Edmond Langlebert

“ Lorsqu'une flamme ne renferme aucune matière solide, sa lumière est faible, sans éclat et comme transparente telles sont les flammes de l'hydrogène, de l'oxyde de carbone, de l'alcool, du soufre brûlant dans l'oxygène. Lorsqu'au contraire il se forme dans la flamme une matière solide et fixe qui peut devenir incandescente la lumière que donne cette flamme est vivo et très-éclairante. Ainsi le phosphore, qui donne, en brûlant à l'air, de l'acide phosphorique solide, produit une flamme très-vive; il en est même du zinc, qui par la combustion se change en oxyde do zinc. ”

“ On appelle affinité la force qui réunit les atomes ou les molécules des corps simples pour constituer la molécule d'un corps composé. Ainsi, c'est l'affinité qui, dans le sel marin ou chlorure de sodium, maintient unis les atomes du chlore à ceux du sodium pour former ce corps. L'affinité joue le plus grand rôle dans tous les phénomènes chimiques c'est elle qui préside aux combinaisons des corps et qui détermine la plupart. ”

“ Quelques corps peuvent affecter ces trois états exemple l'eau, l'acide carbonique, le soufre, l'acide acétique, etc. d'autres ne peuvent se maintenir qu'à l'état solide ou à l'état liquide, comme le platine parmi les métaux et la cire parmi les corps organiques. Enfin, il existe certains corps qui ne se présentent jamais qu'à l'état solide tels sont le carbone, la chaux, le ligneux, etc. Tous les gaz, lorsqu'on les soumet à une forte pression ou a une température suffisamment basse, peuvent passer à l'état liquide, et quelques-uns même à l'état solide. ”

“ En effet, l'azote est impropre à la combustion, ce que l'on démontre en plongeant une bougie allumée dans une éprouvette qui en est remplie; on voit la bougie s'éteindre aussitôt. Le gaz acide carbonique, il est vrai, éteint également les corps enflammés que l'on y plonge, mais on distinguo l'azote de ce gaz, parce qu'il ne trouble pas l'eau de chaux et qu'il ne rougit pas la teinture de tournesol.
A la température ordinaire, et sous l'influence de l'électricité, l'azote peut s'unir directement, soit avec l'oxygène, soit avec l'hydrogène. ”

“ La cellulose est blanche, solide, diaphane; elle est insoluble dans l'eau, dans l'alcool, dans l'éther et dans les huiles fixes ou volatiles. Les acides et les alcalis très-étendus ont peu d'action sur elle; mais lorsqu'ils sont concentrés, ils la détruisent et la transforment en des produits variés. Ainsi les acides sulfurique et phosphorique la convertissent d'abord en une matière soluble appelée dextrine, puis en une substance sucrée nommée glucose. Une ébullition prolongée dans l'acide azotique étendu transforme la cellulose en acide oxalique. ”

“ La chaleur décompose tous les azotates. Les azotates alcalins, chauffés graduellement jusqu'au rouge, donnent d'abord de l'oxygène pur et se changent en azotites; puis ils se décomposent complétement en azote et en oxygène qui se dégagent et en un oxyde qui reste dans la cornue. Les autres azotates donnent, lorsqu'on les chauffe, un mélange d'oxygène, de bioxyde d'azote ou d'acide hypoazotique et laissent pour résidu un oxyde métallique. Si cet oxyde est lui-même réductible par la chaleur, il ne reste que le métal. ”

“ La chaleur et l'électricité décomposent l'hydrogène phosphoriquo en hydrogène qui se dégage et en phosphoro qui se dépose. Le chlore le décompose à la température ordinaire, avec dégagement de chaleur et d'une vive lumière; il se forme de l'acide chlorhydrique et du chlorure de phosphore. Un grand nombre de métaux, tels que le potassium, le sodium, le fer, le cuivre et môme l'argent, le décomposent également en s'emparant du phosphore et en mettant l'hydrogène en liberté. ”

“ Les plantes, en décomposant sous l'influence de la lumière le gaz acide carbonique, en dégagent une grande quantité. A l'état de combinaison, l'oxygène est le corps le plus universellement répandu dans la nature. Presque toutes les substances minérales en contiennent; l'eau en renferme les huit neuvièmes de son poids. Combiné avec le carbone l'hydrogène et l'azote, il fait partie de la plupart des matières animales. ”

“ L'influence de la lumière sur l'affinité est mise en évidence par un très-grand nombre de faits. Par exemple, un mélange de chlore et d'hydrogène secs peut se conserver indéfiniment dans l'obscurité, tandis qu'il fait immédiatement explosion si l'on dirige sur lui quelques rayons solaires. Les changements de couleur que subissent, par leur exposition à la lumière, certaines étoffes teintes, la coloration des sels d'argent, sur laquelle repose en grande partie l'art de la photographie, sont autant de preuves de l'influence de cet agent sur l'affinité. ”

“ Ainsi la densité des alliages d'or et d'étain, de cuivre et de zinc, d'antimoine et de bismuth, etc., est plus forte que la densité moyenne des métaux qui les composent; au contraire, la densité des alliages d'or et d'argent, de cuivre et de plomb, etc., est toujours plus petite. Il est remarquable que les alliages dont la densité l'emporte sur la densité moyenne de leurs métaux constituants sont généralement ceux qui résultent de l'union des métaux ayant entre eux beaucoup d'affinité; le contraire a lieu pour les métaux qui ont peu d'affinité les uns pour les autres. ”

“ Ces atomes en se groupant entre eux forment des molécules ou petites masses de matière, auxquelles on attribue des formes déterminées, et que l'on regarde comme de même nature que les corps dont elles font partie, simples dans les corps simples, composées dans les corps composés. Par exemple, deux atomes d'oxygène forment une molécule simple de ce corps; un atome de soufre en s'unissant à un atome de fer forme une molécule composée, constituant le sulfure de fer; deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène donnent une molécule d'eau, etc. ”

“ XV. Le silicium Si est un métalloïde ordinairement sous la forme d'une poudre brune, susceptible d'entrer en fusion à une haute température et de cristalliser par le refroidissement.
XVI. Comme le bore, le silicium se rapproche beaucoup du carbone par ses propriétés chimiques. Il brûle assez facilement au contact de l'air et se transforme en acide silicique ou silice Sio2, lequel est un des corps les plus abondamment répandus dans la nature, soit à l'état de liberté (quartz, silex, grès, sables, etc.) , soit en combinaison avec l'alumine, la chaux, la potasse, etc. ”

“ Ce radical peut être un corps composé, comme
dans l'acide cyanhydrique, dont le radical est le cyanogène, composé de carbone et d'azote.
OXYDES. Les oxydes sont des composés basiques ou neutres qui résultent de la combinaison d'un corps simple avec l'oxygène. Voici quelles sont les règles de leur nomenclature Lorsqu'un corps simple, en se combinant avec l'oxygène, ne forme qu'un seul oxyde, on désigne ce composé en faisant suivre le mot oxyde du nom du corps simple; exemple l'oxyde de carbone, formé par le carbone et par l'oxygène. ”

“ La substance organique qu'il s'agit d'analyser est brûlée dans un tube de verre avec un corps riche en oxygène, comme l'oxyde de cuivre ou le chromate de plomb; il se forme de l'eau et de l'acide carbonique, que l'on absorbe, la première au moyen du chlorure de calcium, et le second au moyen d'une solution de potasse. Si la matière contient de l'azote, on recueille ce gaz dans une éprouvette. ”

“ I. Les métaux sont des corps simples, bons conducteurs de la chaleur et de l'électricité, doués d'un éclat particulier que l'on appelle éclat métallique, et dont les oxydes s'unissent facilement aux acides pour former des sels.
II. Les propriétés physiques des métaux sont la densité, la ténacité, la malléabilité, la ductilité, la fusibilité, la conductibilité pour la chaleur et pour l'électricité, l'édat, la couleur, et la forme cristalline. ”

“ L'alumine est un oxyde indifférent, c'est-à-dire qu'elle joue le rôle de base avec les acides puissants, tandis qu'elle fait fonction d'acide avec les bases énergiques telles que la potasse, la soude, l'oxyde de zinc, etc. ”

“ L'oxygène est le plus électro-négatif de tous les corps. Après lui viennent, par ordre, le fluor, le chlore, le brome, l'iode, le soufre, le sélénium, l'azote, le phosphore, l'arsenic, le bore, le carbone, l'hydrogène et tous les métaux. ”

“ Préparation.- On prépare l'acide arsénieux en chauffant dans un courant d'air les sulfo-arséniures de nickel ou de cobalt. Le soufre se change en acide sulfureux et l'arsenic en acide arsénieux, que l'on dirige dans des chambres froides où il se condense. Le nickel et le cobalt restent à l'état d'oxydes, que l'on réduit ensuite en chauffant avec du charbon. Dans l'industrie, la préparation de l'acide arsénieux n'est qu'un accessoire de la fabrication de ces deux métaux. ”

“ Lorsqu'un alliage est formé de métaux dont les degrés de fusion sont très-éloignés l'un de l'autre, on peut le décomposer en le chauffant à une température suffisante pour fondre le métal le plus fusible et insuffisante pour fondre le second métal ce phénomène est utilisé en métallurgie pour séparer certains métaux mélangés, par exemples, l'argent et le plomb. Un alliage composé de deux métaux dont l'un est volatil et l'autre fixe se décompose également lorsqu'on le soumet à l'action de la chaleur: c'est ainsi que l'on peut séparer le mercure de l'or et de l'argent, le zinc du cuivre, etc. ”

“ Les métaux sont des corps indécomposables. II y a des corps non métalliques qui sont dans le même cas.
On distingue des acides, des bases, des alcalis, des sels. Les corps sont solides, liquides ou aériens. Les airs sont connus sous le nom de gaz.
La chaleur liquéfie, volatilise il y a des liquides visqueux ou vitreux.
La dissolution est de deux espèces l'une n'altère pas, l'autre altère les corps.
II y a des substances solubles, d'autres insolubles; la séparation en est facile par les dissolvants.
Réunir deux corps, c'est faire une synthèse; les séparer, c'est faire une analyse. ”

“ Cet effet dépend surtout de l'extrême affinité de l'acide sulfurique pour l'eau: l'oxygène et l'hydrogène qui, avec le carbone, entrent dans la composition du bois, s'unissent pour former de l'eau, laquelle se combine avec l'acide, et met ainsi le carbone en liberté. ”

“ État naturel, préparation.- Le sodium est plus répandu dans la nature que le potassium. Combiné avec le chlore, il forme le chlorure de sodium ou sel marin, qui se trouve en dissolution dans les eaux de la mer et que l'on rencontre en amas considérables dans quelques terrains. Le sodium existe encore naturellement à l'état de silicate, de phosphate, de carbonate, de sulfate et d'azotate de soude. Les plantes marines renferment toutes des sels de soude en assez forte proportion. ”