Sodium carbonate

“ Le carbonate de soude du commerce n'est jamais pur : le sel de soude renferme toujours, outre le carbonate de soude qui en forme la majeure partie, de l'eau, du sulfate de soude, du chlorure de sodium et de la soude caustique. La soude brute a une composition bien plus compliquée, comme l'a montré le tableau précédent.
Les cristaux de soude contiennent presque toujours des traces de sulfate et du chlorure alcalins.
Il est facile de s'assurer de la présence de ces corps étrangers en attaquant la soude à essayer, par de l'acide azotique pur étendu d'eau ”

“ A l'état naturel, c'est le tinkall qu'il suffit de raffiner. On peut aussi l'obtenir artificiellement par l'action du carbonate de sodium sur une solution d'acide borique aux environs de 105° C. Il se dégage de l'acide carbonique, et le carbonate se transforme en borate de sodium. ”

“ Par conséquent l'oxyde de carbone ne se forme pas pendant la réduction du sulfate, mais il est le résultat de l'action du charbon sur le carbonate de calcium employé en excès. La réduction du carbonate de calcium ne se produit qu'à une température beaucoup plus élevée que celle de la réduction du sulfate; elle suit cet Le dernière, c'est-à-dire qu'elle a lieu après la réaction principale. A 'ce moment le carbonate de sodium est formé. ”

“ L'acide carbonique qui reste exerce toujours une action nuisible sur le verre soluble. On obtient, le verre soluble de sodium avec 45 parties de poudre de quartz, 23 parties de carbonate de sodium calciné et 5 parties de charbon, ou d'après Buchner, d'une manière moins coûteuse, avec 100 parties de poudre de quartz, 60 parties de sulfate de sodium calciné et 15 ou 20 parties de charbon. Kuhlmann prépare le verre soluble de sodium en dissolvant dans une chaudière de fer sous une pression de 7 à 8 atmosphères de la poudre de silex pyromaque dans une lessive de soude concentrée. ”

“ On fait fondre 1 gramme de pyrites, très-divisées, avec 5 grammes de chlorure de sodium, 7 grammes de chlorate de potasse et 5 grammes de carbonate de soude anhydre. L'acide sulfurique formé par oxydation du soufre dégage une quantité proportionnelle d'acide carbonique; il suffit donc d'extraire tout simplement avec de l'eau chaude le produit de la calcination, et de déterminer, au moyen de la méthode alcalimétrique ordinaire, dans la solution aqueuse ainsi obtenue, la quantité de carbonate de soude qui reste. ”

“ Pour économiser le nitrate de soude, on fait souvent cristalliser préalablement le carbonate sodique, et après avoir écoulé les eaux mères, on les laisse s'oxyder en les faisant filtrer à travers un courant d'air ascendant, par lequel le sulfure de sodium est converti en sulfate, et le liquide décoloré. Dans quelques fabriques anglaises, on suit une pratique opposée; au moyen d'une pompe à air, mise en mouvement par la vapeur, on y chasse l'air atmosphérique en filets très-déliés à travers la liqueur chaude des cuves. ”

“ Les autres, carbonates alcalins, sont des combinaisons stables dans le vide à 100° ei dont on ne peut extraire l'acide carbonique- qu'avec l'aide d'un acide faible. Cependant, quand on extrait les gaz du sang total parle vide à 100°, il n'est pas besoin d'ajouter un acide pour que l'extraction de l'acide carbonique soit complète ; c'est que l'oxyhémoglobine et probablement aussi quelque autre substance du stroma des globules paraissent jouer vis-à-vis du carbonate de sodium le rôle d'acides faibles. ”

“ Les sels qui y dominent sont l'hydro-chlorate de magnésie, le chlorure de sodium, le sulfate de soude, le sulfate de chaux, le carbonate de chaux, le carbonate de magnésie, le carbonate de fer. Quant aux sources de la fontaine d'Angoulême et de la fontaine Carrère, il a été constaté que l'acide carbonique y tient en dissolution une grande proportion de fer ; on le retrouve aisément quand le gaz s'évapore. On y a pareillement constaté la présence du carbonate de potasse, de l'hydro-chlorate de potasse, du
carbonate de chaux et de la silice. ”

“ Au bout de quelques heures, on obtient une masse d'un violet rouge superbe, qu'on peut livrer au commerce après y avoir ajouté une petite quantité de carbonate de sodium dissous dans l'eau et avoir précipité la matière colorante par l'addition de sel ordinaire.
Ce procédé donne de bons résultats et réussit bien, surtout lorsqu'on opère sur une petite échelle; en opérant sur de plus grandes quantités de matières, il devient plus difficile de régulariser la réaction ; elle dégénère souvent en combustion et déflagration, et toute l'opération se trouve alors perdue. ”

“ Le liquide ainsi obtenu peut être traité de deux manières différentes : 1° Si l'on veut obtenir du purpurate de sodium, on l'étend d'eau et on le mélange avec du carbonate de soude à chaud ; 2° Si, au contraire, on tient à obtenir le purpurate ammonique ou la murexide, on ajoute du carbonate d'ammonium, et l'on évapore le liquide dans des vases en fonte émaillée trèslarges, en ayant bien soin de ne pas dépasser 80° centigrades, et de ne pas opérer sur beaucoup de liqueur à la fois. ”

“ Dans les fabriques de soude allemandes, le mélange de sulfate de sodium, de carbonate de calcium et de menu charbon est déposé sur la sole M du four (fig. 106) fortement chauffé et soumis à l'action de la chaleur, jusqu'à ce qu'il forme une masse fondue de consistance pâteuse ; pendant ce temps, la masse étant brassée continuellement avec de longs rables de fer R, des bulles d'oxyde de carbone vien-
nent crever à la surface et brûlent avec une flamme bleue. ”

“ Chlorure de sodium . 20,2705 18,9339 19,5520 19,9369 Bromure de sodium 0,0276 0,0276 0,0276 0,0276 Jodure de sodium 0,0040 0,0037 0,0038 0,0039 Sulfure de sodium 0,0729 0,0418 0,0574 0,0180 Carbonate de soude 4,9950 3,8170 4,0647 4,2444 Sulfate de soude 2,1712 2,2014 2,1757 2,2427 Sulfate de potasse 1,1861 1,2039 1,1827 1,1643 Carbonate de chaux 1,2173 1,0121 1,4125 1,3294 Carbonate de magnésie 0,3952 0,1917 0,2036 0 2569 Carbonate de strontiane 0,0016 0,0015 0.0021 0.0019 Carbonate de protoxyde de fer .... ”

“ KIRCHNEH, Lehrbuch d?r Mililar-Gesundheilspflege, Leipzig, HirtzcI, 1910, p. 219.
aj outer un comprimé de. carbonate de sodium et quelques fragments de brique pilée et calcinée. Adapter le tube de dégagement et le serpentin. Refroidir énergiquement ce dernier par des affusions fréquentes d'eau froide. Chauffer de telle façon que 50 centimètres cubes de liquide puissent distiller dans l'espace d'environ quinze minutes. Recueillir le produit distillé dans l'éprouvette de 100 centimètres cubes.
Aux 50 centimètres cubes de distillation, ajouter le contenu d'une ampoule de réactif de Nessler. ”

“ La potasse brute du commerce est un mélange de ce sel avec diverses impuretés. Il forme la partie active soluble des cendres de bois. Avec les matières grasses, il fournit des savons solubles.
Carbonate de soude. — (Acide carbonique, soude, eau) . — Désigné sous le nom de cristaux de soude. Sel incolore soluble, tombant en poussière dans l’air sec. Saveur et réaction caustiques ; il agit sur les corps gras pour donner des savons solubles dans l’eau ; de là son emploi pour le dégraissage. La soude ordinaire n’est autre chose qu’un carbonate de soude impur, et moins riche en eau.
Carbone. ”

“ La portion aqueuse des deuxième et troisième groupes est riche en propionate, butyrate, valérianate et caproate de soude, et peut être traitée en vue de l’extraction de ces acides, comme nous l’avons indiqué précédemment.
PRÉPARATION DES PHÉNOLS.
La partie insoluble dans l’eau est soumise, après le traitement par le carbonate de soude, à une distillation fractionnée, en mettant à part ce qui passe entre 150 et 260 degrés. Les produits bouillant en deçà et au delà de ces limites n’ont pas encore reçu d’application industrielle chimique; ils servent à l’éclairage de l’usine. ”

“ On ne doit pas, du reste, s'exagérer la difficulté de la manipulation; la prépondérance du carbonate de soude marque la déliquescence du carbonate de potasse. Quelques chimistes employent le carbonate de soude seul ”

“ Tous les carbonates, excepté ceux de potasse, de soude, de lïthine, sont insolubles dans l'eau. Quelques-uns de ces derniers sont solubles dans l'acide carbonique : tels sont ceux de chaux, de magnésie, etc.
Ils sont tous décomposés par la chaleur : excepté ceux de potasse, de soude, de lithine. Ils sont tous décomposés par le carbone, sous l'influence de la chaleur : il en résulte soit de l'oxide de carbone et de l'oxide métallique, soit de l'oxide de carbone et le métal. Les carbonates sont décomposés par presque tous les acides, avec dégagement d'acide carbonique. ”

“ Les chlorures diminuent la solubilité du gaz carbonique, tandis qu'au contraire, il se dissout facilement et en grande proportion dans les solutions de carbonate et de phosphate de soude, formant des bicarbonates et des sels doubles, qu'un acide faible aidé du vide, décompose avec une très-grande facilité, même à froid. ”

“ CARBONATES.
494. - Dans la fabrications des eaux gazeuses, la production de l'acide carbonique s'obtient par la réaction d'un acide sur un carbonate ou sur un bicarbonate. L'acide qui réagit chasse le gaz nouveau. Tous les carbonates pourraient être soumis à cette réaction; l'industrie des boissons gazeuses n'en emploie que de deux sortes, les CARBONATES DE CHAUX et le BICARBONATE DE SOUDE.
La décomposition des autres pourrait avoir des inconvénients de plus d'une sorte ; il est inutile de s'en occuper. ”

“ Le carbone n'a pas été rencontré en nature dans les eaux, mais seulement à l'état de composés organiques huileux et bitumineux (voir plus loin) , ou en combinaison avec l'hydrogène comme ci-dessus, et avec l'oxygène (oxyde de carbone, acide carbonique) , puis ultérieurement à l'état salin, en carbonate et bicarbonate.
Oxyde de carbone. —Ce gaz non indiqué jusqu'ici dans les eaux, pourrait accompagner l'hydrogène carboné dont il vient d'être question. ”

“ Il cristallise en prismes rectangulaires, mais se présente ordinairement sous forme d'agglomérations opaques, composées d'un grand nombre de petits cristaux transparents. L'eau bouillante le transforme en sesquicarbonate et en acide carbonique ; une ébullition très-prolongée le ferait repasser tout entier à l'état de carbonate simple.
Usages. — Le bicarbonate de soude est employé pour entraver la formation des calculs d'acide urique et d'urate d'ammoniaque ; il sert même à les dissoudre. Il donne de l'énergie aux forces digestives. ”

“ Fight (1) a étudié l'action de l'hydrate et du carbonate de soude sur les feldspaths et la wollastonite. Il a trouvé que, à l'égard de la décomposition des minéraux, l'influence du carbonate était faible, tandis que celle de l'hydrate était intense. ”

“ Pour des poses instantanées forcer la dose de carbonate, de façon à avoir un révélateur plus concentré; mais, pour des poses en excès, supprimer le sulfite de soude, introduire dans le révélateur quelques gouttes d'une dissolution de bromure de potassium ou d'ammonium à 10 pour 100, mettre le carbonate de potasse en moindre quantité, et ménager aussi la quantité d'acide pyrogallique. ”