Paul Poiré

“ La chaleur n'agit pas seulement sur l'affinité par le changement qu'elle amène dans l'état du corps; elle a aussi sur elle une action directe, tantôt pour l'augmenter et favoriser les combinaisons chimiques, tantôt pour la diminuer et opérer la séparation des éléments combinés. Le mercure chauffé à 300° au contact de l'air, se combine avec l'oxygène que celui-ci renferme et se transforme en un composé rouge, appelé bioxyde de mercure. Cet oxyde porté à une température de 3600 à 400° se détruit et, comme nous l'avons vu (18) , la chaleur le décompose en ses éléments, mercure et oxygène. ”

“ Quand un corps passe de l'état liquide ou gazeux à l'état solide, le phénomène ne s'effectue pas toujours dans les mêmes conditions.
Si le passage d'un état à l'autre est brusque et rapide, le solide n'affecte pas de forme régulière, il est dit amorphe ; mais, si le changement d'état est lent, les molécules du corps se groupent suivant des lois naturelles et forment des solides convexes terminés par des faces planes ou de forme géométrique régulière qu'on désigne sous le nom de cristaux. Ce passage de l'état liquide ou gazeux à l'état solide est appelé cristallisation. ”

“ L'oxyde de carbone est un poison violent. Pendant longtemps, on a attribué à l'acide carbonique le rôle principal dans les asphyxies produites par le charbon brûlant au milieu d'une atmosphère limitée. M. Leblanc a fait voir que, dans la plupart des cas, c'est à l'action toxique de l'oxyde de carbone qu'il faut attribuer la mort des victimes. Un centième ou un demi-centième d'oxyde de carbone rend l'air mortel. Ses effets sont d'autant plus à craindre qu'étant inodore il ne manifeste sa présence que par ses terribles effets sur l'économie. ”

“ Une bougie allumée plongée dans le gaz ammoniac s'y éteint sans l'enflammer ; il n'entretient pas la respiration. Comme les bases et alcalis, il verdit le sirop de violettes et ramène au bleu le tournesol rougi ; ses propriétés basiques lui ont fait donner le nom d'alcali volatil.
La chaleur rouge le décompose en azote et en hydrogène. Une série d'étincelles électriques produit le même effet.
L'ammoniaque se combine avec tous les acides et forme avec eux des sels : lorsque l'acide est oxygéné, il faut considérer le sel comme retenant toujours avec lui au moins un équivalent d'eau. ”

“ Les solutions de potasse ou de soude transforment aussi la fécule ou l'amidon en empois. Chauffé à 200 degrés, l'amidon sec se transforme, sans changer de composition, en une substance gommeuse et soluble que l'on appelle dextrine. Cette substance ne bleuit pas au contact de l'iode, tandis que l'amidon prend une belle teinte bleue. Toutefois la coloration n'a lieu qu'autant qu'il est humide ou à l'état d'empois. Les acides transforment aussi l'amidon en dextrine, et lorsque leur action se prolonge
la dextrine se transforme elle-même en une matière sucrée appelée glucose ou glycose. ”

“ Mais, à une température élevée, tous les métaux s'oxydent, en présence de l'oxygène sec ou de l'air sec, à l'exception toutefois de l'or, de l'argent et du platine.
En général, l'absorption de l'oxygène est accompagnée d'un régagement de chaleur plus ou moins considérable, qui se manifeste quelquefois par une vive incandescence ; tel est le cas du zinc qui, chauffé dans un creuset ouvert, brûle avec flamme ; de l'antimoine qui, coulé dans l'air, rejaillit sur le sol en gouttelettes incandescentes, brûlant avec éclat et produisant des fumées d'oxyde d'antimoine. ”

“ Les dissolutions salines peuvent être décomposées par les métaux. En général, un métal oxydable déplace toujours un métal moins oxydable. C'est ainsi qu'une lame de zinc, plongée dans une dissolution de cuivre, précipitera le cuivre à l'état métallique et se transformera en sulfate de zinc.
L'électricité n'est pas étrangère à ce phénomène. Dès que la première parcelle de cuivre est précipitée, il se forme, entre les deux métaux, en présence de l'acide de la dissolution, un couple voltaïque dans lequel le zinc est l'élément attaqué. ”

“ Préparation du phosphore. - Les os des animaux sont composés de matière organique, la gélatine, et de sels minéraux, le phosphate et le carbonate de chaux. Lorsqu'on les calcine, la matière organique brûle et on a un résidu formé des sels que nous venons de citer. C'est le phosphate que contient ce mélange qui va nous fournir le phosphore; mais il doit d'abord être transformé. Ce phosphate (3CaO) PhO5, contient trois équivalents de chaux pour un équivalent d'acide; il est dit tribasique et il est insoluble. ”

“ Mais si nous venons à chauffer le vase, la combinaison s'effectue avec incandescence et nous obtenons un corps homogène de couleur noire, dans lequel les propriétés du cuivre et du soufre ont disparu; l'union des deux corps est tellement intime qu'on ne peut plus les séparer par des moyens physiques et que le microscope le plus puissant ne pourrait les faire distinguer l'un de l'autre; il n'y a plus en quelque sorte ni soufre, ni cuivre, il n'y a qu'un composé de ces deux corps, le sulfure de cuivre. ”

“ Le sang est un liquide nourricier qui circule à travers l'organisme dans un ensemble de vaisseaux, appelé système circulatoire. Dans sa marche, il dépose les éléments destinés à nourrir les organes, à réparer leurs pertes incessantes; mais il se charge en même temps de principes qui le rendent impropre à continuer son rôle réparateur. Il faut donc qu'il se révivifie, et cette révivification, qui est le but et l'effet de la respiration, s'accomplit par l'intermédiaire de l'air atmosphérique. Pour cela, l'air, par les mouvements d'inspiration, est introduit dans l'intérieur des poumons ”

“ Si l'on peut, en élevant la température d'un corps solide, l'amener successivement à l'état liquide et à l'état gazeux, s'il est possible aussi de le liquéfier en faisant agir sur lui la force dissolvante d'un liquide convenablement choisi, il est naturel de penser que le refroidissement d'un liquide ou d'une vapeur amènera la formation d'un corps solide, et qu'un corps dissous pourra reprendre l'état solide dès que les conditions de sa solubilité ne seront plus satisfaites, soit que la quantité de liquide dissolvant ait diminué, soit que sa température ait varié ”

“ Le cuivre ne décompose l'eau ni à froid ni en présence des acides, à une température élevée.
L'acide azotique est décomposé par lui et le transforme en azotate de cuivre avec dégagement de bioxyde d'azote ; l'acide sulfurique concentré chauffé au contact du cuivre le transforme en sulfate de cuivre et dégage de l'acide sulfureux; l'acide chlorhydrique ne l'attaque que difficilement.
Sous l'influence des acides les plus faibles ou sous celle des corps gras acides, le cuivre s'oxyde rapidement à l'air ”

“ Lorsque l'eau est seulement interposée entre les différentes couches de molécules dont l'ensemble forme le cristal, on l'appelle eau d'interposition ; c'est elle qui, en se vaporisant, fait décrépiter certains sels quand on les chauffe.
Un grand nombre de sels contiennent l'eau à un autre état qu'à l'état d'eau d'interposition ; ils sont combinés avec elle et sont de véritables hydrates. Cette eau est appelée eau d'hydratation. C'est ainsi que le sulfate de magnésie cristallisé contient
sept équivalents d'eau d'hydratation à la température ordinaire. ”

“ Les os longs sont creux, et le canal intérieur qu'ils présentent renferme une matière que
l'on nomme moelle. Lorsqu'on attaque les os par l'acide chlorhydrique, la partie minérale, composée principalement de phosphate et de carbonate de chaux, se dissout, et quand, au bout de dix jours, l'action de l'acide est terminée, il reste une masse molle et élastique, l'osséine, que l'action de l'eau bouillante peut transformer en gélatine. C'est ainsi qu'on fabrique la colle d'os. ”

“ Il est important, lorsque la fermentation a lieu à l'air libre, de bien saisir le moment où doit se faire le décuvage, car, si l'on décuve trop tôt, le sucre de raisin n'est pas complétement transformé en alcool et en acide carbonique, et, si l'on attend trop tard, le vin peut s'aigrir, ou tout au moins s'appauvrir par l'évaporation de son alcool. ”

“ De tous les sels de fer le plus important est, sans contredit, le sulfate de protoxyde de fer, qui porte les noms de couperose verte, de vitriol vert. Il sert dans la fabrication de l'encre, dans la teinture en noir, en gris, en olive, en violet, dans le montage des cuves d'indigo ; c'est avec lui qu'on prépare le bleu de Prusse ; le colcothar ou rouge d'Angleterre est le résidu de sa calcination.
Ce sel se présente sous la forme de cristaux d'un vert-émeraude. Il s'oxyde à l'air et se couvre de tâches jaunes qui sont dues à la formation d'un sulfate de sesquioxyde. ”

“ Le soufre et le carbonate de chaux nous offrent des exemples de dimorphisme. Le soufre fondu cristallise en prismes obliques à base carrée. Lorsqu'on le dissout dans le sulfure de carbone et qu'on laisse évaporer sa dissolution, on l'obtient en octaèdres dérivant du prisme droit à base rectangle. Le carbonate de chaux se trouve dans la nature, tantôt à l'état de cristaux rhomboédriques, c'est le spath d'Islande, tantôt à l'état de prismes droits à base rectangle, c'est l'armgonite. ”

“ Certaines substances ont la propriété, en détruisant les germes, d'assurer la conservation des matières organiques : on sait depuis longtemps que la viande fumée se conserve pendant un certain temps. Dans ce cas, l'effet est dû à certains produits, comme l'acide phénique et la créosote, qui se dégagent dans la combustion du bois et qui imprègnent la viande fumée.
Le sel ou chlorure de sodium est aussi un très-bon antiseptique ; on lui ajoute maintenant un peu de salpêtre ou azotate de potasse qui communique à la viande une teinte rouge. ”

“ Préparation. — L'acide chlorhydrique se prépare en introduisant dans un ballon du chlorure de sodium (sel marin, sel gemme) et de l'acide sulfurique. L'eau de l'acide sulfurique se décompose; son oxygène oxyde le sodium et forme avec lui de la soude qui se combine à l'acide sulfurique pour donner du sulfate de soude. L'hydrogène de l'eau forme de l'acide chlorhydrique avec le chlore du chlorure de sodium.
La réaction a lieu à la température ordinaire; on l'active par l'action de la chaleur.
Le gaz doit se recueillir sur le mercure à cause de sa grande solubilité dans l'eau. ”

“ Usages de l'acide acétique et des acétates. — Le vinaigre est surtout employé pour l'assaisonnement des mets et pour la conservation des condiments; il n'est que peu utilisé dans l'industrie. L'acide acétique cristallisable est employé en photographie. L'acide pyroligneux, soit brut, soit rectifié, est rarement employé à l'état libre; il sert pour la conservation de quelques substances, mais son importance lui vient de l'emploi qu'on en fait dans la fabrication des acétates.
Les acétates d'alumine et de fer sont d'une grande utilité dans la teinture et dans l'impression des tissus ”

“ Lorsqu'on dirige sur un bâton de chaux vive la flamme d'un chalumeau alimenté par du gaz de l'éclairage et par de l'oxygène, la chaux prend un éclat éblouissant et l'on obtient ce que l'on désigne dans les laboratoires sous le nom de lumière Drummond. ”

“ La partie précipitée par le fait seul de l'élévation de la température se réunit à celle qui se dépose par l'évaporation du liquide et donne lieu à la formation de ces croûtes si solides et si adhérentes qui se forment au fond des chaudières à vapeur et que l'on désigne sous le nom d'incrustations.
Lorsque l'eau qui alimente la chaudière ne contient pas de sulfate de chaux, mais seulement du carbonate de chaux, celui-ci se dépose à l'état de poudre fine et non adhérente que l'on enlève très-facilement. ”

“ Quand le minerai n'est pas assez riche pour qu'on puisse en sacrifier une partie à la fusion de la gangue, on introduit dans le mélange de charbon et de minerai une certaine quantité de carbonate de chaux appelé castine, qui, en se décomposant, produit de la chaux. Cette chaux se combine avec la silice de la gangue et forme un silicate double d'alumine et de chaux; mais ce silicate étant moins fusible que le silicate d'alumine et de fer, il faut élever beaucoup plus la température, et alors le fer réduit, au lieu de rester métallique, se combine avec du charbon et passe à l'état de fonte. ”

“ Azotate de protoxyde de plomb désigne un sel formé d'acide azotique et de protoxyde de plomb.
Hypochlorite de soude désigne un sel formé d'acide hypochloreux et de soude.
Il arrive quelquefois qu'un acide peut se combiner en proportions différentes avec une même quantité de base ; dans ce cas, on se sert des préfixes proto, sesqui, bi, ajoutés au nom de l'acide pour distinguer ces sels. ”