Chlore

“ Tous sont décomposés par la chaleur ; il se dégage du chlore, et le sel se transforme en chlorate quand la chaleur est appliquée à la dissolution ; il se dégage du chlore et de l'oxygène si la chaleur est directe : alors il reste un chlorure. Exposés à l'air, ils laissent dégager du chlore; c'est qu'alors l'acide carbonique de l'air s'unit à l'oxyde et met l'acide hypochloreux à nu : celui-ci réagissant sur le chlorure qui accompagne toujours l'hypochlorite, en oxyde le métal pendant que le chlore du chlorure et celui de l'acide se dégagent ”

“ Si vous le voulez bien, maintenant, supposons un instant en présence : le composé chloré d'une part, les matières alvines, dont je vous ai parlé dans la première partie de ma conférence, de l'autre. Que va-t-il se passer ? Tout d'abord, au point de vue de l'odorat, nous y trouvons deux corps désagréables et dangereux : l'un l'hydrogène sulfuré, le fameux plomb, l'autre le sulfhydrate d'ammoniaque. Pour tous deux, ce sera simple : le composé chloré leur cédera un peu de son oxygène et transformera l'un
en eau et en acide sulfurique, l'autre en sulfate d'ammoniaque. ”

“ La formation du chlorate et du chlorure est le résultat de la décomposition d'une partie de l'oxyde par le chlore, qui s'empare d'une portion de son oxygène pour passer à l'état d'acide chlorique, tandis qu'une autre partie s'unit au potassium , au sodium, etc., mis à nu pour former un chlorure; cette décomposition est favorisée par la différence de solubilité entre le chlorure et le chlorate. Le dégagement de gaz oxygène dépend de ce que la lumière favorise la décomposition d'une partie de l'alcali en oxygène et en métal. ”

“ On combat son effet soit par des fumigations de gaz ammoniac, soit avec du sucre trempé dans de l'esprit-de-vin, soit encore par le lait tiède.
Le chlore se rencontre abondamment dans la nature en combinaison avec des métaux, particulièrement avec le sodium dans le sel marin, avec le potassium, le magnésium, l'argent, le mercure et le cuivre. Les volcans exilalent aussi des vapeurs chlorbydriques. — On obtient le chlore en chauffant du peroxyde de manganèse avec de l'acide chlorhydrique; il se produit, dans cette réaction, de l'eau, du chlorure de manganèse et du chlore gazeux. ”

“ Le chlore a des affinités très-énergiques et se combine directement avec le phosphore, le soufre, le fer, le cuivre, l'antimoine, etc.
Un morceau de phosphore, placé dans une petite coupelle de terre et descendu dans le chlore, se combine avec ce gaz, se transforme en chlorure de phosphore, et la réaction est tellement énergique qu'elle se fait avec flamme.
L'antimoine, en poudre très-fine, projeté dans le chlore, se combine avec lui; les grains deviennent incandescents et produisent l'effet d'une pluie de feu. ”

“ Les corps obtenus sont non odorants, non dangereux. Voilà donc une première partie de la tâche désinfectante du composé chloré accomplie.
Continuons maintenant notre examen, car dans les produits à désinfecter, il est d'autre corps puants ou dangereux. Voici des matières organiques, des huiles essentielles, des matières albuminoïdes, tous produits dont la base est le charbon et l'azote.
Aux uns, le composé chloré abandonnera ce qui leur faut d'oxygène pour transformer leur charbon en acide carbonique. ”

“ En chauffant le chlorure de chaux avec de l'alcool, on obtient le chloroforme, qui produit l'insensibilité pour les opérations de chirurgie. Une bouteille de verre blanc remplie par moitié de chlore et d'hydrogène, vole en éclats, sous l'influence de la lumière solaire, tant est grande l'affinité du chlore pour l'hydrogène. C'est cette propriété qui fait que le chlore détruit les matières colorantes et odorantes et qu'il est si utile dans les arts. ”

“ C'est l'affinité du chlore, pour s'unir au manganèse et former avec ce métal un chlorure qui détermine le changement d'équilibre dans la force qui unissait tous ces corps, et occasionne les combinaisons nouvelles indiquées dans cette formule Propriétés physiques. — Le chlore est gazeux, d'un vert-jaunâtre, d'une odeur suffocante et très dangereuse à respirer, d'une saveur très caustique ; il est plus pesant
que l'air, aussi l'obtient-on facilement sans cuve pneumatochimique. ”

“ La lumière le décolore et le décompose. Si on le chauffe, il se dégage du chlore gazeux. Mis en contact avec le nitrate d'argent, il produit un précipité blanc, caillebotté de chlorure d'argent. (Voyez § 12.) Caractères de l'eau de javelle ( composée de chlore et de potasse) . Liquide doué de la même odeur que le chlore, détruisant la couleur du tournesol et du sirop de violettes, qu'il jaunit, précipitant en blanc par le nitrate d'argent ( chlorure d'argent, voyez § 12) , et
en jaune serin par l'hydrochlorate de platine. ”

“ Si l'on fait arriver du chlore gazeux à travers le résidu noir chauffé jusqu'au rouge, qui résulte de la calcination d'un mélange de charbon, de sucre ou d'huile et d'oxyde d'aluminium, on obtient un chlorure en masses demi-transparentes à grandes lames, ou en agrégations cristallines, d'un jaune verdâtre pâle, se liquéfiant et fumant à l'air, en répandant du gaz acide chlorhydrique, solubles dans l'eau avec bruit et chaleur, fusibles à la température où elles se volatilisent. ”

“ Dans les corps vivants, les combinaisons du chlore avec l'hydrogène, le sodium, le potassium, le calcium, le magnésium, l'azote, ont été démontrées, mais non celles du chlore avec le carbone, l'oxygène, le phosphore, le soufre, le fluor et le silicium. ”

“ La deuxième consiste à doser séparément le chlore total et le chlore des composés minéraux. Pour cela, on peut procéder comme suit : 1° Dosage du chlore total. — On incinère du suc gastrique en présence du carbonate de soude, on traite les cendres par l'acide azotique qui les dissout, on précipite les chlorures à l'aide de l'azotate d'argent, on sèche et on pèse le chlorure d'argent. ”

“ La différence entre ces deux premiers dosages (10-20) exprime le chlore de l'acide chlorhydrique libre.
30 Dosage du chlore des chlorures minéraux F. —5 centim.
cubes de liquide stomacal sont d'abord évaporés à siccité au bain-marie, puis on calcine modérément le résidu, sans aucune addition préalable. On élimine ainsi l'acide chlorhydrique libre et l'acide chlorhydrique combiné faiblement aux matières organiques, ces dernières combinaisons étant détruites par l'action de la chaleur. Le chlore dosé dans ce résidu, toujours par le procédé de Mohr, correspond au chlore des chlorures minéraux. ”

“ Le chlore, comme l'oxygène, s'unit facilement avec le l'er, le zinc, l'étain, le bismuth, etc. et il transforme ces métaux en composés plus ou moins volatils et souvent liquides. Faites passer un courant de chlore sec sur de l'étain fondu dans une cornue de terre, vous obtiendrez un composé incolore, liquide, fluide, très volatil, qui est le bichlorurc d'étain ou liqueur fumante de Libauius. Les alchimistes,' qui aimaient al animer leurs descriptions par des images, appe-laient leurs combinaisons chimiques les mariages des corps entre eux ”

“ On peut opérer de la manière sui vante: on dissout dans l'acide chlorhydrique de l'acide arsénieux en poudre et l'on y fait passer un courant de chlore qui est bientôt absorbé, et qui produit rapidement la transformation, ou bien on suspend l'acide arsénieux dans de l'eau et l'on fait passer à travers le liquide un courant de chlore. Dans ce cas l'oxydation est beaucoup plus lente, il se dégage toujours un peu de chlore libre, qui n'a pas agi. ”

“ La quantité de chlore nécessaire pour l’opération est de 1,200 litres pour 500 grammes d’alcool. Le chlore se prépare au moyen de peroxyde de manganèse, de sel marin et d’acide sulfurique. On prend un ballon ayant une capacité suffisante, muni d’un tube de sûreté qui permet de verser l’acide sulfurique à mesure des besoins. ”

“ Le chlore mis en contact avec une combinaison organique, enlève une partie de l'hydrogène de la combinaison et forme de l'acide chlorhydrique, tandis que fréquemment l'hydrogène expulsé est remplacé par du chlore dans le corps organique. Dans le blanchiment par le chlore des tissus de lin et de coton, de la pâte du papier, la fibre n'est pas attaquée, mais c'est seulement la matière riche en carbone colorant la fibre qui est transformée par oxydation en un corps incolore sous l'influence de l'ozone devenu libre par suite d'une décomposition d'eau. Il n'y a que les corps organiques non azotés. ”

“ On évaporera la liqueur jusqu'au point où l'on reconnaîtra l'odeur du chlore; ce qu'il sera facile de constater, car il arrive un moment, d'après la composition de l'eau régale employée, où il ne se dégage plus que de l'acide nitrique ; et le dégagement du chlore, qui a lieu immédiatement après, indique un commencement de décomposition d'une petite partie du chlorure formé. On retirera alors le vase du feu et on le laissera refroidir. Le chlorure ne tardera pas à se prendre en une masse cristalline, qui représentera un grand nombre de belles aiguilles jaunes. A cet état le
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220. ”

“ Le chlore existe aussi dans beaucoup de végétaux, mais, comme le soufre, en très petite quantité, et toujours à l'état de chlorure ou de sel. Lorsqu'il est en liberté, c'est un gaz de couleur jaune-verdâtre, d'une odeur forte et désagréable, exerçant sur l'économie animale une action énergique et toxique, même à faible dose. Lorsqu'au contraire il est à l'état d'hydrochlorate de soude ou de sel ordinaire, c'est un condiment très sain. ”

“ J’ai préparé quelques onces de liqueur, en faisant arriver dans un ballon l’hydrogène carboné produit par un kilogramme et demi d’alcool, en même temps qu’on y dirigeait du chlore humide. On a toujours eu soin que le chlore ne fût pas en excès.
Le produit lavé à l’eau, puis lavé à l’eau de potasse, a été décanté et distillé au bain-marie sur du chlorure de calcium. Il est resté dans la cornue de l’éther chlorique, ainsi qu’on pouvait le prévoir. ”

“ Le chlore est l'agent le plus anciennement employé ; chacun sait que c'est l'élément purilicafceur des Vespasiennes et des lieux d'aisance, et qu'on l'emploie pour assainir les chambres mortuaires.
Il est donc tout naturel de recourir à son intervention pour tenter de détruire les traces miasmatiques qui altèrent les atmosphères encloses. Le meilleur mode d'application du chlore consiste à placer, dans une terrine, un sac contenant 500 parties de chlorure de chaux1 et à faire agir sur cette matière 1 litre d'acide chlorhydrique. ”

“ Le chlore doit sa puissance désinfectante à son affinité pour l'hydrogène : en décomposant l'eau ou les vapeurs aqueuses , il s'unit à l'hydrogène , tandis que le gaz oxigène à l'état naissant oxide la matière organique ; aussi, à moins qu'il n'y ait des vapeurs aqueuses , le chlore perd-il une grande partie de son pouvoir désinfectant et ne fait-il que déguiser les effluves nuisibles ; joignez à cela que le chlore est une substance irritante, désagréable etcorrosive. Le
chlorure de chaux agit, lui , en oxidant la matière en putréfaction ”

“ Quoi qu’il en soit, le chlore est, aujourd’hui, un produit des plus recherchés : à l’état liquide, on l’emploie comme dissolvant ou pour la préparation de certains produits minéraux (permanganate de potasse, ferricyanure de potassium) ou organiques (chloral, chloroforme, matières colorantes, etc.) ; à l’état de gaz, il sert à la fabrication de produits décolorans et désinfectans tels que le chlorure de chaux et l’eau de Javel.
Si, comme nous venons de l’établir, l’électrolyse n’est pas toujours d’un maniement facile ”

“ Toutefois, les lettres minuscules ou bas de casse indiquant un nombre inconnu ou indéterminé d’atomes ou de parties figurant dans une formule chimique, le nombre incertain d’atomes de substitution, sont composées en italique :
Tous les chlorures des métalloïdes, susceptibles d’être obtenus par l’action directe du chlore, sont décomposés par l’eau à la température ordinaire, avec production d’acide chlorhydrique et d’un acide correspondant au chlorure considéré. ”

“ Le chlore est ordinairement produit par la réaction du bioxyde de manganèse sur l'acide chlorhydrique. Sur un fourneau en briques sont placées, l'une à côté de l'autre, des marmites en fonte C, C (fig. 89) , chauffées directement par la flamme du foyer F. Ces marmites contiennent une dissolution siline dont le point d'ébullition peut s'élever à -1050. On place dans cette dissolution des bonbonnes en grès destinées à la production du chlore. Elles seront de cette manière chauffées au
bain-marie. ”

“ On admettra donc que le chlore et l’alcool représentent ici de l’hydrogène carboné, de l’eau et du chlore. Ces corps mis en présence, le chlore déterminerait la décomposition de l’eau, s’emparerait de l’hydrogène pour former de l’acide hydrochlorique, et laisserait à l’hydrogène carboné la faculté de s’unir à l’oxygène de l’eau. On aurait ainsi :
C8H12O2 + Ch4 = C8H8O2 + Ch4H4. ”

“ Ce sont là les causes de la défaveur qui s'est attachée au chlore et aux hypochlorites ; mais nous pensons qu'employés avec intelligence, il est possible de faire disparaître en grande partie tous ces inconvénients. Quel est le moyen à prendre pour arriver à un résultat satisfaisant? Comment reconnaître la quantité de gaz fétide répandu dans l'atmosphère ? ei; quelle quantité de chlore à faire dégager? Là est la difficulté; il y aura toujours excès de gaz putride ou de chlore, et toujours il y aura formation d'acide chlorhydrique, reconnu comme très nuisible à la respiration. ”

“ S'obtient par action directe et substitution du chlore dans le formène C114 ou gaz des marais et aussi lorsqu'on traite le chlorure de chaux, c'est-à-dire le chlore naissant, par les divers corps capables de fournir en s'oxydant de l'acide acétique. Dans l'industrie on fait agir sur 10 d'alcool ordinaire, 50 de chlorure de chaux, 10 de chaux éteinte et 500 d'eau ”