Sulfate de zinc

“ Taches de zinc. Ces taches se produisent lorsqu'on fait marcher avec trop de force l'appareil alimenté par l'acide sulfurique, parce qu'alors une portion de sulfate de zinc est entraînée par le gaz hydrogène, qui réduit l'oxyde de zinc sur l'assiette de porcelaine; mais elles se montrent
plus fréquemment si l'on substitue l'acide chlorhydrique à l'acide sulfurique ”

“ Lorsque l’acide sulfurique seul n’exerce plus d’action, on y ajoute une petite quantité d’acide nitrique qui détermine la dissolution d’une nouvelle quantité de zinc. On peut alors employer un acide sulfurique plus concentré. Dans ce dernier cas il enlève un peu de platine et de palladium, mais on peut retrouver ces métaux ; par le sulfate vert de fer et le sel ammoniac ; et purifier ensuite le sulfate de zinc avec du zinc métallique.
Lorsque l’acide ne peut plus rien dissoudre on décante la liqueur et on lave le résidu [2] . ”

“ Les réactifs dont nous venons de parler suffiront pour démontrer la présence du sulfate de zinc, si les liquides avec lesquels il est mêlé sont incolores ; au contraire ils seront insuffisans, s'il a été uni à du vin, à du café, etc. : dans ce cas, on aura recours au chlore concentré, qui décolorera ces boissons ; on filtrera la liqueur , et on verra qu'elle précipite par les réactifs, à peu près comme le fait le sulfate de zinc dissous dans
l'eau. ”

“ Le savon de zinc, obtenu par double décomposition au moyen du sulfate de zinc et du savon, ou bien par saponification à chaud du blanc de zinc (oxyde de zinc) avec l'huile d'olives ou de la graisse, constitue une masse blanc jaunâtre, qui, lorsqu'elle est préparée par la première méthode, se dessèche rapidement en donnant une substance friable, mais qui se présente sous forme d'une matière emplastique (emplâtre de zinc) lorsqu'elle est obtenue par saponification du blanc de zinc. Le savon de zinc prend en outre naissance quand on se sert du blanc de zinc comme couleur à l'huile. ”

“ C'est un oxide de zinc grisâtre et impur, qui se dépose, sous forme d'incrustation , dans les cheminées des fourneaux où l'on travaille les mines de plomb contenant du zinc. La seule préparation qu'on lui fait subir dans les officines est la porphyrisation.
SULFATE DE ZINC.
(Vitriol blanc. Couperose blanche, etc.)
On le trouve dans la nature, mais jamais pur, et il est toujours te résultat de l'action de l'air sur les mines de sulfure de zinc en exploitation.
Il cristallise en prismes à quatre pans; il est incolore, quand il est pur ; inodore; d'une saveur âcre et astringente ”

“ Quoique le zinc sulfuré soit abondant dans la nature, l'on en voit rarement dans les cabinets de belle suite et surtout de cristallisés. Ce n'est point par
cela que pèche la réunion que j'en présente ; elle se compose de beaucoup d'échantillons bien cristallisés, dans plusieurs desquels on voit des formes nouvelles ; j'ai réuni en outre beaucoup de variétés intéressantes sous le rapport du gissement. J'en dis autant pour les zincs oxidé et carbonaté. Quant au zinc sulfaté, je n'en ai point de pur. ”

“ Quand le zinc s'est recouvert d'une couche suffisante de cuivre, on décante le liquide surnageant, on lave la lame pour enlever la solution de sulfate de zinc formée et on la laisse égoutter. On se sert ensuite de l'eau à analyser pour rincer la lame afin de chasser l'eau distillée qui adhère au précipité de cuivre ; on laisse de nouveau égoutter la lame, puis on la place dans le flacon rempli de l'eau à analyser ; on ferme hermétiquement et on abandonne le flacon dans un lieu chaud jusqu'à réduction complète des nitrates. On laisse le liquide déposer les flocons de zinc en suspension ”

“ Dans les piles de Bunsen et les piles au bichromate, les zincs sont toujours amalgamés. L'amalgamation n'est pas indispensable quand le zinc trempe dans une solution de sel marin, dans le sulfate de zinc, dans le chlorhydrate d'ammoniaque, dans les solutions de soude, et de potasse caustiques.
Avant d'amalgamer le zinc, il faut lui donner sa forme définitive, car le zinc amalgamé est très cassant. Un zinc a besoin d'être amalgamé quand il fait entendre un sifflement dans l'eau acidulée, sans que la pile soit en activité. Quand l'attaque est très vive, on voit l'eau fumer et bouillonner. ”

“ Le sulfate de zinc est un sel formé d'acide sulfurique et d'oxyde de zinc. La base de ce sel est faite du zinc employé et de l'oxygène de l'eau décomposée dont l'hydrogène s'est dégagé.
De sorte que le métal se combine d'abord avec l'oxygène de l'eau, un corps simple ne se combine qu'à un corps simple ; puis l'oxyde formé s'unit à l'acide employé, un corps composé ne se combine qu'à un corps composé. Le corps simple, zinc
ou fer, ne s'est donc pas combiné directement à l'acide qui est un corps composé, mais bien à un autre corps simple d'abord, à 'oxygène do l'eau ”

“ La théorie du contact ne tient aucun compte des phénomènes chimiques qui se passent pendant la marche de la pile : la dissolution du zinc dans l’acide employé, la formation du sulfate de zinc, quand on fait usage d’acide sulfurique, et le dégagement d’hydrogène par suite de la décomposition de l’eau, etc. ”

“ Le docteur d’Arsonval a présenté à l’Académie des sciences une pile secondaire, qui se compose d’un vase rempli d’une solution concentrée de sulfate de zinc dans laquelle plonge une lame de zinc, ainsi qu’un vase poreux rempli de grenaille de plomb et contenant une plaque de charbon. Lorsqu’on charge ce couple par un courant se dirigeant du charbon au zinc, le zinc du sulfate se porte sur la lame de zinc, l’oxygène formé peroxyde la grenaille de plomb, et l’acide sulfurique du sulfate reste à l’état libre. ”

“ On note que le sulfate de zinc est le plus difficile à décomposer.
Un cas particulier de grillage, cas d'ailleurs très important pour l'industrie, est celui des minerais de plomb. Il a été étudié de façon remarquablement précise par Schenck.
Au cours du grillage, il se forme du sulfate de plomb qui réagit. sur le sulfure pour donner l'oxyde :
3 SO4Pb + PbS = 4 PbO + 4 SO 2.
Mais il peut également se former du plomb, par action de l'oxyde sur le sulfure ; celui-ci, par action des gaz, peut donner de
l'oxyde, du sulfure, du sulfate. ”

“ On peut comparer le zinc sulfuré grenu ou brun avec le grenat, l'idocrase et l'étain sulfuré. Ces trois minéraux rayent le verre; le zinc sulfuré est au contraire fortement rayé par une pointe d'acier, et donne une poussière grise; la pesanteur spécifique considérable de l'étain'oxydé le distingue en outre facilement.
Le zinc sulfuré en masses mamelonnées grisâtres ressemble à la baryte sulfatée, à la chaux phosphatée et au plomb sulfaté qui ont la même texture. La pesanteur spécifique de ce dernier minéral lève tous les doutes. ”

“ A l'état de concentration les sels de zinc agissent comme caustiques. On emploie dans ce but le chlorure de zinc associé à son poids de farine dans la préparation de la pâte de Canquoin. Ils agissent comme émétiques. C'est ainsi qu'on a vanté le sulfate de zinc contre le croup. A dose altérante on a cru leur attribuer une action spéciale sur le système nerveux. C'est ainsi qu'on a employé l'oxyde de zinc contre la chorée dans les pilules de Méglin, l'oxyde et le lactate contre l'épilepsie. ”

“ On ne trouve jamais ce métal pur dans la nature ; il existe, 1° à l'état de calamine, qui n'est autre chose que de l'oxyde de zinc uni aux acides silicique et carbonique, et à de l'oxyde de fer, à de l'alumine et à du carbonate de chaux ; 2° à l'état de zinc oxydé ferrifère, manganésifère ou aluminifère; 5° à l'état de blende (sulfure de zinc et de fer) ; 4° à l'état de carbonate et de sulfate. Le zinc est un métal solide, d'une couleur blanche, bleuâtre, d'une odeur particulière, d'une structure lamelleuse, ductile, et surtout malléable, peu dur. ”

“ Pr. :Sulfate de zinc 15 gram.
Camphre 8
Eau bouillante 750
En injections et lotions — contre les flueurs et comme désinfectant.
Gargarisme au sulfate de Zinc (PIORRY) .
Pr.:Sulfate de zinc 1 gram.
Eau 100
Sirop de mûres. 50
Mêlez ; se gargariser plusieurs fois par jour.
Les oxydes de zinc plus ou moins purs entrent également dans la classe des astringents. Il en est de même de l'acétate de zinc et des autres sels de la même base, à part le chlorure dont nous réservons l'histoire pour le chapitre des caustiques.
Pommade à l'oxyde de Zinc (MARTIN SOLOX) . ”

“ Dans les laboratoires, on l'emploie pour la préparation du gaz hydrogène ; réduit en petits lingots ou en lames minces, il sert à précipiter divers métaux (cuivre, plomb, étain, cadmium, antimoine, argent, etc.) de leurs dissolutions salines.
Enfin, le zinc est la base de plusieurs préparations (oxyde, chlorure, sulfate, acétate, lactate, valérianate,) usitées en médecine.
L'usage du zinc se répand tous les jours davantager et sa consommation a beaucoup augmenté depuis quelques années. ”

“ On emploie surtout l'oxyde, le chlorure, le sulfate, le carbonate, l'acétate et le valérianate de zinc.
A l'intérieur, il manifeste des propriétés toniques astringents et émétiques; à l'extérieur, il est astringent et caustique. Le chlorure de zinc est souvent utilisé comme désinfectant. ”

“ L'oxyde de zinc est par lui-même inoffensif à petites doses, étant insoluble : aussi peuton se servir impunément d'ustensiles en zinc tant qu'on n'y renferme pas de substances acides ou facilement acidifiables, telles que le vin, le lait, les sucs végétaux, etc.
Les sels de zinc, peu employés en médecine, ne paraissent pas être de véritables poisons; ils sont vomitifs ou purgatifs. Le chlorure de zinc et le sulfate sont surtout em ployés pour l'usage externe (pâtede Canquoin collyres) ”

“ Le zinc pur et exempt d'arsenic ne peut être préparé qu'en grand avec l'oxyde de zinc exempt d'arsenic. Il faut donc se procurer le zinc pur dans le commerce. Le zinc doit être également exempt de sulfure de plomb dont la présence peut donner lieu à une- production d'hydrogène sulfuré, lorsqu'on dissout le métal dans des acides étendus. Le dégagement de gaz sera d'autant plus lent que le zinc sera plus pur; même le zinc, complètement exempt de tout autre métal, ne dégage avec l'acide sulfurique étendu aucune trace d'hydrogène. ”

“ En Amérique, à New-York, on fabrique le blanc de zinc sans avoir recours au zinc métallique ; on broie simplement le minerai rouge de zinc sulfuré avec du charbon de bois, et le mélange est introduit dans de grandes noufles chauffées à blanc ; le charbon réduit le sulfure de zinc à l'état métallique, et un courant d'air transforme le zinc en oxide. ”

“ GENRE ZINC : ESPÈCE ZINC SULFURÉ.
Le genre zinc ne comprend que trois ou quatre espèces importantes : le zinc sulfuré, le zinc carbonaté, le zinc silicaté, etc. ; les deux premières espèces, principalement, fournissent le minerai de zinc.
Le zinc sulfuré (blende) se rencontre souvent sous forme de cristaux; ceux-ci sont translucides, ou même transparents, diversement colorés de jaune, de rouge, de vert, de brun; leur cassure est résineuse ; ils sont généralement de forme compliquée. ”

“ Si le minerai est de la calamine, on commence parle calciner pour en chasser l'eau et l'acide carbonique, puis on le divise avec des bocards. Si c'est de la blende ou du sulfure, on le grille dans un four à réverbère pour chasser le soufre et oxyder le zinc. L'un et l'autre sont ensuite réduits dans des fours après les avoir mélangés avec de la houille ou du coke. Le zinc métallique se vaporise et est recueilli par condensation. Le zinc ainsi obtenu renferme encore du carbone, de l'arsenic, du fer, du manganèse et parfois de l'étain, du cuivre, du plomb, du cadmium. ”

“ ZINC — ALUMINIUM — ÉTAIN — MERCURE — ARGENT
OR ET PLATINE
Le zinc s'extrait de deux minerais, qui sont le sulfure de zinè (combinaison de soufre et de zinc, appelée blende) et le carbonate de zinc (combinaison d'acide carbonique et d'oxyde de zinc, appelée calamine) . On les ramène tous deux à l'état d'oxyde de zinc, le premier par un grillage à l'air, qui brûle le
soufre et oxyde le métal, le second par une calcination, qui lui fait perdre son acide carbonique. ”

“ Rien de plus facile que de doser le zinc dans les sulfates de cuivre qui en renferment, car il suffit de dissoudre un certain poids de ces derniers, et d'y ajouter un excès de potasse ; le fer, le cuivre, la magnésie, s'il s'en trouve dans le produit essayé, sont seuls précipités, tandis que l'oxyde de zinc est maintenu en dissolution par l'excès de potasse. ”

“ Le zinc sélénié est en masse amorphe grise, à cassure grenue et présentant l'éclat métallique ; sa pesanteur spécifique est 55,60 ; sa dureté est comparable à celle de la blende ; au chalumeau il brûle en communiquant à la flamme une couleur d'un beau violet, et il exhale une fumée abondante, avec l'odeur de chou pourri. Chauffé dans un tube, il se sublime du sélénium, du mercure et un peu de soufre; il reste, dans la partie inférieure, de l'oxyde de zinc, facilement soluble dans les acides. ”

“ Il n’existe point dans la nature de zinc natif, c’est-à-dire, tout pur, & sous la forme métallique qui lui est propre ; c’est toujours par l’art qu’on le tire des mines qui le contiennent, & alors même ce n’est point par la fusion, c’est par la sublimation qu’on l’en retire.
La principale mine du zinc, & qui contient plus abondamment ce demi-métal, est la calamine ; c’est au zinc qu’elle renferme qu’est dûe la propriété de jaunir le cuivre, & de faire ce qu’on appelle le laiton, ou le cuivre jaune. ”

“ La zinc pur fournit le moyen d'apprécier l'arsenic dans quelques résidus, en donnant avec l'eau et l'acide sulfurique pur de l'hydrogène naissant qui agit comme réducteur, et se change en hydrogène arsénié ; il est employé aussi dans le même but de réduction pour dissocier des mélanges de chlorure, de bromure et d'iodure d'argent.
Le cuivre, ainsi que l'étain et le plomb, peuvent être utilisés en feuilles et en lames ; ils servent à reconnaître des produits sulfurés qui les rendent noirs ou bruns d'une manière plus ou moins prononcée. ”