Sulfate de potassium

“ Au contraire, si la potasse contient du sulfure de potassium, un sulfite ou un hyposulfite, on ajoute à l'essai une petite quantité de chromate jaune de potassium ; l'hydrogène sulfuré aussi bien que l'acide sulfureux sont décomposés par ce sel au moment où ils deviennent libres et tous les produits (sulfate de chrome, eau et soufre) qui prennent naissance restent dans le ballon. Si la potasse contenait de la potasse caustique, comme cela a lieu pour les potasses de l'Amérique du Nord, le procédé indiquerait une richesse en potasse trop faible. ”

“ Les seuls actuellement employés en médecine sont les sulfures de potassium, de calcium et de sodium.
La formule chimique du sulfure de potasse (sulfure de potassium impur, foie de soufre) , est KS3. Il se présente sous forme de masses dures, solides, cassantes, d'une couleur brune rougeâtre, d'une saveur âcre, extrêmement caustique, inodore lorsqu'il est sec, mais acquérant dans l'air, qui est toujours humide, une odeur d'œufs couvis. Le mode de préparation qu'indique le Codex ne donne pas un sel pur, mais bien un mélange de trisulfure de potassium et de sulfate de potasse. ”

“ La carnallite est employée pour la fabrication du chlorure de potassium. Le sel marin, la couche moyenne, est assez dépourvu de potasse pour qu'on puisse l'employer directement. Enfin la kiésérite, après avoir été dépouillée avec de l'eau froide du sel marin qui y adhérait, sert pour la fabrication du sulfate de potassium, qui sera décrite plus loin. ”

“ Indépendamment de ces potasses naturelles, on retire la potasse des vinasses de betterave et du suint des laines. On peut aussi l'obtenir en traitant le sulfate de potassium par un mélange de chaux et de charbon (procédé analogue au procédé Leblanc pour le carbonate de sodium) .
Le raffinage, c'est-à-dire la transformation de la potasse brute,en carbonate de potassium à peu près pur, s'effectue
en traitant à froid la potasse par son poids d'eau ”

“ Cameron et Breazeale, Journal of Physical Chemistry, 8, 335 (1904) .
stable et solide au contact de solutions contenant moins de 14 gr. 5 de potassium par litre. Le sulfate double, la syngénite [K2Ca (S01) 2 H20] peut, lui, demeurer en équilibre avec des solutions contenant plus de 14,5 de potassium par litre, mais moins que la concentration à laquelle le sulfate de potasse se sépare à l'état de phase solide. ”

“ Depuis la découverte des dépôts de Stassfurt, on a beaucoup préconisé l'emploi du chlorure de potassium et surtout celui du sulfate de potasse. Il est possible que ces sels produisent de bons effets, mais il m'a été jusqu'ici impossible de le constater. Il est probable cependant que le sulfate doit, à la longue, se décomposer dans le sol ; je n'ai toutefois rien obtenu de bon en l'employant. Je l'ai expérimenté à Vincennes sur une terre qui était en culture
d'épuiselnent depuis trois ans. ”

“ Ce sulfure fond avec la chaleur rouge, se dissout dans l'alcool et dans l'eau sans la colorer, mais en développant beaucoup de chaleur; quand il est divisé avec du charbon, il peut s'enflammer au contact de l'air par l'action de l'humidité atmosphérique ; c'est même la cause de l'ioflammation de plusieurs pyrophores. Une dissolution de protosulfure de potassium, exposée à l'air, absorbe peu à peu l'oxygène et passe successivement à l'état d'hyposulfite, sulfite et sulfate, sans dépôt de soufre; l'air lui rend l'oxygène que le carbone lui a enlevé. ”

“ La présence du sulfate de potasse se reconnaît au moyen du chlorure de baryum; celle du chlorure de potassium, au moyen du nitrate d'argent en solution étendue.
Les sels de plomb sont décelés par l'acide sulfhydrique, qui 'donne un précipité noir de sulfure de plomb ; l'iodure de potassium, un précipité jaune d'iodure de plomb ; le sulfate de soudp un précipité blanc de sulfate de plomb.
La présence du fer se reconnaît à l'aide du cyanure jaune, qui donne lieu à du bleu de Prusse ; l'ammoniaque produit un précipité d'oxyde de fer ; l'infusion de noix de galle, un précipité noir. ”

“ Le potassium no se trouve dans la nature qu'à l'état de combinaison avec d'autres corps. On le rencontre soit dans les eaux, soit dans les couches solides du globe, l'état de chlorure, do bromure, d'ioduro, de silicate, do sulfate, d'azotate, etc. Tous les végétaux terrestres contiennent des sels do potasse, nécessaires à leur développement. ”

“ La potasse du commerce n'est pas de l'oxide de potassium pur, c'est un mélange composé en majeure partie de sous-carbonate de potasse avec de faibles proportions de sulfate, chlorhydrate et silicate de la même base. ”

“ Lorsqu'il est ainsi partiellement purifié, on l'emploie dans la fabrication de l'alun et du prussiate potassiques. On purifie également le chlorure de potassium au moyen de lavages et quelquefois par recristallisation. Depuis quelques années ce sel, autrefois moins utile que le sulfate, est très-recherché pour servir à la fabrication du salpêtre par sa double décomposition avec le nitrate de soude ”

“ Quintisulfure de potassium. — Pour l'obtenir pur, on chauffe un excès de soufre avec du protosulfure de potassium : ce composé est connu sous le nom de foie de soufre.
Sulfures de sodium. — Ils ressemblent aux sulfures correspondants de potassium, et ils sont particulièrement employés en médecine contre les maladies de la peau Protosulfure de barium. — On l'obtient en chauffant le sulfate de baryte avec le charbon. Ce sulfure est blanc, grenu, cristallin, soluble dans l'eau chaude et donnant des cristaux brillants, incolores
par le refroidissement. ”

“ Le potassium a été isolé en 1807 par Davy. Il n'existe nulle part à l'état libre, dans la nature ; on le rencontre plus particulièrement dans les minéraux suivants : la carnallile, l'alunite, les feldspath orthose, umphirflJnr, mica ; dans le calcaire sous forme d'azotate et dans les éruptions volcaniques sous forme de sulfate de potasse.
Le potassium se combine directement avec presque tous les métaux électro-négatifs ; il jouit d'une grande affinité pour l'oxygène avec lequel il se combine, à l'humidité, pour former une base puissante, la potasse. ”

“ Le sulfo-carbonate de potassium, qu’on lui substitue parfois, n’a d’autre mérite que d’être plus soluble ; à quantité égale de substance toxique, il coûte dix fois plus cher. Le sulfure d’ailleurs est loin d’être insoluble. ”

“ Mettez le tout dans un matras ou dans un bocal en grès, agitez de temps en temps jusqu'à décoloration complète de la litharge; filtrez.
Rendement. ; 1,050 grammes.
Potassium (chlorate de) . — Pour éviter les explosions, il faut éviter de mélanger le chlorate de potassium avec l'acide sulfurique et avec les substances oxydables telles que le charbon, le lanin et les matières organiques en général. Poudre astringente de Knaup.
Alun de potassium. 530 grammes.
Sulfate de fer du commerce 530 — Sulfate de cuivre. 530 — Chlorure d'ammonium. - 210 —
1 Pulvérisez les sels. ”

“ Il paraît, à quelques exceptions près, que les métaux ont une affinité plus forte que leurs oxides pour le soufre ; aussi plusieurs oxides, chauffés avec du soufre, se décomposent, dégagent leur oxigène à l'état d'acide sulfureux, et donnent pour résidu un véritable sulfure métallique : c'est ce qui arrive à l'oxide de potassium ( potasse ) . Il semble y avoir deux combinaisons distinctes de soufre et de potassium (1) : un sulfure ou proto-sulfure, composé d'un atome de chaque constituant = 16 + 40 — 56, et un bi-sulfure = 16 + 16 + 40 = 72. ”

“ Potassidœ. Nom donné par C. Pauquy à une famille de corps pondérables, qui a pour type le potassium.
POTASSIÉ , adj., qui contient du potassium. On nomme gaz hydrogène potassié un composé gazeux d'hydrogène et de potassium.
POTASSIQUE, adject. , potassicus.
Berzelius appelle oxide potassique le premier degré d'oxidation du potassium ou la potasse; sulfure potassique , son premier degré de sulfuration , le seul des sept qui joue le rôle de sulfobase; sels potassiques, les combinaisons de l'oxide avec les acides, du sulfure avec les sulfides et du métal avec les corps halogènes. ”

“ L'acide sulfurique, qui, tout d'abord, charbonne les matières que la distillation n'a pas enlevées, puis les brûle en dégageant de l'acide sulfureux, ne tarde pas à s'éclaircir. On ajoute alors 0gr,5 de mercure et l'on continue pendant une heure ou deux à chauffer le liquide un peu au-dessous de son point d'ébullition. Il ne reste plus alors qu'à traiter la liqueur par l'eau, à la verser dans le ballon de l'appareil de Th. Schloesing, à l'additionner de sulfure de potassium et de potasse caustique pour chasser l'ammoniaque, que l'on recueille dans une liqueur titrée d'acide sulfurique. ”

“ Le sulfure de carbone du commerce se vend environ 1 franc le kilogramme.
Sulfo-carbonate de potassium. — Le plus sérieux inconvénient du sulfure de carbone est, comme nous venons de le voir, son insolubilité dans l'eau ; aussi M. Dumas a-t-il imaginé de combiner les sulfures de carbone et de potassium, obtenu ainsi le sulfo-carbonate de potassium, qui est soluble dans l'eau en
toute proportion. ”

“ Que l'eau contienne, en outre, des sulfates alcalins, et cette circonstance sera la cause d'une nouvelle altération-de l'eau envisagée au point de vue économique, lors même que les matières organiques ne s'y trouveraient qu'en une proportion assez faible pour ne pas l'altérer, s'il y avait absence de sulfates. Mais, ceux-ci présents, l'affinité de leur oxygène pour la partie combustible de la matière organique, et l'affinité du soufre pour le potassium, sodium ou calcium des sulfates supposés alcalins, opèrent la'conversion de ces sels en sulfures
fétides. ”