Acétate de potassium

“ Il continuera d'y brûler; le potassium décomposera l'acide carbonique, s'emparera de son oxygène pour former de la potasse et réduire l'acide à l'état d'oxyde de carbone, qui renferme deux fois moins d'oxygène. On conclut de là que le potassium a pour l'oxygène une affinité plus grande que celle du charbon, puisque, dans la lutte entre les deux éléments, une partie de l'oxygène s'est portée du côté du potassium.
C'est là un fait général. Beaucoup de corps composés,
riches en oxygène, entretiennent la combustion des éléments très combustibles. ”

“ Lorsqu'on le chauffe jusqu'au rouge blanc, pendant deux ou trois heure avec parties égales d'un métal très-fusible, tel que l'élain, le bismuth, le plomb ou l'antimoine, on obtient des alliages plus ou moins fiches en potassium, qui ne subissent aucune altération à un feu trèsviolent : d'où il suit que la potasse a été décomposée par le charbon de l'âcidé tartrique, qui s'est emparé de son oxygène, tandis que les métaux se sont unis au potassium. ”

“ Le gaz acide carbonique est décomposé par le potassium ; il en résulte du charbon mis à nu, et de la potasse combinée avec une partie de l'acide carbonique ; le gaz acide sulfureux l'est aussi et laisse un sulfure de potasse régénérée, avec une portion de sulfure de potassium. Le gaz acide nitreux et le gaz muriatique oxigéné sont aussi décomposés.
Le potassium agit fortement sur le gaz muriatique, il se forme du muriate de potasse et il se dégage du gaz hydrogène. ”

“ Si on suppose que le potassium ait reçu une certaine proportion d'hydrogène, on a une explication naturelle de sa légèreté, et l'expérience fait voir que l'amalgame de mercure et d'ammoniaque doit sa grande légèreté à l'hydrogène que les auteurs ont prouvé exister dans sa combinaison. L'hydrogène expliqueroit encore la grande volatilité dont jouit le potassium, pendant que la potasse paroît absolument fixe, ou n'avoir que cette volatilité qui dépend des gaz avec lesquels les corps solides se trouvent en contact. ”

“ La potasse renferme un atome d'hydrogène uni à un atome d'oxygène qui, par son second centre d'attraction, est combiné avec un atome de potassium. Lorsque cet alcali est en contact avec le gaz des marais monochloré, le potassium de l'un de ces corps se combine au chlore de l'autre. Il en résulte que le carbone d'une part et l'oxygène de l'autre ont chacun un de leurs centres d'attraction qui n'est plus saturé ”

“ Le potassium n'est pas attaqué à froid par le gaz fluorique silicé, mais si on le met en fusion au milieu de ce gaz, il brûle avec vivacité : il ne se dégage presque point de gaz hydrogène, mais on obtient une matière solide, de couleur brune. ”

“ En d'autres termes, l'intensité avec laquelle s'effectue la double décomposition entre l'iodure de potassium absorbé et le chlorure de sodium de l'organisme est d'autant plus grande que la dose d'iodure de potassium est plus considérable, l'économie semblant s'attacher à une élimination plus active d'un élément (le potassium) qui ne saurait s'accumuler sans inconvénient dans l'organisme. ”

“ Le potassium a été isolé en 1807 par Davy. Il n'existe nulle part à l'état libre, dans la nature ; on le rencontre plus particulièrement dans les minéraux suivants : la carnallile, l'alunite, les feldspath orthose, umphirflJnr, mica ; dans le calcaire sous forme d'azotate et dans les éruptions volcaniques sous forme de sulfate de potasse.
Le potassium se combine directement avec presque tous les métaux électro-négatifs ; il jouit d'une grande affinité pour l'oxygène avec lequel il se combine, à l'humidité, pour former une base puissante, la potasse. ”

“ Il consiste à fondre la potasse et à mettre sa vapeur en contact avec de la tournure de fer chauffée à une chaleur blanche dans un canon de fusil courbé. A cette température, le fer dépouille la potasse de son oxigène et met en liberté le potassium, qui se rassemble dans la partie froide du canon.
681. Le potassium jouit de propriétés très extraordinaires. Il est plus léger que l'eau ; sa pesanteur spécifique est de 0,865. A la température ordinaire, il est solide, mou, et se pétrit dans les doigts comme de la cire; mais à 0° il est dur et cassant. ”

“ Le potassium s'enflamme à la surface de l'eau, en sorte qu'on ne peut douter que son mouvement ne dépende, en partie, de la réaction produite sur lui par la vaporisation de ce liquide ; il n'en est pas de même du sodium qui se meut sur l'eau sans s'enflammer et en conservant son éclat métallique. Au contact de l'eau, ce métal, en s'oxidant, s'environne d'une couche de solution de soude caustique, laquelle doit nécessairement se comporter comme le fait une goutte de solution alcaline déposée sur la surface d'une couche d'eau ”

“ Si on ajoute un acide à la dissolution qu'on forme en dissolvant le sulfure de potassium dans l'eau, il précipite une certaine quantité de soufre, de l'hydrogène sulfuré se dégage , et un sel de potasse qui reste en dissolution.
687. Le péroxide de potassium s'obtient en chauffant le métal dans un grand excès d'oxigène; il se forme aussi dans d'autres opérations : il existe, par exemple, en très petites quantités dans la potasse fondue des pharmaciens. C'est une substance d'une couleur orangée qui fond à une chaleur moindre que la potasse hydratée, et qui cristallise par le refroidissement. ”

“ Je ne vois qu'une objection à vos vues, c'est qu'il semble se former de la potasse en brûlant du potassium dans le gaz silico-fluorique (acide hydrofluosilicique) ; ce qui semble impliquer qu'il y a en lui quelque substance contenant de l'oxygène. ”

“ Une expérience qui nous paroît très-imposante en faveur de l'hypothèse des métaux, est celle par laquelle en combinant une quantité d'oxigène avec le potassium, on forme une quantité de potasse dont le poids équivalent à celui du potassium et de l'oxigène absorbé, produit, par exemple avec le gaz acide sulfureux qui ne contient pas d'eau, un sulfite dans lequel l'expérience n'en fait pas découvrir. ”

“ Si la substance est azotée, le carbone etl'azote delà matière organique donnent avec le potassium du cyanure de potassium. En ajoutant à la masse refroidie une petite quantité d'une solution do sulfate ferreux, il se produit du ferrocyanuro do potassium. Or le forrocyanure de potassium donne avec les sels forriques, en liqueur acidulée par l'acide chlorhydrique, du bleu de Prusse. On calcine donc la matière avec du potassium dans un tube do verre ; on brise ce dernier, en le plongeant encore chaud dans un peu d'eau froide ; on filtre ”

“ Type structural g 1 ou Kg sang 2,00 plasma 0,20 tissu musculaire 3,00 tissu nerveux 5,00
L'Homme en exige environ 4 g/jour. Il est distribué dans tous les aliments. Le potassium naturel — par la présence de l'isotope 40K qui émet des radiations (1 et y — présente une certaine radio-activité qu'il communique à l'organisme des Mammifères en particulier. COURSAGET a calculé que 300 000 atomes de potassium se désintègrent par minute dans l'organisme d'un homme de 70 kg.
Considérons les anomalies du métabolisme général du potassium.
I) Hyperkaliémie. ”

“ Dans les expériences faites dans notre Laboratoire, on a mis des minéraux pulvérisés en contact avec de l'eau pure et avec diverses solutions, pendant 14 mois, dans des cylindres en paraffine: Deux grammes d'orthose avec 1 litre d'eau pure ont donné une solution 1,7 millionièmes de potassium (K) , tandis qu'une autre eau saturée d'acide carbonique donnait une solution de 2,5 millionièmes.
Deux grammes de muscovite dans un litre d'eau pure ont libéré 10,4 millionièmes de potassium. La solution saturée d'acide carbonique en libérait 18,3. ”

“ On met au fond d'un petit tube de verre, soudé à l'une de ses extrémités , un peu de potassium ou de sodium sur lequel on place la petite quantité de substance dans laquelle on veut rechercher la présence de l'acide phosphorique, et que l'on a eu soin de bien déssécher. On fait alors chauffer le tout avec ménagement jusqu'au rouge , température à laquelle le potassium réduit l'acide phosphorique et le convertit en pliosphure de potassium. ”

“ Le carbonate de potassium, tel qu'on le rencontre dans le commerce, porte le nom de potasse, parce que autrefois la plus grande partie de ce sel était extraite par évaporation de la lessive des cendres (en anglais ashes) de bois dans des pots ou petites chaudières (en anglais pot) . La potasse se rencontre en très-grande abondance dans la nature; elle ne s'y trouve jamais 4 l'état libre, mais sous forme de silicate, de chlorure, de sulfate de potassium et en combinaison avec des acides végétaux et des acides gras. Elle existe dans le règne minéral et dans le règne organique. ”

“ Les faits que nous venons de rapporter n'offrent que de foibles probabilités en faveur de l'hypothèse des hydrures : il n'en est pas de même de la propriété qu'ont le potassium et le sodium de donner avec le gaz ammoniacal, ou avec le gaz hydrogène sulfuré, précisément la même quantité de gaz hydrogène qu'avec l'eau. ”

“ Tandis en effet que pour décomposer la potasse ou l’oxyde de potassium, il faut une très forte pile ou un corps facilement oxygénable et la chaleur blanche, l’oxyde d’argent se décompose à une température peu élevée, et la seule lumière, même les pâles rayons de la lune, suffisent à réduire le composé d’oxygène et d’or. Réciproquement il est clair qu’il doit être plus facile d’oxyder le potassium ou le sodium que l’or et l’argent. ”

“ CHIMICOBASIE.—MÉDICAMENS CHIMIQUES. 307
En Angleterre, on le prépare par un procédé beaucoup plus simple, qui consiste à dissoudre dans l'acide hydrochlorique affaibli le carbonate de baryte naturel, très abondant dans ce pays.
Des préparations de potassium.
POTASSIUM
Ce métal est toujours un produit de l' art ; dans la nature, on ne le trouve qu'à l'état de combinaison avec l'oxigène, dans certains sels, etc.
Il est solide, et, à 15° + o du thermomètre centigrade, il est plus mou que la cire ”

“ II m'a paru que les sels de potassium et de sodium peuvent servir à cette différenciation.
Les sels de potassium sont très toxiques pour les vertébrés. Avec les grenouilles, les poissons, les mammifères, les oiseaux, l'expérience est facile a faire. Résumant les nombreuses recherches que j'ai faites sur ce point, je trouve que la dose toxique du potassium (en poids de métal, par kilogramme d'animal) est d'environ 0 gr. ”

“ Si la potasse qui dérive de l'eau est une base puissante,: elle le doit au potassium qu'elle renferme, et si l'acide acétique rapporté au même type que la potasse possède néanmoins des propriétés si différentes, cette circonstance est due à la nature oxygénée de son radical. L'ammoniaque est un alcali. Mais que dans ce groupe moléculaire, formé d' hydrogène et d'azote, l'hydrogène soit remplacé en totalité ou en partie par des radicaux oxygénés, il résulte de cette substitution des corps qu'on nomme amides, qui sont le plus souvent neutres, mais qui peuvent être acides. ”

“ Le Laboratoire des Sols a publié un nouveau mémoire sur les conditions théoriques et pratiques de l'assimilation de l'acide phosphorique dans les terres latéritiques, envisageant dans ce but l'emploi de composés siliciques.
De nouvelles recherches ont été effectuées sur la fixation du potassium par le sol à l'état non échangeable; elles ont confirmé que cette fixation correspond moins à la disparition d'une forme rapidement utilisable qu'au stockage sous une forme moins assimilable, mais susceptible de remplacer progressivement le potassium échangeable absorbé par les plantes. ”

“ Tous les praticiens s'accordent, d'ailleurs, à considérer l'iodure de potassium comme constituant l'un des plus puissants modificateurs de l'économie dont la chimie moderne ait enrichi la thérapeutique. L'iodure de potassium est, en effet, selon nous, l'un des agents médicaux les plus aptes à enrayer le travail de la plasticité organique ”

“ Chauffez un morceau de potassium dans une cornue de verre pleine d'acide carbonique; le métal prend aussitôt feu, brûle avec une lumière rouge, et dépose du charbon sous forme pulvérulente; le gaz a donc disparu, et l'oxigène s'est uni au potassium. ”

“ Un homme qui mange à un repas une livre de viande et deux livres de pommes de terre introduit dans son corps il grammes de potassium, par conséquent
20 grammes environ de sels potassiques (au maximum) . D'après Buckle, un travailleur de terre mange en moyenne par jour 4309 grammes de pommes de terre, et, d'après Moleschott, cette quantité de pommés de terre contient
21 à 38 grammes de potassium, correspondant à 40-70 grammes de sels potassiques. On voit donc que la toxicité du potassium n'est pas aussi grande qu'on se le figure généralement. ”

“ Quelque part que puisse se trouver l’oxygène, il a de l’affinité pour le potassium. »
Ici nous trouvons Moleschott plongé dans la scolastique ; son « affinité » est la plus belle qualitas occulta que l’on puisse désirer. Elle réside dans l’oxygène, pareille à un homme qui peut user de ses mains. Si le potassium s’approche, il est empoigné ; s’il ne vient pas, du moins les mains sont là avec l’envie de saisir le potassium. ”

“ On a dohc pour résultat un mélange d'iodite de potasse et d'iodure de potassium. On évapore le produit de l'opération jusqu'à siccité, on le mélange avec le sixième de son poids de poudre de charbon pur, on l'introduit dans un creuset et on le chauffe jusqu'à la température rouge obscure. L'iodure de potassium n'éprouve rien par la chàteur ni par le charbon, tandis que l'iodite de potasse est décomposé ; l'oxigène de l'acide et de la base se porte sur le charbon pour former de l'acide carbonique qui se dégage, l'iode et le potassium restent combinés. ”

“ A l'exception d'une très-grande densité, qui n'est certainement pas essentielle pour déterminer la nature métallique d'un corps, les propriétés physiques du potassium et du sodium sont absolument celles qui appartiennent à tous les métaux ”