Oxyde d'argent

“ L'argent ne s'oxyde pas à l'air humide; il ne peut s'oxyder qu'à la température excessivement élevée que produit la flamme du chalumeau à hydrogène et oxygène.
L'acide azotique dissout l'argent ; l'acide sulfurique ne le dissout que s'il est concentré et bouillant; l'acide chlorhydrique l'attaque à peine. L'acide sulfhydrique le noircit rapidement, en produisant à sa surface du sulfure d'argent. ”

“ Les protoxydes de baryum, de strontium et de calcium, dissous dans l'eau, l'hydrate de bi-oxyde de cuivre gélatineux, les hydrates de zinc et de nickel, et les hydrates de protoxydes de manganèse, de cobalt, de fer et d'étain, enlèvent de l'oxygène à l'eau oxygénée, et se suroxydent. L'oxyde d'argent, le bi-oxyde de plomb, l'hydraté de bi-oxyde de mercure, l'oxyde d'or en poudre brune et, l'oxyde de platine, dégagent l'oxygène de l'eau oxygénée en même temps qu'ils se désoxydent. ”

“ L'oxyde d'argent décompose même l'eau oxygénée tandis qu'il se détruit. — Il y a d'autre part des composés minéraux qui n'exercent aucune action décomposante, d'autres qui s'emparent de l'oxygène pour se suroxyder, etc. ”

“ Tandis en effet que pour décomposer la potasse ou l’oxyde de potassium, il faut une très forte pile ou un corps facilement oxygénable et la chaleur blanche, l’oxyde d’argent se décompose à une température peu élevée, et la seule lumière, même les pâles rayons de la lune, suffisent à réduire le composé d’oxygène et d’or. Réciproquement il est clair qu’il doit être plus facile d’oxyder le potassium ou le sodium que l’or et l’argent. ”

“ L' argent fulminant est beaucoup plus explosible ; il détone au moindre contact et quelquefois même spontanément : sa préparation est , par conséquent , plus dangereuse encore que celle des autres matières fulminantes dont nous avons parlé jusqu' ici .
L' argent fulminant s' obtient de la manière suivante : – On se procure d' abord de l' oxyde d' argent en versant dans une dissolution de nitrate de ce métal , une dissolution de potasse ou de soude , ou encore de chaux ; ensuite on décante la liqueur ; ce qui reste sur le filtre est de l' oxyde d' argent . ”

“ L'acide acéteux a reçu le nom d'acide lampique, lorsqu'il prend naissance en faisant brûler incomplétement la vapeur d'alcool sous l'influence de la mousse de platine ou d'autres corps divisés. Tous les corps oxydants produisent le même effet que l'air : ainsi l'azotate d'oxyde d'argent cède l'oxygène de l'oxyde, et l'argent métallique est mis à nu; ce réactif sert à reconnaître de très-petites quantités d'aldéhyde. ”

“ L'or et l'argent fulminants furent les composés sur lesquels son attention se porta de préférence. Si l'on fait digérer de l'oxyde d'argent dans de l'ammoniaque très concentrée, il se forme une poudre noire explosive, très dangereuse à manier, qui détone au moindre choc ou par une faible é évation de température. Il suffit de la toucher avec une barbe de plume, lorsqu'elle est sèche, pour la faire explosionner avec une violence extrême. Tel est l'argent fulminant, la substance employée par Brugnatelli dans ses essais d'argenture. ”

“ L'argent n'est attaqué que .par un petit nombre d'acides. L'acide. azotique le dissout rapidement; les acides sulfurique et chlorhydrique l'attaquent seulement quand ils sont concentrés et chauds. ,
L'histoire de tous les composés chimiques de l'argent ne saurait trouver place dans le cadre de ce travail; il convient seulement de signaler les trois oxydes de l'argent, son chlorure et les substances détonantes auxquelles-il donne naissance.
Le protoxyde d'argent est une base métallique puissante, et donne des sels parfaitement neutres ”

“ Ce qui le distingue surtout des autres métaux, c'est sa légèreté, car il pèse quatre fois moins que l'argent. En outre, il résiste à l'action de l'air, même à celle de l'oxygène, et cependant il forme un oxyde, l'alumine. ”

“ Si ou chauffe l'argent au moyen du chalumeau à gaz oxygène, il se volatilise, absorbe l'oxygène, et l'oxyde produit se dégage sous forme d'une fumée que l'on peut recevoir dans un verre renversé au-dessus, et dont la surface se recouvre d'un enduit jaune-brunâtre; cette oxydation a lieu avec une flamme jaune (Vauquelin) .
L'hydrogène, le bore et l'azote n'exercent aucune action sur l'argent. Berzélius admet un composé d'argent et de fort peu de carbone que l'on obtiendrait en chauffant ces corps ensemble. ”

“ Dans leur partie la plus voisine du jour jusqu’à une profondeur quelquefois considérable, les filons ont subi l’action de l’oxygène de l’atmosphère, qui agit sur les sulfures ; il en résulte que les métaux autres que l’argent s’y présentent principalement à l’état d’oxyde ; quant à l’argent, sa combinaison avec l’oxygène étant beaucoup moins stable, il passe alors à l’état métallique. ”

“ Allant plus loin, et faisant abstraction des chlorures, bromures ou iodures, minerais, pour ainsi dire, inconnus des anciens, j'observe, dès à présent, que, dans la nature, l'argent n'existe guère à l'état oxydé, par la raison que, selon la loi Thénard, il se range à côté de l'or, en vertu de son oxydabilité, tandis que la loi Fournet, comme l'a désignée M. Schéerer, le place avant l'antimoine, dans l'ordre de sulfurabilité. Etant donc tantôt natif, tantôt sulfuré, son traitement devient fort simple. S'il est vierge, il est plus fusible que l'or et le cuivre. ”

“ Après qu’on l’a pesée, on la place avec une quantité proportionnée d’argent et de plomb dans une coupelle très poreuse, faite généralement d’os calcinés. Le plomb, en s’oxydant a la propriété d’absorber tous les métaux qui ne sont pas nobles ; il ne respecte que l’or et l’argent. Soumis au feu, le plomb oxydé pénètre le tissu de la coupelle, entraînant le cuivre avec lui. Le globule métallique qui reste n’est donc plus qu’un alliage d’or et d’argent ; on le convertit en une petite lame à l’aide d’un laminoir microscopique ”

“ Ce ne sont ordinairement que les métaux qui ont peu d'affinité pour l'oxygène que l'on rencontre natifs : tels sont l'or et l'argent. Ce sont, au contraire, ceux dont l'affinité pour l'oxygène est grande ou du moins assez grande pour l'absorber à une température élevée, que l'on trouve à l'état d'oxyde ; il est vrai que souvent l'oxyde est combiné avec un acide. ”

“ Les blessures d’amour-propre deviennent incurables quand l’oxyde d’argent y pénètre. ”

“ De l'autre, un sel acide organique esl aussi réduit à chaud par l'argent, qui s'oxyde encore de la même façon et se combine avec lui ; mais la solution refroidie peut demeurer plusieurs semaines sans altération, et ne laisse déposer l'argent qu'à l'état d'oxyde.
L'action la plus énergique s'exerce, on le voit, avec l'acide le plus faible : tandis que le métal se dépose aussitôt sous la forme métallique avec le sulfate, il conserve son oxygène avec le citrate, et s'il se dépose, c'est à l'état d'oxyde. ”

“ L'oxyde d'étain en quantité suffisante lui ôte entièrement sa transparence, et lui donne un très-beau blanc, surtout lorsqu'on a eu soin d'y ajouter, une petite quantité d'oxyde de manganèse, qui, laissant dégager pendant la fusion une partie de son oxygène, brûle les matières inflammables qui pourraient altérer la blancheur de cet émail. En ajoutant un peu d'oxyde d'étain au verre transparent, cette transparence n'est perdue qu'en partie et onobtient un émail qui imite les reflets de l'opale. L'émail jaune est formé par de l'oxyde de plomb ou d'antimoine.
L'argent donne aussi un beau jaune. ”

“ Il n'a d'action sur les autres métaux que lorsqu'il renferme des acides; la présence des plus faibles et des plus dilués suffit pour déterminer l'oxydation. Dans ce cas, le métal s'oxyde d'autant plus facilement que l'oxyde qui tend à se former a plus d'affinité pour l'acide.
275. Action de l'air laumide. - A l'exception de l'or, de l'argent et du platine, tous les métaux s'oxydent à l'air humide.
L'acide carbonique que renferme l'air est la cause détermi-
riante de l'oxydation. ”

“ Le charbon décompose l'oxyde et le sulfate de plomb, tandis que le fer s'empare du soufre du sulfure; le plomb mis à nu ne tarde pas à couler dans des bassins : on l'appelle plomb d'oeuvre; il contient le plus souvent du zinc, de l'antimoine, du cuivre et de l'argent; on le fait chauffer avec le contact de l'air. Le zinc et l'antimoine s'oxydent facilement, et font partie des premières portions de massicot obtenues. Si l'on continue, à chauffer, le cuivre s'oxyde également, s'unit au massicot déjà formé, et il reste une portion de plomb métallique. ”

“ Ceci n'affecte que les blancs de l'épreuve ; quant aux noirs, il faut espérer qu'ils seront à l'abri de toute altération. Toutefois, c'est au temps et à l'expérience qu'il faut en appeler pour confirmer ces espérances. L'oxide d'argent est loin d'être d'une stabilité absolue, et il se pourrait qu'une partie des incon-
vénients qu'on attribue généralement à l'emploi de l'hyposulfite de soude, ne fût que le résultat de la réaction lente des impuretés accidentelles du papier, sur le composé d'argent (sous-sel ou oxyde) , qui forme les noirs des images obtenues par le chlorure d'argent. ”

“ L'argent se rencontre assez fréquemment dans la nature ; on le trouve soit à l'état natif (dans ce cas il est généralement aurifère) , soit uni avec l'arsenic, l'antimoine, le tellure et le mercure, soit sous forme de sulfure combiné avec d'autres composés sulfurés, et r4 rement à l'état d'oxyde combiné avec des acides. ”

“ Les oxydes d'or, d'argent, d'urane, de chrome n'étaient pas utilisés.
IL en est de même du soufre et da charbon, dont la propriété de donner une coloration jaune brillante semble ne pas avoir été, utilisée. L'oxyde d'antimoine, qui donne une coloration jaune avec l'oxyde de plomb, a été employé pour quelques émaux. nom corps constituants l'oxyde de plomb servait, avec les oxydes
de cuivre et de f'cr, à faire les couleurs de grisaille. ”

“ En effet, il est impossible de doser le réactif oxydant utilisé, qu'il s'agisse de l'air comme dans la fabrication de l'acier au convertisseur, dans l'affinage du cuivre, de l'étain, du plomb, etc., ou de minerais oxydés, comme en utilise le procédé Martin au minerai, ou même de sels comme dans la purification de certains métaux par les nitrates. On est conduit à employer un excès de réactif, et par conséquent on doit redouter que le métal liquide ne renferme de l'oxyde, à moins que celui-ci ne puisse exister comme dans le cas dès métaux précieux. ”

“ Le muriate d’oxydule se décompose lentement dans l’eau froide, mais dans l’eau chaude ainsi qu’aux rayons du soleil la décomposition s’opère à l’instant ; l’eau se colore en jaune et la poudre se convertit en or métallique. J’ai examiné avec exactitude les produits de cette décomposition, et j’ai trouvé que l’or réduit fait précisément le double de l’or dissous. La série de progression dans les oxydes de l’or diffère donc de celles des autres métaux jusqu’ici examinés en ce que l’oxyde contient 3 fois autant d’oxygène que l’oxydule. ”

“ Entre les innombrables qualités qui ont fait choisir l’or et l’argent pour mesure des valeurs et pour instrumens des échanges, il en est une qui légitime leur brillant privilège : les métaux précieux sont peut-être, de toutes les marchandises, celle qui s’use le moins. À l’abri de l’oxydation, susceptibles de recevoir toutes les formes, d’être subdivisés ou agglomérés à l’infini, ils passent par une incessante rotation de l’état de lingots à celui de monnaies ou de bijoux, sans déperdition apparente de leur valeur intrinsèque. ”

“ Il donne avec l'eau régale une dissolution d'un beau jaune.
Usages. - Il est employé en médecine ; on l'a recommandé contre les maladies scrofuleuses. On en fait des tablettes ou des pilules.
Falsifications. — L'oxyde d'or est quelquefois adultéré par les oxydes de cuivre ou de fer. En le traitant par l'acide nitrique ou sulfurique, les deux acides ne l'attaquent point et dissolvent seulement les oxydes étrangers, qu'il est facile de reconnaître à l'aide des réactifs appropriés. ”

“ L'oxygène sert à oxyder ou à suroxyder certaines substances, comme le fer qui, dissous ordinairement à l'état de protoxyde dans les eaux, s'en sépare sous la forme de flocons rouges ocracés en passant à l'état de ses qui oxyde.
l'hydrogène et l'azote sont employés quelquefois pour produire un effet tout contraire, c'est-à-dire pour s'opposer à cette oxydation ”

“ L'opération de réduction, utilisée dans l'affinage, est une conséquence même de la période d'oxydation ; celle-ci, ne pouvant être exactement limitée à la disparition des impuretés, atteint toujours le métal même ; l'oxyde, qui prend naissance, s'il est soluble dans le bain ou s'il ne s'en sépare pas aisément, nuit aux qualités du produit industriel ; il faut le détruire ; d'où une période de réduction suivant celle d'oxydation. ”

“ Quelques-uns des métaux qui ne peuvent point décomposer l'eau lorsqu'ils agissent seuls, lui enlèvent l'oxygène quand on ajoute un acide susceptible de se combiner avec l'oxyde du métal ; ainsi l'antimoine, l'arsenic, le cuivre et le nickel, traités par l'acide hydrochlorique liquide, s'oxydent aux dépens de l'eau et il en résulte des hydrochlorates. ”

“ Si la pièce est grasse au toucher, elle est problablement fausse ; et si elle noircit fortement les doigts, le plomb y domine ; enfin, les bonnes pièces sont moins ductiles que les fausses.
Il ne faudrait cependant pas s'en tenir aux caractères physiques si l'on était appelé à se prononcer sur la nature d'une pièce de monnaie, et l'on devrait recourir aux expériences chimiques suivantes: A. Alliage d'étain et d'antimoine. — Soumis à la coupellation , cet alliage fournit un oxyde plus ou moins gris, parsemé de blanc ; l'acide chlorhydrique concentré et bouillant ne dissout que l'étain. ”

“ Quand une période d'arrêt succède à une période d'activité, l'oxydation des métaux se produit pendant le repos et la surface se recouvre d'un oxyde poreux ou imperméable; et par extension, s'il y a des acides, d'un sel poreux ou imperméable, soluble ou insoluble dans l'eau.
Si les oxydes ou les sels sont poreux et solubles, ce qui est le cas du fer, l'attaque s'exerce pendant tout le temps que dure le repos. Elle est favorisée dans les endroits où l'air est emprisonné ”