Mathieu-Joseph-Bonaventure Orfila

“ Personne ne conteste que le concours des bases qui font partie de ces sels, ou d'autres oxydes forts, est indispensable pour que la nitrification s'opère; on reconnaît aussi la nécessité de l'air, d'une certaine quantité d'humidité, et d'une température de 15 à 25°; mais on n'est pas d'accord sur le degré d'influencé des matières animales, considérée par les uns comme indispensable, et par les autres comme utile seulement. Parmi ceux qui admettent la nécessité des matières animales, les uns pensent que l'azote de ces matières s'unit à l'oxygène de l'air pour former de l'acide azotique ”

“ Les gaz acides chlorhydrique, bromhydrique, iodhydrique, sulfhydrique et sélénhydrique sont décomposés à chaud par le potassium ; l'hydrogène est mis à nu, tandis que le chlore, le brome, l'iode, le soufre où le sélénium forment avec le métal un chlorure, un iodure, un sulfure, etc. Si l'on met peu à peu de l'acide phtorhydrique liquide sur du potassium, le gaz hydrogène se dégage, et il se forme du phtorure de potassium ; la quantité d'hydrogène et de calorique dégagée est tellement grande et subite, qu'il y aurait une vive détonation si l'on employait beaucoup d'acide. ”

“ Lorsque cette eau arrive directement à l'air libre, elle perd son principe sulfureux, sans se colorer ; l'oxygène de l'air se porte sur le sodium pour former de la soude, sur le soufre pour produire de l'acide hyposulfureux, et ces deux nouveaux corps se combinent ensemble pour former de l'hyposulfite de soude. L'acide carbonique de l'air s'empare d'une portion de la soude pour former du carbonate de soude, et l'acide sulfhydrique, devenu libre, se dégage et répand l'odeur qui lui est propre, car le sulfhydrate lui-même est inodore. ”

“ La formation du chlorate et du chlorure est le résultat de la décomposition d'une partie de l'oxyde par le chlore, qui s'empare d'une portion de son oxygène pour passer à l'état d'acide chlorique, tandis qu'une autre partie s'unit au potassium , au sodium, etc., mis à nu pour former un chlorure; cette décomposition est favorisée par la différence de solubilité entre le chlorure et le chlorate. Le dégagement de gaz oxygène dépend de ce que la lumière favorise la décomposition d'une partie de l'alcali en oxygène et en métal. ”

“ On ne trouve jamais ce métal pur dans la nature ; il existe, 1° à l'état de calamine, qui n'est autre chose que de l'oxyde de zinc uni aux acides silicique et carbonique, et à de l'oxyde de fer, à de l'alumine et à du carbonate de chaux ; 2° à l'état de zinc oxydé ferrifère, manganésifère ou aluminifère; 5° à l'état de blende (sulfure de zinc et de fer) ; 4° à l'état de carbonate et de sulfate. Le zinc est un métal solide, d'une couleur blanche, bleuâtre, d'une odeur particulière, d'une structure lamelleuse, ductile, et surtout malléable, peu dur. ”

“ La lumière, comme le calorique, détermine la dilatation et réchauffement des corps, phénomènes qui depuis longtemps ont conduit les physiciens à admettre qu'elle renfermait du calorique; elle opère également la décomposition de certains corps. Les rayons lumineux du soleil, qui sont plus denses que les autres, influent davantage sur la composition des corps; en général, ils tendent à dégager l'oxygène de ceux qui en contiennent; ainsi l'acide azotique concentré est ramené à l'état d'acide azoteux; l'or et l'argent sont séparés à l'état métallique des dissolutions salines, etc. ”

“ On grille le sulfure de cuivre (la pyrite) , comme nous l'avons dit en parlant de la préparation du soufre, et l'on obtient un mélange d'oxydes de cuivre et de fer, et de sulfure non décomposé. On le chauffe fortement avec du charbon, qui s'empare de l'oxygène; en sorte que le produit, auquel on donne le nom de matte, est formé de cuivre, de fer et de soufre. On le grille jusqu'à douze fois de suite, pour le débarrasser du soufre ; les oxydes qui résultent du grillage sont fondus avec du charbon et de l'acide silicique ; cette dernière substance facilite la fusion de l'oxyde de fer. ”

“ Lorsque sa température est assez élevée, l'acide azotique de l'azotate de potasse est décomposé par le charbon et par le soufre, qui lui enlèvent une plus ou moins grande quantité d'oxygène, le transforment en gaz bi-oxyde d'azote (1) et en gaz azote, et donnent naissance à du gaz acide carbonique et à de l'acide sulfurique : le premier de ces acides passe presque en totalité à l'état de gaz; le dernier se combine au contraire avec la potasse qui résulte de la décomposition de l'azotate de potasse ”

“ Action du gaz oxygène sur les sels. — Les sels dont l'acide et l'oxyde sont au summum d'oxydation n'éprouvent aucune altération de la part de cet agent ; parmi ceux qui ne sont pas dans ce cas, il en est qui l'absorbent. L'air atmosphérique agit de la même manière.
Action hygrométrique de l'air à la température, ordinaire. — Indépendamment de l'action dont nous venons déparier, l'air en exerce une autre qu'il nous importe beaucoup de connaître. Les sels insolubles sont inaltérables à l'air. ”

“ Le chlore, le brome, l'iode et l'azote n'exercent aucune action sur ce gaz. Le phosphore allumé enlève presque tout l'oxygène au protoxyde d'azote, passe à l'état acide phosphorique, et il se dégage aussi beaucoup de calorique et de lumière, tandis que le phosphore fondu et non enflammé ne l'altère point. L'air atmosphérique agit sur lui comme le gaz oxygène. ”

“ Si l'on plonge une allumette présentant un point en ignition dans une éprouvette remplie d'oxygène, elle se rallume tout-à-coup et brûle avec une flamme bien plus brillante que dans l'air. Il en est de même pour tous les corps susceptibles de se combiner avec lui; ainsi, du fer, du charbon, du phosphore, dont un point seulement de la surface serait porté à la température rouge, plongés dans un vase contenant de l'oxygène, y brûleraient avec rapidité, en répandant une lumière des plus vives. ”

“ Le soufre, à une température rouge, s'unit tantôt au métal pour former un sulfure, et à l'oxygène avec lequel il produit du gaz acide sulfureux qui se dégage; tantôt il donne de l'acide sulfurique qui forme alors un sulfate; c'est ce qui a lieu avec les oxydes de la première classe. Il existe un certain nombre d'oxydes qui cèdent leur oxygène au phosphore, et il se forme des phosphures métalliques et des phosphates d'oxyde. ”

“ Ces sels peuvent être décomposés par certains oxydes à des températures variables ; tantôt l'oxyde décomposant s'empare en totalité de l'acide, et il en résulte un nouveau sel : alors l'oxyde du sel décomposé se précipite ou reste en dissolution , ou se volatilise; tantôt il ne s'en empare qu'en partie, et il se forme un sel double ou à double oxyde (1) . Il n'existe pas un seul oxyde qui décompose tous les sels; mais les protoxydes de potassium et de sodium (potasse et soude) peuvent décomposer tous ceux des cinq dernières classes, et la plupart de ceux de la première. ”

“ Comme les végétaux contiennent de l'hydrogène, de l'oxygène et du charbon, que les matières animales, indépendamment de ces trois éléments, renferment de l'azote, on conçoit facilement que les propriétés du charbon ainsi obtenu ne soient pas toujours les mêmes; le charbon retient en outre toutes les matières minérales fixes qui faisaient partie des végétaux ou des animaux qui ont servi à sa préparation. — Le charbon peut donc contenir de l'hydrogène, le plus souvent de l'oxygène et de l'azote. ”

“ Le quatrième oxyde, ou acide osmique, se prépare soit directement, en chauffant l'osmium au rouge avec le contact de l'air ou de l'oxygène, soit en soumettant à l'action de l'acide azotique bouillant de l'osmium métallique ou l'un de ses minerais. Il est cristallisé en prismes blancs flexibles, d'une odeur forte et pénétrante comme celle du chlore; il est très volatil, et sa vapeur très irritante. Il est soluble dans l'eau, l'alcool et l'éther ; il noircit sur-le-champ lorsqu'il est mis en contact avec des matières organiques ; il est également réduit par le fer, le zinc et l'étain. ”

“ L'action du phosphore sur l'acide azotique est analogue à celle du bore et du charbon : seulement elle est plus vive, parce que le phosphore fond avec la plus grande facilité et présente plus de surface; il en résulte de l'acide phosphorique et du gaz azoté ou bi-oxyde d'azote. ”

“ Les sels sont solubles ou insolubles dans l'eau. En général, ceux-ci sont insipides ; les autres ont de la saveur. La solubilité d'un sel dans l'eau dépend de son affinité pour ce liquide et de sa cohésion; il sera d'autant plus soluble que cette affinité sera plus grande et la cohésion moins forte, et vice versa. De deux sels ayant la même affinité pour l'eau, le plus soluble sera celui qui a moins de cohésion. Il arrive quelquefois qu'un sel qui a moins d'affinité pour l'eau qu'un autre se dissout plus facilement, parce que sa force de cohésion est beaucoup moindre. ”

“ Le gaz azote est employé pour conserver certaines substances qui absorbent facilement l'oxygène de l'air, par exemple le potassium et le sodium. Il asphyxie les animaux qui le respirent, en supposant à la transformation du sang veineux en sang artériel ; la respiration devient gênée, on éprouve des vertiges et de la céphalalgie ; les lèvres et le visage prennent une teinte livide ; ces symptômes ne tardent pas à être suivis de la mort, si on continue à le respirer. L'asphyxie des fosses d'aisances, connue sous le nom de plomb, est quelquefois occasionnée par ce gaz. ”

“ Les phosphites neutres de baryte, de chaux, de strontiane, de potasse, de sonde, de protoxyde de fer, de glucyne, de chrome, de cobalt, de nickel, de cadmium, d'antimoine et de bismuth hydratés, chauffés, se changent en phosphates neutres, et il se dégage de l'hydrogène pur; les autres phosphites neutres donnent du gaz hydrogène plus ou moins phosphore. (Rose, Annales de Chimie et de Phys., t. XXXV.) Mis sur les charbons incandescents, les phosphites produisent une flamme d'un jaune d'autant plus intense qu'ils contiennent plus d'acide. ”

“ Si l'on fait arriver du chlore gazeux à travers le résidu noir chauffé jusqu'au rouge, qui résulte de la calcination d'un mélange de charbon, de sucre ou d'huile et d'oxyde d'aluminium, on obtient un chlorure en masses demi-transparentes à grandes lames, ou en agrégations cristallines, d'un jaune verdâtre pâle, se liquéfiant et fumant à l'air, en répandant du gaz acide chlorhydrique, solubles dans l'eau avec bruit et chaleur, fusibles à la température où elles se volatilisent. ”

“ L'air atmosphérique agit sur lui à chaud à peu près comme le gaz oxygène, mais avec moins d'énergie : il le fait passer à l'état carbonate à la température ordinaire par l'acide carbonique qu'il contient.
Lorsqu'on élève un peu la température du potassium, et qu'on l'agite dans du gaz hydrogène, on obtient un hydrure de potassium solide, gris, sans apparence métallique, inflammable à l'air et au contact du gaz oxygène. ”