Chlorate de potassium

“ Quant au second exemple, on voit qu'il revient à dire que l'azotate de potassium est plus soluble dans une solution de chlorure de potassium que dans l'eau pure, ce qui se comprend également bien.
126. — En général la solubilité d'un solide dans un liquide augmente, son coefficient croît, lorsque la température s'élève; la rapidité de la variation est d'ailleurs très différente pour les divers corps, ainsi qu'on le voit par les exemples suivants qui indiquent le poids du sel dissous dans 100 parties d'eau à diverses températures :
Chlorure de sodium. Chlorate de potassium. ”

“ Le liquide de Hofmeister (solution saturée de chlorate de potassium, dans laquelle on verse de l’acide chlorhydrique) a une action oxydante beaucoup plus énergique que les réactifs précédents. Si on ne verse que peu d’acide dans la solution de chlorate, il y a peu de chlore libre, la réaction est lente et l'on n’obtient qu’une teinte finale jaune pâle. Si le liquide est au contraire riche en chlore libre, l'oxydation est plus forte et on obtient finalement une coloration rouge intense. ”

“ La formation du chlorate et du chlorure est le résultat de la décomposition d'une partie de l'oxyde par le chlore, qui s'empare d'une portion de son oxygène pour passer à l'état d'acide chlorique, tandis qu'une autre partie s'unit au potassium , au sodium, etc., mis à nu pour former un chlorure; cette décomposition est favorisée par la différence de solubilité entre le chlorure et le chlorate. Le dégagement de gaz oxygène dépend de ce que la lumière favorise la décomposition d'une partie de l'alcali en oxygène et en métal. ”

“ On prépare le permanganate de potassium (pour les usages industriels) de la manière suivante. On évapore 500 kilogrammes de lessive de potasse à 45° Baumé (= une densité de 1,44) avec 105 kilogrammes de chlorate de potassium, pendant l'évaporation on y mélange 180 kilogrammes de peroxyde de manganèse en poudre et l'on continue de chauffer jusqu'à ce que la masse soit en fusion tranquille. On agite jusqu'au refroidissement. ”

“ La substance à examiner, finement divisée, est introduite dans un matras et additionnée d'acide chlorhydrique pur (poids spécifique : 1,18) ; on projette, petit à petit, quelques grammes de chlorate de potassium dans le mélange qu'on chauffe au bain-marie. La matière organique se dissout sous l'influence du chlore ; les métaux sont transformés .en chlorures, sauf : 1° l'arsenic, qui passe à l'état d'acide arsénique. et 2° une partie des métaux dont les sulfates sont insolubles ; l'acide sulfurique nécessaire à leur précipitation provient de l'oxydation du soufre des matières albuminoïdes. ”

“ Mettez le tout dans un matras ou dans un bocal en grès, agitez de temps en temps jusqu'à décoloration complète de la litharge; filtrez.
Rendement. ; 1,050 grammes.
Potassium (chlorate de) . — Pour éviter les explosions, il faut éviter de mélanger le chlorate de potassium avec l'acide sulfurique et avec les substances oxydables telles que le charbon, le lanin et les matières organiques en général. Poudre astringente de Knaup.
Alun de potassium. 530 grammes.
Sulfate de fer du commerce 530 — Sulfate de cuivre. 530 — Chlorure d'ammonium. - 210 —
1 Pulvérisez les sels. ”

“ On préfère substituer du chlorate de potasse, (fondu pour plus de précaution) à l'oxide de mercure, lequel donne beaucoup de gaz oxigène pur et à peu de frais.
1 équivalent de chlorate de potasse, donne 6 équivalents d'oxigène, et il reste 1 équivalent d'un nouveau sel appelé chlorure de potassium :
(1) L'oxigène ne peut être extrait de l'air atmosphérique (corps composé d'azote et d'oxigène) , attendu qu'on ne connaît pas de corps capable de s'emparer de l'azote et d'isoler l'oxigène. ”

“ Les substances étrangères qu'il peut contenir, soit qu'elles proviennent du mode de préparation, ou qu'elles y aient été ajoutées dans l'intention de tromper, se reconnaissent avec facilité, parce que la plupart se dissolvent dans 1 eau (comme le chlorure de potassium, le sulfure de potassium, le sulfate de potasse, dont la présence est due à ce que l'oxyde de chrôme n'a pas été suffisamment lavé) , ou dans l'acide chlorhydrique (comme le jaune de chrôme, le vert de montagne, la craie, etc., qui y sont ajoutés avec intention) . ”

“ Le même procédé peut être employé pour l'eau de chlore, la solution de chlorure de soude et tous les liquides destinés au blanchiment; seulement, pour la première il est bon de s'assurer si la solution d'acide arénieux renferme une quantité suffisante d'alcali, ou bien d'ajouter à l'eau de chlore un petit excès de carbonate de soude pur, avant de verser l'empois d'amidon et la solution d'iode. Le chlore gazeux, par exemple, tel
qu'il est dégagé de l'acide chlorhydrique par l'action du peroxyde de manganèse, peut être dosé par la solution d'iodure de potassium ”

“ Si j'emploie constamment le chlorate de potasse, c'est parce que j'ai soin de l'unir à un corps gras, qui sert de corps isolant, et même, malgré cette précaution, il pourrait offrir des dangers, si je le mettais en contact avec le soufre, le phosphore, le
sulfure d'antimoine, l'acide sulfurique, l'acide nitrique, les sulfures, le sulfate de cuivre ammoniacal. ”

“ Chauffée, elle ne dégage point de chlore, et elle peut être évaporée jusqu'à siccité, sans que le produit bleuisse le papier rougi par un acide. L'acide sulfurique la jaunit et en dégage du chlore; elle ne colore pas la lame d'argent, même après plusieurs heures 'de contact, si elle est grandement étendue. Un papier imprégné d'une dissolution d'iodure de potassium et d'amidon est bleui par elle. L'azotate d'argent en précipite du chlorure d'argent, tandis que le chlorure de platine et l'acide fluorhydrique silicé, ne la troublent point ”

“ L'acide chromique, ainsi employé, convient surtout pour l'étude à des grossissements très-forts, des fibres lisses, des noyaux et des fibrilles terminales.
Le chlorure d'or est le réactif par excellence ; il est manié sous diverses formes de solutions, soit au cinq centième, ou au deux centième, soit à l'état de chlorure d'or et de potassium en solution au centième ou au deux centième.
Je préfère le chlorure d'or et de potassium, comme agissant plus régulièrement. Il est difficile de poser une règle absolue dans l'emploi du chlorure d'or. ”

“ Si l'eau reste limpide, absence de chlorures; une légère opalescence est l'indice qu'elle en contient des traces, un trouble abondant ou un dépôt floconneux indiquent qu'elle en renferme une forte proportion. La comparaison avec le trouble obtenu en traitant 20 centimètres cubes de solution de chlorure de potassium par les mêmes quantités d'acide azotique et d'azotate d'argent permet d'apprécier si la proportion de
chlorures dépasse ou non le maximum admis pour une eau de bonne qualité. ”

“ La carnallite est employée pour la fabrication du chlorure de potassium. Le sel marin, la couche moyenne, est assez dépourvu de potasse pour qu'on puisse l'employer directement. Enfin la kiésérite, après avoir été dépouillée avec de l'eau froide du sel marin qui y adhérait, sert pour la fabrication du sulfate de potassium, qui sera décrite plus loin. ”

“ Les gaz acides chlorhydrique, bromhydrique, iodhydrique, sulfhydrique et sélénhydrique sont décomposés à chaud par le potassium ; l'hydrogène est mis à nu, tandis que le chlore, le brome, l'iode, le soufre où le sélénium forment avec le métal un chlorure, un iodure, un sulfure, etc. Si l'on met peu à peu de l'acide phtorhydrique liquide sur du potassium, le gaz hydrogène se dégage, et il se forme du phtorure de potassium ; la quantité d'hydrogène et de calorique dégagée est tellement grande et subite, qu'il y aurait une vive détonation si l'on employait beaucoup d'acide. ”

“ La potasse renferme un atome d'hydrogène uni à un atome d'oxygène qui, par son second centre d'attraction, est combiné avec un atome de potassium. Lorsque cet alcali est en contact avec le gaz des marais monochloré, le potassium de l'un de ces corps se combine au chlore de l'autre. Il en résulte que le carbone d'une part et l'oxygène de l'autre ont chacun un de leurs centres d'attraction qui n'est plus saturé ”

“ Tous sont décomposés par la chaleur ; il se dégage du chlore, et le sel se transforme en chlorate quand la chaleur est appliquée à la dissolution ; il se dégage du chlore et de l'oxygène si la chaleur est directe : alors il reste un chlorure. Exposés à l'air, ils laissent dégager du chlore; c'est qu'alors l'acide carbonique de l'air s'unit à l'oxyde et met l'acide hypochloreux à nu : celui-ci réagissant sur le chlorure qui accompagne toujours l'hypochlorite, en oxyde le métal pendant que le chlore du chlorure et celui de l'acide se dégagent ”

“ Le carbonate de potasse est un alcali puissant qui agit avec autant d'énergie que la chaux sur l'azote ammoniacal ou l'azote organique et provoque des pertes de ce côté, surtout si le mélange a lieu quelque temps à l'avance. — Les salins, les potasses brutes, les cendres sont plus ou moins caustiques et peuvent attaquer les mains des ouvriers. — Le chlorure de potassium est nuisible dans tous les sols en l'absence de pluies et par tous les temps dans les terres à sous-sol imperméable ou dépourvues de calcaire. ”