Magnésium

“ Enlèvement du magnésium. — On sait depuis longtemps que le magnésium fait partie intégrante de la molécule de la chlorophylle. Le magnésium ne salifie pas les fonctions acides, lesquelles sont à l’état d’esters. Il n’est pas susceptible d’être enlevé par électrolyse ou par l’action des alcalis, même à haute température.
Par contre, les acides dilués, même à froid, enlèvent facilement le magnésium, soit à la chlorophylle même, soit à ses divers dérivés. Ainsi la chlorophylle donne des chlorophyllanes. Quant aux chlorophyllines, glaucophyllines et pyrrophyllines, elles donnent des porphyrines. ”

“ Broyez la magnésie avec l'eau, et portez ensuite le mélange à I'ébullition (dans un poêlon d'argent) en agitant sans cesse, afin d'éviter que l'oxyde de magnésium ne se précipite en s'hydratant ; passez au travers d'une étamine à looch, et ajoutez l'eau de fleur d'oranger.
Le lait de magnésie contient 2 grammes d'oxyde de magnésium par chaque cuillerée à bouche. C'est uniquement sous cette forme qu'il convient, selon nous, d'administrer la magnésie calcinée du Codex : ainsi mixtionnée avec l'eau, elle est d'un goût moins désagréable et d'une action plus douce. ”

“ Le magnésium présente habituellement dans la plante une répartition analogue à celle du potassium, c’est-à-dire qu’il est surtout abondant dans les tissus jeunes en voie de croissance et dans les organes de réserve. ”

“ Les expériences ont été assez satisfaisantes pour quelques métaux et, en particulier, avec le magnésium et l'aluminium.
Azoture de magnésium : préparation de l'ammoniaque.
La fixation de l'azote par le magnésium demande qu'on agisse non sur le métal lui-même mais sur un de ses alliages. L'opération réussit particulièrement bien avec l'alliage magnésium-élain. Elle s'effectue de la façon suivante :
On part de la carnallite, chlorure double de potassium et de magnésium que l'on rencontre principalement à Stassfurt. dans laquelle on fait dissoudre, une certaine quantité de magnésie. ”

“ La magnésie, anhydre, s'unit avec l'eau, mais sans qu'il y ait dégagement de chaleur : il en résulte un hydrate ayant pour formule Mg, O, H, O, lequel perd son eau par une chaleur suffisamment élevée. L'oxide de magnésium est fusible à la température produite à l'aide du chalumeau à gaz oxigène et hydrogène : ce qui prouve que pour la fondre, il faut employer la plus forte chaleur que nous puissions produire. La magnésie est décomposée par le chlore, sous l'influence de la chaleur : il y a formation de chlorure de magnésium, dégagement d'oxigène. ”

“ Le magnésium est blanc d'argent, très brillant, très malléable, s'aplatissant en paillettes sous le marteau, fusible à une température qui n'est pas très élevée, inaltérable à l'air sec, perdant son éclat métallique à l'air humide, et se recouvrant d'une couche blanche d'oxyde; toutefois cet effet est très limité et se borne à la surface du métal. Lorsqu'on chauffe à l'air de très petits fragments de magnésium, ils brûlent en scintillant. L'eau pure, privée d'air, n'a pas d'action sur le magnésium à froid; portée à l'ébullition, elle laisse dégager quelques bulles d'hydrogène (Bussy) . ”

“ Prenez un fil de magnésium, métal blanc grisâtre découvert depuis 1830, introduisez-le dans une flamme quelconque, dans celle d'une bougie, par exemple; ce métal brûlera, se combinera avec l'oxygène de l'air, en se transformant en magnésie, et développera, par sa combinaison avec un des éléments de l'air, mille rayons étincelants d'une intensité que rien ne peut décrire. Pendant un certain temps on a beaucoup parlé de cette nouvelle lumièrc et les photographes l'ont employée fréquemment.. La lumière au magnésium est aujourd'hui à la portée de tout le monde ”

“ L'auteur établit que le plomb, le cuivre, le zinc, le nickel, le cobalt, l'argent, l'étain, le mercure, lebismuth, etc., sont complètement précipités par le magnésium de leurs solutions aqueuses acidulées. Il conseille aux experts chimistes l'emploi du magnésium pur qui a le grand
avantage de n'introduire dans les liquides suspects provenant du traitement des organes qu'un métal inoffensif, dépourvu de toute action toxique et incapable de troubler les opérations ultérieures de l'analyse. ”

“ Les phosphates de soude et de potasse dégageant plus de chaleur pour leur formation que n'en dégagent dans les mêmes circonstances les chlorures de sodium et de magnésium, il se formera, fatalement, par double décomposition, un chlorure de sodium et un phosphate de magnésie ; et, de fait, on rencontre le chlorure de magnésium dans l'économie en minimes quantités et accompagnant toujours les chlorures alcalins sous forme de sel double probablement, ce qui lui permet de résister davantage aux lois de la double décomposition. ”

“ Préparation de la Magnésie pure.
( Oxide de Magnesium. Nouv. Nomencl. )
Prenez : Carbonate dé magnésie autant qu'il en faut.
Calcinez-le dans un creuset de terre à un feu assez vif, jusqu'à ce qu'il ne fasse plus effervescence avec l'acide muriatique. Alors laissez refroidir la matière, et conservez-la dans un bocal bien bouché.
Ainsi dépouillé de son eau et de son acide carbonique, la magnésie ne présentera plus en poids que le tiers du carbonate employé. ”

“ Prendre dans un verre à pied deux ou trois centimètres cubes de solution de sulfate de magnésium à 1/10, y ajouter d'abord son volume de chlorure ammonique à 1/10, puis quelques gouttes d'ammoniaque jusqu'à odeur franchement ammoniacale. Ce sulfate de magnésie ammoniacal, versé dans un peu de la dissolution de phosphate de soude, donnera un précipité blanc cristallin dont la formation est facilitée par l'agitation à l'aide d'une baguette de verre. ”

“ Tu peux bien penser que tons ces métaux en um, qui dorment depuis si longtemps dans leur prison de pierre, n'y sont point entrés tout tranquillement, comme des petits saints Jean. Ce sont des flamboiements terribles auxquels on assiste quand on rend à l'oxygène les parcelles de potassium et de sodium que l'on a eu tant de peine à lui arracher.
Il y a de quoi frémir quand on pense à l'inflammation générale du commencement. Le magnésium brûle avec un tel éclat dans l'air, qui est un mélange d'oxygène et d'azote, qu'on fait des lampes rien qu'avec un mince ruban de magnésium. ”

“ Mais il est de la plus haute importance, aussi bien au point de vue technique qu’au point de vue minéralogique et géologique, de considérer que les substances accessoires de l’eau de mer, le magnésium, le potassium et le calcium à l’état de chlorures et de sulfates, l’acide borique, l’acide carbonique, le brome, le fer, etc., ont joué un rôle qui n’est pas nul, se sont d’abord accumulés dans l’eau, puis ont formé, comme on le voit à Stassfurt, une couche minérale au-dessus du sel gemme déposé antérieurement. ”

“ Le poids obtenu représente, après déduction du poids du creuset et de la cendre du filtre, la quantité du pyrophosphate de magnésium (Mg2P207) , qu'il faut multiplier par 0,3603 pour avoir le résultat désiré en oxyde de magnésium. Comme ce nombre n'indique la teneur en oxyde de magnésium que pour 200 cm3 du liquide filtré obtenu lors du dosage de la chaux, tandis que ce liquide aurait dû s'élever à 250 cm3, il faut encore le multiplier par 5/4 pour obtenir la teneur en magnésie (MgO) de la quantité d'eau primitivement employée. ”

“ MAGNÉSIE. On appelle ainsi l'oxyde de magnésium. La magnésie est parfaitement blanche, plus ou moins terreuse, trèsdouce au toucher, ne jouissant d'aucune saveur distincte. Elle n'est d'aucun usage dans les arts ; mais en médecine on s'en sert beaucoup, soit à l'état de pureté, soit à l'état de combinaison avec quelques acides. On la trouve rarement isolée dans la nature : elle entre dans un grand nombre de pierres différentes, et se trouve toujours à l'état de sel ou combinée avec d'autres oxydes. ”

“ La lumière du magnésium est très-employée en Amérique par les photographes. La lampe qui sert à brûler ce métal, éclaire pendant une heure et demie ou deux heures, et sa consommation est de moins de 30 grammes. Le magnésium est fabriqué, à Boston, sur une assez grande échelle. ”

“ PROPRIÉTÉS ET INDICATIONS THÉRAPEUTIQUES : Purgatif employé en solutions, potions, en lavements à la dose de 15 grammes à 60 grammes. —
D.
On emploie comme sels de magnésie, outre les précédents qui sont officinaux, le tartrate de magnésie, (mêmes applications que le citrate) le chlorure (purgatif) , le cacodylate, le salicylate, le silicate, le peroxyde de magnésium. (V. ces m.) — D.
MAGNÉSIUM (CHLORURE DE) . Sel soluble dans l'eau, employé comme purgatif et cholagogue à la dose de 10 à 20 grammes. — D.
MAGNÉTISME. — (V. HYPNOTISME, SUGGESTION.) - D.
MAGNÉTO-ÉLECTRIQUE (Machine) . ”

“ Quelquesuns de ces oxydes sont des corps solides, tandis que d'autres sont gazeux. Tout acte de combustion dans l'air dépend de la présence de l'oxygène. Quand un morceau de fil de magnésium brûle avec une splendeur éblouissante, le métal se combine avec l'oxygène de l'air pour former l'oxyde de magnésium ou la magnésie qui, après la combustion, demeure sous la forme d'une substance légère, solide et blanche. ”

“ Cependant si le fer est remplacé par du magnésium, ou par un autre cation diamagnétique bivalent comme le zinc, on obtient une molécule qui peut avoir une vie longue à l'état de triplet, ce qui est essentiel pour que la migration et la conversion de l'énergie puissent se faire efficacement. ”

“ Un courant d’azote atmosphérique le parcourt. Le gaz, dès qu’il arrive au contact du magnésium, s’y combine avec dégagement de chaleur et de lumière, formant un anneau incandescent qui se déplace progressivement le long du tube. Lorsqu’il a atteint le bout, l’opération est finie ; le magnésium a absorbé tout ce qu’il pouvait d’azote, soit environ 7 litres, et laissé passer dans l’aspirateur à peu près 70 centimètres cubes d’argon. ”

“ KCl. 6 H2O, et il faut deux détermination, dont les résultats nous donnent les points E et F, correspondant à la saturation en carnallite et chlorure de potassium d’une part, en carnallite et chlorure de magnésium d’autre part. De même entre B et C, il y a, en GH, le sulfate de magnésium à 6 molécules d’eau, et entre C et D, en JK, la schœnite (SO4) 2 MgK2. 6 H2O. La marche de la cristallisation se voit très facilement en appliquant le principe que nous avons exposé ”

“ Eléments pouvant constituer une gêne pour l'usager.
Calcium, magnésium. — Les sels de chaux et de magnésie rendent l'eau « dure » lorsque leur concentration est trop élevée. L'appréciation globale de la dureté est donnée par la mesure du degré hydrotimétrique dont il est souhaitable qu'il ne dépasse pas 30°.
Les ions calcium et magnésium sont combinés aux anions CO.H (bicarbonates) , SO. (sulfates) , CI (chlorures) et NO, (nitrates) . ”

“ Voici quel était le principe de cette lampe au magnésium :
Un fil de magnésium, enroulé sous forme de spirale, est placé dans un ballon de verre qui contient de l'oxygène.
Ce ballon, complètement étanche, renferme en outre
Fig. 31. — Lampe au magnésium, système Chaufour. B. flacon. — b, bouchon.— M, magnésium. — P, pile.— R. réflecteur. — ob. interrupteur.
un lil fin de platine qui est relié aux deux pôles d'une pile (fig 31) .
Quand on établit le courant, le lil rougit, le magné-
sium s'enflamme et s'oxyde en produisant une vive lumière, au contact de l'oxygène. ”

“ Expérience procurant la synthèse des roches initiales de la croûte terrestre , par la rencontre des vapeurs de magnésium métallique , du chlorure de silicium et de l' eau .
rure de silicium , en même temps que de la vapeur de magnésium métallique et de la vapeur d' eau . Ces trois corps réagissant mutuellement , donnent naissance , à cause de sa stabilité , au bisilicate de magnésie , connu sous le nom de pyroxène . ”

“ On voit que la magnésie prédomine dans le cerveau, les muscles, les globules du sang, et, pour les aliments, dans le froment, le poivre, la pomme de terre, les légumes. La chaux dépasse la magnésie, dans les autres organes et matières alimentaires. Remarquons encore que dans le cerveau le magnésium est quatre fois plus abondant que la chaux ”

“ De la magnésie ; — cette terre est-elle nuisible à la végétation ? — Ses réactifs. — De l'alumine; — ses propriétés; — ses réactifs; — son influence sur ia végétation. — Du fer. — Du tfitic. — Du plomb; danger de ce métal employé pour frélater les boissons. - Du cuivre; — employé pour préserver les blés de la carie. — De l'argent; — préparation de son nitrate comme réactif du chlore. - De l'arsenic; danger de son emploi; — ses contre-poisons; — ses réactifs.
La magnésie est l'oxide d'un métal récemment découvert et auquel on a donné le nom de magnésium. ”

“ Même le seul fil de magnésium, pourtant bien mince, devient gênant, par son dégagement de magnésie, dans les espaces resserrés.
Il faut toujours avoir une bougie, pour être prévenu, par l'altération de sa
1. C'est ainsi que les belles grottes de Han-sur-Lesse (Belgique) et de Ganges (Hérault) ont perdu, sous une épaisse couche de suie, presque tout leur scintillement, c'est-à-dire leur principal attrait. (V. chap. X.)
flamme, de la présence éventuelle de l'acide carbonique. ”

“ Dans les six cours d'eau, les carbonates de chaux remportent sur les sulfates, ce qui est toujours une condition favorable.
La magnésie suit le même ordre que-la chaux, un peu plus abondante dans la Zorn que dans le Rhin, moindre dans rm, plus faible encore dans la Bruche. La Souffel est fortement magnésienne.
Voici les proportions comparées d'oxyde de calcium et d'ox de de magnésium, par litre d'eau :
* Résidu. Oijie de calcium. 011de de magntsmn. ”

“ II. — 0, 2204 gr. de. matière ont perdu 0,0255 à 180.
Le magnésium a été dosé à l'état d'oxyde par - -simple calcination de la matière.
III. — 0,2402 gr. de sel desséché au-dessus de l'acide sulfurique, ont donné 0,0612 de magnésie. IV. — 0,523 gr. de matière séchée à 100°, ont.produit 0,150 de magnésie.
TROUVÉ CALCULÉ POUR TROUVÉ CALCULÉ POUR 1 II III IV Cl2H3Mg3012 + 3HO Mg 15,32 15,29 15,38 HO 11,51 11,56 11,54
ACONITATE DE MANGANÈSE.
1. Ce sel se prépare en saturant à froid une solution d'acide aconitique par un excès de carbonate
de manganèse récemment précipité. ”