éther sulfurique

“ En effet, par l’analyse des combinaisons éthérées ou sulfoviniques ordinaires, on demeure dans le doute sur le point essentiel de la théorie, et l’on ne peut en rien résoudre le problème qui divise les chimistes. Celui-ci se réduit à savoir si c’est l’éther sulfurique ou l’hydrogène carboné qui joue le rôle de base dans ces composés. ”

“ Si l'on ajoute à ces divers motifs de préférence les résultats d'une expérience aujourd'hui suffisante, et qui établissent l'efficacité de l'éther sulfurique comme agent producteur de l'insensibilité, on sera convaincu qu'il mérite à tous égards d'être choisi entre les autres éthers, pour obtenir ces puissants effets qu'on n'a pu mieux caractériser qu'en créant un mot qui rappelle leur cause , celui d' éthérisation. ”

“ Plus lent dans ses effets que l'éther sulfurique, son action se dissipe plus vite, et on a constaté une grande exaltation des mouvements après le retour de la sensibilité.
L'éther acétique est tout à fait inusité comme anesthésique; on l'emploie souvent, au contraire, comme antispasmodique à la dose de 10 gouttes à 6 grammes : à l'extérieur, on l'a employé en frictions contre les rhumatismes et les névralgies.
ÉTHER FORMIQUE (C4H5O,C2HO3) . L'éther formique, assez difficile à obtenir, est tout à fait inusité; il agit sur les nerfs du sentiment, dont il anéantit les effets ”

“ Ce liquide, placé dans un entonnoir à séparation, est fortement acidulé par l'acide phosphorique, puis agité à plusieurs reprises avec de l'éther; généralement nous faisons trois épuisements en employant, chaque fois, lûO centimètres cubes d'éther. Il ne se produit pas d'émulsion, et la séparation des deux liquides est très nette.
L'emploi, quelquefois recommandé, d'un mélange d'éther sulfurique et d'éther de pétrole est à rejeter, car la saccharine est moins soluble dans ce mélange que dans l'éther sulfurique pur. ”

“ L'acide sulfurique y est ajouté en très-petite quantité pour y développer un bouquet analogue à celui qui caractérise les vieilles eaux-devie ; il donne naissance à une certaine quantité d'éther, qui aromatise le liquide et lui donne une apparence de vieillesse. Il existe, en effet,
dans les vieilles eaux-de-vie, des éthers composés, qui se produisent naturellement par la réaction sur l'alcool, de l'acide acétique formé, à la longue, sous l'influence de l'air et des matières fermentescibles. ”

“ L'éther, dit sulfurique, des pharmacies, que l'on ferait mieux de désigner sous le nom d'oxyde d'éthyle ou d'éther hydrique, s'obtient par la réaction des acides sulfurique, phosphorique, arsénique de certains chlorures métalliques, etc., sur l'alcool de vin; c'est un des antispasmodiques les plus souvent employés; on l'emploie sous formes de potion, de sirop, de granules ou de perles, etc. ”

“ L'acide sulfurique à un équivalent d'eau dissout le quart de son poids de cet éther, sans aucun phénomène apparent dans le principe, si l'on ajoute l'éther peu à peu; mais au bout de quelques instants, le mélange répand des vapeurs d'acide azotique, et un peu plus tard il se fait un grand échauffement de la liqueur avec production de gaz bioxyde d'azote; l'acide sulfurique noircit, et tout l'éther se trouve détruit. Une solution aqueuse de potasse caustique concentrée est sans action sur l'éther azotique ”

“ L'acide sulfureux peut par conséquent être produit non-seulement par combustion du soufre et par grillage de sulfures métalliques, mais encore en exposant les sulfates de fer,
de cuivre et de zinc à une température élevée à l'action de l'oxygène, de l'oxyde de carbone, du charbon ou des matières organiques, réaction dans laquelle il se dégage de l'acide sulfureux, tandis qu'il reste un métal ou un oxyde, de telle sorte que la fabrication de l'acide sulfurique peut être alliée avec l'extraction de certains métaux ; on emploie toujours le même acide azotique. ”

“ On sait de plus qu’un sulfite se change en sulfate, sans que la neutralité change. Par conséquent, la capacité de l’acide sulfureux est à celle de l’acide sulfurique comme le poids de deux parties de gaz sulfureux, plus une de gaz oxigène est à celui de deux parties de gaz sulfureux ”

“ Le précipité obtenu par l'hydrogène sulfuré ne peut pas être regardé sans preuves comme du sulfure d'arsenic ; il faut constater encore qu'il en est réellement ainsi. Ce précipité pourrait, par exemple, être du sulfure d'antimoine ou d'étain ; car, en distillant des masses renfermant des composés d'antimoine ou d'étain avec du sel de cuisine et de l'acide sulfurique, on trouvera dans le liquide distillé du chlorure d'antimoine et du chlorure d'étain. ”

“ Le soufre du sulfure s’est oxydé à son maximum de façon à produire de l’acide sulfurique ; et le fer à son minimum, de façon à produire le protoxyde de fer. Enfin, l’acide se réunissant à la base donne lieu au sulfate de protoxyde de fer. L’observation chimique fait encore remarquer que, si le sulfure de fer a, à son contact, non seulement l’oxygène de l’air ambiant, mais encore celui de l’air dissous dans l’eau, et celui de l’eau elle-même, l’oxydation est encore plus considérable pour le fer du sulfure ”

“ Ce chimiste, reprenant quelques expériences déjà faites, reconnut, en agissant comparativement sur des monosulfures et sur des sulfhydrates de sulfures, qu'en les traitant par du sulfate de plomb ou par du carbonate de ce métal, les monosulfures étaient complétement décomposés en produisant une liqueur neutre, tandis que les sulfhydrates de sulfures fournissaient, à côté du sulfure plombique, un liquide acidulé, soit par l'acide sulfurique, soit par l'acide carbonique. ”

“ Il enlève l'oxygène à l'acide phosphorique, pourvu que la température soit assez élevée. Il n'agit pas à froid sur l'acide sulfurique concentré; mais si on chauffe le mélange, il y à décomposition d'une portion de l'acide, dégagement de gaz acide sulfureux et production de sulfate d'étain. L'acide sulfurique très étendu n'a aucune action sur lui; s'il n'est que moyennement affaibli et que l'on chauffe, il est décomposé, il se dégage du gaz sulfureux, il se dépose du soufre, et il se forme du sulfate d'étain. ”

“ Si nous jetons les yeux autour de nous, tout, dans la vie usuelle, nous rappelle l'acide sulfurique : ces glaces, ces cristaux ont exigé du carbonate de soude, à qui l'acide sulfurique a donné naissance ; ces papiers peints sont recouverts de couleurs à la formation desquelles il a presque toujours contribué ; ces habits, ces étoffes, ont été teints en bleu par le sulfate d'indigo ; celles-ci ont été mordan-cées avec du sulfate d'alumine ; la pile électrique demande de l'acide sulfurique ou du sulfate de cuivre ”

“ Il peut provenir de la combustion ou de l’oxydation des matières organicpies sulfurées, de l’oxydation des gaz sulfureux et sulfby-driques. Ces deux acides forment une partie des émanations gazeuses des volcans et des solfatares. Le sulfure d’hydrogène se produit par l’action de CO 2 et des autres acides sur les sulfures. 11 se dégage des eaux stagnantes, des marais, des fosses d’aisances. Il est amené de la profondeur en grande quantité par certaines eaux minérales. Au contact de l’air, et en présence des corps poreux, il donne de l’acide sulfurique. ”

“ Si, au lieu d'opérer à froid la précipitation du nitrosulfure sulfuré de fer, on opère à la température de l'ébullition, par exemple en projetant de l'acide sulfurique étendu dans une solution bouillante de nitrosulfure sulfuré de fer et de sodium, il se dégage une grande quantité d'hydrogène sulfuré et il se précipite un corps absolument noir, très lourd, qui se lave facilement et ne se décompose pas tant qu'il est humide. ”

“ La séparation complète du sulfure de carbone et du gaz de l'éclairage est un problème qui n'a pas encore reçu une solution tout à fait satisfaisante. Tandis qu'il est très-facile de se débarrasser de l'hydrogène sulfuré au moyen du peroxyde de fer (voyez le chapitre sur l'acide sulfurique) , au point que le gaz de Londres n'en renferme jamais, ou tout au plus des traces à peine appréciables; par contre, ce gaz contient toujours du sulfure de carbone, dont la proportion de soufre, d'après des expériences faites en 1859 et 1860 par le rapporteur (4) ,
(1) Rapport des Jurys, p. ”

“ Le sulfure de carbone résiste à l'action de la chaleur et de l'électricité, mais il peut s'enflammer à distance à cause de la tension considérable de sa vapeur. Il est plus inflammable que l'éther; car un charbon rouge de feu qui, plongé dans l'éther, perd son éclat sans provoquer l'inflammation de ce liquide, possède encore assez de chaleur pour enflammer le sulfure de carbone.
Le chlore sec, comme nous l'avons vu, le convertit en tétrachlorure au rouge et en sulfochlorure à la température ordinaire. ”

“ Tous les sulfures sont solides, cassants, inodores et plus ou moins fusibles. 1° Chauffés avec le contact de l'air ou du gaz oxygène, lorsqu'ils sont secs , ils s'oxydent et donnent des produits qui diffèrent suivant la nature des sulfures : ainsi les uns se changent en sulfates, d'autres en oxysulfures, d'autres en oxydes, d'autres enfin en acide sulfureux et en métal. 2° S'ils sont humides ou dissous dans l'eau, ils commencent par se transformer en sulfures sulfurés, c'est-à-dire qu'une portion de sulfure est décomposée par l'oxygène de l'air qui oxyde le métal et met le soufre en liberté ”

“ Elles sont moins encombrantes que les machines à air et d'un rendement plus élevé. Un assez grand nombre de gaz ont été proposés et employés jusqu'à ce jour dans ces appareils : l'éther, l'acide sulfureux, l'éther méthylique, l'éthylène, le chlorure de méthyle, l'acide carbonique et l'ammoniaque : on emploie presque exclusivement l'acide sulfureux et surtout l'ammoniaque. L'acide sulfureux a l'avantage de n'être pas inflammable et de pouvoir s'employer dans les pays -chauds en raison de sa faible pression de liquéfaction. ”

“ Voici l'explication théorique de cette réaction : si on admet que le sulfure passe à l'état de sulfhydrate en se dissolvant dans l'eau, l'iode décompose simplement l'acide sulfhydrique combiné , enlève son hydrogène et précipite son soufre. Le sulfure , au contraire , ne fait-il que se dissoudre dans l'eau sans passer immédiatement à l'état de sulfhydrate, il faut admettre alors que, sans l'influence de l'iode, il y a de l'eau décomposée, dont les éléments changent le sulfure de sodium en sulfhydrate de soude. ”

“ On remplit d'abord le tube à entonnoir d'eau distillée, jusqu'au-dessus du robinet ou de la pince ; puis on verse dans l'entonnoir 15ce d'acide sulfurique au qu'on fait couler peu à peu dans le ballon ; l'hydrogène sulfuré se dégage et se précipite dans l'éprouvette à l'état de sulfure d'argent. Lorsque le dégagement se ralentit, on chauffe le ballon graduellement jusqu'à l'ébullition que l'on maintient pendant cinq minutes, de manière à chasser les dernières traces d'hydrogène sulfuré. ”

“ Peu lui importe à lui, qui en général n'est pas chimiste, qu'une eau blanchisse ou noircisse quand on lui ajoute un réactif, pourvu qu'il sache qu'elle contient tant de sulfure de sodium par litre, et que sa température est de tant de degrés. ”

“ Lorsqu'on emploie l'acide sulfurique pour dissoudre les métaux, pour les combiner avec des oxydes métalliques ou pour produire des compositions ou des décompositions chimiques, on se sert rarement d'àcide sulfurique très-concentré ; on l'allonge alors avec 5 à 10 parties d'eau. Une étoffe de coton ou de fil peut être plongée impunément dans de l'acide sulfurique étendu, pourvu qu'on ait soin de la bien rincer à l'eau avant de la faire sécher ”

“ Quelquefois le sulfate de soude est transformé par la calcination avec du carbone en sulfure de sodium, qu'on dissout ensuite dans de l'eau, et qu'on expose à l'action du gaz acide sulfureux, qui le convertit en hyposulfite. ”

“ Et comme ces degrés d’oxidation sont fixes, on doit aussi obtenir des sulfures, à proportions constantes, que l’on peut déterminer très-aisément, d’après la quantité d’oxigène de chaque métal, et les proportions de l’hydrogène sulfuré. Je ne prétends pas que ces sulfures soient les seuls qu’on puisse obtenir ; mais je pense qu’on devroit les regarder comme les vrais types des autres sulfures ; d’autant plus que la proportion du soufre a un rapport immédiat avec la quantité d’oxigène qu’avoit le métal, et que celle-ci détermine elle-même la proportion de l’acide qui se combine avec lui. ”