Sulfure de zinc

“ C'est un oxide de zinc grisâtre et impur, qui se dépose, sous forme d'incrustation , dans les cheminées des fourneaux où l'on travaille les mines de plomb contenant du zinc. La seule préparation qu'on lui fait subir dans les officines est la porphyrisation.
SULFATE DE ZINC.
(Vitriol blanc. Couperose blanche, etc.)
On le trouve dans la nature, mais jamais pur, et il est toujours te résultat de l'action de l'air sur les mines de sulfure de zinc en exploitation.
Il cristallise en prismes à quatre pans; il est incolore, quand il est pur ; inodore; d'une saveur âcre et astringente ”

“ Quoique le zinc sulfuré soit abondant dans la nature, l'on en voit rarement dans les cabinets de belle suite et surtout de cristallisés. Ce n'est point par
cela que pèche la réunion que j'en présente ; elle se compose de beaucoup d'échantillons bien cristallisés, dans plusieurs desquels on voit des formes nouvelles ; j'ai réuni en outre beaucoup de variétés intéressantes sous le rapport du gissement. J'en dis autant pour les zincs oxidé et carbonaté. Quant au zinc sulfaté, je n'en ai point de pur. ”

“ On conçoit aisément le parti que l'industrie métallurgique peut tirer d'un tel phénomène ; prenons l'exemple du zinc souillé de plomb ; c'est un cas d'une fréquence telle que l'opération d'affinage que nous allons décrire suit presque toujours l'extraction du zinc de son minerai ; en effet, les minerais actuellement traités sont le plus souvent des minerais mixtes, sulfure de zinc-sulfure de plomb, blende et galène, qui, malgré les procédés perfectionnés de flottaison, conservent, d'un côté comme de l'autre, des doses importantes du sulfure que l'on s'est efforcé de séparer. ”

“ Le zinc pur et exempt d'arsenic ne peut être préparé qu'en grand avec l'oxyde de zinc exempt d'arsenic. Il faut donc se procurer le zinc pur dans le commerce. Le zinc doit être également exempt de sulfure de plomb dont la présence peut donner lieu à une- production d'hydrogène sulfuré, lorsqu'on dissout le métal dans des acides étendus. Le dégagement de gaz sera d'autant plus lent que le zinc sera plus pur; même le zinc, complètement exempt de tout autre métal, ne dégage avec l'acide sulfurique étendu aucune trace d'hydrogène. ”

“ Le zinc ne se rencontre pas à l'état de pureté. Il existe mélangé à l'état de calamine, qui n'est autre chose que l'oxyde de zinc uni à la silice, à de l'oxyde de fer, à de l'alumine et à du sous-carbonate de chaux; à l'état de blende (sulfure de zinc et de fer) ; à l'état de zinc oxydé férifère; à l'état de carbonate et de sulfate.
Les minerais qui sont exploités de préférence, sont la blende et la calamine. ”

“ Le Zinc n'a pas encore été rencontré dans la nature à l'état libre. Les minerais de Zinc qui sont exploités sont le sulfure de Zinc ou blende, qui cristallise en dodécaèdres rhomboïdaux et varie beaucoup pour la couleur, et une combinaison de carbonate et de silicate de Zinc qu'on connaît sous le nom de calamine. ”

“ Le zinc s'obtient en traitant d'une façon convenable deux minerais naturels, la Calamine, mélange de carbonate et d'hydrocarbonate, et la Blende ou sulfure de zinc, que la nature offre en abondance. Le premier surtout, de beaucoup plus abondant, est le minerai de zinc par excellence. ”

“ ZINC — ALUMINIUM — ÉTAIN — MERCURE — ARGENT
OR ET PLATINE
Le zinc s'extrait de deux minerais, qui sont le sulfure de zinè (combinaison de soufre et de zinc, appelée blende) et le carbonate de zinc (combinaison d'acide carbonique et d'oxyde de zinc, appelée calamine) . On les ramène tous deux à l'état d'oxyde de zinc, le premier par un grillage à l'air, qui brûle le
soufre et oxyde le métal, le second par une calcination, qui lui fait perdre son acide carbonique. ”

“ Le zinc n'a pas de propriétés bien caractéristiques ; cependant, comme il se lamine et résiste suffisamment aux injures de l'air , on l'emploie sous forme de feuilles, en remplacement soit du plomb, soit du fer-blanc. On s'en sert aussi pour les moulages. Sa propriété de brûler avec flamme n'est taise à profit que dans certains feux d'artifice, et sa volatilité ne sert qu'à faciliter son extraction. La combinaison de son oxide avec l'acide sulfurique est employée dans les arts sous le nom de vitriol blanc.
Il y a trois sortes de minerais de zinc : le carbonate f le silicate et le sulfure. ”

“ GENRE ZINC : ESPÈCE ZINC SULFURÉ.
Le genre zinc ne comprend que trois ou quatre espèces importantes : le zinc sulfuré, le zinc carbonaté, le zinc silicaté, etc. ; les deux premières espèces, principalement, fournissent le minerai de zinc.
Le zinc sulfuré (blende) se rencontre souvent sous forme de cristaux; ceux-ci sont translucides, ou même transparents, diversement colorés de jaune, de rouge, de vert, de brun; leur cassure est résineuse ; ils sont généralement de forme compliquée. ”

“ Le sulfure de zinc phosphorescent est particulièrement brillant dans ces conditions : il est aussi lumineux que lorsqu’il vient d’être exposé à une lumière intense, et la luminosité se maintient constante tant que la communication subsiste avec la solution radioactive. ”

“ On peut comparer le zinc sulfuré grenu ou brun avec le grenat, l'idocrase et l'étain sulfuré. Ces trois minéraux rayent le verre; le zinc sulfuré est au contraire fortement rayé par une pointe d'acier, et donne une poussière grise; la pesanteur spécifique considérable de l'étain'oxydé le distingue en outre facilement.
Le zinc sulfuré en masses mamelonnées grisâtres ressemble à la baryte sulfatée, à la chaux phosphatée et au plomb sulfaté qui ont la même texture. La pesanteur spécifique de ce dernier minéral lève tous les doutes. ”

“ Le zinc est la substance étrangère la plus importante, qui se rencontre dans le premier. La solution de ce corps dans l'eau contenant un peu d'acide chlorhydrique doit donner avec l'hydrogène sulfuré un précipité, d'un beau jaune foncé, et le liquide filtré ne doit pas être précipité par le sulfure d'ammonium. Il peut arriver que le sulfure de cadmium jaune soit falsifié avec du sulfure d'arsenic. En traitant la matière par le sulfure d'ammonium, le composé arsenical se dissout, et l'on peut, au moyen de l'acide chlorhydrique, le séparer de la dissolution sous forme d'un précipité jaune. ”

“ Si le minerai est de la calamine, on commence parle calciner pour en chasser l'eau et l'acide carbonique, puis on le divise avec des bocards. Si c'est de la blende ou du sulfure, on le grille dans un four à réverbère pour chasser le soufre et oxyder le zinc. L'un et l'autre sont ensuite réduits dans des fours après les avoir mélangés avec de la houille ou du coke. Le zinc métallique se vaporise et est recueilli par condensation. Le zinc ainsi obtenu renferme encore du carbone, de l'arsenic, du fer, du manganèse et parfois de l'étain, du cuivre, du plomb, du cadmium. ”

“ Étain et zinc. — Cet alliage est d'un blanc un peu bleuâtre ; passé à la coupelle, il s'enflamme plus ou moins sous le moufle, donne un oxyde, verdâtre au sortir du fourneau, et devient blanc par le refroidissement. Traité par l'acide nitrique bouillant, il fournit un précipité d'acide stannique qu'on peut doser, comme on l'a déjà dit plus haut, et une solution de nitrate de zinc, donnant par l'ammoniaque ou la potasse un précipité blanc soluble dans un excès de réactif; avec l'hydrogène sulfuré, un précipité blanc; avec le cyanure jaune, un précipité blanc ”

“ On note que le sulfate de zinc est le plus difficile à décomposer.
Un cas particulier de grillage, cas d'ailleurs très important pour l'industrie, est celui des minerais de plomb. Il a été étudié de façon remarquablement précise par Schenck.
Au cours du grillage, il se forme du sulfate de plomb qui réagit. sur le sulfure pour donner l'oxyde :
3 SO4Pb + PbS = 4 PbO + 4 SO 2.
Mais il peut également se former du plomb, par action de l'oxyde sur le sulfure ; celui-ci, par action des gaz, peut donner de
l'oxyde, du sulfure, du sulfate. ”

“ On filtre et on dissout le sulfure de zinc par HCI à 1 0/0.
On évapore la solution à 10cc pour chasser H 2S.
On ajoute alors de l'ammoniaque diluée en évitant d'agiter : s'il se forme un trouble à la zone de séparation, il y a du zinc. Ce trouble est soluble dansAzH'et précipitable par (AzH 4) 25.
On peut reconnaître ainsi moins de 1 milligramme de zinc.
Recherche du tnanganese (Hugounenq) . -A 10cc de vin blanc suspect, on ajoute 1 ou 2CC de lessive de soude et lec d'eau oxygénée commerciale ; on agite ; la liqueur prend immédiatement une coloration rouge acajou très intense. ”

“ Lorsque l’acide sulfurique seul n’exerce plus d’action, on y ajoute une petite quantité d’acide nitrique qui détermine la dissolution d’une nouvelle quantité de zinc. On peut alors employer un acide sulfurique plus concentré. Dans ce dernier cas il enlève un peu de platine et de palladium, mais on peut retrouver ces métaux ; par le sulfate vert de fer et le sel ammoniac ; et purifier ensuite le sulfate de zinc avec du zinc métallique.
Lorsque l’acide ne peut plus rien dissoudre on décante la liqueur et on lave le résidu [2] . ”

“ Taches de zinc. Ces taches se produisent lorsqu'on fait marcher avec trop de force l'appareil alimenté par l'acide sulfurique, parce qu'alors une portion de sulfate de zinc est entraînée par le gaz hydrogène, qui réduit l'oxyde de zinc sur l'assiette de porcelaine; mais elles se montrent
plus fréquemment si l'on substitue l'acide chlorhydrique à l'acide sulfurique ”

“ Ainsi, par exemple, le sulfate de cuivre donne à l'anode de l'oxygène et au catode du cuivre métallique, parce que l'oxyde de cuivre qui se rend à ce dernier pôle est réduit à l'état métallique par l'hydrogène de l'eau qui arrive au même pôle. Au contraire, l'oxygène devenu libre à l'anode se combine avec le zinc qui se trouve à ce même pôle et sert de conducteur, et il se forme de l'oxyde de zinc, lequel s'unit à l'acide sulfurique pour donner naissance à du sulfate de zinc. ”

“ Les réactifs dont nous venons de parler suffiront pour démontrer la présence du sulfate de zinc, si les liquides avec lesquels il est mêlé sont incolores ; au contraire ils seront insuffisans, s'il a été uni à du vin, à du café, etc. : dans ce cas, on aura recours au chlore concentré, qui décolorera ces boissons ; on filtrera la liqueur , et on verra qu'elle précipite par les réactifs, à peu près comme le fait le sulfate de zinc dissous dans
l'eau. ”

“ La zinc pur fournit le moyen d'apprécier l'arsenic dans quelques résidus, en donnant avec l'eau et l'acide sulfurique pur de l'hydrogène naissant qui agit comme réducteur, et se change en hydrogène arsénié ; il est employé aussi dans le même but de réduction pour dissocier des mélanges de chlorure, de bromure et d'iodure d'argent.
Le cuivre, ainsi que l'étain et le plomb, peuvent être utilisés en feuilles et en lames ; ils servent à reconnaître des produits sulfurés qui les rendent noirs ou bruns d'une manière plus ou moins prononcée. ”

“ Rien de plus facile que de doser le zinc dans les sulfates de cuivre qui en renferment, car il suffit de dissoudre un certain poids de ces derniers, et d'y ajouter un excès de potasse ; le fer, le cuivre, la magnésie, s'il s'en trouve dans le produit essayé, sont seuls précipités, tandis que l'oxyde de zinc est maintenu en dissolution par l'excès de potasse. ”

“ Au reste, l'expert devra, avant de commencer l'expérience sur les matières suspectes, introduire dans un appareil dit de Marsh de l'eau, de l'acide sulfurique, et-une quantité de zinc égale à celle qu'il devra employer pour l'expertise; l'acide sulfurique agira sur ce métal jusqu'à ce qu'il n'en reste plus dans le flacon; si après cet essai on n'a pas recueilli de taches arsenicales, c'est que le zinc ne fournit point d'arsenic et peut servir ”

“ Il n’existe point dans la nature de zinc natif, c’est-à-dire, tout pur, & sous la forme métallique qui lui est propre ; c’est toujours par l’art qu’on le tire des mines qui le contiennent, & alors même ce n’est point par la fusion, c’est par la sublimation qu’on l’en retire.
La principale mine du zinc, & qui contient plus abondamment ce demi-métal, est la calamine ; c’est au zinc qu’elle renferme qu’est dûe la propriété de jaunir le cuivre, & de faire ce qu’on appelle le laiton, ou le cuivre jaune. ”

“ Dans les laboratoires, on l'emploie pour la préparation du gaz hydrogène ; réduit en petits lingots ou en lames minces, il sert à précipiter divers métaux (cuivre, plomb, étain, cadmium, antimoine, argent, etc.) de leurs dissolutions salines.
Enfin, le zinc est la base de plusieurs préparations (oxyde, chlorure, sulfate, acétate, lactate, valérianate,) usitées en médecine.
L'usage du zinc se répand tous les jours davantager et sa consommation a beaucoup augmenté depuis quelques années. ”