Chlorure d'aluminium

“ Placé dans ces conditions, le chlorure d’aluminium fut entièrement décomposé ; par suite de son affinité supérieure, le potassium, chassant l’aluminium de sa combinaison avec le chlore, s’empara de ce dernier corps, pour produire du chlorure de potassium, pendant que l’aluminium demeurait libre à l’état métallique. Comme le chlorure de potassium est un sel soluble dans l’eau, il suffisait pour le dissoudre de plonger dans l’eau le creuset ; l’aluminium apparut alors à l’état de liberté. ”

“ Avec la collaboration de M. Ador, les deux chimistes que nous venons de nommeront réalisé d'une manière intéressante, et toujours à l'aide du chlorure d'aluminium, la synthèse de l'acide benzoïque et de la benzophénone. En mélangeant l'oxychlorure de carbone avec la benzine en présence du chlorure d'aluminium, on constate qu'une réaction se produit même à la température ordinaire. ”

“ Pour le purifier, il faut le chauffer fortement, et tandis que le chlorure de sodium et l’excès de chlorure d’aluminium se dégagent, il reste dans la nacelle qui a servi à l’opération un culot d’aluminium pur. Pour donner une idée des difficulté-; des opérations chimiques et de l’habileté des chimistes, je dois ajouter que cette expérience, qui est loin de passer dans les laboratoires pour une opération difficile, ne peut se faire à l’air libre, et que l’appareil doit être traversé par un courant de gaz hydrogène pur et sec. ”

“ I La silice et l'alumine à l'état gélatineux se dissolvent dans l'acide chlorhydrique concentré. Lorsqu'on évapore la solution à sec à la température de 100° C., l'acide silicique se sépare à l'état insoluble, tandis qu'en arrosant le résidu avec de l'eau distillée du chlorure d'aluminium entre en dissolution, et l'on peut, dans celle-ci, découvrir l'alumine.
A la place de la colle animale, on mélange quelquefois avec le savon un liquide que l'on obtient en faisant digérer à chaud de la poudre d'os avec des alcalis caustiques. ”

“ Cette décomposition du chlorure d'aluminium par le sodium ne marche pas encore avec toute la régularité désirable. Quoi qu'il en soit, nous avons bon espoir; l'argent ne fait pas dé-
faut à M. Deville , un auguste personnage y a pourvu. Nous espérons donc qu'on arrivera à transformer en opération industrielle l'opération de laboratoire qui a donné l'aluminium existant déjà.
Supposons donc le métal obtenu en grande quantité et à bas prix (maintenant il est aussi cher que l'or) , examinons ses propriétés. Il est d'une légèreté extrême, c'est là sa principale qualité ”

“ On sait que l'aluminium notamment a été obtenu par Wohler, puis par Henri Sainte-Claire Deville, au moyen de l'action des métaux alcalins sur le chlorure. Si l'aluminium arrive à être un métal tout à fait usuel, ainsi que le zinc l'est devenu seulement depuis un siècle, ce progrès sera dû à la découverte des métaux alcalins. Chose singulière : la rivalité entre les deux procédés, physique et chimique, subsiste encore aujourd'hui : c'est tantôt par l'électricité, tantôt par le sodium, qu'on produit aujourd'hui l'aluminium en grand. ”

“ Il ne peut être que difficilement transformé en fils. Il se conserve très-bien à l'air et il supporte même la chaleur rouge sans s'oxyder considérablement, cependant il se forme à sa surface une mince pellicule d'alumine, qui lors de la fusion et du moulage rend difficile la réunion des particules métalliques. C'est pour cette raison que l'on se sert d'un fondant, et dans ce cas le chlorure de potassium est celui qui convient le mieux. Le point de fusion de l'aluminium est à environ 700°. ”

“ Si l'on fait arriver du chlore gazeux à travers le résidu noir chauffé jusqu'au rouge, qui résulte de la calcination d'un mélange de charbon, de sucre ou d'huile et d'oxyde d'aluminium, on obtient un chlorure en masses demi-transparentes à grandes lames, ou en agrégations cristallines, d'un jaune verdâtre pâle, se liquéfiant et fumant à l'air, en répandant du gaz acide chlorhydrique, solubles dans l'eau avec bruit et chaleur, fusibles à la température où elles se volatilisent. ”

“ Des dispositifs ingénieux, qu’il imagine, lui permettent d’opérer sur des quantités considérables. — Sous l’action directe du chlore, un mélange de bauxite et de sel marin devient un chlorure double de sodium et d’aluminium ; l’addition à ce mélange, porté à la température de la fusion, d’une convenable quantité de sodium, en élimine l’aluminium, qui se réunit au fond du creuset. Une nouvelle fusion débarrasse le métal de la majeure partie des impuretés, donne à ses molécules un surcroît de cohésion, permet de le couler en lingots. ”

“ Carbures d’hydrogène et leurs dérivés. — Essais de réduction dans la série des composés du dinitrodiphénylméthane ; par M. H. Duval 198 — Condensation du chloral avec les hydrocarbures aromatiques sous l’influence du chlorure d’aluminium ; par M. Adolphe Dinesmann 201 — Dédoublement catalytique des dérivés monochlorés forméniques au contact des chlorures métalliques anhydres ; par MM. Paul Sabatier et A. Mailhe. 238 — Action du tétrabromure d’acétylène et du chlorure d’aluminium sur le toluène ”

“ Aluminiumage du fer et des autres métaux. Pour recouvrir le fer et quelques autres métaux d'une couche d'aluminium pur, M. Brin place les pièces (préalablement décapées dans une dissolnlion de borax) dans une étuve d'émailleur qui peut recevoir des vapeurs métalliques. Cette eluve étant portée à 1000 ou 1500° C., on y fait arriver des vapeurs d'aluminium provenant du chauffage au bain de sable d'une certaine quantité de chlorure d'aluminium. Lorsque les vapeurs renconlrent les surfaces métal-
liqnes, elles se décomposent, et l'aluminium se dépose sur les pièces métalliques. ”

“ Lafon 1543 Alcools. — Sur une réaction caractéristique des alcools secondaires ; par M. G. Chancel 601 — De la réduction des alcools hexatomiques ; par MM. J.-A. Le Bel et M. Wassermann. 1589 Aluminium et ses composés. — Action de l’aluminium sur le chlorure d’aluminium ; par MM. C. Friedel et L. Roux. 1191 — Sur les oxychlorures d’aluminium ; par MM. P. Hautefeuille et A. Perrey 1219 — M. E. Senet adresse une Note relative à un procédé permettant d’appliquer l’aluminium sur les métaux 759 Amides. — Sur les amides du groupe oxaloadipique ; par M. L. Henry 943 Ammoniaque et ses composés. ”

“ Aluminium. — M. E. Wolfbauer adresse une Note sur un nouveau procédé d’extraction de l’aluminium 63 — Recherches calorimétriques sur l’état du silicium et de l’aluminium dans les fers fondus ; par M. F. Osmond 474 — M. E. Senet rappelle que, dans une Note adressée à l’Académie le 9 mars 1885, il annonçait avoir obtenu l’aluminium en faisant arriver un courant électrique pendant la fusion ignée de l’aluminate de soude et du chlorure de sodium 767 Ammoniaque et ses dérivés. — L’ammoniaque dans l’atmosphère et dans les pluies d’une région tropicale ”

“ Cette série de caractères montre qu’il résiste avec énergie à la plupart des agents d’oxidation ; malheureusement il se laisse attaquer par l’acide chlorhydrique avec une facilité déplorable, à froid ou à chaud ; les alcalis caustiques tels que la potasse, la soude, l’ammoniaque même, le dissolvent sensiblement ; le sel marin et l’acide acétique mélangés l’attaquent.
Les dissolutions d’aluminium n’exercent aucune action fâcheuse sur l’économie animale ; mais il en résulterait usure partielle des divers ustensiles fabriqués avec ce métal. ”

“ La chimie nous révèle également ce fait curieux, que si l'aluminium paraît constituer, par ses combinaisons avec l'oxygène et le silicium, la base du monde minéral, il semble tout-à-fait inutile à la constitution du monde organique, car l'analyse chimique démontre que l'on peut considérer l'alumine ou les autres composés d'aluminium comme complètement étrangers à la constitution des plantes et des animaux. ”

“ Or, comme les argiles forment une partie considérable de l'enveloppe de la terre, l'aluminium est, avec le fer, le plus répandu des métaux. Par malheur, son prix, bien que trois fois moins élevé que celui de l'argent, l'est encore trop.
— Il me semble, dit Hélène, que l'alun doit venir de l'aluminium ?
— Tu ne te trompes pas. Les aluns, qu'ils aient pour base la potasse, la soude ou l'ammoniaque, sont des sels doubles formés
par le sulfate neutre d'alumine. ”

“ Abstraction faite de l’or et de quelques métaux : potassium, sodium, magnésium, etc., plus que secondaires, il n’y a, pour l’instant, qu’un seul métal de quelque importance, l’aluminium, dont l’extraction ne se fasse que par cette méthode, et cela parce que les minerais traités aujourd’hui, savoir : la cryolithe (combinaison de fluorure d’aluminium et de fluorure de sodium) et le corindon (alumine, c’est-à-dire oxyde d’aluminium) sont remarquablement purs. Encore a-t-on dû avoir recours, pour cette fabrication, au four électrique. ”

“ Si l'on abandonne de l'eau distillée dans un simple vase en aluminium, on voit, après une quinzaine de jours, se produire de petites piqûres blanches d'alumine hydratée ; la tache s'entoure d'une auréole brillante, elle continue de grandir et si on découpe cette partie attaquée, puis qu'on enlève l'alumine hydratée, on voit au microscope qu'il y a, le plus souvent, une petite particule de charbon, ou d'autre substance, qui a formé un élément de pile et qui a désagrégé le métal sur une surface plus ou moins grande. ”

“ Aussi, lorsqu'il est à l'état d'alliage, l'aluminium peut perdre cette propriété et manifeste alors toute son affinité pour l'oxygène. Si par exemple on le frotte avec du bichlorure de mercure, ce dernier métal est précipité et s'allie à l'aluminium; rien n'est changé dans son apparence, cependant il est devenu très oxydable, on le voit se hérisser de petites houppettes blanches d'alumine qui grandissent à vue d'œil.
L'immunité de l'aluminium est d'ailleurs loin d'être
absolue ”

“ Les nouvelles méthodes de fabrication de l'alun avec l'argile et l'acide sulfurique, avec la cryolithe et avec la bauxite, sont pour cette raison des procédés de préparation du sulfate d'aluminium, qui maintenant est fabriqué en grand et qui quelquefois se trouve dans le commerce sous le nom' d'alun concentré. ”

“ L'eau se charge à la longue de flocons blanchâtres de silicate d'alumine complètement insoluble.
L'eau distillée n'attaque pas l'aluminium à la température ordinaire. A chaud on y trouve, au bout de huit heures seulement, des traces d'aluminium.
Par l'ébullition prolongée les eaux ferrugineuses donnent un dépôt noirâtre de sulfure de fer à la surface du vase, ce dépôt disparaît si l'on prolonge le chauffage de l'eau. ”

“ De même l'alumine n'est pas susceptible d'être réduite par le carbone pour en extraire l'aluminium. Cependant, si l'on soumet l'alumine à l'action du carbone, au four électrique, en présence du cuivre, il se forme un alliage de cuivre et d'aluminium, indiquant bien que ce dernier métal a été extrait de son minerai. ”

“ Préparation des laques au moyen de l'aluminate de soude. — Dans la préparation des laques minérales, l'aluminate de soude offre un avantage considérable sur l'alun; premièrement, à cause � de sa plus grande richesse en aluminium; et, deuxièmement, parce que son alumine peut être précipitée par l'acide sulfurique, — agent beaucoup moins cher que l'alcali nécessaire pour effectuer la précipitation de l'alumine de l'alun. ”

“ Aluminium. — L'aluminium est rarement pur et homogène. La présence des agents atmosphériques, les impuretés que l'on rencontre dans l'aluminium; fer, silicium, carbone, sodium, provoquent rapidement, sa détérioration. Le carbone et le sodium sont particulièrement très nuisibles. La présence d'une très petite quantité de sodium
suffit pour provoquer l'attaque de l'aluminium par l'eau froide, attaque lente d'abord, mais qui augmente ensuite d'intensité, surtout s'il y a contact avec de l'eau de mer. ”

“ Les combinaisons de chlore sont celles qui se prêtent le mieux à cette manière de procéder. On les dessèche dans un bain d'air, à une température qui ne doit pas dépasser de beaucoup celle de 100°, et jusqu'à ce qu'elles n'éprouvent plus de perte de poids ; on les introduit avec précaution dans un creuset de platine, on chauffe pendant longtemps, et, en élevant lentement la température, jusqu'au rouge faible : on laisse refroidir et l'on pèse de nouveau. La perte représente le chlorure d'ammonium. ”

“ L'aluminium est un métal blanc bleuâtre, inaltérable à l'air et sous l'action de l'eau, quelle que soit la température. Il est sans odeur et sans saveur lorsqu'il est pur; mais s'il contient du silicium, il a la même odeur que la fonte de fer. ”

“ Ainsi donc, qu'on emploie l'aluminate tout seul comme mordant, soit avec ou sans acidulation ultérieure; ou qu'an l'emploie concurremment avec une quantité suffisante d'acide pour engendrer de l'alun sodique, il semble prouvé que l'usage de l'aluminate produit des résultats au moins aussi favorables que ceux qu'on obtient au moyen de l'alun ou du sulfate d'aluminium. ”

“ Lorsque l'alunite a été chauffée trop fortement, l'eau est sans action sur elle, parce que au rouge intense le sulfate d'aluminium se décompose en alumine, acide sulfureux et oxygène ; le sulfate de potassium est aussi décomposé, et son potassium se combine avec la silice et l'alumine. C'est sur cette réaction de l'alunite sous l'influence de la chaleur qu'est basé le traitement qu'on lui fait subir pour en extraire l'alun. A la Tolfa, le minerai est cassé en morceaux, puis grillé en tas ou dans des fours semblables à nos fours à chaux ou à des fours à réverbère ”

“ ALUMINE. L'alumine est l'oxyde de l'aluminium. C'est une'substance blanche, pulvérulente, inodore, infusible aux plus hautes températures, insoluble dans l'eau, soluble dans la potasse et la soude et dans un grand nombre d'acides, avec lesquels elle joue le rôle de base pour former des sels, tandis qu'avec quelques oxydes métalliques elle joue le rôle d'acide et donne des aluminates. Elle est très répandue dans la nature ”