Chlorure de potassium

“ Le chlorure de potassium qui est absorbé en nature par la plante, n'augmente pas la combustibilité et doit être rejeté de la fumure. Le sulfate de potasse, au contraire, subit une décomposition dans le sol et est absorbé sous forme de carbonate de potasse qui se combine avec les acides organiques de la plante et contribue ainsi à augmenter la combustibilité. ”

“ La carnallite est employée pour la fabrication du chlorure de potassium. Le sel marin, la couche moyenne, est assez dépourvu de potasse pour qu'on puisse l'employer directement. Enfin la kiésérite, après avoir été dépouillée avec de l'eau froide du sel marin qui y adhérait, sert pour la fabrication du sulfate de potassium, qui sera décrite plus loin. ”

“ PERCHLORATE DE POTASSE. — Il est le produit de l'art. Il est solide, incolore, neutre, légèrement amer, inaltérable à l'air, soluble dans 65 parties d'eau à 15° +0°, insoluble dans l'alcool, détonant à peine lorsqu'on le broie avec du soufre et avec la plupart des autres corps avides d'oxygène, décomposable par le feu en oxygène et en chlorure de potassium, laissant dégager son acide lorsqu'on le traite par l'acide sulfurique étendu du tiers de son poids d'eau, à 140°. ”

“ Les ions chlore du chlorure de potassium sont donc probablement identiques à ceux du chlorure de sodium et ont donc la même charge. Comme les solutions sont neutres, les ions sodium et potassium ont aussi la même charge prise avec un signe contraire. On serait ainsi conduit de proche en proche à penser que tous les atomes ou groupes monovalents d’atomes (Cl, Br, I, ClO3, NO3... et Na, K, NH4,...) , portent quand ils deviennent libres sous forme d’ions la même charge élémentaire , positive ou négative. ”

“ C'est un liquide huileux, incolore, non miscible à l'eau, d'une odeur éthérée agréable, soluble dans l'alcool et l'éther. Il bout à 78° sous la pression 0.748. Sa densité est de 1.629.
La potasse alcoolique ne l'attaque qu'a la longue en fournissant des chlorures et des carbonates. A 100°, en vases clos, il se produit après un certain temps de l'éthylène. La chaleur rouge le décompose en chlore et en chlorures inférieurs.
L'amalgame de potassium le réduit en chloroforme, chlorure de méthyle monochloré et éthylène; en même temps, il se forme un peu de chlorure de potassium. ”

“ On préfère substituer du chlorate de potasse, (fondu pour plus de précaution) à l'oxide de mercure, lequel donne beaucoup de gaz oxigène pur et à peu de frais.
1 équivalent de chlorate de potasse, donne 6 équivalents d'oxigène, et il reste 1 équivalent d'un nouveau sel appelé chlorure de potassium :
(1) L'oxigène ne peut être extrait de l'air atmosphérique (corps composé d'azote et d'oxigène) , attendu qu'on ne connaît pas de corps capable de s'emparer de l'azote et d'isoler l'oxigène. ”

“ Si l'eau reste limpide, absence de chlorures; une légère opalescence est l'indice qu'elle en contient des traces, un trouble abondant ou un dépôt floconneux indiquent qu'elle en renferme une forte proportion. La comparaison avec le trouble obtenu en traitant 20 centimètres cubes de solution de chlorure de potassium par les mêmes quantités d'acide azotique et d'azotate d'argent permet d'apprécier si la proportion de
chlorures dépasse ou non le maximum admis pour une eau de bonne qualité. ”

“ Les gaz acides chlorhydrique, bromhydrique, iodhydrique, sulfhydrique et sélénhydrique sont décomposés à chaud par le potassium ; l'hydrogène est mis à nu, tandis que le chlore, le brome, l'iode, le soufre où le sélénium forment avec le métal un chlorure, un iodure, un sulfure, etc. Si l'on met peu à peu de l'acide phtorhydrique liquide sur du potassium, le gaz hydrogène se dégage, et il se forme du phtorure de potassium ; la quantité d'hydrogène et de calorique dégagée est tellement grande et subite, qu'il y aurait une vive détonation si l'on employait beaucoup d'acide. ”

“ Le carbonate de potasse est un alcali puissant qui agit avec autant d'énergie que la chaux sur l'azote ammoniacal ou l'azote organique et provoque des pertes de ce côté, surtout si le mélange a lieu quelque temps à l'avance. — Les salins, les potasses brutes, les cendres sont plus ou moins caustiques et peuvent attaquer les mains des ouvriers. — Le chlorure de potassium est nuisible dans tous les sols en l'absence de pluies et par tous les temps dans les terres à sous-sol imperméable ou dépourvues de calcaire. ”

“ La formation du chlorate et du chlorure est le résultat de la décomposition d'une partie de l'oxyde par le chlore, qui s'empare d'une portion de son oxygène pour passer à l'état d'acide chlorique, tandis qu'une autre partie s'unit au potassium , au sodium, etc., mis à nu pour former un chlorure; cette décomposition est favorisée par la différence de solubilité entre le chlorure et le chlorate. Le dégagement de gaz oxygène dépend de ce que la lumière favorise la décomposition d'une partie de l'alcali en oxygène et en métal. ”

“ Quand on le projette sur des charbons ardents, il produit une vive déflagration. Mêlé avec des corps combustibles (soufre, charbon, phosphore, métaux pulvérisés, résines, etc.) , il donne lieu à des poudres qui s'embrasent et détonent avec la plus grande facilité, soit par la chaleur, soit par la percussion. (Voy. ALLUMETTES) . On emploie ce sel en médecine contre les affections de la gorge. — Le chlorate de potassium a été découvert en 1785 par Berthollet, qui l'appela muriate suroxygéné de potasse.
Le chlorate de calcium résulte de la décomposition par l'eau bouillante du chlorure de chaux. ”

“ Quoi qu’il en soit, le chlore est, aujourd’hui, un produit des plus recherchés : à l’état liquide, on l’emploie comme dissolvant ou pour la préparation de certains produits minéraux (permanganate de potasse, ferricyanure de potassium) ou organiques (chloral, chloroforme, matières colorantes, etc.) ; à l’état de gaz, il sert à la fabrication de produits décolorans et désinfectans tels que le chlorure de chaux et l’eau de Javel.
Si, comme nous venons de l’établir, l’électrolyse n’est pas toujours d’un maniement facile ”

“ L'acide chromique, ainsi employé, convient surtout pour l'étude à des grossissements très-forts, des fibres lisses, des noyaux et des fibrilles terminales.
Le chlorure d'or est le réactif par excellence ; il est manié sous diverses formes de solutions, soit au cinq centième, ou au deux centième, soit à l'état de chlorure d'or et de potassium en solution au centième ou au deux centième.
Je préfère le chlorure d'or et de potassium, comme agissant plus régulièrement. Il est difficile de poser une règle absolue dans l'emploi du chlorure d'or. ”