Carbonate de cuivre

“ Le cuivre est rouge, brillant, très-ductible, malléable, très-tenace, fusible vers 1100 degrés environ, peu volatil, communiquant à la flamme une couleur verte. Sa densité est égale à 8,85. Il est inaltérable dans l'air sec; sous l'influence de l'humidité, il en absorbe l'oxigène, et prend une teinte verte, duc à du carbonate de cuivre formé.
Chauffé dans l'air, il s'oxide rapidement.
Il ne décompose l'eau qu'à une température très-élevée. Il est facilement dissous par l'acide azotique. ”

“ Introduisons une plaque de cuivre humide dans de l’air chargé d’acide carbonique, le contact avec cet acide augmentera à un tel degré l’affinité du métal pour l’oxygène de l’air, qu’il en amènera la combinaison, et la surface du cuivre se couvrira d’une couche verte de carbonate de cuivre. ”

“ Dans cette dernière, l’action du carbonate de soude sur le sulfate de cuivre donne un produit soluble, le sulfate de soude, et un dépôt formé du mélange d’hydrate d’oxyde de cuivre et de carbonate de cuivre, plus facilement transformable en bicarbonate de cuivre soluble que l’hydrate d’oxyde de cuivre seul. L’encrassement du pulvérisateur est sans importance ; malheureusement, la bouillie bourguignonne est assez rapidement entraînée et résiste mal à des averses fortes et continues. ”

“ Comme il est moins rare que l’argent, partant meilleur marché, on l’emploie chaque fois qu’on a besoin d’un bon conducteur calorifique ou électrique. Aussi est-il fait une grande consommation de cuivre, dans les industries électriques, la fabrication des chaudières, d’alambics, d’appareils de distillerie, de raffinerie, etc...
On rencontre le cuivre dans la nature, à l’état d’oxyde, de carbonate, mais surtout de sulfure. Le cuivre natif, très peu oxydé, est simplement soumis à la fusion dans un four à réverbère. À l’état d’oxyde le minerai est réduit par le coke en présence d’un fondant. ”

“ Il existe une manière fort simple de préparer un excellent bain de cuivrage. Il suffit pour cela de prendre un sel de cuivre quelconque, le carbonate par exemple, de le mettre dans l'eau, puis d'y ajouter assez de cyanure de potassium pour qu'il forme une dissolution décolorée.
Quand on n'a pas de carbonate, on procède de la manière que voici : Dans de l'eau commune, ou mieux de l'eau distillée, on dissout suffisamment de sulfate de cuivre pour que la liqueur soit bien concentrée. Cela fait, on met dans celleci du carbonate de soude ou de potasse jusqu'à ce qu'il ne se produise plus de dépôt. ”

“ Le vert de gris naturel ou le carbonate de cuivre qui se forme sur les ustensiles de ce métal, fait que l'acide acétique agit plus fortement sur le cuivre , par conséquent les liquides qui renferment cet acide en séjournant dans des vases mal propres,
produisent plus d acétate de cuivre et sont plus vénéneux. ”

“ Il est évident qu'en ajoutant de la chaux au sous-azotate, on met à nu l'hydrate de bi-oxyde de cuivre, et que l'on forme en même temps de l'azotate de chaux. On peut aussi préparer cette matière avec du sulfate de cuivre et de la potasse; toutefois, dans ce cas, sa couleur n'est pas très vive. On emploie les cendres bleues pour colorer les papiers eu bleu ; mais cette couleur a l'inconvénient de verdir à l'air à mesure que le bi-oxyde de cuivre absorbe l'acide carbonique et se transforme en carbonate. Les cendres bleues sont infiniment supérieures. ”

“ Le fer carbonaté, fer spathique, sidérose, est exploité comme minerai ; il est encore appelé mine d'acier, parce qu'il donne d'excellent acier quand il renferme de l'oxyde de manganèse. Le fer sulfaté, vulgairement vitriol ou couperose verte, est naturel ou artificiel.
Cuivre. — Le cuivre natif se trouve quelquefois en cristaux, plus souvent en rognons, en veines ou en petites masses ; mais on le tire en grandes quantités des carbonates, et surtout des sulfures. Les pays les plus riches en minerais de cuivre sont l'Angleterre, la Suède, la Sibérie, le Mexique, etc. ”

“ Lorsque la dissolution et la saturation sont complètes, on y verse une solution de sous-carbonate de potasse jusqu'à ce qu'il ne se produise plus de précipité. On recueille ce précipité, on le lave à l'eau bouillante et ensuite à l'eau froide j et on le fait sécher soigneusement. Tout porte à croire que ce n'est point un oxide, mais un sous-carbonate de cuivre, puisque le protoxide de ce métal existe dans la nature en poussière rouge, en filets soyeux rouges, etc., et que celui qu'on obtient en précipitant l'hydrcchlorate, acide de cuivre, par la potasse ou la soude, est orangé. ”

“ Le cuivre, à l'état naturel, a d'autres inconvénients que sa mollesse : il a une odeur désagréable ; facilement attaqué par tous les acides, il donne avec eux des sels, carbonate, acétate, etc., connus sous le nom général de vert-de-gris, et qui rendent dangereux les ustensiles de cuivre employés à la cuisine, lorsqu'ils ne sont pas soigneusement étamés. ”

“ Les mines de cuivre, si nombreuses et si riches de la Péninsule, livrent en général le cuivre à l'état de sulfure, dont le traitement métallurgique est compliqué. Il paraît probable que les hommes de l'âge de la pierre n'ont pu réduire ces pyrites cuivreuses.
Parmi les autres minerais de cuivre, on doit encore citer le cuivre oxydulé, d'un beau rouge, plus facile à traiter, mais plus rare, le cuivre carbonaté vert ou bleu (malachite ou azurite) , dont la métallurgie, sans être aussi compliquée que celle du sulfure, n'est pas absolument simple ni bien facile. ”

“ On chauffe alors cette dissolution et on la décompose par une solution claire de potasse. Aussitôt que l'effervescence est apaisée, on ajoute de nouvelles portions de carbonate de potasse et on n'interrompt cette addition que quand il ne reste plus qu'une faible portion de cuivre dans la solution. Pour recueillir celui-ci, on décante la liqueur qui surnage le précipité vert, et on lave celui-ci à plusieurs reprises à courtes eaux ; on réunit toutes les liqueurs et on y précipite complètement le cuivre par
une solution de potasse. ”

“ Comme le cuivre pur se montre très-souvent engagé par filets ou par ramifications dans divers minerais cuivreux, et notamment dans le carbonate, il aura mis les hommes sur la voie de discerner la véritable nature de ces minerais, et par conséquent de les rechercher de tous côtés pour les fondre et en tirer le métal. ”

“ Le carbonate, C03 Cu, e dédouble; l'oxygène se partage entre le carbone it le métal : l'acide carbonique C02 étant gazeux, se égage, il reste de l'oxyde de cuivre : CO3 Cu == C02 + CuO Le cuivre oxychloruré subit une décomposition anaogue. Seul, le cuivre silicaté se montre plus rebelle. ”

“ On en prépare d'artificiels, en précipitant, par les sous-carbonates de soude ou de potasse, une dissolution de cuivre : il en résulte une couleur opaque, d'un vert gris et pâle, dont on fait usage dans les peintures de décoration. Cette couleur est beaucoup moins brillante que les carbonates de cuivre naturels. Il est probable qu'on l'obtiendrait parfaitement semblable, si l'on pouvait combiner l'acide carbonique avec l'oxide de cuivre autrement que par la double décomposition des carbonates alcalins et des dissolutions de cuivre.
Oxide de chrome.
Il existe tout formé dans la nature ”

“ Deux tuyères, dont l'une est visible en h, amènent le vent dans' le feu et à la surface du" cuivre. Maintenant on fond le cuivre noir en ajoutant du charbon et avec l'aide de la soufflerie. Le soufre, l'arsenic et l'antimoine se volatilisent. Le peroxyde de fer et les autres oxydes non volatils se séparent avec l'oxydule de cuivre en s'unissant à l'acide silicique du foyer pour former la scorie de raffinage, qui surnage le cuivre et que l'on enlève de temps en temps. Lorsque le cuivre est raffiné, on arrête le vent et on enlève les charbons et les scories qui se trouvent à la surface du cuivre ”

“ Le cuivre se trouve rarement à l'état pur. On l'extrait généralement de minerais plus ou moins riches , où il se trouve mêlé avec une foule de substances, par exemple avec le soufre, le fer, l'antimoine, etc. ; les plus importans sont connus sous les noms de cuivre oxidulé , de cuivre natif, de cuivre gris, de pyrite cuivreuse, etc.
Le minerai est d'abord grillé, puis fondu dans des creusets, où on a préalablement mis une certaine quantité de charbon en poudre. ”

“ Mêlé avec les 67 d'eau et de potasse, il n'est plus qu'à 12, et n'est pasassez fort pour dissoudre le cuivre; il ne fait quelescorier en partie, et ne peut attaquer celle inhérente à l'argent, sur lequel il n'agit pas. Il agit encore moins lorsque la matière est inquartée , car le cuivre alors se trouve garanti par l'or et l'argent tout à la fois. Pour terminer l'affinage commencé par le salpêtre, l'on soumet la matière, par une seconde opération, à l'action de l'acide sulfurique, soit affaibli, soit concentré à 66°, en ayant soin de pousser l'acide concentré audessous de 86° de chaleur ”

“ Tous les dissolvans, tels que l’eau, les huiles, les acides, les alkalis, les sels neutres, les résines, &c. agissent sur le cuivre, & il les colore en verd ; c’est à cette couleur verte qu’il est facile de reconnoître la présence du cuivre. Les alkalis volatils changent cette couleur ver e en bleu. Quand ce métal est en fusion, le contact de la moindre humidité ou d’une goutte d’eau lui fait faire une explosion très-considérable & très-dangereuse pour ceux qui voudroient en tenter l’expérience.
La nature ne nous présente que rarement & en petite quantité le cuivre sous sa véritable forme ”

“ I. Le cuivre du commerce est rarement pur, il contient fréquemment de l'arsenic, du bismuth, du plomb, du zinc, du fer, de l'étain, de l'antimoine, du nickel, du soufre, du protoxyde de cuivre, plus rarement un peu de carbone ; il renferme aussi quelquefois de l'argent, et le potassium et le calcium peuvent également s'y rencontrer. ”

“ Le cuivre a la propriété de s’unir très-facilement par la fusion avec plusieurs substances métalliques. Il s’unit très-aisément avec le fer ; il y a même des chimistes qui prétendent qu’il n’y a point de fer qui n’en contienne une portion. Si on le fond avec l’antimoine, il fait le régule d’antimoine cuivreux ; avec le zinc, il fait le tombac & le métal de prince ; avec la calamine ou la cadmie des fourneaux, il fait ce qu’on appelle le cuivre jaune ou laiton. ”

“ Le cuivre forme avec les acides des sels colorés en bleu ou en vert, doués d'une saveur métallique particulière; presque tous sont solubles dans l'eau; ces solutions précipitent en bleu par la potasse et la soude caustique, en blanc-bleuâtre par l'ammoniaque, un excès de ce dernier réactif dissout le précipité et donne naissance à une couleur bleue magnifique. Le ferro-cyanate de potasse précipite les sels de cuivre en brun-marron; une lame de fer ou de zinc, trempée dans une solution de ce métal, se recouvre d'une légère couche de cuivre. ”

“ Tous les chimistes de l'Europe nous avertissent depuis longtemps des mortelles qualités du cuivre et des dangers auxquels on s'expose en faisant usage de ce pernicieux métal dans les batteries de cuisine. ”

“ On trouve encore du cuivre sulfaté dû à l'oxydation des sulfures, puis des arséniures, des arséniates, des vanadiates, des séléniures, des arsénio-sulfures et des carbonates (azurite, mysorine et malachite) , enfin des chlorures et des phosphates.
La présence du cuivre dans les eaux minérales est peu fréquente. C'est encore aux recherches de F. Hoffmann (1) qu'on doit la connaissance du cuivre dans les eaux où, dit-il, on ne le trouve qu'à l'état de vitriol. Telles sont les sources de Neusohl en Hongrie, qui laissent précipiter du cuivre très pur quand on y plonge une lame de fer. ”

“ Quoique le cuivre soit de tous les métaux celui qui approche le plus de l’or et de l’argent par ses attributs généraux, il en diffère par plusieurs propriétés essentielles : sa nature n’est pas aussi parfaite, sa substance est moins pure, sa densité et sa ductilité moins grandes ; et ce qui démontre le plus l’imperfection de son essence, c’est qu’il ne résiste pas à l’impression des éléments humides ; l’air, l’eau, les huiles et les acides l’altèrent et le convertissent en verdet ”

“ Lorsque l'on veut reconnaître l'existence du cuivre, il faut faire évaporer jusqu'à siccité le liquide ou la décoction, incinérer dans un creuset le produit de l'évaporation, traiter le produit obtenu par l'acide azotique, filtrer le liquide et l'évaporer pour chasser l'excès d'acide; puis, reprenant par l'eau distillée la dissolution évaporée, on reconnaît par les réactifs connus, tels que le cyanure jaune de potassium et de fer, l'acide sulfhydrique, l'ammoniaque et le fer, la présence du cuivre. Dans d'autres circonstances, on procède directement par l'incinération. ”

“ Le cuivre se dépose, par voie électro-chimique, en couche mince ou en couche épaisse sur le fer, l'acier, la fonte ; en couche mince, si l'on veut argenter ou dorer les pièces, ces métaux n'adhérant pas directement au fer ; en couche épaisse, lorsqu'on veut les protéger contre l'influence destructive de l'air ou de l'eau.
La méthode de cuivrage en couche mince, la plus anciennement en usage, consiste à soumettre à un bain de cyanure de cuivre et de potassium la pièce de fer fixée au pôle négatif d'une pile de quelques couples, le pôle positif communiquant à un anode de cuivre ”

“ Le cuivre natif, si rare excepté dans l'Oural, était représenté par de beaux échantillons. Les minerais oxydés, tels que l'oxydule, l'oxyde noir, les silicates et les carbonates étaient nombreux. Le Chili et le Pérou avaient envoyé des spécimens de leurs cuivres oxydulés, généralement associés, comme on sait, à des carbonates et à des sulfures. La Saxe, la Suède, la Toscane (mines de Monte-Cattini) , l'Algérie et l'Australie avaient exposé leur cuivre sulfuré, l'un des minerais les plus riches qui existent ; la Sibérie et l'Australie, de beaux carbo¬
nates hydratés de cuivre ou malachite. ”