Acide osmique

“ La concentration de l'acide osmique doit varier selon les variétés de sang à étudier. En règle générale elle doit être forte, 1 à 2 p. 100 ; BIONDI préfère celle de 2 p. 100. Les préparations peuvent être conservées dans une solution d'acétate de potasse (MAX FLESCH, Zeit. f. wiss. Mik., V, I, 1888, p. 83) .
Certains colorants, comme le vert de méthyle, le violet de méthyle, le krystallviolett, la safranine, l'éosine, la fuchsine acide, la rhodamine, l'iode, se laissent combiner à la solution d'acide osmique (GRIESBACH, Zeit. f. wiss. iUik., VII, 3,1890, p. 328) . ”

“ Les acides étendus, surtout les acides azotique et chromique, coagulent le tissu nerveux, sans en déformer les éléments principaux ; on les emploie, ainsi que les bichromates de potasse ou d'ammoniaque, le liquide de Mùller, pour donner aux organes nerveux la dureté nécessaire pour y faire des coupes. L'acide osmique est aussi un coagulant de tous les éléments des organes nerveux : de plus, il colore la gaine myélinique des fibres en noir. Il rend de très grands services dans l'étude histologique des nerfs sains ou altérés. ”

“ D'après M. Certes, le réactif le meilleur est l'acide osmique; puis viennent, par ordre d'efficacité : le bichlorure de mercure, la chaleur, l'iode, le chlorure de palladium, le bichromate de potasse, les couleurs d'aniline dissoutes dans la glycérine, dans l'alcool ou dans l'eau, qui peuvent parfois être employés successivement avec avantage.
L'acide osmique doit être en solution aqueuse à ”

“ L'acide osmique est, de tous points, l'un des meilleurs fixateurs qui soient connus; mais, outre qu'il a l'inconvénient de s'attacher obstinément aux éléments des tissus d'où l'on ne peut le déloger que difficilement par des lavages répétés et où il a une grande tendance à se réduire et à noircir les préparations; il a aussi le défaut d'avoir une très faible puissance de pénétration, ce qui fait qu'il ne convient en aucune façon pour des objets tant soit peu volumineux. ”

“ L'acide osmique n'est que très peu pénétrant; et comme, d'autre part, son action est extrêmement rapide, il produit très vite des fixations excessives; les cellules prennent alors un aspect homogène et vitreux, ne montrant que fort peu de détails de structure. ”

“ Il en sera de même du récipient, de sa fermeture à l'émeri, du tube scellé et de l'agitateur en verre qui servira à briser le tube dans le flacon.
Les solutions d'acide osmique sont faites en général au .centième, conservées à l'abri de la lumière et sous une cloche limitant l'atmosphère qui les entoure. Il y a lieu de n'en préparer à l'avance que la quantité dont l'emploi est prévu à bref délai, car les solutions d'acide osmique ont une tendance très marquée à s'épuiser spontanément en furmant précipité. ”

“ Avec ces derniers, l'acide osmique sera employé de préférence ou au contraire rejeté, suivant qu'on l'utilise comme réactif de la graisse où qu'on redoute une coloration noire trop massive. On multiplierait-ainsi les exemples à l'infini. Ceux qui viennent d'être donnés suffisent à montrer que cette seule question mérite d'être mûrement réfléchie.
Mode d'inclusion. — Il est indispensable de savoir .que l'inclusion à la paraffine exige des fixations particulièrement solides que certains fixateurs sont impuissants à donner : tels l'acide osmique employé seul et la
liqueur de Multer. ”

“ En effet, si l'on agite, dans un tube à essai, quelques gouttes d'une huile essentielle avec une solution d'oxyde d'osmium à i %, de façon à bien mettre en contact les deux liquides, qui ne sont pas miscibles, on voit la masse prendre une coloration noire, due à un dépôt d'osmium métallique. En laissant reposer, on voit se séparer les gouttelettes d'essence fortement colorées en noir. Malheureusement, un grand nombre d'autres substances sont capables de réduire l'acide osmique : les huiles grasses dont l'acide n'est pas saturé i les tanins et le protoplasma vivant. ”

“ S'il est vrai que cet acide, lorsqu'il est concentré, détermine souvent au pourtour de la bouche, des lèvres, et même des mains, des taches grisâtres et quelquefois noires, d'autres acides concentrés, tels que les acides azotique, chlorhydrique, acétique, phosphorique, peuvent également les produire, parce que cet effet résulte de la désorganisation du tissu, de la formation de l'eau aux dépens de l'oxygène et de l'hydrogène de ce tissu, et que dès lors on ne concevrait pas pourquoi tout autre acide concentré et avide d'eau que l'acide sulfurique ne se comporterait pas de même. ”

“ Cet acide, à l'état liquide, est bleu, vert, jaune orangé clair, ou jaune orangé foncé, suivant qu'il est plus ou moins chargé de gaz bioxyde d'azote; il rougit fortement le tournesol, et agit sur nos tissus avec une force extrême ; son odeur et sa saveur sont très-marquées. Il fournit beaucoup de vapeurs d'un jaune orangé lorsqu'on le chauffe. Versé dans l'acide sulfhydrique, il le décompose sur le champ, et y fait naître un dépôt de soufre d'un blanc jaunâtre. Le cuivre, le mercure, le zinc et le fer sont attaqués et dissous par lui avec la plus grande énergie ”

“ L'acide azotique le transforme en acide oxalique; il est changé en acide formique, quand, après l'avoir étendu d'eau, on le traite par 2 parties de bioxyde de manganèse, et 2 parties 1/2 d'acide sulfurique étendu de 2 parties d'eau. Il ne précipite pas les sels de potasse, comme l'acide tartrique ; il précipite les eaux de chaux, de baryte et de strontiane, ce que ne fait pas l'acide malique ; le précipité se redissout dans un léger excès d'acide. ”

“ L'AciDE OXALIQUE , ainsi nommé parce qu'il existe en grande quantité dans l'oseille, est un acide fort commun dans le règne végétal, et que l'on produit à volonté en traitant le sucre, l'amidon, etc., par l'acide nitrique. Il est formé, comme tous les acides végétaux, d'oxygène, d'hydrogène et de carbone, quand il n'est pas anhydre. ”

“ La plupart des acides se combinent avec une portion d’eau sans laquelle ils ne peuvent exister en état de liberté, et cette portion d’eau contient une quantité d’oxygène égale à celle qu’on trouve dans les bases salines qu’il faut pour la saturation de ces acides ; l’acide sulfurique, l’acide muriatique et l’acide nitrique en donnent des exemples très connus. ”

“ D'une autre part, l'eau joue un rôle tout-à-fait passif dans les réactions des acides sur les oxides, au moins en ce qui concerne le phénomène de la saturation ; en d'autres termes, un gramme d'un acide quelconque, d'acide sulfurique anhydre par exemple, se combine toujours avec la même quantité d'oxide, soit qu'on s'en serve immédiatement dans cet état, soit qu'on le dissolve préalablement dans telle ou telle quantité d'eau que l'on voudra. Lors donc qu'on
aura à déterminer la force réelle d'un acide, on commencera par mesurer exactement la proportion d'alcali que cet acide pourra saturer ”

“ Chercher l'économie en achetant des acides impurs ou à un degré inférieur à cause de leur bon marché est une double sottise, d'abord à cause des désagréments qui peuvent résulter dans la fabrication des mauvaises qualités du produit, puis, parce qu'en réalité on paye ces acides plus cher que les acides purs concentrés au degré voulu. L'acide sulfurique seul, pur et sans eau, s'unit à la craie ; l'eau qu'il contient ne sert qu'à délayer le carbonate et à étendre l'acide pour qu'ils se mettent mieux en contact, et ce résultat est obtenu par l'eau qu'on verse dans le producteur. ”

“ Une eau ferrugineuse contient presque toujours une certaine proportion de matière organique qui paraît y jouer le rôle d'acide par rapport au fer, et présente les caractères de ce que l'on est convenu de nommer acides crénique et apocrénique; l'acide sulfhydrique libre ou combiné est toujours mêlé d'azote avec ou sans traces d'oxygène, ainsi que d'acide carbonique. Nous voyons donc, par ces quelques exemples, que la concomitance de certaines substances dans les eaux est très commune, et qu'elle peut avoir beaucoup d'importance dans les recherches analytiques ”

“ Sous certaines influences que l'on peut favoriser à volonté, en présence d'une certaine humidité, sous un certain état atmosphérique, au contact de substances poreuses et basiques, le mélange d'azote et d'oxygène qui constitue l'air qui nous entoure, devient combinaison chimique, à proportions définies, acide azotique enfin, qui se combine avec ces substances basiques pour former divers azotates d'où le chimiste sait ensuite l'extraire à l'état de liberté. ”

“ Rien n'est plus aisé, d'après les principes posés dans le Chapitre précédent, que d'établir une nomenclature méthodique des acides: le mot acide sera le nom générique; chaque acide sera ensuite différencié dans le langage comme il l'est dans la nature, par le nom de sa base ou de son radical. Nous nommerons donc acides en général, le résultat de la combustion ou de l'oxygénation du phosphore, du soufre & du charbon. Nous nommerons le premier de ces résultats acide phosphorique, le second acide sulfurique, le troisième acide carbonique. ”

“ L'acide nitrique concentré et bouillant parait décomposer tous les acides végétaux, excepté l'acide benzoïque et l'acide subérique ; il s'empare, à l'aide de son oxigène, de leur hydrogène et de leur carbone, et les transforme en eau et en acide carbonique.
A l'état solide, les acides végétaux n'agissent que sur les métaux de la deuxième classe, et encore faut-il que la température soit élevée ; ils leur cèdent une portion d'oxigène, les transforment en oxides ou en sous-carbonates, et
il se forme de l'eau, du gaz hydrogène carboné, du charbon et du gaz acide carbonique. ”

“ Cependant il ne faut pas toûjours s’arrêter à cette seule propriété pour déterminer qu’une substance est acide, parce que tout acide ne fait pas effervescence, ou ne fermente pas avec tout alkali ; il est des acides que le goût seul fait connoître mieux qu’aucune autre épreuve. Les acides se reconnoissent encore à quelques changemens de couleur qu’ils causent a certains corps. Par exemple, pour éprouver un acide caché, mettez-le avec une teinture bleue de quelque végétal, comme sera une infusion, ou du sirop de violettes délayé dans de l’eau ”

“ Si quelques chimistes seulement ont avancé qu'il y a de l'acide azotique dans les eaux des pluies d'orage et non pas dans celles des pluies ordinaires, c'est apparemment que cet acide se trouve dans ce liquide en proportion tellement minime qu'il a pu échapper à d'autres expérimentateurs; tout le monde sait d'ailleurs que l'eau dont il s'agit est parfaitement potable, sans produire sur l'organe du goût la moindre impression acide. ”

“ Lorsqu'on ajoute à leur solution aqueuse un acide organique, par exemple de l'acide acétique, il se forme un acétate et de l'acide sulfo-conjugué libre ; mais cet acide libre n'est pas décomposé à l'ébullition, en présence de l'acide acétique. — Lorsqu'on ajoute à leur solution aqueuse un acide minéral, par exemple de l'acide chlorhydrique, ils sont décomposés : à froid, en chlorure et acide sulfo-conjugué libre ; à la température d'ébullition, l'acide sulfo-conjugué libre est décomposé; il se forme alors, par fixation d'une molécule d'eau, de l'acide sulfurique et un phénol. ”

“ La Chimie apprend qu’il y en a d’autres bien différentes, & souvent très-extraordinaires, qui naissent du mélange de différentes matieres. Les acides & les alkalis mêlés ensemble, se détruisent. Rien n’est plus desagréable que le goût salé que contractent les acides par le mélange des yeux d’écrevisses qui sont naturellement fades, & de tous les autres absorbans marins. Les terres grasses, insipides, jointes à un acide, deviennent alumineuses ; le plomb uni aux acides, acquiert une douceur de sucre ; le fer de doux devient stiptique. ”

“ Ceux de potasse, de soude et d'ammoniaque sont seuls solubles dans l'eau; leurs dissolutions concentrées sont décomposées par les acides forts qui en précipitent l'acide arsénieux; quelquefois celui-ci' reste dissous dans un excès de l'acide décomposant: elles précipitent l'azotate d'argent en jaune et les sels de bioxyde de cuivre en vert; les précipités sont des arsénites d'argent ou de cuivre. L'acide sulfhydrique ne leur fait subir aucun changement, à moins qu'elles ne soient très concentrées ; car alors il les jaunit ”

“ La plus forte proportion subit une altération moins extrême et n'élimine qu'une partie de son carbone et de son hydrogène à l'état d'acide carbonique et d'eau, le reste se retrouve avec l'azote dans des composés excrémentitiels, solides, riches en oxygène, tels que l'urée, l'acide urique, l'acide hippurique (sucre de gélatine, acide benzoïque) , la créatinine, etc. ”

“ L'acide phosphorique est un acide très fixe, il ne se volatilise qu'à une température très élevée, et en présence du charbon il se réduit en donnant de l'oxyde de carbone, de l'acide carbonique et du phosphore. ”

“ Les acides organiques, chauffés avec de la chaux ou de la baryte, sont décomposés de manière à fournir des produits volatils qui ne diffèrent desdits acides que parce qu'ils contiennent en moins des proportions d'oxygène et de carbone capables de former de l'acide carbonique: ainsi
Les matières organiques azotées sont encore plus facilement attaquées par les alcalis que les autres; il se dégage de l'ammoniaque si la réaction a lieu à une température modérée, tandis qu'à une chaleur rouge on obtient un cyanure alcalin. ”

“ L'acide organique, le seul peut-être que notre économie ne décompose pas toujours complètement pour le transformer en acide carbonique, comme elle le fait des acides malique, pectique, tartrique, citrique, etc., c'est l'acide oxalique. Elle le reçoit à l'état d'oxalate de chaux, c'est le plus souvent dans cet état qu'on le retrouve dans l'urine. ”