Paul Viallier-Raynard

“ Les non-électrolytes n’ont pas d’effet notable sur la conductibilité et passent pour ainsi dire inaperçus dans de certaines limites ;
(3) Le pouvoir conducteur des molécules chimiques électrolytiques varie avec la concentration et la com-plexité de la liqueur.
Ainsi donc, en général, la mesure de la conducti-bilité électrique donne des résultats différents de ceux fournis par la cryoscopie. Le point de congélation est
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en rapport avec les propriétés colligatives de la disso-lution ; la conductibilité électrique dépend des pro-priétés additives. ”

“ Si i’on a une dissolulion complexe, le point cryosco-pique renseignera sur le nombre total de particules ; la conductibilité électrique sera en rapport avec la richesse en substances salines. Ces deux renseigne-ments d’ordre différent se complètent à certain point de vue. Ils pourront servir à caractériser suffisamment la solution salme étudiée, car, si deux solutions ont le même point de congélation, elles n’ont pas nécessaire-ment la même conductibilité et vice versa. ”

“ L’eau pure est un de ces agents les plus actifs. Si fon met en présence de feau pure ou distillée et du sang défibriné, on voit les globules se gonfler, prendre la forme sphérique, puis disparaître, tandis que fhémo-globine diffuse dans le plasma. ”

“ Ces molécules physiques peuvent être les molécules cliimiques (des chimistes) , des agrégats moléculaires (complexes) ou des produits de la dissociation (io/z^) , des molécules chimiquës. (Travaux de Raoult, Arrhenius, Vant'- Hoff, Osivald, etc.) .
L’ahaissement du point de congélation constitue une propriété colliqative des corps dissous. La détermi-nation du point de congélation d’une dissolution aqueuse renseignera donc sur le nombre total des par-ticules physiques existant dans le liquide. ”

“ On introduit le thermomètre propre et bien lavé dans le liquide à cryoscoper, dans le tube 1 que Fon place dans renceinte réfrigérante. On agite commeila été dit. La température s’abaisse progressivement et quand elle est à o°,5 environ au-dessous de la tem-pérature de congélation que l’on chercbe, on ajoutepar projection un petit fragment de glace, gros comme un grain de blé. On continue à agiter régulièrement. La température baisse encore un instant, puis s’élève très vite d’abord, plus lentement ensuite, s’arrête quel-ques instants et enfin redescend. ”

“ II est bon que cette température du mélange réfri-gérant soit sensiblement voisine du point cryoscopique cherché. On peut d’ailleurs rapidement la faire varier de la façon suivante :
Pour Vélever : on ajoute de l’eau ;
Pour Vabaisser : on concentre le liquide en ajoutant, soit du sel marin en petits fragments, soit de la solution saturée de chlorure de sodium. La lecture du thermomètre (tr.) faiteaprès agitation montre si 1 effet désiré est obtenu. ”

“ Les re-cherches ont prouvé que lorsqu’on dilue, par addition d’eau pure, une dissolution, le nombre augmente des molécules dissociées. Par suite, augmente aussi la conductibilité moléculaire de l’électrolyte considéré ;
1 Chanoz : Conductibilité électrique des liquides en g-énéral et du sang en particulier. Archives d'êleclricitè mèdicale, i5 juil-let 1901. Lyon médical, 1901.
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pour une dilution infînie, on a la valeur maximum nommée : Conductibilité moléculaire limite.
Le degré de dissociation croît avec la température. ”

“ Nous ferons remarquer ici que la mesure de la con-ductibilité électnque, d’une sensibibté exquise, nous fera connaître des variations faibles que la cryoscopie indique difficilement dans la pratique ordinaire.
3. ACTIOIV HÉMOLYTIQOE
Un certain nombre de corps ont la propriété de dis-soudre les globules rouges, tout en faisant diffuser fhémogiobine dans le plasma, en provoquant le laquage du sang. Ces corps sont doués de pouvoir hémolytique. ”

“ La conductance tronvée dans notre vase à électrodes est IO"5.4,624 à 18 degrés. La conductibilité spécifique à 18 degrés est, d’après Kohlrausch, io_'.i6oo. La constante du vase est donc 0.347.
4. DÉTERMINATION DE L’ACTION HÉMOLYTIQUE
Nous avons vu que l’hématolyse se produit de deux façons. Elle a lieu :
i° Par action physique de concentration lorsque la concentration de la solution agissante est différente de la concentration du sang. ”

“ Conductibilité électrique spécifique. Action hémolytique)
I
CONSIDÉRATIONS OÉNÉRÀLES
1. CR.YOSCOPIE 1
L’eau physiquement pure se congèle à 0°. 0 est appelé le point cryoscopique de Eeau pure. Quand une dissolution aqueuse se congèle à — A (température de congélation de la dissolution) , c’est Yeau pure qui se sépare sous forme de glace.
Dans une dissolution, Eeau apparaît donc plus diffî-cilement sous la forme solide que dans le dissolvant pur. La différence 0 — (— A) = A est appelée : Vabaissement du point de congélation de Eeau dans la dissolution. ”

“ Les eaux mi-nérales les moins concentrées dissolvent les dobules
o
rouges. Lesplus concentrées n’altèrentpas ces éléments, qui se déposent au fond du tube ; le liquide reste inco-lore ou se teint très légèrement. A titre de compa-raison, nous avons réparti le même sang de cbien dans des solutionsde chlorure de sodium à 10, 9, 8, 7, 6, 5, 4, 3, 2, 1 pour 1000. La dissolution des globules était complète dans les solutions à 1, 2, 3 pour TOOO. Dans les solutions à 4 pour 1000, la plupart des globules étaient dissous. ”

“ Connaissantrahaissement : i°,85, donnépar une particule dissoute dans 1000 de dissolvant, on dé-duit facilement le nombre N de particules renfermées dans le même volume d’une dissolution dontle point de congélation est de — A. On a :
2. COIVDUCTIBILITÉ ÉLECTRIQUE SPÉCIEIQUE
On entend par conductibilité électrique spécifique ou Conductivité d’un liquide, la conductibilité ou Con-ductance de i centimètre cube de ce liquide sous une section de i centimètre.
La conductibilité est l’inverse de la résistance élec-trique. La résistance est exprimée en Ohms, la conduc-tibilité en Mhos. ”

“ Sauf pour Birmenstoff, où le premier et le troisième échantillon, sensiblement semblables entre eux, sont totalement différents du deuxième, nous n’avons pas remarqué de variations notables. Queiques-unes, même de ces sources (Evian et Uriage) sont remar-quables par leur constance.
Nous faisons remarquer que le premier échantillon d’Uriage, unpeu différent des autres, provient du com-merce. ”

“ Pour les recherches que nous avons faites sur les eaux minérales, nous avons supprimé le tube labora-toire (C) ; 1 éprouvette cryoscopique était donc direc-teinent placée dans le mélange réfrigérant bien agité. iNoiis faisions directement la lecture du thermomètre (1 R) sans employer le tube-loupe. Nous avions ainsi une approximation à 1 /5o de degré au moins. Les causes d’erreurs, siminimes soient-elles, résultant de la captation, de rembouteillage, ne nous permettaient pas de rechercher une plus grande précision.
3. Opération.
Pour déterminer le point de congélation, nous opé-rons ainsi ”

“ CHANOZ, Cryoscopie et conductibilitè des urines (Soc. méd. de^ hôp. de Lyon) .
CHANOZ et LESIEUR, Contribution a l’étude cryoscopique des urines des sujets normaux (Journal dephysiol. et de pathol. générale, i5 septembre 1902 et suivants) .
CHANOZ et DOŸON,Point de congélation, conductibihté électnque spécilique et action hemolytique de quelques eaux minérales (Journal de physiol. et de pathol. générale, mai 1903) . ”

“ Enfin, nous avons recueilli Feau du Rbône, distri-buée par le Service Municipal des eaux, toujours au même robinet, à la même heure, au moment de la journée où la consommation est la plus forte et ajDrès avoir laissé couler le robinet un temps suffisant pour changer complètement l’eau des conduites et opérer un lavage intérieur du robinet. En effet, des expérien-ces sur des échantillons pris successivement à rouver-ture d’un robinet nous ont montré que l’eaii venant la
première éiait plus conductrice du courant électrique, donc plus riche en électrolytes. ”

“ En résumé, l’action hëmolytique d’une solution dépend :
i° De sa concentration ;
20 De la nature des corps dissous.
II
CONDITIONS EXPÉRIMENTALES
i. ÉLÉMEIVTS SUR LESQUELS ONT PORTÉ LES DÉTERMIIVATIOIVS
Nos déterminations ont porté sur 34i échantillons, se répartissant de la façon suivante : a56 échantillons d’eaux minérales, provenant de i o4 stations diiïerentes ;
73 échantiiïons d’eau du Rhône distribuée par le Service Municipal des eaux, de Lyon ”