Sulfate de magnésium

“ Mais il est évident qu’on pourrait, par exemple, faire une solution assez riche en sulfate de magnésium et assez pauvre en sulfate de calcium pour que, par la concentration, ce soit d’abord le premier de ces sels, le plus soluble qui cristallise. Ainsi la composition de la solution joue un rôle important dans la succession des dépôts qui prennent naissance ; quant à la solubilité, dont le rôle est certainement prépondérant, il faut encore considérer qu’elle varie beaucoup sous l’influence des autres matières contenues dans la dissolution. ”

“ Le point essentiel de ces recherches avait été de reconnaître que seule la concentration dans l'organisme d'une quantité optima de magnésium pouvait produire un effet durable. Car l'élimination rapide du sulfate de magnésie par l'urine empêchait la paralysie qu'on cherchait à obtenir. La quantité absolue de magnésie injectée dans les veines n'a aucune importance; ce qui seul importe, c'est le degré de concentration que l'on peut obtenir dans le corps. ”

“ Dans les fabriques où l'on se sert de la dolomie (carbonate double de calcium et de magnésium, CaCO3 + MgCO5) pour dégager l'acide carbonique destiné à la préparation du bicarbonate de sodium, on décompose généralement ce minéral par l'acide sulfurique, et l'on obtient comme résidu un mélange de sulfate de calcium et sulfate de magnésium; ce dernier sel, séparé du premier, est livré au commerce, ou bien une partie est décomposée par le carbonate de sodium et ainsi transformée en carbonate de magnésium insoluble, qui est vendu sous forme de pains rectangulaires d'une légèreté très-grande ”

“ KCl. 6 H2O, et il faut deux détermination, dont les résultats nous donnent les points E et F, correspondant à la saturation en carnallite et chlorure de potassium d’une part, en carnallite et chlorure de magnésium d’autre part. De même entre B et C, il y a, en GH, le sulfate de magnésium à 6 molécules d’eau, et entre C et D, en JK, la schœnite (SO4) 2 MgK2. 6 H2O. La marche de la cristallisation se voit très facilement en appliquant le principe que nous avons exposé ”

“ Pour l'obtenir, on dissout 190 grammes de sulfate de magnésium dans deux litres d'eau ; on verse dans 100 grammes d'hypochlorite de chaux délayés également dans deux litres d'eau. On filtre pour séparer le précipité de sulfate de chaux formé.
(1) La solution de Dakin est encore désignée sous les termes de Liqueur, de Liquide, de Soluté chirurgical de Dakin.
Pour les solutions aqueuses ou huileuses destinées à l' hypodermie, voir à «Solutés et Sérums », page 831. ”

“ La dissolution produit, avec le soluté de nitrate de baryte, un précipité blanc, insoluble dans l'acide nitrique. Le carbonate de potasse et la potasse caustique y forment des précipités blancs ; les bicarbonates de potasse et de soude n'y occasionnent pas de précipité à froid ; mais en chauffant le mélange il se trouble peu à peu et laisse déposer des flocons blancs de carbonate de magnésie.
100 parties de sulfate de magnésie à 7 équivalents d'eau contiennent 16,6 d'oxyde de magnésium anhydre.
Usages. — Le sulfate de magnésie est un purgatif très-usité en médecine ”

“ Les eaux de la Méditerranée, en plus de leur forte salure, sont également très riches en chlorure de magnésium. La teneur en magnésium (sulfate et chlorure) est, d'après M. Baucher, environ trois fois plus forte que celle contenue dans l'Atlantique. Ce qui fait dire à ce dernier auteur que :
« L'introduction de l'eau de mer de la Méditerranée dans les chaudières est beaucoup plus grave que l'introduction de l'eau de mer de l'océan Atlantique. » ”

“ Chlorure, bromure, iodure, sulfates, carbonates, azotates, chlorate, potasse.
Chlorure, azotate, carbonates et sulfate d'ammonium. Sulfure d'ammonium, son emploi en analyse.
Calcium. Calcaires. Chaux. Chlorure et sulfate de calcium.
Oxydes, chlorure, azotate et sulfate de baryum. Caractères analytiques des trois métaux alcalino-terreux.
Magnésium. Sulfate et sulfates doubles de la série magnésienne. Isomorphisme, Loi de Mitscherlich. Carbonate et oxyde de magnésium.
Zinc. Oxyde et sulfate de zinc.
Aluminium. Alumine. Chlorure. Sulfate, aluns. ”

“ Si les lois de la statique chimique ont quelque valeur, là où il y aura le moins de chaux engagée dans les ciments, les affinités auront aussi moins de facilité à la leur enlever, et c'est ce que l'expérience a surabondamment prouvé tant en mer libre que dans les dissolutions étendues de sulfate de magnésie. ”

“ Mis ainsi sur la voie, nous avons cherché à connaître plus particulièrement l'action de chaque sel et, pour y parvenir, nous avons préparé séparément des solutions d'hydro- chlorates de magnésie et de soude et de sulfates des mêmes bases, au même degré de concentration où elles se trouvent dans l'eau de mer, et voici ce que nous avons pu observer :
Le sulfate de magnésie est celui qui agit et détruit le plus rapidement les gangues pouzzolaniques fraîches soumises à son influence ”

“ La matière organique a été détruite en chauffant la capsule au rouge au contact de l'air. Il ne restait donc que la silice et les alcalis à l'état de chlorure, c'est-à-dire des chlorures de potassium, de magnésium en faibles proportions, et du chlorure de sodium. Ce résidu, traité par l'eau, s'est dissous en partie, en laissant toutefois déposer la silice et la magnésie provenant de la décomposition du chlorure de magnésium au contact de l'eau. ”

“ Le sulfate de magnésie cristallise promptement, et quoique ses cristaux soient ordinairement petits, on peut les obtenir d'un volume considérable en laissant refroidir lentement la dissolution. C'est un sel extrêmement amer, très soluble dans l'eau froide, et encore plus dans l'eau chaude : la première en dissout un poids égal au sien, et la seconde un tiers de plus. Il est inaltérable, à l'air, mais il perd son eau de cristallisation lorsqu'il est exposé à l'action de la chaleur. Il est composé d'un atome d'acide = 40, + 1 de magnésie = 20, et 7 d'eau (9x7) = 63 ”

“ C’est ainsi que l’on parvint à extraire à peu de frais le magnésium de la magnésie et à constater ses curieuses propriétés physiques et chimiques, qui le rapprochent beaucoup de son congénère, l’aluminium.
Le magnésium est aussi blanc et aussi éclatant que l’argent. Sa densité est de 1,75 ; il pèse six fois moins que l’argent, et un peu plus que le verre. On le prépare dans les laboratoires ou dans l’industrie, en traitant par le sodium le chlorure de magnésium pur. ”

“ La magnésie, faisant partie du précipité qui se produit par la simple exposition à l’air de l’eau minérale, doit y exister à l’état de bicarbonate ; mais une portion de cette base s’y trouve à l’état de sulfate, car on la retrouve dans les produits que l’eau distillée enlève au résidu de l’évaporation, et elle y existe dans une proportion supérieure à celle qui correspond à la solubilité du carbonate de magnésie. ”

“ Les sels magnésiens solubles doivent être rangés parmi les produits inorganiques qui peuvent être administrés en proportion élevée sans déterminer d'accidents immédiats. Leur emploi médical journalier, les expériences de M. Bouchardat relatives à l'action du sulfate de magnésie sur les animaux qui vivent dans l'eau (1) , ne laissent aucun doute à cet égard; mais sont-ils également inoffensifs lorsque, se rencontrant en proportion notable dans les eaux potables, ils interviennent tous les jours et à chaque instant dans la nutrition de l'homme? ”

“ La diversité de ces effets s'explique très bien par la diversité dans la composition chimique. La source basse contient deux fois plus de sulfate de magnésie et de chaux que la source haute qui, de son côté, contient huit fois plus de sulfate de fer et dix fois plus de sulfate de manganèse. Or, ces deux derniers sels sont essentiellement toniques, tandis que les premiers sont essentiellement purgatifs.
La plupart des buveurs que nous avons interrogés sur les lieux, ont l'habitude de regarder la source haute comme la succédanée de la source basse ”

“ A défaut de plâtre, on peut employer divers sulfates solubles : sulfate de magnésie, sulfate de soude, sulfate de fer. Ou bien, si on se trouve placé près de la mer, on peut faire usage de sel marin, des chlorures magnésiens des salines. Dans ce cas, les produits qui prennent naissance sont : l'hydrochlorate d'ammoniaque et le carbonate de soude ou de magnésie, deux substances également favorables au développement des plantes. ”

“ La densité de la magnésie est de 2,3. On trouve dans la nature de la magnésie hydratée, connue sous le nom de brucite, MgO,HO. A l'air, elle absorbe a la fois l'humidité et l'acide carbonique; mais, mélangée dans l'eau, elle s'hydrate assez difficilement.
Les sels de magnésie sont abondants dans la nature, et quelques-uns d'entre eux se rencontrent en grande quantité dans certaines sources. Citons en première ligne le sulfate. C'est un sel blanc, d'une saveur très amère et salée à la fois. 100 d'eau à 14° en dissolvent 32,70, et à 97° l'eau en prend 72 parties (Fremy) . ”

“ La magnésie, anhydre, s'unit avec l'eau, mais sans qu'il y ait dégagement de chaleur : il en résulte un hydrate ayant pour formule Mg, O, H, O, lequel perd son eau par une chaleur suffisamment élevée. L'oxide de magnésium est fusible à la température produite à l'aide du chalumeau à gaz oxigène et hydrogène : ce qui prouve que pour la fondre, il faut employer la plus forte chaleur que nous puissions produire. La magnésie est décomposée par le chlore, sous l'influence de la chaleur : il y a formation de chlorure de magnésium, dégagement d'oxigène. ”

“ Leur saveur est également sulfhydrique, c'est-à-dire qu'elle embaume les oeufs pourris : on y distingue aussi un principe amer, du, sans doute, au sulfate de magnésie ; un principe bitumineux, dû aux infiltrations bitumineuses, très-nombreuses dans les terrains d'où les sources jaillissent ; enfin, un principe légèrement piquant, dû a l'acide carbonique. — Examinées dans un verre, au moment où elles viennent d'être puisées, leur limpidité est trouvée parfaite ; mais, exposées à l'air, elles deviennent opalines, par suite de la séparation d'une partie du soufre. ”

“ Il ressort des observations que nous venons de présenter sur l'action des sulfates de soude et de magnésie, qu'ils agissent plutôt comme antiphlogistiques, et qu'ils seront bien indiqués quand on voudra faire tomber l'éréthisme inflammatoire. Les applications assez nombreuses que l'on a faites des eaux de Sedlitz, Pullna, en un mot dés eaux qui renferment du sel de Glauber ou du sulfate de magnésie, découlent presque toutes de cette dernière propriété, comme nous le verrons avec détails au chapitre de la thérapeutique. ”