Nitroxide

“ En admettant que l’éther nitrique soit composé d’acide nitreux, d’acide acétique et d’alcool, ou bien de leurs élémens, ce qui se passe dans la formation de cet éther, est, dans les deux cas, facile à concevoir. Une portion d’alcool est complettement décomposée par l’acide nitrique, cède presque tout son hydrogène à l’oxigène de cet acide, et de là résulte beaucoup d’eau, beaucoup de gaz oxide d’azote, de l’acide nitreux, du gaz nitreux, de l’azote, de l’acide carbonique, de l’acide acétique, et une matière contenant beaucoup de carbone ”

“ On verse sur de la tournure de cuivre de l'acide azotique ordinaire étendu de son volume d'eau; il se dégage du bioxyde d'azote qui, au contact de l'oxygène de l'air, se transforme en acide hypoazotique. On emploie avec beaucoup plus de commodité le sulfate de nitrosyle (cristaux des chambres de plomb) , sur lequel on fait tomber de l'eau goutte à goutte; il se dégage des vapeurs nitreuses dans lesquelles prédomine l'acide azoteux (30 p. 100 de son poids) ; on emploie 2 gr. de cristaux par mètre cube si la désinfection doit durer 24 heures, 5 gr. si elle doit durer 12 heures. ”

“ Elle est liquide, jaune, rougeâtre ou rouge, d'une odeur désagréable et d'une saveur excessivement caustique ; elle rougit fortement l'eau de tournesol. Elle agit sur le nitrate d'argent dissous comme l'acide hydrochlorique. Le cuivre, le zinc et le fer se comportent avec elle comme avec l'acide nitrique; le gaz nitreux (deutoxyde d'azote) provenant de la décomposition de l'acide nitrique, reste d'abord dissous dans la liqueur, et lui communique une couleur verdàtre; bientôt après la température s'élève, le gaz se dégage avec effervescence, et répand des vapeurs d'un jaune orangé. ”

“ Quand on agite de l'éther nitreux avec de l'eau , une partie se dissout, une autre se décompose. Il s'acidifie promptement, même quand il est contenu dans des flacons bien fermés. La meilleure manière de l'obtenir consiste, d'après Liebig, à faire passer un courant de gaz acide nitreux dans l'alcool étendu, en conduisant le produit dans un réfrigérant. A mesure que l'acide nitreux rencontre l'alcool, il se combine et forme l'éther. On le purifie de l'alcool qu'il entraîne en y ajoutant de l'eau, et l'on enlève ensuite celle-ci au moyen de chlorure de calcium. ”

“ Pour bien réussir, il faut toujours beaucoup d'eau pour que l'acide nitrique ne soit pas décomposé par les corps gras, parce que sa combinaison avec l'oxygène de l'acide nitrique les brûle, les rend noirâtres t et les éteint. Ainsi, il est de nécessité d'employer des corps (les suifs, les graisses et les huiles exceptés) qui décomposent l'acide nitrique par l'absorption de son oxygène, qui facilitera la combinaison de l'azote ou de son oxyde avec la graisse sur laquelle on travaille. ”

“ Après de multiples recherches, savants, techniciens, agronomes, chimistes, électriciens, étudiant sous toutes ses phases le problème de la fixation de l'azote et dirigeant leurs efforts vers le côté pratique, ont cherché à résoudre le problème suivant : extraire économiquement l'azote de l'air et le fixer ensuite pour la préparation de produits utilisables. On peut dire qu'aujourd'hui ce problème est complètement résolu, les méthodes permettant d'obtenir artificiellement l'acide nitrique et les nitrates étant très variées et la plupart très bien étudiées au point de vue du rendement. ”

“ Pour le purifier, on lessive les terres ou plâtres qui le contiennent, et ensuite on procède, en versant dans les lessives du carbonate de potasse à la saturation qui a pour objet de transformer en salpêtre les nitrates de chaux et de magnésie mêlés avec lui. Les usages du nitre sont nombreux; il entre dans la composition de la poudre, sert dans la fabrication de l'acide sulfurique, dans la teinture. La médecine l'administre comme diurétique.
NITREUX (ACIDE) , acide formé de deux parties d'azote et trois d'oxygène; il n'existe pas isolé, et d'ailleurs est sans usages. ”

“ Il suit, de tout ce qui est connu jusqu’à ce jour, que pour établir des nitrières artificielles, il faut faire concourir la putréfaction animale et la fermentation végétale, Le gaz nitrogène, en se dégageant des matières animales, se porte sur l’oxigène et forme l’acide, qui se combine avec l’alkali dont la formation est favorisée par la décomposition végétale.
Lorsqu’on a des terres salpétrées, par le seul travail de la nature ou par le secours de l’art, on en retire le salpêtre par la lixiviation des terres, le rapprochement de la lessive et la crystallisation. ”

“ Sa densité varie entre 1,17 et 1,21.
[Outre l'oxide de fer et une petite quantité de matière huileuse qui le colorent en jaune, l'acide hydrochlorique, contient souvent aussi beaucoup d'ncide sulfureux, qui nuit dans une foule d'opérations chimiques ; ce qui doit le faire rejeter avec soin. Lorsqu'il est étendu d'un peu d'eau, et frotté dans les mains, l'odeur du gaz sulfureux est fort sensible. Il précipite, de plus, le muriate de baryte quand on afoute en même temps du chlore.]
ACIDE NITRIQUE. Esprit de nitre. ”

“ L’acide nitreux n’est point inflammable par lui-même. Sa prétendue spécification par le phlogistique n’est fondée sur rien que sur la couleur de cet acide, ce qui est encore un indice bien contestable ; voyez Phlogistique. Car l’influence de l’acide nitreux dans la production des inflammations, déflagrations, détonnations, calcinations, &c. ne prouve rien pour la présence de ce principe. On explique tous ces phenomenes bien plus naturellement, plus simplement, d’après une exacte analogie, par la grande affinité de l’acide nitreux avec le phlogistique. ”

“ L'acide nitrique, connu encore sous les noms d'esprit de nitre, d'eau-forte, d'acide azotique, existe en combinaison avec l'eau et aussi à l'état anhydre; il renferme alors : azote, 26; oxygène, 74. Dans un grand état de concentration, c'est un liquide incolore, d'une odeur forte, particulière, d'une saveur très-acide; il forme sur la peau une tache jaune, qui ne disparaît que par la chute de l'épiderme. C'est un poison caustique des plus énergiques. Il est volatil, décomposable par la chaleur et par tous les corps qui ont quelque affinité pour l'oxygène. ”

“ Si on mêle de l’acide muriatique oxigéné avec de l’ammoniaque bien pure, il y a effervescence, dégagement de gaz nitrogène, production d’eau et conversion de l’acide oxigéné en acide muriatique ordinaire : dans cette belle expérience, l’eau qui se produit se forme par la combinaison de l’hydrogène de l’alkali et de l’oxigène de l’acide ; le gaz nitrogène devenu libre se dissipe.
2°. En distillant du nitrate d’ammoniaque, on retire du gaz nitrogène, et on trouve dans le récipient plus d’eau que n’en contient le sel employé ”

“ Des expériences positives prouvent l'influence très-marquée des nitrates sur le développement de la plante. Il est évident, que pour fournir l'azote nécessaire à la génération de composés tels que le gluten, l'albumine, la caséine végétale, ces nitrates ont perdu leur oxygène. La transformation des nitrates en ammoniaque ou en composés analogues, est du reste un fait bien connu. A côté de ces réductions nombreuses qui constituent un des rôles les plus marquants de la vie chimique de la plante, nous trouvons d'autres transformations où l'oxydation a une part active. ”

“ La transformation de l’azote est complétée par un autre organisme tout différent de la nitromonade ; le ferment qui porte l’oxygène sur l’acide nitreux pour l’amener à l’état d’acide nitrique est formé de petits bâtonnets de forme anguleuse, irrégulière, n’exerçant que sa fonction spéciale de suroxydation, mais tout à fait incapable de provoquer l’oxydation de l’ammoniaque ”

“ L’acide nitrique qui se forme, par l’union du gaz nitreux et de l’oxigène, dissout plus ou moins de gaz nitreux, selon la température, la qualité de l’air qu’on éprouve, la grandeur de l’eudiomètre, etc. de sorte que la diminution varie, en raison de la quantité plus ou moins grande de gaz nitreux qui est absorbé par l’acide nitrique qui se forme ; conséquemment la diminution doit être encore plus forte en hiver qu’en été, etc. ”

“ La masse qui après la déflagration contient en grande partie du carbonate, du nitrate et du nitrite de potasse, et qui peut contenir de l'arséniate de la même base, est traitée par la plus petite quantité d'eau chaude nécessaire pour dissoudre la partie soluble, et la solution sans qu'on l'ait séparée par filtration du carbonate de chaux ou de la silice tenus en suspension, ou en général de tout ce qui est insoluble, est traitée dans une capsule en porcelaine avec assez d'acide sulfurique concentré pour qu'en s'aidant de la chaleur tout l'acide nitrique et nitreux puisse être chassé. ”

“ Il est difficile de comprendre comment l'acide nitrique peut trouver un de ses principes dans la terre ; car la terre ressemble plutôt à un alcali qu'à un acide; et cependant il est certain que si on expose à l'air une masse de terre, il ne faudra pas un long espace de temps pour que cette terre soit imprégnée de nitre ; or l'acide qui forme un des principes du nitre trouve son origine en partie dans la terre, je l'ai démontré plus haut. ”

“ L'oxyde d'argent du nitrate oxyde, dans l'hydrogène arsénié, aussi bien l'arsenic que l'hydrogène; il se sépare donc de l'argent métallique et le liquide contient de l'acide arsénieux, à côté de l'excès de nitrate et d'acide nitrique libre. Quant à l'hydrogène antimonié, en entrant dans la solution de nitrate d'argent, il n'y a que l'hydrogène qui soit oxydé et l'antimoine se sépare en même temps que l'argent réduit, ou bien les deux métaux se combinent pour former de l'antimoniure d'argent ; quant au liquide séparé par la filtration, il ne contient pas une trace d'antimoine. ”

“ On peut aussi l'obtenir en exposant pendant quelques jours du gaz nitreux ordinaire à l'action de la limaille de fer, ou de tout autre corps qui a une forte attraction pour l'oxigène. Pour concevoir la théorie de. ce phénomène et celle qui explique la conversion des différens composés les uns dans les autres, il faut connaître la nature et la composition de ces combinaisons.
344 TRAITÉ DE PHYSIQUE
578. L'oxide nitreux est beaucoup plus pesant que l'air ordinaire : 100 pouces cubes de ce corps pèsent 48 à 49 grains. Il entretient la combustion avec plus d'énergie que l'air atmosphérique. ”

“ On mêle l'eau à l'acide dans une capsule de verre ou de porcelaine , qu'on place sur des cendres chaudes , ou sur un bain de sable exposé à un feu modéré. La liqueur s'échauffe un peu , et on y jette alors le nitrate de potasse par pincées , ayant soin de n'en ajouter que quand il cesse de se dégager des vapeurs. C'est le moyen d'empêcher qu'il ne se mêle du gaz nitreux aux vapeurs nitriques. ”

“ Or, on trouve des organismes vivants dans toutes les tourbières où cependant la nitrifieation ne peut se produire. C'est que l'azote humique de la plupart des tourbières, tel qu'il y existe à l'état naturel, n'est généralement pas suffisamment actif vis-à-vis
MUNTZ et LAINE, Recherches sur la Nitrifieation intensive et l'établissement des nitrières à haut rendement (Bulletin de la Société d'Encouragement pour l'Industrie nationale, année 1907. p. 951) .
des micro-organismes pour se transformer en nitrates. ”

“ Schloesing père. 750 — Conditions de formation des acides nitreux et nitrique à partir des oxydes d’azote et de l’eau ; application de la loi d’action des masses ; par MM. E. Briner et E.-L. Durand 582 — Action de la température sur l’équilibre des acides nitreux et nitrique, formés à partir des oxydes d’azote et de l’eau ; par MM. E. Briner et E.-L. Durand 1495 — Recherches sur la présence d’acide nitreux dans la sève des végétaux supérieurs ; par M. P. Mazé 781 — Sur les nitrates anhydres d’uranyle et de zinc ; par M. Markétos 210 — Sur quelques propriétés des azotites alcalins ”

“ Qu'on estime, en effet, combien de solution de nitrate d'argent il faudrait employer pour précipiter d'abord tout le chlore, combien on introduirait d'acide nitrique dans le liquide, et quelle quantité de nitrate d'ammoniaque il se produirait ensuite par la neutralisation avec l'ammoniaque! Il faut remarquer de plus que, dans un liquide contenant beaucoup de nitrate d'ammoniaque, il est impossible de produire un précipité d'arsénite d'argent. ”

“ La fabrication du nitrate de chaux elle-même ne nécessite pas toujours un acide concentré et l'acide faible trouvant déjà dans cette préparation un débouché important. Examinons donc maintenant le cas où la production électroehimiquo des composés nitrés serait exclusivement destinée à la fabrication du nitrate de chaux, soit en passant par l'acide nitrique faible, soit par absorption directe des gaz nitrés par la chaux. ”

“ Car l'alcali avec lequel l'acide est combiné n'a rien de commun dans sa nature avec la flamme, et si on fait brûler du nitre dans une cornue, on retrouve en grande partie l'alcali au fond de la cornue. Au reste je ne connais rien dans la nature qui ressemble plus au feu que l'esprit rouge du nitre 1, qui passe dans le récipient avec une couleur rutilante pendant la distillation du nitre. Cette rutilance qui ne le cède point à la flamme pour l'intensité de sa couleur, est le résultat de l'inflammation des molécules ignéo-aériennes de l'acide nitreux. ”

“ Le mercure se dissout mieux dans l’acide concentré, en grande quantité & échauffé. Ce sont-là les preuves les plus grandes de leur peu d’affinité. L’acide nitreux dissout lentement l’arsenic, l’antimoine, le bismuth & le cobalt ; il dissout au contraire avec vivacité le zinc. La dissolution de l’antimoine n’est jamais claire ; il s’en précipite un antimoine diaphorétique. Tous les sels que les demi-métaux & l’alkali minéral peuvent produire sont inconnus. Voyez Acide nitreux, sous le mot Nitre. ”