P A Allain

“ Le phosphore peut être encore liquide à une température bien inférieure à celle de son poids de fusion, si l'on a soin d'éloigner toute source d'agitation. Le phosphore brûle dans l'air, et surtout dans l'oxigène, avec une vive lumière : il y a formation d'acide phosphorique. Exposé à l'air, même à froid, il brûle et se transforme en acide phosphoreux : de là, sa propriété d'être lumineux dans l'obscurité. ”

“ En France, on l'obtient en traitant, par l'eau, les matériaux salpêtres (1) (appelés plâtras, lesquels sont formés d'azotates de potasse, de chaux, de magnésie, de chlorures de potassium, de sodium, de calcium, de magnésium) ; on sépare ainsi les matières insolubles ; puis l'on verse dans la dissolution du sulfate de potasse : il en résulte des sulfates de chaux, de magnésie et du nitrate de potasse ; on sépare la majeure partie du sulfate de chaux qui est presque insoluble, et l'on fait cristalliser l'azotate de potasse. ”

“ On le distingue de l'alun à base de potasse, en ce qu'il laisse dégager de l'ammoniaque, lorsqu'on le traite par la potasse, la soude; et que, par la calcination, il donne seulement un résidu d'alumine, l'acide sulfurique et l'ammoniaque se volatilisant par la chaleur. Il donne, comme l'alun potassique, un précipité d'alumine par la potasse, la soude, l'ammoniaque. Cet alun est donc du sulfate double d'alumine et d'oxide d'ammonium.
(Usages.) Le sulfate d'alumine sert à fabriquer l'alun. ”

“ L'hydrate de soude est solide, blanc, caustique, très-soluble dans l'eau, l'alcool, fusible, indécomposable par la chaleur, attirant l'humidité et l'acide carbonique de l'air ; mais donnant du carbonate de soude, sel efflorescent, tandis que le carbonate de potasse est déliquescent, ce qui distingue la soude de la potasse. Chauffé à l'air, l'hydrate de soude passe à l'état de per-oxide de sodium. ”

“ Le 1er procédé consiste à traiter l'air par le phosphore à froid (on peut l'obtenir plus rapidement en enflammant ce dernier ; mais l'azote obtenu contient encore des traces d'oxigène que, seulement, le phosphore à froid peut lui enlever) : l'expérience à froid dure plus d'un jour ; le 2e est celui que M. Dumas a indiqué dans ces derniers temps : il consiste à faire passer de l'air, privé de son acide carbonique, sur du cuivre chauffé au rouge (fig. n° 14, pl. 2) : il y a formation d'oxide de cuivre, séparation d'azote pur : tels sont les deux principaux procédés pour préparer ce gaz. ”

“ Notre persuasion est que l'électricité n'est qu'un agent de décomposition ; que si la combinaison de l'oxigène avec l'hydrogène a lieu par l'étincelle électrique, ce fluide n'agit, sur le mélange gazeux, qu'en raison du calorique qui se développe pendant l'étincelle, et que ce n'est que par l'élévation de température qui se produit, que la combinaison s'effectue, et non par l'influence électrique réellement. ”

“ On l'extrait du sulfure de plomb naturel, lequel a pour formule S, Pb : 1° en grillant la galène qui se convertit, à l'air, en oxide, etc.; puis décomposant la masse grillée par le charbon ; 2° en grillant le sulfure à une température peu élevée, de manière à en faire passer la moitié à l'état d'oxide et de sulfate, puis à chauffer rapidement la masse provenant du grillage : l'oxigène de l'oxide se porte sur le soufre de la galène, non oxidée, et il en résulte de l'acide sulfureux qui se dégage, et du plomb métallique, etc. ”

“ On introduit, dans l'eudiomètre à mercure, 10 volumes d'hydrogène bi-carboné et 50 volumes d'oxigène ; on fait passer l'étincelle électrique : il reste, après l'inflammation, un résidu égal à 40 volumes; ajoutant une dissolution de potasse ou de soude, on enlève l'acide carbonique formé ; après le traitement, le résidu, qui n'est plus que de l'oxigène, est égal à 20 volumes : il y a donc eu formation de 20 volumes d'acide carbonique ; sachant que cet acide renferme 1 volume d'oxigène égal au sien, on voit que 20 volumes d'oxigène ont servi à brûler tout le carbone du gaz défiant. ”

“ Ces faits démontrent clairement les explosions des machines à vapeur : en effet, dès que la chaudière est fortement chauffée, l'eau prend l'état globulaire et ne se réduit plus en vapeur ; le feu diminuant, la chaudière éprouve un abaissement de température, l'eau se réduit en vapeur de nouveau, et la quantité en est si grande que, les parois de la chaudière ne pouvant plus supporter la pression intérieure, il y a explosion. La pression atmosphérique agit sur le point d'ébullition de l'eau. En effet, plus la pression atmosphérique augmente, plus le point d'ébullition de l'eau s'élève. ”

“ L'air contient de l'acide carbonique; on peut le constater en exposant à l'air de l'eau de barite : bientôt elle se trouble, et il se précipite du carbonate de barite insoluble. La proportion d'acide carbonique, dans l'air, est variable ; elle est plus grande pendant la nuit que pendant le jour ; elle varie aussi selon les saisons : cela tient à ce que les vents augmentent, généralement, la quantité d'acide carbonique dans certaines localités. ”

“ Cet acide fut appelé d'abord : gaz méphytique, acide crayeux. Ce corps existe abondamment dans la nature, surtout à l'état de combinaison : il se rencontre dans l'air ; il est le produit de la respiration de tous les animaux, de la combustion de toutes les substances contenant du carbone, et par conséquent du carbone lui-même sous l'influence de l'oxigène. ”

“ Chauffé avec de l'acide sulfurique, il donne de l'oxide d'éthyle ou éther ordinaire.
Si l'on ajoute du chlorure de sodium à l'acide sulfurique, on obtient du chlorure d'éthyle. Sous l'influence d'un mélange d'acides sulfurique, acétique, l'alcool se transforme en acétate d'oxide d'éthyle.
L'alcool est détruit par le chlore. Il est soluble dans l'eau, l'éther. Pris en quantité suffisante, il détermine l'ivresse, puis la mort. ”

“ La densité de l'eau, à l'état liquide, étant de 1,000, celle de la glace est de 914.
L'eau peut être comprimée; mais sa compressibilité est minime. Lorsqu'on soumet l'eau à un choc subit et rapide, il y a développement de lumière. La lumière n'a pas d'action sur l'eau. Quant à l'électricité, son action sur l'eau pure est faible, attendu que cette dernière n'est pas bonne conductrice du fluide électrique; mais, vient-on à la rendre conductrice, par l'addition de quelques gouttes d'acide, elle est décomposée en ses éléments oxigène et hydrogène, par un courant électrique (1) . ”

“ Pour 1 équivalent d'eau, équivalent de zinc, 1 équivalent d'acide sulfurique, on obtient un équivalent d'hydrogène et 1 équivalent d'oxide de lequel se combine à l'équivalent d'acide employé pour donner naissance à 1 équivalent de sulfate de zinc, qui reste dissous dans l'eau non décomposée. L'Hydrogène, ainsi obtenu, a besoin, pour être pur, de passer dans une dissolution de chlorure d'or, d'abord, puis sur de la chaux : le chlorure d'or enlève l'hydrogène arseniqué, etc., qu'il pourrait contenir ; la chaux l'acide carbonique, etc., qu'il pourrait renfermer. ”

“ On l'obtient, soit en mettant sur le mercure le gaz chlorhydrique en contact avec le gaz ammoniac, soit en saturant l'ammoniaque liquide par l'acide chlorhydrique liquide. Dans les arts, on l'obtient, dans certains pays, en Egypte, par exemple, en sublimant la suie provenant de la combustion de la fiente des chameaux ; dans d'autres, et en France en particulier, en faisant réagir le chlorure de sodium ou sel marin sur le sulfate d'ammoniaque : il se forme du sulfate de soude et du chlorure d'ammonium. ”

“ Le silicate le plus remarquable est celui qu'on obtient en chauffant fortement un mélange de 45 grammes de silice, 30 grammes de carbonate de potasse et 5 grammes de charbon. Après avoir fondu la masse, on la pulvérise, et on la fait bouillir avec 4 fois son poids d'eau ; par une concentration suffisante, la liqueur prend de la viscosité et peut être tirée en fils : c'est le verre soluble, lequel est insoluble dans l'alcool, dont on se sert quelquefois comme vernis pour préserver les bois et les tissus de l'inflammation. ”

“ Les oxides salins sont formés par la réunion de deux oxides d'un métal, l'un jouant le rôle d'acide par rapport à l'autre.
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L'oxide rouge de manganèse est un oxide salin : il a pour formule Mn 3, O 4, qui peut être représenté par Mn2, O3 Mn, O.
S. Enfin, les oxides singuliers sont des oxides qui ne peuvent s'unir aux acides qu'autant qu'ils perdent une portion de leur oxigène : tels sont les bi-oxides de barium, de manganèse, de plomb.
Les oxides métalliques sont tous solides. ”

“ On l'obtient en chauffant le mercure avec l'acide sulfurique concentré : il est alors chimiquement pur. On peut également le préparer en substituant au mercure, le cuivre, le soufre. Dans les arts, on chauffe l'acide sulfurique avec du charbon : il en résulte un mélange d'acide sulfureux et d'acide carbonique. Ce dernier n'est nullement nuisible dans la plupart des expériences industrielles que l'on fait avec le gaz sulfureux. ”