Réactif chimique

“ Pour qu’un réactif soit bon, il faut évidemment que ses réactions ne se manifestent qu’en présence de la substance cherchée, et apparaissent toujours lorsqu’il est en contact avec elle. La chimie pratique apprend à connaître ces réactifs et à les employer, c’est même là le but le plus immédiat de cette science. Ainsi certains réactifs deviennent rouges en présence du fer, jaunes en se combinant avec le plomb, verts avec de l’alcool, etc., et toutes les fois que ces changemens se produisent, on peut affirmer que du fer, du plomb, ou de l’alcool sont dissous dans le liquide essayé. ”

“ Après trois ou quatre heures de contact, on décante le liquide, on presse les feuilles pour en faire exsuder l'acide, que l'on évapore à siccité. Le résidu est repris par l'eau distillée, et l'on essaye la solution par l'iodure de potassium, qui doit donner un précipité jaune, soluble dans un excès de réactif; par le chrômate de potasse, qui donne également un précipité jaune, soluble dans la potasse; par le sulfate de soude ou l'acide sulfurique, qui fournit un précipité blanc, devenant noir au contact de l'acide suifhydrique ou des sulfures alcalins ”

“ Ce mode d'opération n'entrave nullement la réaction chimique entre les matières premières, et modifie avantageusement les caractères physiques de la soude brute produite. Cette dernière devient facilement trop dense et trop compacte lorsque les matières sont trop finement pulvérisées; tandis que la pratique moderne fournit les moyens d'obtenir des blocs poreux, se délitant aisément et très-faciles à lessiver. ”

“ La chimie des ions détermine par des procédés divers la richesse de la solution en ions hydrogène, qui sont les véritables agens de l’acidité. L’un de ces procédés est particulièrement avantageux en ce qu’il ne modifie aucunement la solution à l’étude, il n’y introduit aucune substance étrangère, il n’y ajoute aucun réactif ; c’est un procédé purement physique. Il consiste à organiser une. pile de concentration à électrodes gazeuses, formées par une l’âme d’hydrogène. La solution à étudier forme l’un des élémens de cette pile. ”

“ Il n'y a peut-être pas un seul phénomène chimique dans l'organisme qui se fasse par les procédés de la chimie de laboratoire; en particulier, il n'y a peut-être pas une oxydation qui s'accomplisse par fixation directe d'oxygène. ”

“ Souvent, il est avantageux de mettre les gouttes du liquide à essayer et celles du réactif les unes à côté des autres, et de les laisser couler ensemble peu à peu. Jamais on ne perdra de vue que la quantité de réactif doit être en rapport avec celle de la substance à reconnaître. La même remarque s'applique aussi aux dissolvants. Si par exemple on a introduit une trace d'alcaloïde dans une goutte d'eau sur un verre de montre ou une plaque de verre, la plus légère trace d'acide chlorhyclrique ou plutôt d'une solution de cet acide suffira pour effectuer la solution. ”

“ Tout ce qui existe autour de nous est pour les chimistes élément ou composé. L'oxygène, l'hydrogène et l'azote sont des éléments; l'acide carbonique, l'ammoniaque et l'eau sont des composés. Ces composés ont généralement des propriétés très
COMPOSITION CHIMIQUE DE L'EAU PURE. 119
différentes de celles de leurs constituants; ainsi, dans aucune de ses formes physiques, l'eau ne possède les propriétés de l'hydrogène ou de l'oxygène ; même à l'état de vapeur, elle en diffère notablement, n'étant point combustible, comme l'un, et ne favorisant pas la combustion, comme l'autre. ”

“ De plus, l'action des réactifs est entravée soit par la présence d'un autre réactif, soit par celle d'une substance encore en dissolution, plus spécialement de la partie incristallisable qui empêche avec une grande persistance l'isolement des corps susceptibles de cristalliser plus ou moins aisément dans un véhicule employé pur. ”

“ Le chlorure de barium, l'oxalate d'ammoniaque, l'azotate d'argent, le chlore et la teinture de noix de galle , le sulfhydrate d'ammoniaque , l'ammoniaque , les ferro-cyanures jaune et rouge de potassium, l'acétate de plomb, la potasse et son carbonate, et enfin le phosphate de soude ammoniacal n'ont pu produire sur elle le moindre changement, ni en troubler la transparence. ”

“ La mousse de platine, qui provoque, à la température ordinaire, la combinaison de l'oxygène et de l'hydrogène, est un agent catalytique; l'acide chlorhydrique dilué, qui, à la température d'ébullition, provoque le dédoublement avec hydratation de la saccharose, et se retrouve en totalité à la. fin de la réaction, est un agent catalytique; le chlorure d'aluminium, qui permet l'union de la benzine et du chlorure d'éthyle avec élimination d'une molécule d'acide chlorhydrique, et se retrouve à la fin de la réaction inaltéré qualitativement, est un agent catalytique. ”

“ La majorité semble avoir partagé le sort des innombrables procédés analytiques suggérés annuellement, mais que personne n'emploie jamais, excepté ceux qui les imaginent, et qui ressemblent à une espèce de fantasmagorie chimique, apparaissant un instant seulement pour retomber dans l'oubli. ”

“ Le carbone et l'acide carbonique, l'azote, l'ammoniaque, l'acide nitrique, l'oxygène, l'hydrogène et l'eau, tous appartiennent au règne minéral avec autant de droit, sous tous les rapports, que la silice, la potasse, les phosphates, etc. ”

“ L'attraction des molécules dans les solides et les liquides est la cause qui modifie leurs propriétés particulières et il paraît que ce n'est que quand elle est entièrement détruite, comme dans les gaz, que les corps, se trouvant placés dans des circonstances semblables, présentent des lois simples et régulières. J'espère, ajoute-t-il, donner par là une preuve de ce qu'ont avancé des chimistes très distingués, qu'on n'est peut-être pas très éloigné de l'époque à laquelle on pourra soumettre au calcul la plupart des phénomènes chimiques. ”

“ On peut préparer l'objet entre lame et lamelle et faire pénétrer le réactif sous cette dernière, en en déposant une goutte à l'un des bords. Lorsque l'eau ne peut produire aucune altération ni aucun trouble, on monte, avant d'opérer, la préparation dans l'eau; si elle peut gêner en quoi que ce soit, on prépare à sec. On suit, au microscope, l'action progressive du réactif. ”

“ Parmi les procédés employés pour obtenir l'action chimique, qu'elle amène soit une analyse, soit une synthèse, les principaux et ceux qui nous intéressent le plus sont au nombre de neuf, savoir : la carbonisation, l'incinération, la calcination, l'oxidation, la désoxidation, la gazéification, la dissolution, la précipitation et la fermentation. ”

“ Le calorique, en agissant sur les corps , peut les fondre d'abord sans les altérer (acide borique, borale de soude, hydrate de potasse, etc.) ; les fondre et les volatiliser (phosphore, soufre, chlorhydrate d'ammoniaque) ; les volatiliser sans les fondre (arsenic) ; les fondre, les décomposer et en volatiliser les produits (azotate d'ammoniaque, qui après la fusion se décompose en eau et en protoxyde d'azote, sulfate de fer, qui se transforme en oxyde de fer, en acide sulfuris que, etc.) ; les décomposer sans les fondre (bi-oxyde de manganèse, qui se partagé en un sous-oxyde et en oxygène) ”

“ La détermination de la valeur de l'acétate de soude, ainsi que de ses dissolutions et le dosage de l’acide acétique dans la solution d’acétate de chaux, que l’on doit effectuer fréquemment pour le contrôle de la fabrication, seront pratiqués d’une façon tout à fait analogue, seulement avec les solutions, par suite de la présence d’eau, on n’a pas besoin de distiller avec de la vapeur directe. Une seule distillation avec addition de la quantité convenable d’acide phosphorique est suffisante. ”

“ Vous remarquerez que, dans les trois exemples qui nous ont servi à le prouver, les atomes chimiques semblent s’être groupés ; qu’ainsi les particules gazeuses de phosphore ou d’arsenic en contiennent deux fois autant que celles d’azote ; que les particules gazeuses du soufre renferment trois fois autant d’atones chimiques qu’il y en a dans les particules du gaz oxygène. ”

“ Elle consiste à le transformer en ammoniaque par l'action de l'hydrate de potasse et de l'hydrate de chaux, et de le recueillir en le faisant passer à travers un acide, comme l'acide chlorhydrique, à le précipiter par le chlorure de platine, et à le peser à l'état de chlorhydrate ammoniacal de platine. On a ainsi pour l'azote un procédé aussi sûr que celui employé pour le carbone qu'on fait passer à l'état d'acide carbonique dans une solution de potasse, et qu'on dose d'après l'augmentation de poids de cette solution. ”

“ Celui-ci est l'agent le plus puissant des combinaisons et des décompositions chimiques. Uni à l'hydrogène, il constitue l'eau. En se fixant sur les métaux, il forme les bases (chaux, terre et alcalis des anciens chimistes) ; de sa combinaison avec les métalloïdes résultent la plupart des acides, qui, s'unissant eux-mêmes avec les bases, forment les sels. Le feu qui nous chauffe ou nous éclaire est toujours l'effet de la combinaison de l'oxygène avec un corps organique riche en carbone ou en hydrogène (houille, bois, graisse, huile, gaz d'éclairage, etc.) ”

“ L’acide phénique fond à 35 degrés et bout régulièrement à 188 degrés; il brûle avec une flamme fuligineuse; sa densité est de 1 ,065 à 18 degrés. L’eau en dissout une petite quantité et acquiert l’odeur caractéristique de l’acide phénique; le chlorure de calcium précipite le phénol de cette solution. L’acide phénique peut de même dissoudre une certaine quantité d’eau, tout en conservant son aspect huileux.
L’acide phénique est soluble en toutes proportions dans l’alcool, l’éther, et les huiles de houille. L’acide acétique le dissout aussi très-facilement. ”

“ On part de 1 gr. de matière séchée à l’air en sciure pas nécessairement très fine, le réactif pénétrant facilement. La présence d’alcool rend inutile tout décirage préalable.
3°. — Exécution de l’essai.
On place l’échantillon dans un Erlenmeyer de 300 cc. à fermeture émeri, surmonté d’un réfrigérant à reflux. On verse le réactif en prenant soin de ne pas se placer à la lumière solaire et l’on porte à 90° au bain-marie pendant 1 heure (comptée à partir du début de l’ébullition) . ”

“ Ces réactifs sont fort nombreux, ils sont empruntés aux métalloïdes, aux métaux, à leurs combinaisons acides et basiques, ainsi qu'à des composés salins ou sels proprement dits (oxysels, sels haloïdes, sulfosels) ; les corps d'origine organique en fournissent aussi un certain nombre : ainsi, les matières diversement colorées tirées du règne végétal (tournesol, violette, dahlia, chou rouge, mauve, bois de Brésil, indigo, curcuma, nerprun, etc.) ; certains composés neutres (alcool, éther, benzine, chloroforme, amidon, gomme, sucre, etc.) ”

“ D'après M. Certes, le réactif le meilleur est l'acide osmique; puis viennent, par ordre d'efficacité : le bichlorure de mercure, la chaleur, l'iode, le chlorure de palladium, le bichromate de potasse, les couleurs d'aniline dissoutes dans la glycérine, dans l'alcool ou dans l'eau, qui peuvent parfois être employés successivement avec avantage.
L'acide osmique doit être en solution aqueuse à ”

“ Au contraire, les réactions artificielles de synthèse de nos laboratoires, ne fournissent jamais que des composés racémiques, sauf, bien entendu, lorsqu'on prend, comme point de départ, des corps actifs. En effet, les moyens que nous mettons en œuvre pour produire les réactions, chaleur, lumière, filtration, distillation, congélation, etc., n'impliquant pas le moindre facteur de dissymétrie, on conçoit qu'ils fournissent en quantités équivalentes les molécules droites et gauches des composés que l'on prépare. ”

“ L’existence de quelques-uns n’est pas même constante et universelle. Et cette observation permet de diviser ces constituans secondaires en deux classes : les élémens permanens qui se rencontrent toujours et partout et dont la proportion seule varie, tels la vapeur d’eau, l’acide carbonique, l’ozone et l’ammoniaque ; en second lieu, les produits accidentels dont la présence, comme les proportions, dépendent des contingences extérieures, tels l’oxyde de carbone, le formène, l’hydrogène sulfuré, les hydrocarbures, l’iode, etc. ”

“ Par une ébullition prolongée, l'alumine et l'oxyde de fer se précipitent, tandis que l'acide chrômique, qui s'est formé, reste en dissolution. Si l'on a à séparer l'oxyde de chrôme d'avec la chaux, la magnésie, le zinc, le nickel, le cobalt et le manganèse, on peut également oxyder avec le chlore, et, lorsque la réaction est achevée, on précipite l'acide chrômique avec l'acétate de plomb ou de baryte. ”

“ Comme parmi ceux qui nous liront plusieurs n'ont peut-être jamais employé de réactifs, nous devons ajouter, pour leur éviter tout embarras sur la manière d'en faire usage, qu'il ne faut pas mettre dans la même portion de liquide successivement tous ceux que nous venons d'indiquer; mais qu'il faut séparer cette eau en doses aussi nombreuses que les réactifs que l'on se propose d'essayer, afin que chacun d'eux puisse agir isolément. ”

“ Avec quatre corps simples, le carbone, l’hydrogène, l’oxygène et l’azote, pris deux à deux, trois à trois, en proportions variables, associés à de petites quantités de soufre, de phosphore, on a créé une infinité d’êtres chimiques artificiels, la plupart inconnus dans la nature. ”

“ La chimie, au contraire, possède, par la réaction énergique qui se produit lors de la combinaison de certains corps ou par la décomposition de quelques autres, les éléments nécessaires à la solution complète de la question. ”

“ Enfin pour terminer l'opération, comme il n'y a plus d'inconvénient alors à déboucher, on ajoute au liquide de l'acide, on chauffe, et tout le gaz, surtout celui des bicarbonates, vient se réunir avec celui déjà absorbé; la liqueur ammoniacale du tube à boules est mêlée avec celle de chlorure barytique, on obtient un dépôt qu'on recueille et qu'on calcine après l'avoir lavé. Son poids pris exactement fournil celui de l'acide carbonique (voyez ci-dessus) . ”