Oxide

“ Les oxides salins sont formés par la réunion de deux oxides d'un métal, l'un jouant le rôle d'acide par rapport à l'autre.
— 153 —
L'oxide rouge de manganèse est un oxide salin : il a pour formule Mn 3, O 4, qui peut être représenté par Mn2, O3 Mn, O.
S. Enfin, les oxides singuliers sont des oxides qui ne peuvent s'unir aux acides qu'autant qu'ils perdent une portion de leur oxigène : tels sont les bi-oxides de barium, de manganèse, de plomb.
Les oxides métalliques sont tous solides. ”

“ Car puisque le métal précipitant trouve dans celui qui est précipité tout l’oxigène dont il a besoin pour s’oxider, et neutraliser au même degré l’acide de la dissolution, il s’ensuit que la quantité d’oxigène dans chaque oxide reste la même, et que par conséquent il se dissout d’autant moins du métal précipitant qu’il a plus d’affinité pour l’oxigène. Ainsi, si l’on suppose deux métaux dont l’un prenne deux fois plus d’oxigène que l’autre, il se dissoudra deux fois plus de second que du premier, pour neutraliser la même quantité d’acide. ”

“ Ils ont trouvé de plus que l’oxide rouge contient deux fois plus d’oxigène que l’oxide noir ; de sorte qu’en faisant le calcul pour ramener le métal a même poids dans l’une et l’autre analyse, on voit que l’acide dans le sublimé et le muriate doux est dans le même rapport que l’oxigène dans les oxides de chaque sel. ”

“ On peut déterminer les proportions d'oxigène dans plusieurs oxides en transformant une quantité connue de métal en nitrate au moyen de l'acide nitrique, et en calcinant celui-ci dans un creuset de platine ; il ne reste que l'oxide, dont il suffit d'avoir le poids pour connaître celui de ses élémens : le zinc, le fer, le bismuth, Je cuivre, le plomb, le cobalt, etc., sont dans ce cas. ”

“ Dira-t-on que dans ces diverses expériences, l'hydrogène de l'eau décomposée par la pile s'est combiné avec l'oxide métallique pour reproduire le métal ? Non sans doute, parce qu'il faudroit que tous les métaux fussent le produit de
la combinaison de leurs oxides avec l'hydrogène, et parce qu'on sait, au contraire, que l'hydrogène réduit les oxides métalliques en donnant naissance à de l'eau. ”

“ Les expériences 26, 27, 28, etc., prouvent qu'un métal peut s'oxider aux dépens d'un autre ; bien plus, si on chauffe de l'oxide de mercure avec du fer métallique, on obtient du mercure métallique et de l'oxide de fer. Il en est de même du potassium chauffé avec l'oxide de manganèse; il s'oxide et donne du manganèse métallique.
667. Tous les métaux se combinent avec une quantité définie d'oxigène, et lorsqu'un d'entre eux est susceptible de s'unir en plusieurs proportions, les quantités d'oxigène qui entrent dans le second, le troisième, etc. ”

“ Cet oxide n'éprouve aucune action de la part du calorique, quoique fusible; il est magnétique, insoluble dans l'eau, réductible par la pile, et absorbe l'oxigène et l'acide carbonique de l'air. Cet oxide, uni avec les oxides de
cobalt, de cuivre et de magnésie, sert à donner aux verres une belle couleur noire. ”

“ S'ils sont dissous dans l'eau et doués d'un peu de force, ils exercent une action marquée sur les mêmes métaux, sur le fer, le zinc et le manganèse ; l'eau est décomposée pour oxider le métal ; l'hydrogène se dégage, et l'oxide formé se dissout dans l'acide végétal. Enfin quelques-uns d'entre eux agissent sur des métaux qui ont le contact de l'air et qui ne sont pas susceptibles de décomposer l'eau : dans ce cas l'oxidation du métal a lieu aux dépens de l'oxigène de l'air. ”

“ L'oxide de carbone est d écomposé à l'aide de la chaleur, le carbone en est précipité ; le potassium et le sodium sont ramenés à l'état de potasse et de soude ; les oxides de phosphore sont aussi décomposés ; tous les oxides métalliques le sont également, et ils présentent dans cette décomposition des phénomènes différens selon les proportions employées, selon la force avec laquelle les oxides retiennent l'oxygène, et selon la quantité qu'ils en contiennent. ”

“ Des Agens qu’on peut employer pour enlever les Taches qui sont formées par la rouille. De tous les métaux connus, le fer est celui qui est le plus employé à nos usages ; et, comme c’est un de ceux qui s’oxide avec le plus de facilité, et dont l’oxide a la plus grande affinité avec les tissus de nos étoffes, surtout avec ceux de fil de lin, de chanvre ou de coton, les taches qu’il produit sont aussi fréquentes que difficiles à enlever. ”

“ La limaille de fer, au contraire, s'oxide très lentement lorsqu'elle n'est qu'humectée, tandis que le métal, s'il se trouve en contact.
ET DE CHIMIE MÉDICALES. 385
avec l'eau pendant qu'il est incandescent, la décompose avec rapidité et dégage des torrens de gaz hydrogène (exp. 55) .
665. Dans certains cas, le métal s'oxide en décomposant des acides ou d'autres oxides métalliques. En général la rapidité de l'oxidation par les premiers de ces agens est en raison inverse de l'affinité de la base acide pour l'oxigène. ”

“ Il est liquide à 230 degrés ; il n'est point volatil. Il s'oxide à l'air, lorsqu'on le chauffe au rouge, et forme avec l'oxigène deux oxides: Su, O ou protoxide, Sn, O2 ou per-oxide.
Il est attaqué par les acides chlorhydrique , azotique. L'acide sulfurique, étendu, est sans action sur lui.
(Usages. ) Ses usages sont nombreux. Le fer-blanc n'est que de la tôle étamée.
(Préparation. ) On l'obtient en décomposant l'oxide d'étain par le charbon. ”

“ Cependant il se sert aussi du mot oxide, soit d'une ma-
nière générale, quand il s'agit seule- ment de la combinaison d'un corps avec l'oxigène, sans qu'on ait inté- rêt à rechercher la proportion des deux constituans, soit lorsqu'il est question d'un corps qui ne se combine avec l'oxigène qu'en une proportion et ne produit par conséquent qu'un seul oxide. Parmi les oxides proprement dits, il y en a qui peuvent jouer le rôle d'acide, comme les oxides nitrique, tantalique et tungstique ”

“ Outre les oxides et les alliages, les métaux, peuvent encore donner naissance à une classe importante de composés, en s'unissant au chlore, à l'iode, à l'hydrogène, au carbone, au phosphore et au soufre ”

“ Les métaux, au contraire, ont l'éclat métallique, sont bons conducteurs de la chaleur et de l'électricité et se combinent avec l'oxigène pour donner naissance à des corps appelés oxides ou bases, qui en s'unissant aux acides forment aussi des sels. ”

“ La chaux, la potasse, la soude, sont décomposées en un métal qui leur sert de radical et en oxigène : ce sont de simples oxides comme la rouille qui s’attache au fer ou au cuivre. Aujourd’hui le nombre des corps simples, c’est-à-dire des corps élémentaires dont la réunion donne naissance à tous les autres, est parvenu au chiffre de cinquante cinq, non compris le calorique, la lumière, l’électricité et le magnétisme, agens impondérables dont la nature nous échappe, et que nous connaissons seulement par leurs effets. ”

“ Il agit beaucoup plus fortement sur l'un et sur l'autre à l'aide de ^a chaleur ; dès qu'il est fondu, l'oxidation se manifeste : mettez du plomb dans un tèt, placez celui-ci sur un cylindre de terre dans un fourneau, chaulTez-Ie peu à peu jusqu'au rouge obscur : rassemblez de temps en temps sur les bords l'oxide qui se formera de toutes parts à la surface du bain, et dans l'espace de quelques heures vous parviendrez facilement à oxider une trentaine de grammes (1 once) de plomb ; l'oxide sera jaune ”

“ L'oxide une fois obtenu est mélangé grossièrement avec de la poussière de houille ou de charbon, et placé dans des tuyaux de terre , que l'on soumet à la chaleur rouge dans des fourneaux convenablement disposés. La réduction de l'oxide s'opére, et le métal qui est volatil se dégage par un orifice pratiqué au sommet des tuyaux, et se rend dans des récipients, où il se dépose sous forme de grenailles ; on le refond et on le coule en formes.
Pour la préparation du laiton, on traite à une haute
température dans des creusets uu mélange de cuivre, d'oxide de zinc et de charbon. ”

“ Le gaz oxigène qu’on extrait des plantes n’est point aussi pur que celui que nous fournissent les oxides métalliques ; mais de quelques substances qu’on le retire ses propriétés générales sont les suivantes. ”

“ D'après les calculs précédens, il est évident que la fonte ne pourrait contenir de l'oxigène, ainsi que l'ont pensé tous les métallurgistes avant Karsten ; il n'est pas moins évident que tous les oxides métalliques , combinés dans le minerai, tels que la silice, l'alumine, la chaux, etc., doivent se réduire en même temps que le peroxide de fer, et céder leur oxigène au carbone. ”

“ Les oxides métalliques sont tous solides et cassans ; réduits en poudre, ils ont un aspect terne, à l'exception de celui de l'osmium ; ils sont inodores, presque tous insipides, le plus grand nombre diversement colorés, d'un poids spécifique supérieur à celui du métal et à celui de l'eau, ceux de potassium et de sodium exceptés. ”

“ L’acide muriatique oxigéné dissout les métaux sans effervescence, parce que son oxigène suffit pour les oxider, sans qu’il soit besoin de la décomposition de l’eau, et conséquemment sans dégagement de gaz. ”

“ Les substances combustibles qui, dans les acides & dans les oxides métalliques, sont un principe spécifique & particulier, sont susceptibles de devenir à leur tour un principe commun à un grand nombre de substances. ”

“ Ces deux corps communiquent naturellement leur état électrique, au composé qu'ils forment avec l'oxygène. Les deux oxides ont donc des électricités contraires, et, par conséquent, se combinent. Dans le composé nouveau qu'ils forment, l'oxyde de soufre est l'élément résineux, et l'oxyde de fer, l'élément vitré.
Ces sortes de composés ont reçus le nom de sels.
La classificaton fait prévoir les propriétés chimiques des corps simples, et, par suite, celles des acides et des oxides, et en général des composés binaires : c'est maintenant, je crois, une chose démontrée. ”

“ C'est M. Robin qui parle.
« Les métaux des 2e, 3e et 4e sections, remarquez-le, mes» messieurs, ajouta-t-il ensuite, absorbent lentement l'oxy» gène humide. Ils se recouvrent, assez vite, d'une pellicule » d'oxyde qui, par son insolubilité, arrête ou, tout au moins, » ralentit considérablement leur oxydation ultérieure.
» Mais, cette oxydation, ne pourrait-on pas la rendre, plus » rapide ?
« Puisque le métal ne s'oxyde lentement que parce qu'il se » recouvre d'une pellicule d'oxyde insoluble, il suffit, pour » accélérer l'oxydation, d'enlever cet oxide au fur et à mesure » qu'il se forme. ”

“ Parmi les métaux, il y en a plusieurs dont les oxides sont connus depuis lUi temps presque immémorial sous un nom simple, et qui n'ont été reconnus comme oxides métalliques que loug-temps après les travaux de Lavoisier. Ces oxides ont conservé les noms qu'ils avaient parce que ces noms étaient devenus populaires. Ce sont les oxides de potassium, de sodium, de barium, de calcium, de magnésium, d'aluminium, que l'on continue a appeler potasse, soude, baryte, chaux, magnésie, alumine. Les deux premiers se
désignent sous le nom générique d'alcalis ”

“ Nous avons vu que les métalloïdes, par leur combinaison avec l'oxigène, forment des acides; les métaux, dans ces mêmes circonstances, produisent des oxides; de l'union des oxides et des acides résultent des corps plus composés qui prennent le nom de sels. Tous les métaux n'ont pas la même affinité pour s'unir à l'oxigène ; chez les uns, cette puissance est tellement développée qu'ils décomposent l'eau avec dégagement de chaleur et de lu-
mière en chassant l'hydrogène pour s'approprier l'oxigène ”

“ Il me reste à traiter dans ce chapitre de l'oxygénation des corps combustibles composés, à faire voir qu'il existe des acides & des oxides à base double & triple, que la nature nous en fournit à chaque pas des exemples, & que c'est principalement par ce genre de combinaisons qu'elle est parvenue à former avec 124 un aussi petit nombre d'élémens ou de corps simples une aussi grande variété de résultats. ”

“ Une pièce de bois qui émet à peine une faible.
lueur s'enflamme avec rapidité, dès quelle est plongée dans ce gaz, et produit des scin,tillations. très brillantes. La combustion du, phosphore dans ce gaz , est si vive et si brillante, qu'on^a de la peine à la soutenir à la.
vue.
- L'acte de la combustion avec l'oxigènes'appelle oxidation , et les corps qui s'unissent avec ce gaz sont dits oxidés. Les composés qui en résultent se divisent en acides et oxidcs. L'oxidation se produit quet-
quefois avec une grande rapidité et avec émission de lumière et de chaleur. ”

“ Dans ce mémoire j'ai démontré, par un grand nombre de faits,
1°. Que l'or doit être considéré comme un métal électro-négatif, c'est-à-dire, comme donnant lieu à des oxides qui ont plus de tendance à faire fonctions d'acides que fonctions de bases ;
2°. Que les oxides d'or ne peuvent former avec les acides de véritables combinaisons salines, et que les prclendus sulfate, nitrate, et autres sels d'or, n'existent pas ”

“ Plus les oxides métalliques cèdent facilement leur oxigène, plus ils sont attaqués par l'acide gallique. Celui-ci donne une teinte verte à une dissolution d'or, produit un précipité brun, qui passe facilement à l'état métallique, et recouvre le, liquide d'une pellicule éclatante. Il produit un effet semblable avec la dissolution de nitrate d'argent. Il précipite le mercure en jaune orange, le plomb en blanc, le bismuth en jaune, le cuivre en brun, et le fer en pourpre foncé ou en noir. Il est sans action sur le platine, le zinc, l'étain, le cobalt et le manganèse. ”