Gabriel Pouchet

“ L'examen des propriétés physiques fournira toujours d'utiles indications : aussi faudra-t-il, en faisant la prise d'échantillon, noter la couleur, l'odeur, la saveur et la limpidité de l'eau, ainsi que sa réaction au papier de tournesol sensible; on devra noter également s'il ne s'y forme pas de dépôt après un repos prolongé, puis laisser une bouteille pleine bouchée pendant quelques jours et constater si l'eau n'a pas acquis d'odeur.
Toutes ces précautions bien observées, on procédera à l'analyse chimique sommaire.
2E PARTIE. — ANALYSE CHIMIQUE.
I. Détermination du résidu fixe. ”

“ L'eau qui produit des grumeaux et non un trouble opalin est trop concentrée, c'est-à-dire trop chargée de sels terreux pour permettre un bon essai.
On doit alors l'étendre de 2, 3 ou h fois son volume d'eau distillée; puis on opère sur cette solution étendue comme sur l'eau elle-même. ”

“ Au contact des sels de chaux et de magnésie solubles, une solution de savon à base de soude produit une double décomposition par la formation de savons calcaire it magnésien insolubles qui, par conséquent, se précipitent.
sans s'affaisser. ”

“ Sur ce résidu, il sera utile de rechercher la présence des nitrates au moyen de l'acide sulfurique en présence du sulfate ferreux.
2° Évaporer, dans les mêmes conditions, une nouvelle quantité d'eau de 1 litre au moins; le poids du résidu sec servira de contrôle du chiffre obtenu précédemment. Ce résidu salin sera chauffé peu à peu jusqu'au rouge sombre, puis pesé au milligramme après refroidissement :
La différence nlre la première et la seconde pesée fera connaître le poids des matières organiques et des produits volatils. ”

“ Ces a a degrés correspondent à 1 centigramme de chlorure de calcium; donc, en versant goutte à goutte la liqueur d'épreuve de la burette dans les 60rc de liqueur normale contenus dans le flacon, et agitant de temps en temps celui-ci, on doit obtenir la mousse persistante lorsqu'on a dépensé a a degrés de teinture d'épreuve à partir du zéro. Il faut encore savoir que chaque degré de la burette représente un décigramme de savon précipité par litre d'eau. ”

“ On y verse, pour chaque fraction de 100" d'eau, 3CC d'une solution au 10e de bicarbonate de soude pur, puis 10 ou "2 oCc d'une solution de permanganate de potasse contenant par litre d'eau distillée obr,5 o. ”

“ Acide carbonique libre. 3° = 3 x O,!it oo5 = O,lil oi5 Carbonate de chaux io° = 10 x o/r oio3 = o,gr io3 Sulfate-de chaux. h' = h x 0, 0140=0,056 Sels solubles de magnésie (sulfate) . 8° = 8 x 0, 01 25 = 0, 100 ■ 0, 259
TABLEAU DE L4BQUIVALEKGE DE 1° HYDROTIMETRIQUE DE DIVERS COMPOSÉS.
Chaux, , , , , , , , 10 = 0,0057 Chlorure de calcium i° = o,oii Carbonate de chaux i° = o,oio3 Sulfate de chaux i° = o,oi ho Magnésie. , , , 1. = 0,0042 Chlorure de magnésie i° = o,oogo Carbonate de magnésium.,..,.,. ”