Edmond Guinochet

“ On s'explique pourquoi il ne faut pas préparer l'aconitate de zinc par la réaction de l'acide et du carbonate à l'ébullition.
Dans l'espoir d'isoler le précipité blanc abondant qui se forme quand on porte la solution à l'ébullition ou à 900, j'ai filtré celle-ci bouillante dans un entonnoir entouré d'un courant de vapeur d'eau ; mais il ne reste sur le filtre qu'une très petite quantité de la matière visqueuse. Si on veut filtrer à une température inférieure, tout se redissout et il ne reste rien sur le filtre. ”

“ Les aconitates mono et dimétalliques sont très solubles dans l'eau et ont une réaction nettement acide. Parmi les aconitates saturés ou trimétalliques, les uns sont excessivement solubles dans l'eau (aconitates alcalins, etc.) , d'autres le sont très peu (aconitates de cadmium, de strontium, de calcium, de cobalt et de nickel, etc.) , d'autres enfin sont complètement insolubles (aconitates de baryum, de fer, de plomb, etc.) . Tous ceux qui sont solubles fournissent une solution qui bleuit la teinture de tournesol. ”

“ La liqueur primitive, obtenue par l'attaque du carbonate de cadmium au moyen de l'acide aconitique, donne naissance, à l'ébullition, à un précipité blanc très abondant qui se redissout par le refroidissement. ”

“ Additionné d'alcool fort au bain-marie jusqu'à commencement de précipitation, la solution n'a laissé déposer que très peu de cristaux par le refroidissement.-J'ai dû ajouter à la solution aqueuse concentrée de l'alcool fort en excès et recueillir le précipité cristallin qui, essoré à la trompe, lavé à l'alcool fort, séché entre des doubles de papier buvard, se présente sous l'aspect de lamés extrêmement petites, blanches et accolées ensemble en grand nombre. ”

“ L'aconitate dipotassique séché sur l'acide sulfurique, répond à la formule C12H4K2012 + 2HO.
A 100° les cristaux ne perdent pas complètement leur eau de cristallisation ; dans deux dosages effectués sur des échantillons différents, j'ai trouvé 5,70 et 5,69 0/0 de perte au lieu de 6,7 qui correspond à la perte de 2HO. Il faut chauffer jusqu'à 130° pour que la perte soit complète. Si on continue à chauffer au-dessus de 130°, le poids du sel ne varie pas jusqu'à 150°; et c'est seulement à cette température que le sel commence à se décomposer. ”

“ On voit que l'acide aconitique ne pourra être caractérisé au moyen du précipité qu'il donne avec le perchlorure de fer, si l'on se trouve en présence d'une certaine quantité d'acide citrique, puisqu'en neutralisant la liqueur on aura fait un citrate alcalin.
L'aconitate de fer. est un sel amorphe ; au microscope, il se présente sous la forme "de sphères transparentes agglutinées les unes contre les autres.
C'est un sel anhydre; lorsqu'on le chauffe, sa couleur se fonce de plus en plus, et il commence à se décomposer à 125°. ”

“ Pour le sel dipotassique, voici ce qu'il disait : « Si « pour la préparation de ce sel, on ajoute, comme « cela se pratique ordinairement pour former les « bisels, 1 partie d'acide libre à 1 partie d'acide neu« tralisé par la potasse, le sel que l'on obtient dans « les premières cristallisations n'est point un bisel, « comme il était naturel de le supposer avant de « l'avoir examiné, c'est un sel avec une plus forte « proportion d'acide. » C'est très probablement le sel monopotassique qui cristallise de cette solution. ”

“ Aconitate monosodique. — La solution évaporée au bain-marie jusqu'en consistance sirupeuse n'a pas laissé déposer de cristaux, mais toute la matière s'est contractée au centre de la capsule sous forme d'une masse molle à surface vermiculaire; l'intérieur de la masse est homogène et nullement cristallin. ”

“ J'ai réussi à obtenir les trois sels de potasse cristallisés, tandis que Baup déclarait l'aconitate tripotassique incristallisable. Ces sels ont été préparés dans les mêmes conditions ; à 1 équivalent d'acide dissous dans l'eau, j'ai ajouté 1, 2 ou 3 équivalents de potasse caustique en solution concentrée, et j'ai - évaporé au bain-marie en consistance sirupeuse ; puis les liqueurs ont été abandonnées à la cristallisation à l'air libre. Ces solutions se sursaturent facilement, et les premiers cristaux sont très longs à se montrer ”

“ Il est excessivement soluble dans l'eau et s'y décompose; car on reproduit ainsi une liqueur semblable à la liqueur primitive d'où on l'avait précipité, liqueur qui laisse cristalliser, dans les mêmes conditions que précédemment, non pas un sel binickélique, mais bien le sel neutre de nickel.
L'aconitate binickélique ne change pas de poids à 100°, ni même jusqu'à 150°; de 150° à 215° il perd - son eau, et se décompose vers 225°.
I. — 0,1123 gr. de ce sel ont perdu de 150° à 250° 0,0042. ”

“ Les cristaux séchés par une exposition prolongée audessus de l'acide sulfurique, ont pour formule C12H3K3012 + 4HO.
Ils perdent 2 équivalents d'eau à 100°. Si on élève la température au-dessus de 100°, le sel ne change pas de poids entre 100 et 125° ; puis, à partir de ce point, il recommence à perdre de l'eau jusqu'à 150° : 9, 6 et 9, 7 0/0 à partir du sel à 4HO dans deux expériences faites sur des préparations différentes, c'està-dire 1 0/0 environ de plus que la perte de 3HO qui correspondrait à 8,3 0/0. En même temps, le sel se colore en jaune citron clair. ”

“ Il ne donne rien avec les solutions des sels suivants : nitrate d'argent, chlorures et azotates de calcium, strontium et baryum, sulfates d'alumine et de chrome, sulfate de cuivre, azotate acide de bismuth, azotate de plomb, proto et bichlorures d'étain. ”

“ Aconitate dipotassique C"H'K'O" + 2HO. —
Cet aconitate de potasse forme des cristaux transparents qui, au microscope, offrent l'aspect de prismes très-nets, presque jamais tronqués au sommet, et fréquemment mâclés. par la face la plus développée.
L'eau-mère, d'où ils se sont déposés, a pour densité 1,49 à + 15°.
Baup dit que « si on dissout ce sel dans 3 à 4 par« ties d'eau froide, il se décompose aussitôt; un sel « plus acide que le biaconitate se dépose sous' « forme de poudre cristalline, et la liqueur se trouve.
« contenir du bisel avec du sel neutre. » ”

“ Les cristaux essorés entre des doubles de papier buvard ou mieux à la trompe sont incolores et forment des prismes microscopiques, allongés et tronqués au sommet.
L'aconitate monopotassique est très-soluble dans l'eau : 1 gramme se dissout dans environ 9 grammes d'eau à +17°. ”

“ Les axes optiques sont trop écartés pour qu'on puisse apercevoir les deux systèmes d'anneaux à la fois. Quand on tourne le plan de l'analyseur, le -maximum de lumière n'a lieu que dans une seule position distante de 1800 de l'extinction. ”

“ Ils sont très déliquescents. Au microscope ils se présentent sous la forme de prismes allongés et très étroits, accolés les uns aux autres en très grand nombre et d'une façon irrégulière, le plus souvent en amas rayonnés. ”

“ Enfin j'ai analysé plusieurs échantillons d'aconitate tripotassique séché à 100°, et qui ne,renfermait plus dès lors que 2 équivalents d'eau de cristallisation.
V. — 0,146 gr. de matière ont donné 0,125 de sultate de potasse.
VI. —0,3021 gr. de sel aussi séché à 100° ont produit 0,259 de sulfate de potasse. ”