Chlorure de zinc

“ Le chlorure de zinc garde toujours une limpidité parfaite, ne dissout aucune graisse, aucune substance animale, et les conserve même au contact de l'atmosphî re ambiante. Il peut offrir une ressource précieuse dans les musées et les voyages scientifiques de long cours. ”

“ On prépare le chlorure de zinc, ZnCP, en dissolvant du zinc métallique dans l'acide chlorhydrique. On l'obtient aussi, et de la manière la plus avantageuse, comme produit accessoire dans les fabriques de carbonate de sodium et d'acide sulfurique : dans ce but, on se sert de l'acide clflorhydrique qui se trouve en excès et que souvent on a de la peine à utiliser ; on fait agir cet acide encore chaud sur de la blende moulue, et l'on emploie pour la fabrication de l'acide sulfurique l'hydrogène sulfuré qui se dégage, après l'avoir transformé par combustion en acide sulfureux et en eau. ”

“ Le chlorure de zinc est d'abord parfaitement neutre , le tranchant des instruments n'est pas émoussé par le séjour dans le liquide même à 50°, et l'injection n'a lieu qua de 15° à 20° pour une conservation provisoire. D'ailleurs, l'expérience semble avoir prononcé favorablement, car des membres injectés ont été disséqués sans action sur le tranchant des instruments; il faut seulement avoir la précaution de les bien essuyer, sans quoi ils se rouillent promptement au conttact de l'air. ”

“ Les membranes kystiques, lorsqu'elles sont épaisses et consistantes, résistent aussi au chlorure de zinc. Le chlorure de zinc détruit rapidement les muscles; il agit sur une profondeur de 3 millimètres par heure, et ne dépasse pas 3 centimètres en vingt-quatre heures; il détruit plus rapidement le tissu cellulaire et les aponévroses, mais il est facile de limiter l'action du caustique et de pénétrer ainsi progressivement à de grandes profondeurs. Sur les tissus pathologiques, les tumeurs molles, à éléments jeunes, le chlorure de zinc agit beaucoup plus activement. ”

“ A l'état de concentration les sels de zinc agissent comme caustiques. On emploie dans ce but le chlorure de zinc associé à son poids de farine dans la préparation de la pâte de Canquoin. Ils agissent comme émétiques. C'est ainsi qu'on a vanté le sulfate de zinc contre le croup. A dose altérante on a cru leur attribuer une action spéciale sur le système nerveux. C'est ainsi qu'on a employé l'oxyde de zinc contre la chorée dans les pilules de Méglin, l'oxyde et le lactate contre l'épilepsie. ”

“ On dissout dans 100 centimètres cubes d'eau distillée 20 grammes de chlorure de zinc, et on délaye dans cette solution 5 grammes d'amidon. On fait bouillir pendant plusieurs heures jusqu'à ce que l'amidon soit bien dissous. On ajoute alors 2 grammes d'iodure de zinc et, après avoir complété à un litre, on filtre à l'aide du vide sur du coton de verre. On conserve ce réactif à l'abri de la lumière dans un flacon de verre brun.
Recherche. Dans 100 centimètres cubes d'eau additionnés de 2 centimètres cubes d'acide sulfurique au quart on verse 5 centimètres cubes du réactif. ”

“ Je dis aussitôt à M. Devergie : C'est tout simple : votre appareil de Marsh est alimenté par l'acide chlorhydrique ; la liqueur que vous ntroduisez dans cet appareil est riche en acide chlorhydrique et il se forme beaucoup de chlorure de zinc que l'hydrogène entraîne avec lui malgré la présence de l'amiante dans le tube; ce chlorure est ensuite décomposé par l'hydrogène, et vos taches n'étaient autre chose que du zinc métallique; depuis hier ce métal s'est oxydé, et nous trouvons aujourd'hui de l'oxyde de zinc opaque ”

“ L'oxyde de zinc est par lui-même inoffensif à petites doses, étant insoluble : aussi peuton se servir impunément d'ustensiles en zinc tant qu'on n'y renferme pas de substances acides ou facilement acidifiables, telles que le vin, le lait, les sucs végétaux, etc.
Les sels de zinc, peu employés en médecine, ne paraissent pas être de véritables poisons; ils sont vomitifs ou purgatifs. Le chlorure de zinc et le sulfate sont surtout em ployés pour l'usage externe (pâtede Canquoin collyres) ”

“ Le gaz hydrogène dégagé par le zinc traverse une dissolution de chlorure d'or ; ce sel est réduit si l'hydrogène est arsénié. Il se produit en même temps de l'acide chlorhydrique
D'après les recherches de MM. Elliot et Storer, les matières étrangères que l'on rencontre dans le zinc n'y sont pas dans des proportions constantes. On y trouve toujours le plomb; l'étain y est à dose très-minime; le cadmium y est encore plus rarement; le cuivre n'y existe presque jamais; le carbone s'y trouve par accident; l'arsenic s'y montre plus rarement qu'on paraît le croire ”

“ Dans les laboratoires, on l'emploie pour la préparation du gaz hydrogène ; réduit en petits lingots ou en lames minces, il sert à précipiter divers métaux (cuivre, plomb, étain, cadmium, antimoine, argent, etc.) de leurs dissolutions salines.
Enfin, le zinc est la base de plusieurs préparations (oxyde, chlorure, sulfate, acétate, lactate, valérianate,) usitées en médecine.
L'usage du zinc se répand tous les jours davantager et sa consommation a beaucoup augmenté depuis quelques années. ”

“ Le liquide est sans action sur le zinc tant que le courant n’est pas fermé. Dès que la communication est établie entre les deux pôles, la pile travaille : le bichromate d’ammoniaque est décomposé, et il se forme sur le zinc un dépôt de couleur olive, formé de chromo-oxychlorure de zinc, qui se détache bientôt du zinc, comme d’une enveloppe, en laissant le métal à nu. Il se dégage, du pôle positif, du gaz hydrogène et de l’ammoniaque, grâce à l’élimination des produits de la réaction qui se fait soit par la précipitation du composé insoluble, soit par le dégagement gazeux. ”

“ Dans ce cas, il faut employer le réactif en excès, ou bien encore traiter la liqueur suspecte par le bi-chlorure de platine, qui vous donnera un précipité jaune de chlorure double de platine et potassium ; 3° Pour le zinc, avec le cyanoferride de potassium vous obtenez un précipité jaune sale, soluble dans l'acide chlorhydrique libre. Cette réaction est d'autant meilleure qu'eiie
est, croyons-nous, la seule réaction colorée que donnent les sels de zinc. ”

“ C'est ainsi que le chlorure de zinc (offert sous le nom de « désinfectant Burnett ») ne réagit
(1) Rapport sur la déodorisation des matières des égouts, par le docteur Hofmann et le docteur Frankland, présenté Je p août 1859. ”

“ Pr. :Sulfate de zinc 15 gram.
Camphre 8
Eau bouillante 750
En injections et lotions — contre les flueurs et comme désinfectant.
Gargarisme au sulfate de Zinc (PIORRY) .
Pr.:Sulfate de zinc 1 gram.
Eau 100
Sirop de mûres. 50
Mêlez ; se gargariser plusieurs fois par jour.
Les oxydes de zinc plus ou moins purs entrent également dans la classe des astringents. Il en est de même de l'acétate de zinc et des autres sels de la même base, à part le chlorure dont nous réservons l'histoire pour le chapitre des caustiques.
Pommade à l'oxyde de Zinc (MARTIN SOLOX) . ”

“ Si le minerai est de la calamine, on commence parle calciner pour en chasser l'eau et l'acide carbonique, puis on le divise avec des bocards. Si c'est de la blende ou du sulfure, on le grille dans un four à réverbère pour chasser le soufre et oxyder le zinc. L'un et l'autre sont ensuite réduits dans des fours après les avoir mélangés avec de la houille ou du coke. Le zinc métallique se vaporise et est recueilli par condensation. Le zinc ainsi obtenu renferme encore du carbone, de l'arsenic, du fer, du manganèse et parfois de l'étain, du cuivre, du plomb, du cadmium. ”

“ ZINC — ALUMINIUM — ÉTAIN — MERCURE — ARGENT
OR ET PLATINE
Le zinc s'extrait de deux minerais, qui sont le sulfure de zinè (combinaison de soufre et de zinc, appelée blende) et le carbonate de zinc (combinaison d'acide carbonique et d'oxyde de zinc, appelée calamine) . On les ramène tous deux à l'état d'oxyde de zinc, le premier par un grillage à l'air, qui brûle le
soufre et oxyde le métal, le second par une calcination, qui lui fait perdre son acide carbonique. ”

“ Quand les zincs qui nous parviennent tous de l'étranger n'acquittent qu'un modique droit de 10 c. par 100 kilogr., on ne peut se dissimuler l'avantage immense dont jouit ce métal; il serait donc équitable, puisqu'on a la prétention de substituer le blanc de zinc au blanc de plomb, de lui imposer les mêmes droits; non-seulement ce droit protecteur sera juste, mais le Trésor n'aura pas à souffrir de l'empiétement de l'un sur l'autre, car ces deux produits doivent subsister; tous deux méritent les mêmes encouragements et la même protection. ”

“ Le zinc sélénié est en masse amorphe grise, à cassure grenue et présentant l'éclat métallique ; sa pesanteur spécifique est 55,60 ; sa dureté est comparable à celle de la blende ; au chalumeau il brûle en communiquant à la flamme une couleur d'un beau violet, et il exhale une fumée abondante, avec l'odeur de chou pourri. Chauffé dans un tube, il se sublime du sélénium, du mercure et un peu de soufre; il reste, dans la partie inférieure, de l'oxyde de zinc, facilement soluble dans les acides. ”

“ Le zinc pur et exempt d'arsenic ne peut être préparé qu'en grand avec l'oxyde de zinc exempt d'arsenic. Il faut donc se procurer le zinc pur dans le commerce. Le zinc doit être également exempt de sulfure de plomb dont la présence peut donner lieu à une- production d'hydrogène sulfuré, lorsqu'on dissout le métal dans des acides étendus. Le dégagement de gaz sera d'autant plus lent que le zinc sera plus pur; même le zinc, complètement exempt de tout autre métal, ne dégage avec l'acide sulfurique étendu aucune trace d'hydrogène. ”

“ Le zinc s'obtient en traitant d'une façon convenable deux minerais naturels, la Calamine, mélange de carbonate et d'hydrocarbonate, et la Blende ou sulfure de zinc, que la nature offre en abondance. Le premier surtout, de beaucoup plus abondant, est le minerai de zinc par excellence. ”

“ Il n’existe point dans la nature de zinc natif, c’est-à-dire, tout pur, & sous la forme métallique qui lui est propre ; c’est toujours par l’art qu’on le tire des mines qui le contiennent, & alors même ce n’est point par la fusion, c’est par la sublimation qu’on l’en retire.
La principale mine du zinc, & qui contient plus abondamment ce demi-métal, est la calamine ; c’est au zinc qu’elle renferme qu’est dûe la propriété de jaunir le cuivre, & de faire ce qu’on appelle le laiton, ou le cuivre jaune. ”

“ Il existe deux oxides de zinc. En contact avec la potasse en dissolution, il y a, à l'aide de la chaleur, décomposition de l'eau : l'hydrogène de ce dernier liquide se dégage, et il se forme de l'oxide de zinc qui se dissout dans l'alcali.
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(Usages.) Le zinc a de nombreux usages.
Le fer galvanisé n'est autre que du fer étamé avec du zinc.
(Préparation.) On l'obtient en réduisant l'oxide de zinc par le charbon. Dans les arts, c'est le carbonate de zinc naturel, appelé calamine (1) , que l'on traite par le charbon : le zinc réduit se volatilise ; on le reçoit dans de l'eau. ”

“ Le zinc n'a pas de propriétés bien caractéristiques ; cependant, comme il se lamine et résiste suffisamment aux injures de l'air , on l'emploie sous forme de feuilles, en remplacement soit du plomb, soit du fer-blanc. On s'en sert aussi pour les moulages. Sa propriété de brûler avec flamme n'est taise à profit que dans certains feux d'artifice, et sa volatilité ne sert qu'à faciliter son extraction. La combinaison de son oxide avec l'acide sulfurique est employée dans les arts sous le nom de vitriol blanc.
Il y a trois sortes de minerais de zinc : le carbonate f le silicate et le sulfure. ”

“ Les réactifs dont nous venons de parler suffiront pour démontrer la présence du sulfate de zinc, si les liquides avec lesquels il est mêlé sont incolores ; au contraire ils seront insuffisans, s'il a été uni à du vin, à du café, etc. : dans ce cas, on aura recours au chlore concentré, qui décolorera ces boissons ; on filtrera la liqueur , et on verra qu'elle précipite par les réactifs, à peu près comme le fait le sulfate de zinc dissous dans
l'eau. ”

“ L'acide chlorhydrique attaque l'étain; l'acide sulfurique l'attaque très peu.
Zinc. — Le zinc est électro-positif par rapport au fer ; c'est à cela qu'il faut attribuer l'action protectrice de ce métal dans les chaudières. Il s'altère peu à l'air, et, à l'inverse de ce qui se produit pour l'étamage, un fer galvanisé continue à être protégé par le zinc.
Remarque. — Les vases en zinc ne conviennent pas à la conservation des aliments, car l'eau, le vin, le lait, les huiles, se chargent rapidement de sels de zinc vénéneux. ”

“ GENRE ZINC : ESPÈCE ZINC SULFURÉ.
Le genre zinc ne comprend que trois ou quatre espèces importantes : le zinc sulfuré, le zinc carbonaté, le zinc silicaté, etc. ; les deux premières espèces, principalement, fournissent le minerai de zinc.
Le zinc sulfuré (blende) se rencontre souvent sous forme de cristaux; ceux-ci sont translucides, ou même transparents, diversement colorés de jaune, de rouge, de vert, de brun; leur cassure est résineuse ; ils sont généralement de forme compliquée. ”

“ Mais si on le chauffe trop, il devient si fragile, qu'on peut le réduire en poudre sous le marteau. Il est moins fusible que le plomb et l'étain ; et si l'on active fortement le feu lorsqu'il est en fusion, il se réduit en vapeurs, qui, en se refroidissant, deviennent liquides, puis solides, et donnent un zinc qui se travaille mieux que le zinc ordinaire.
Quand le zinc est fortement chauffé au contact de l'air, il brûle avec une belle flamme blanche dont on tire parti dans les feux d'artifice, et il produit des flocons blancs très-légers, qu'on appelait autrefois laine des philosophes. ”

“ Mais il ne doit plus en être de même lorsque l' on recherche la beauté et la durée , choses que le zinc est impuissant à donner . Comme beauté , le zinc est en effet d' un aspect désagréable ; il n' a pas le gris chaud du plomb , mais un ton froid et aigre , qui se salit par le temps , mais qui ne gagne pas pour cela en couleur . ”

“ Taches de zinc. Ces taches se produisent lorsqu'on fait marcher avec trop de force l'appareil alimenté par l'acide sulfurique, parce qu'alors une portion de sulfate de zinc est entraînée par le gaz hydrogène, qui réduit l'oxyde de zinc sur l'assiette de porcelaine; mais elles se montrent
plus fréquemment si l'on substitue l'acide chlorhydrique à l'acide sulfurique ”