Acide chromique

“ CAUSTIQUES. 435
homogène jusqu'à consistance convenable; on roule en cylindres, de plusieurs calibres. On fait sécher : pour employer les cylindres on les enflamme à une de leurs extrémités, et on applique allumé sur la partie que l'on veut cautériser.
Acide Chromique (Crû') .
Cet acide est un oxydant très-énergique ; il détruit et désorganise rapidement les tissus. ,
On l'obtient en décomposant à chaud 100 parties de bichromate de potasse dissous dans l'eau, par 150 parties d'acide sulfurique; l'acide chromique cristallise par refroidissement en beaux cristaux, rouge vif. ”

“ C'est, comme on l'a vu plus haut, à d'Arcet qu'on doit l'idée de l'emploi de l'acide sulfurique, à M. S. Pugh, celle de cet acide et du nitrate de potasse, celle de l'acide azotique à MM. Heard, Canning, Reibstein, etc. ;
celle du bichromate de potasse et d'acide chromique à MM. Watt, et celle des chlorures à M. Loisel, etc.
c'est que la matière grasse forme, avec le liquide aqueux, une sorte d'émulsion, et ne s'en sépare pas. ”

“ Rien n'est plus aisé, d'après les principes posés dans le Chapitre précédent, que d'établir une nomenclature méthodique des acides: le mot acide sera le nom générique; chaque acide sera ensuite différencié dans le langage comme il l'est dans la nature, par le nom de sa base ou de son radical. Nous nommerons donc acides en général, le résultat de la combustion ou de l'oxygénation du phosphore, du soufre & du charbon. Nous nommerons le premier de ces résultats acide phosphorique, le second acide sulfurique, le troisième acide carbonique. ”

“ Il n’existe pas d’autres produits ou, seulement pour les acides industriels, en quantités si minimes que leur détermination n’est pas possible. C’est pour cela que l’acide acétique — abstraction faite d’autres propriétés qualitatives — est toujours vendu sur la base d’une teneur déterminée en acide acétique, pour la détermination de laquelle différents moyens peuvent être employés. ”

“ Quoi qu’il en soit, il est certain qu’elle est susceptible, de neutraliser les acides, à la manière des alcalis ; et il est permis de présumer qu’elle renferme beaucoup de carbone, puisque dans la décomposition de l’alcool et de l’acide muriatique oxigéné, il se fait beaucoup d’eau et très-peu d’acide carbonique. ”

“ L'acide phosphorique est un acide très fixe, il ne se volatilise qu'à une température très élevée, et en présence du charbon il se réduit en donnant de l'oxyde de carbone, de l'acide carbonique et du phosphore. ”

“ Quels moyens la théorie des ions fournit-elle pour en juger ?
En chimie ordinaire, — comme dans la vie ordinaire, — la force se juge par le résultat de la lutte. Un acide est plus fort qu’un autre lorsqu’il chasse celui-ci de ses sels, ou lorsqu’il neutralise, à concentration égale, une plus grande proportion de base. Le degré d’acidité s’apprécie donc par la quantité de base nécessaire à la neutralisation. ”

“ Cependant il ne faut pas toûjours s’arrêter à cette seule propriété pour déterminer qu’une substance est acide, parce que tout acide ne fait pas effervescence, ou ne fermente pas avec tout alkali ; il est des acides que le goût seul fait connoître mieux qu’aucune autre épreuve. Les acides se reconnoissent encore à quelques changemens de couleur qu’ils causent a certains corps. Par exemple, pour éprouver un acide caché, mettez-le avec une teinture bleue de quelque végétal, comme sera une infusion, ou du sirop de violettes délayé dans de l’eau ”

“ Cet acide est solide, hydraté, incolore, inodore, cristallisable, d'une saveur acide, très-soluble dans l'eau ; il est transformé, par la chaleur, en hydrogène phosphore et acide phosphorique.
L'acide phosphoreux est avide d'oxigène; aussi, en contact avec les matières organiques, il les désoxigène. Chauffé avec du carbone, il y a formation d'oxide de carbone, et le phosphore est mis en liberté. ”

“ Cet acide gazeux se forme toutes les fois qu'on brûle du charbon ou quelque matière carbonacée, dans l'air ou dans le gaz oxigène. Il est aussi un des produits de la fermentation. Les substances animales ou végétales qui se décomposent, la pierre à chaux soumise à l'ignition ou à l'action des acides, en donnent abondamment. Il prend aussi naissance dans l'acte de la respiration, et existe généralement dans le canal alimentaire. Il s'exhale de la surface du corps, et les plantes en versent une quantité considérable dans l'atmosphère pendant la nuit. ”

“ Lorsqu'on ajoute à leur solution aqueuse un acide organique, par exemple de l'acide acétique, il se forme un acétate et de l'acide sulfo-conjugué libre ; mais cet acide libre n'est pas décomposé à l'ébullition, en présence de l'acide acétique. — Lorsqu'on ajoute à leur solution aqueuse un acide minéral, par exemple de l'acide chlorhydrique, ils sont décomposés : à froid, en chlorure et acide sulfo-conjugué libre ; à la température d'ébullition, l'acide sulfo-conjugué libre est décomposé; il se forme alors, par fixation d'une molécule d'eau, de l'acide sulfurique et un phénol. ”

“ La plupart des acides se combinent avec une portion d’eau sans laquelle ils ne peuvent exister en état de liberté, et cette portion d’eau contient une quantité d’oxygène égale à celle qu’on trouve dans les bases salines qu’il faut pour la saturation de ces acides ; l’acide sulfurique, l’acide muriatique et l’acide nitrique en donnent des exemples très connus. ”

“ Lorsque les acides végétaux sont purs, il n’en est point, si l’on en excepte l’acide acétique, qui puisse, en se combinant d’une manière quelconque avec l’alcool, perdre ses propriétés acides ; mais lorsqu’ils contiennent un acide minéral capable de condenser fortement l’alcool, tous ces acides forment au contraire, avec ce corps, une combinaison telle que leurs propriétés acides disparaissent, sans que pour cela l’acide minéral fasse partie de la combinaison. ”

“ Les acides se combinent facilement avec l'eau, mais ils s'emparent aussi rapidement de quelque substance saline, terreuse ou métallique, de sorte que les eaux acidules ou gazeuses n'offrent presque jamais l'acide libre. ”

“ Cet acide existe fréquemment et abondamment dans la nature, soit libre et à l'état de gaz ( non permanent) , soit en dissolution dans l'eau, soit combiné avec une base et formant tous les carbonates. Il est le produit de la décomposition spontanée de toutes les matières végétales; il est un des résultats les plus abondans de toute fermentation alcoolique, de la combustion, de la respiration, etc.
L'acide carbonique gazeux, état naturel de ce composé , est élastique, incolore, transparent, d'une odeur piquante particulière, d'une saveur aigrelette, et d'une pesanteur spécifique de 1,5240. ”

“ Si l’on travaille pour acide acétique cristallisable, il est naturellement nécessaire de donner dès le début beaucoup d’eau au condensateur, afin que l’eau contenue dans l’acide acétique brut soit distillée autant que possible séparément, ce à quoi on ne peut pas arriver industriellement ”

“ S'il est vrai que cet acide, lorsqu'il est concentré, détermine souvent au pourtour de la bouche, des lèvres, et même des mains, des taches grisâtres et quelquefois noires, d'autres acides concentrés, tels que les acides azotique, chlorhydrique, acétique, phosphorique, peuvent également les produire, parce que cet effet résulte de la désorganisation du tissu, de la formation de l'eau aux dépens de l'oxygène et de l'hydrogène de ce tissu, et que dès lors on ne concevrait pas pourquoi tout autre acide concentré et avide d'eau que l'acide sulfurique ne se comporterait pas de même. ”

“ Les acides sont des composés dissociables par l’électrolyse et ayant tous comme ion positif l’hydrogène. Cette propriété leur appartient et n’appartient qu’à eux : elle peut servir à les définir. Un corps est un acide toutes les fois que sa solution aqueuse contient des ions hydrogène chimiquement libres. — De la même manière, une base ou alcali se définit un corps composé dont la solution aqueuse contient des ions oxhydrile (OH) en liberté. L’acidité a pour signe la présence des cations H ; l’alcalinité a pour signe la présence des anions OH. Mais l’acidité a ses degrés ”

“ Ainsi, l'acide carbonique peut être amené à l'état d'oxyde de carbone, qui, en s'unissant aux éléments de l'eau, produit de l'acide formique. L'acide formique se change dans certaines circonstances en acide oxalique. On est arrivé d'autre part à produire de l'alcool avec l'acide formique; par oxydation l'alcool se change en acide acétique. Les acides tartrique, citrique et malique se dédoublent en acides oxalique et acétique, circonstance qui fait prévoir la synthèse de ces acides complexes au moyen des composés du groupe oxalique et acétique. ”

“ On reconnaît si ces substances sont mélangées avec du carbonate de cuivre à l'en'er- vescence qui se produit, lorsqu'on les arrose avec des acides ; si elles renferment de l'argile, du spath pesant, du gypse, ces matières restent comme résidu du traitement par les acides ; la chaux, la magnésie, l'alumine se précipitent, si l'on mélange la solution acide avec un excès de carbonate d'ammoniaque. ”

“ La Chimie apprend qu’il y en a d’autres bien différentes, & souvent très-extraordinaires, qui naissent du mélange de différentes matieres. Les acides & les alkalis mêlés ensemble, se détruisent. Rien n’est plus desagréable que le goût salé que contractent les acides par le mélange des yeux d’écrevisses qui sont naturellement fades, & de tous les autres absorbans marins. Les terres grasses, insipides, jointes à un acide, deviennent alumineuses ; le plomb uni aux acides, acquiert une douceur de sucre ; le fer de doux devient stiptique. ”

“ En commençant par les acides minéraux, l'on voit que tous, s'ils sont assez dilués, déplacent l'acide Chlorophyllique sans l'altérer. La même chose a lieu pour les acides Oxalique, Citrique, Tartrique, etc., empruntés à la Chimie organique; à chaque fois l'on peut, en dissolvant dans l'alcool l'acide précipité, contrôler son identité à l'aide du spectroscope; à chaque fois l'on peut, si on le préfère, se servir de ce précipité pour reconstituer, à volonté, l'une des trois liqueurs
Le précipité se dissout à froid dans la Potasse, la Soude et l'Ammoniaque fortement diluée dans l'eau. ”

“ D'une autre part, l'eau joue un rôle tout-à-fait passif dans les réactions des acides sur les oxides, au moins en ce qui concerne le phénomène de la saturation ; en d'autres termes, un gramme d'un acide quelconque, d'acide sulfurique anhydre par exemple, se combine toujours avec la même quantité d'oxide, soit qu'on s'en serve immédiatement dans cet état, soit qu'on le dissolve préalablement dans telle ou telle quantité d'eau que l'on voudra. Lors donc qu'on
aura à déterminer la force réelle d'un acide, on commencera par mesurer exactement la proportion d'alcali que cet acide pourra saturer ”

“ L'acide nitrique concentré et bouillant parait décomposer tous les acides végétaux, excepté l'acide benzoïque et l'acide subérique ; il s'empare, à l'aide de son oxigène, de leur hydrogène et de leur carbone, et les transforme en eau et en acide carbonique.
A l'état solide, les acides végétaux n'agissent que sur les métaux de la deuxième classe, et encore faut-il que la température soit élevée ; ils leur cèdent une portion d'oxigène, les transforment en oxides ou en sous-carbonates, et
il se forme de l'eau, du gaz hydrogène carboné, du charbon et du gaz acide carbonique. ”

“ Un même radical peut, comme on voit, produire plusieurs acides par sa combinaison en proportions variables avec le principe acidifiant. De même quelquefois les acides peuvent produire, avec une même base, différents sels, acides, neutres ou basiques, selon le degré de saturation de l'acide. ”

“ L'azote, par exemple, entre dans la composition de l'acide prussique; il s'y trouve joint à l'hydrogène & au carbone, pour former une base triple; il entre également, à ce qu'on peut croire, dans l'acide gallique. Enfin presque tous les acides animaux ont pour base l'azote, le phosphore, l'hydrogène & le carbone. ”

“ Les acides étendus ou les sels acides agissent à la manière de l'eau. Les alcalis ou les sels alcalins dissolvent à l'autoclave de fortes proportions de la silice du verre. Les phosphates en particulier donnent de nouvelles combinaisons et ne se dissocient pas en phosphates plus ou moins basiques, comme on l'a prétendu, car l'acétate de soude ne prévient pas la formation du précipité et l'acide acétique ne le redissout pas. ”

“ L'acide acétique se trouve dans la sève de presque tous les végétaux, dans la sueur de l'homme : il se produit pendant la fermentation acide et pendant la putréfaction des matières végétales et animales ; il est le résultat de la décomposition de ces substances par le feu, par certains acides, et par quelques alcalis. ”

“ Du reste, ces trois variétés d’acide passent facilement de l’une à l’autre, soit en perdant de l’eau par la calcination, soit en gagnant de l’eau par un contact prolongé avec ce liquide. Entre elles existent donc, d’une part, des différences incontestables, et de l’autre, des rapprochements qui indiquent une grande ressemblance de nature. Les formules toutes simples qu’on leur assigne, en signalant entre ces acides une différence que l’on pourrait comparer, si l’on voulait, à celle qui existe entre l’alcool et l’éther, rendent également parfaitement bien compte de ces rapprochements. ”

“ Leur saveur aigre est plus ou moins marquée, suivant qu'ils sont plus ou moins forts, et plus ou moins solubles dans l'eau.
Propriétés chimiques. Soumis à l'action d'une chaleur rouge, tous ces acides se décomposent et fournissent les produits indiqués § 570 ; chauffés dans une cornue, à une température moins élevée, il en est qui se décomposent en entier : tels sont les acides malique, tartarique, sorbique, kinique, mellitique, fungique, saccholactique et. nancéique : un seul, l'acide acétique, se volatilise en totalité ; enfin les autres se partagent en deux parties ”