Carbonate de sodium

“ A l'état naturel, c'est le tinkall qu'il suffit de raffiner. On peut aussi l'obtenir artificiellement par l'action du carbonate de sodium sur une solution d'acide borique aux environs de 105° C. Il se dégage de l'acide carbonique, et le carbonate se transforme en borate de sodium. ”

“ Pour économiser le nitrate de sodium (1 tonne de soude caustique exige toujours de 45 à 50 kilogr. de nitrate de sodium) , on oxyde la lessive de laquelle le carbonate de sodium a été précipité par cristallisation, et dans ce but, dans quelques fabriques, on la fait couler à travers une tour à coke, dans laquelle on dirige un courant d'air; le sulfure de fer, qui était maintenu en dissolution par le sulfure de sodium, se précipite. Dans d'autres fabriques, on fait passer pendant six ou huit heures dans la lessive bouillante, au moyen d'une pompe à air, un courant d'air, atmosphérique. ”

“ Par conséquent l'oxyde de carbone ne se forme pas pendant la réduction du sulfate, mais il est le résultat de l'action du charbon sur le carbonate de calcium employé en excès. La réduction du carbonate de calcium ne se produit qu'à une température beaucoup plus élevée que celle de la réduction du sulfate; elle suit cet Le dernière, c'est-à-dire qu'elle a lieu après la réaction principale. A 'ce moment le carbonate de sodium est formé. ”

“ Au bout de quelques heures, on obtient une masse d'un violet rouge superbe, qu'on peut livrer au commerce après y avoir ajouté une petite quantité de carbonate de sodium dissous dans l'eau et avoir précipité la matière colorante par l'addition de sel ordinaire.
Ce procédé donne de bons résultats et réussit bien, surtout lorsqu'on opère sur une petite échelle; en opérant sur de plus grandes quantités de matières, il devient plus difficile de régulariser la réaction ; elle dégénère souvent en combustion et déflagration, et toute l'opération se trouve alors perdue. ”

“ L'eau fort claire sera alors traitée par l'acide carbonique pur qu'on y fera passer en un courant soutenu, et jusqu'à ce qu'il n'y ait plus d'acide sulfhydrique. Cela fait, on évaporera à siccité, et le résidu sera traité par l'alcool à 30° bouillant dans l'exemple du sulfure sodique; l'on enlèvera ainsi tout le chlorure de sodium ou de potassium qui restait seul à côté du carbonate sodique produit. Le poids de carbonate bien isolé devra être ici égal à carbonate sodique Ogr,081, pour soude Ogr,0447, ou sulfure de sodium 0,06. ”

“ Cette opération était d'un grand intérêt industriel et économique lorsque l'on sait que la « soude » (carbonate de sodium) était largement utilisée, spécialement en verrerie et en savonnerie, et que le seul procédé d'obtention existant alors était l'épuisement par l'eau des cendres des salicornes (soudes) et que les tonnages produits en France, tout à fait insuffisants, impliquaient que l'on importât d'Espagne.de très grandes quantités de carbonate de sodium ce qui, bien évidemment, était préjudiciable à notre économie. ”

“ Le carbonate de soude du commerce n'est jamais pur : le sel de soude renferme toujours, outre le carbonate de soude qui en forme la majeure partie, de l'eau, du sulfate de soude, du chlorure de sodium et de la soude caustique. La soude brute a une composition bien plus compliquée, comme l'a montré le tableau précédent.
Les cristaux de soude contiennent presque toujours des traces de sulfate et du chlorure alcalins.
Il est facile de s'assurer de la présence de ces corps étrangers en attaquant la soude à essayer, par de l'acide azotique pur étendu d'eau ”

“ Il n'est pas nécessaire d'ailleurs d'imaginer une production préalable d'acide lactique ou d'un autre acide organique pour expliquer la décomposition du chlorure de sodium. Les cellules de la muqueuse gastrique ne contiennent-elles pas de l'acide carbonique et cet acide ne peut-il pas décomposer une fraction, minime sans doute, mais réelle pourtant, de chlorure de sodium ; et si les cellules glandulaires laissent passer l'acide dissocié et arrêtent le carbonate de soude produit, n'a-t-on pas là tous les éléments nécessaires à l'explication de la production de l'acide chlorhydrique? ”

“ Une substance providentielle s’est rencontrée qui jouit de la double vertu : c’est le bioxyde de sodium, ou, si on veut, la soude — l’oxyde de sodium — suroxygénée. Prenez un morceau de bioxyde de sodium et mettez-le au contact de l’eau, sans chauffer, à la température ordinaire : de l’oxygène se dégagera et il apparaîtra de la soude susceptible d’absorber l’acide carbonique en s’unissant à lui pour former un carbonate. C’est un reconstituant de l’air épuisé. ”

“ Plus on ajoute de soufre et de carbonate de sodium au mélange brut, plus se développe la propriété du produit brut de prendre une couleur bleue, de telle sorte qu'avec des proportions convenables il se forme dès la première phase un beau bleu d'outremer, qui n'a pas besoin d'être traité ultérieurement par le soufre. ”

“ Les autres, carbonates alcalins, sont des combinaisons stables dans le vide à 100° ei dont on ne peut extraire l'acide carbonique- qu'avec l'aide d'un acide faible. Cependant, quand on extrait les gaz du sang total parle vide à 100°, il n'est pas besoin d'ajouter un acide pour que l'extraction de l'acide carbonique soit complète ; c'est que l'oxyhémoglobine et probablement aussi quelque autre substance du stroma des globules paraissent jouer vis-à-vis du carbonate de sodium le rôle d'acides faibles. ”

“ Grâce aux modifications que M. H. Sainte-Claire-Deville a introduites dans l’extraction de ce métal, le sodium ne revient aujourd’hui qu’à 10 francs le kilogramme. Sa préparation marche avec une facilité et une régularité surprenantes ; elle est aussi facile que celle du zinc, aussi régulière que celle du gaz de l’éclairage.
Pour préparer industriellement le sodium, on suit le procédé qui se trouve décrit dans les ouvrages de chimie, c’est-à-dire que l’on se sert du procédé dit de Brunner, qui consiste à décomposer le carbonate de soude par le charbon, à une température très-élevée. ”

“ L’opération dure environ deux heures ; le charbon, décomposant la soude du carbonate de soude, fournit de l’acide carbonique, qui se dégage avec celui qui provient de la décomposition de la craie, et le sodium rendu libre distille. ”

“ Son premier soin avait été de constituer un chlorure d’aluminium et de le décomposer, afin d’isoler le métal. Deux corps se présentaient à lui : le sodium et le potassium. Le sodium fut préféré. M. Deville le transforme en carbonate de soude, le mélange avec du carbonate de chaux, et de la houille pulvérisée. Il renferme le tout dans un cylindre qu’il porte au rouge. La distillation est aussi facile que celle de l’eau. ”

“ La température doit s'élever assez pour que la cendre entre en fusion et qu'après le refroidissement elle se présente sous forme d'une masse dure, brun-gris et semblable à une scorie. La masse porte le nom de soude brute ou de cendre de soude. La teneur de la soude brute en carbonate de sodium est très-variable ; elle est comprise entre 5 et 50 pour 100. On la soumet d'abord à la lixiviation et l'on évapore ensuite la lessive. ”

“ L'hydrate de soude est solide, blanc, caustique, très-soluble dans l'eau, l'alcool, fusible, indécomposable par la chaleur, attirant l'humidité et l'acide carbonique de l'air ; mais donnant du carbonate de soude, sel efflorescent, tandis que le carbonate de potasse est déliquescent, ce qui distingue la soude de la potasse. Chauffé à l'air, l'hydrate de soude passe à l'état de per-oxide de sodium. ”

“ Si l'on évapore la dissolution et si on la laisse cristalliser, il se sépare du sulfate de sodium et l'eau-mère qui reste, riche en sulfate d'aluminium, fournit la matière de la préparation de l'alun. Ce procédé exige un chauffage et des appareils particuliers; il donne des produits plus chers et les manipulations sont plus compliquées que dans la méthode précédente ; la sulfate de sodium ne peut être transformé qu'en carbonate, ce qui entraîne la perte de la moitié de l'acide sulfurique employé pour la décomposition de la cryolithe. ”

“ A cet effet, on fait digérer le produit dans de grandes bassines en fonte (émaillée, E. K.) avec deux fois son poids d'acide hydrochlorique. L'opération dure de deux à deux heures et demie et pendant tout ce temps on fait passer un jet de vapeur d'eau à travers la liqueur, qui se charge rapidement de matière colorante. Dès que le résidu insoluble est devenu pulvérulent, on jette le tout sur des filtres en laine. Le liquide filtré coule dans de grands réservoirs en fonte contenant un excès de solution de carbonate de sodium. ”

“ On fait fondre 1 gramme de pyrites, très-divisées, avec 5 grammes de chlorure de sodium, 7 grammes de chlorate de potasse et 5 grammes de carbonate de soude anhydre. L'acide sulfurique formé par oxydation du soufre dégage une quantité proportionnelle d'acide carbonique; il suffit donc d'extraire tout simplement avec de l'eau chaude le produit de la calcination, et de déterminer, au moyen de la méthode alcalimétrique ordinaire, dans la solution aqueuse ainsi obtenue, la quantité de carbonate de soude qui reste. ”

“ État naturel, préparation.- Le sodium est plus répandu dans la nature que le potassium. Combiné avec le chlore, il forme le chlorure de sodium ou sel marin, qui se trouve en dissolution dans les eaux de la mer et que l'on rencontre en amas considérables dans quelques terrains. Le sodium existe encore naturellement à l'état de silicate, de phosphate, de carbonate, de sulfate et d'azotate de soude. Les plantes marines renferment toutes des sels de soude en assez forte proportion. ”

“ Cette expérience paroît d'abord très-propre à démontrer que ce gaz est nécessaire à la formation du sodium, et que le sous-carbonate de soude fondu contient de l'eau ; mais en substituant le gaz azote au gaz hydrogène, les résultats ont été absolument les mêmes : par conséquent ces gaz n'agissent point chimiquement. Cette observation mérite quelques détails, parce qu'elle explique plusieurs phénomènes intéressans dans la décomposition chimique des alcalis. ”

“ Le liquide ainsi obtenu peut être traité de deux manières différentes : 1° Si l'on veut obtenir du purpurate de sodium, on l'étend d'eau et on le mélange avec du carbonate de soude à chaud ; 2° Si, au contraire, on tient à obtenir le purpurate ammonique ou la murexide, on ajoute du carbonate d'ammonium, et l'on évapore le liquide dans des vases en fonte émaillée trèslarges, en ayant bien soin de ne pas dépasser 80° centigrades, et de ne pas opérer sur beaucoup de liqueur à la fois. ”

“ Le chlorure de sodium qui s'en échappe va s'incrustrer sur le roc voisin, et comme l'eau coule lentement sans être agitée, elle laisse déposer du sesqui-oxyde de fer, préalablement à l'état de carbonate.
La source du Puits, qui a subi quelques travaux indispensables , suffit à tous les besoins ; elle donne au jaugeage trois mille six cent huit hectolitres par vingt-quatre heures. ”

“ Dans les fabriques de soude allemandes, le mélange de sulfate de sodium, de carbonate de calcium et de menu charbon est déposé sur la sole M du four (fig. 106) fortement chauffé et soumis à l'action de la chaleur, jusqu'à ce qu'il forme une masse fondue de consistance pâteuse ; pendant ce temps, la masse étant brassée continuellement avec de longs rables de fer R, des bulles d'oxyde de carbone vien-
nent crever à la surface et brûlent avec une flamme bleue. ”

“ KIRCHNEH, Lehrbuch d?r Mililar-Gesundheilspflege, Leipzig, HirtzcI, 1910, p. 219.
aj outer un comprimé de. carbonate de sodium et quelques fragments de brique pilée et calcinée. Adapter le tube de dégagement et le serpentin. Refroidir énergiquement ce dernier par des affusions fréquentes d'eau froide. Chauffer de telle façon que 50 centimètres cubes de liquide puissent distiller dans l'espace d'environ quinze minutes. Recueillir le produit distillé dans l'éprouvette de 100 centimètres cubes.
Aux 50 centimètres cubes de distillation, ajouter le contenu d'une ampoule de réactif de Nessler. ”

“ Chlorure de sodium . 20,2705 18,9339 19,5520 19,9369 Bromure de sodium 0,0276 0,0276 0,0276 0,0276 Jodure de sodium 0,0040 0,0037 0,0038 0,0039 Sulfure de sodium 0,0729 0,0418 0,0574 0,0180 Carbonate de soude 4,9950 3,8170 4,0647 4,2444 Sulfate de soude 2,1712 2,2014 2,1757 2,2427 Sulfate de potasse 1,1861 1,2039 1,1827 1,1643 Carbonate de chaux 1,2173 1,0121 1,4125 1,3294 Carbonate de magnésie 0,3952 0,1917 0,2036 0 2569 Carbonate de strontiane 0,0016 0,0015 0.0021 0.0019 Carbonate de protoxyde de fer .... ”

“ N. B. Les eaux qui contiennent du carbonate de chaux, même dans d'assez fortes proportions, ne sont jamais malfaisantes.
On reconnaît, qu'une eau renferme du chlorure de sodium par le précipite qu'elle donne avec le nitrate d'argent.
Toutefois, cette réaction n'est point caractéristique du chlorure de sodium; mais elle indique dans l'e.iu l'existence d'un chlorure. Et comme le chlorure de sodium est à peu près le seul qu'on
rencontre dans les eaux potables, le caractère indiqué suffit pour une simple épreuve. ”

“ Les eaux Bicarbonatées Chlorurées sont Ems en Allemagne et Royat en France. La minéralisation dominante est constituée ici par le bicarbonate de sodium et le chlorure de sodium. Les eaux de ces deux stations sont gazeuses, et même la source César de Royat contient près d'un litre d'acide carbonique libre. Elles sont chaudes. ”

“ Arséniate de soude. 0,002 Borate de soude. ?
Chlorure de sodium. 1,116 Silice 0,063 Matière organique traces.
7,218
M. Bouquet trouve donc, par litre, à peu près comme à Vichy, 4 gr. 053 d'acide carbonique et un résidu évaporé de 4,400.
Dépôts. — En parlant de la source des Graviers, M. Nivet dit « que les dégagements d'acide carbonique sont peu considérables, mais très-multipliés. Que les bords du bassin sont tapissés d'une couche de carbonate de chaux, et que le trop plein de la source est couvert d'une croûte de
matière organique mêlée de carbonate de chaux et de carbonate de fer. » ”