A.-Marius Chanoz

“ Reychler Etude de l'état solide. — 1° A une température et sous une pression données, les solides ont un volume déterminé ; 2° Les solides ont une forme propre. Entre leurs molécules existent des liaisons plus serrées que dans les liquides : les solides ont, en général, une grande cohésion.
La distance d'une molécule d'un corps solide à un point fixe varie d'une quantité négligeable; les mouvements moléculaires sont très faibles; on peut dire pratiquement que la position réciproque des particules solides reste invariable. ”

“ L'équilibre osmotique est atteint quand la concentration moléculaire est la même pour les deux liquides. Il y a alors isotonie.
II. A travers les membranes perméables, l'osmose est compliquée ; on ne peut pas toujours prévoir le sens du courant le plus fort. L'équilibre est atteint quand les deux liquides renferment le même nombre des mêmes molécules. L'isotonie n'est pas une condition suffisante d'équilibre quand il s'agit de membranes perméables. ”

“ COEFFICIENTS ISOTONIQUES. — De Vriès fut amené à rapporter l'effet produit par une dissolution donnée aux molécules introduites en dissolution. Dans une dissolution, chaque molécule a la même action partielle ; l'effet total observé résulte de la somme de toutes les actions partielles ; l'action de chaque molécule, c'est-à-dire son pouvoir attractif pour l'eau, sa pression osmotique possible sont en raison inverse du nombre des molécules contenues dans la dissolution.
Soient des dissolutions différentes qui produisent la
plasmolyse d'une même cellule, qui sont isotoniques ”

“ On peut faire ce raisonnement : Un corps est en dissolution quand ses molécules (chimiques, ions ou complexes) sont libérées de leurs attractions mutuelles (cohésion) . Elles sont liées aux molécules dissolvantes par des forces d'adhésion plus grandes que celles qui les tenaient réunies dans le solide.
Si ces forces viennent à varier sous des influences que nous ne précisons pas, les forces attractives entre les molécules hétérogènes diminuent ou les forces attractives entre les molécules dissoutes augmentent. ”

“ RECHERCHES' BIOLOGIQUES. —Appliquant les méthodes de plasmolyse, hématolyse, mais surtout la cryoscopie, aux liquides de l'organisme, les auteurs ont obtenu des renseignements sur la concentration moléculaire totale de ces liquides. Cette donnée est intéressante; si les membranes de l'être vivant possédaient l'hémiperméabilité, un tel renseignement expliquerait les échanges qui ont lieu dans l'organisme. En réalité, comme nous l'avons dit déjà, cette notion de concentration moléculaire totale est insuffisante : il faut des renseignements plus précis. ”

“ I. Le corps existe à l'état de molécule chimique simple.
II. Le corps se combine au dissolvant. La combinaison formée se mêle au solvant en excès.
Avec l'eau, par exemple, il y aurait pour certains corps formation d'hydrates. L'état d'hydratation du corps pouvant varier avec la température et la concentration (Berthelot, Mendeléeff, Raoult) .
III. La molécule dissoute résulte de la condensation de deux ou plusieurs molécules chimiques simples. Ce sont des complexes, des Tagmas (Pfetfer, Raoult, Ramsay, Wyrouboff) .
IV. La molécule chimique est altérée par la dissolution. ”

“ On a vu précédemment que la pression osmotique effective mesurable est la différence entre les pressions à l'intérieur de la cellule osmotique et à l'extérieur. Dans le cas d'une cellule végétale, c'est la tension de la paroi cellulaire qui équilibre la différence des pressions intérieure et extérieure. ”

“ La molécule physique des solides, le poids moléculaire des corps à l'état solide sont inconnus. La seule chose que l'on puisse avancer avec certitude, c'est que les molécules des solides sont très complexes.
CHANGEMENTS D'ÉTAT. — Un corps solide qui devient liquide absorbe de la chaleur : chaleur de fusion. Si le liquide devient vapeur, il absorbe de la chaleur : chaleur de vaporisation. Quand le changement d'état s'opère à température constante, la quantité de chaleur mise en jeu est emmagasinée par le corps sous la forme d'énergies diverses. ”

“ DE LA PRESSION OSMOTIQUE Il
PRÉLIMINAIRES. — 1° Au-dessus d'une dissolution aqueuse de sucre, plaçons avec précautions, pour ne pas opérer de mélange, une couche d'eau pure. Empêchons les variations de température, les perturbations mécaniques ; malgré qu'il n'y ait pas de brassages, les deux liqueurs se mélangent cependant : elles diffusent comme le feraient deux gaz superposés. Le mouvement interne apparent ne prend fin que lorsque le sucre est disséminé d'une façon uniforme dans toute la masse liquide. ”

“ L'étude des propriétés du dissolvant dans une dissolution peut renseigner sur l'état du corps dissous dans le liquide.
PHÉNOMÈNES ACCOMPAGNANT LA DISSOLUTION. - 1° Il y a production d'un phénomène thermique ; il mesure la somme des travaux physiques et chimiques accomplis (Berthelot)
Les gaz en se dissolvant dégagent en général de la chaleur. Les solides absorbent de la chaleur le plus souvent.
Une dissolution étant faite, on la dilue par addition de dissolvant ; un phénomène thermique se produit ; il met en jeu la chaleur de dilution. ”

“ De telles-dissolutions qui ne font plus d'échanges osmotiques sont dites isosmotiques; elles ont même pression ou même tension osmotique par rapport au dissolvant; elles sont isotoniques.
Quand l'équilibre n'est pas réalisé, les solutions sont anisosrnotiques; elles n'ont pas la même tension osmotiques, elles sont anisotoniques. Celle qui a la plus grande pression osmotique est hypertonique par rapport à l'autre qui est hypotonique. Ces qualificatifs sont dus à Hamburger.
Des dissolutions anisosmotiques font des échanges de liquide jusqu'à ce qu'elles soient isotoniques. ”

“ On s'est demandé si ce phénomène obéit aux mêmes lois que la plasmolyse chez les végétaux.
De pareilles recherches sont difficiles. La cellule
animale est souvent très petite, et par suite, ne se prête pas bien à l'observation de la plasmolyse.
Quand la cellule animale est morte, elle devient perméable au même titre que la cellule végétale morte. La cellule vivante est perméable à l'eau et à un grand nombre de substances dissoutes, davantage perméable que la cellule végétale; il ne saurait donc être question ici d'une hémiperméabilité rigoureuse. ”

“ Nature des solutions colloïdales, pression osmotique.
Les dissolutions des cristalloïdes sont homogènes, en ce sens que leurs molécules sont bien isolées et séparées par des molécules d'eau.
Pour Ostwald, les dissolutions de corps colloïdes sont des mélanges mécaniques imparfaits. Leurs dernières particules sont des molécules chimiques polymérisées répandues entre les molécules d'eau 1. Ce sont des pseudo-solutions (Linder, Picton2, Duclaux3) . Tandis que les dissolutions des cristalloïdes sont stables, celles des colloïdes ne le sont pas (Grimaux4) . ”

“ Quand il s'agit de membranes hémiperméables, les termes : tension, pression osmotique, ont une signification objective très nette; ils représentent une grandeur expérimentale. Avec les membranes perméables, ils sont seulement synonymes de concentration moléculaire. Ils ne représentent plus une pression effective, tangible. ”

“ Une molécule d'alcool, par exemple, au milieu d'un très grand nombre de molécules d'eau ne peut exercer simultanément sur chacune d'elles l'influence mystérieuse qui doit retarder leur congélation. Elle n'agit directement que sur un nombre limité de molécules comprises dans sa sphère d'action et ce n'est qu'en se déplaçan qu'elle peut agir sur les autres. ”

“ L'expansibilité du gaz dépend de la force vive de ses molécules ; cette force vive dépend de la température du gaz. Pour une certaine température, la force d'expansion du gaz sera trop forte pour pouvoir être annihilée par l'attraction mutuelle des molécules, quel que soit le rapprochement-de ces molécules : quelle que soit la compression exercée sur le fluide, la liquéfaction n'aura pas lieu. ”

“ Si plusieurs corps sans action chimique l'un sur l'autre sont simultanément dissous dans 100 grammes d'eau, chaque corps abaisse la température de congélation en raison de son poids et du coefficient d'abaissement qu'il possède à la température de congélation du mélange. ”

“ Voici quel est suivant Hamburger le mécanisme de l'hématolyse. Le globule rouge fait des échanges de substances avec la dissolution : il est perméable ; des substances sortent du globule, tandis que d'autres y pénètrent en.
quantité osmotiquement équivalente : la substance intraglobulaire garde une pression osmotique constante, le « pouvoir hydrophile de ces globules reste constant ».
Mais pour une dissolution assez peu concentrée, l'eau pénètre abondamment dans le globule qui se distend: la
matière colorante peut alors sourdre du globule et se diffuser dans le liquide, c'est l'hématolyse. ”

“ Hamburger1 a étendu ses recherches à d'autres cellules animales que les globules rouges; il a constaté que les spermatozoïdes, les leucocytes paraissent aussi en équilibre osmotique quand l'isotonie est réalisée. Il est possible que toutes les cellules vivantes se conduisent de pareille façon, que toutes fassent des échanges de compensation avec les liquides équimoléculaires qui peuvent les baigner, en obéissant à la règle de l'isotonie, mais il faut le prouver. ”

“ La molécule Az H4 Cl donne deux molécules, le volume gazeux devient double de ce qu'il devrait être ; la densité est réduite de moitié.
C'est bien ainsi que la réaction se passe ; l'expérience de Pébal le montre. On fait passer la vapeur produite au travers d'un tampon d'amiante : les deux corps Az H3 et H Cl se séparent, car ils ont des vitesses de diffusion inégales.
D'autres corps: carbamate d'ammonium, hydrate de chloral, calomel, P Cl5, etc., ont aussi une densité de vapeur trop faible à certaines températures. Un phénomène de dissociation analogue explique la différence. ”

“ EXPÉRIENCES. —PRESSION OSMOTIQUE. —I.Une cellule osmotique de Pfeffer est entièrement remplie d'une dissolution de saccharose, munie de son manomètre et plongée dans l'eau pure. Voici ce que l'on observe : Le mercure du manomètre se déplace, indiquant une pression croissante à l'intérieur du vase. La pression croît lentement pendant des heures, des jours, puis enfin s'arrête, reste stationnaire, invariable, si les conditions extérieures ne varient pas. ”

“ La molécule peut exister à l'état de liberté; elle jouit des propriétés du corps qu'elle constitue, tandis que l'atome n'a pas nécessairement les propriétés du corps ou de la molécule. La molécule peut être formée d'atomes de même nature : la molécule est celle d'un corps simple, d'un élément; on dit que la molécule est monoatomique, diatomique, etc., suivant qu'elle contient 1, 2, etc., atomes identiques. L'hydrogène, le chlore sont diatomiques; les molécules d'hydrogène, de chlore sont H2, Cl2. ”

“ Ce qui distingue au fond les solides des liquides, c'est la vitesse avec laquelle ils répondent aux actions faibles qui les sollicitent : un liquide y répond vite, un solide y répond lentement. La différence tient à la facilité plus ou moins grande avec laquelle les molécules se déplacent les unes par rapport aux autres. ”

“ Mais ces méthodes ne sont pas applicables quand les substances dissoutes altèrent les cellules. L'hématolyse ne peut servir si le liquide est coloré, s'il renferme des corps tels que l'urée qui produit la sortie de l'hémoglobine en dissolution de concentration quelconque. ”

“ Graham appela cristalloïdes les corps qui diffusent bien et traversent facilement les membranes, il nomma colloïdes ceux qui diffusent mal, dialysent mal.
Quand une membrane animale (de nature colloïdale) sépare de l'eau et une dissolution aqueuse contenant des cristalloïdes et des colloïdes, il y a échange d'eau et des cristalloïdes à travers la membrane ; les colloïdes ne sont à peu près pas intéressés.
Traube, en 1867i, fit cette expérience: une baguette de verre, supportant à son extrémité déclive une goutte de dissolution de gélatine, est plongée dans une dissolution de tanin. ”

“ Pour Hamburger, l'œdème serait dû à une exagération de la sécrétion de la lymphe dans les interstices cellulaires. Cohnstein croit à un double processus : filtration par différence des pressions; diffusion due aux concentrations différentes (sang et liquide de l'œdème) . Théaulon2 croit à la cause suivante : C'est la différence de concentration du sang et de la lymphe qui amène l'œdème.
1° Si la lymphe est plus concentrée (et elle se concentrerait du fait de la stase provoquée par un obstacle à sa libre circulation) il y a appel de liquide, qui vient du sang; il y a œdème. ”

“ RELATIONS ENTRE LA DIMINUTION RELATIVE DE TENSION DÈ VAPEUR ET L'ABAISSEMENT DU POINT DE CONGÉLATION DES DISSOLUTIONS. — Quand une dissolution est chauffée, de la vapeur se dégage. Quand une dissolution se congèle, du dissolvant se dépose. ”

“ Pour Vant'Hoff, les molécules d'un corps en dissolution sont comparables aux molécules d'un gaz. Le dissolvant n'est qu'un espace libre inerte offert aux molécules dissoutes. Inversement, un gaz n'est qu'une dissolution de molécules gazeuses dans le vide. ”

“ Dans le sang sont des combinaisons de matières protéiques avec les sels minéraux et surtout Na Cl. Ces combinaisons sont dissociables. — Quand des causes perturbatrices tendent à diluer le sang, des molécules protéines-sels se dissocient : il y a augmentation du nombre des éléments ; la concentration tend à redevenir ce qu'elle était normalement. — Si le sang se concentre par perte d'eau, le phénomène inverse se produit ; les molécules protéines-sels se reconstruisent, des agrégats de protéines s'opèrent, le nombre d'éléments diminue ; — la teneur moléculaire se rétablit. ”

“ A. Si l'espace au dessus du liquide est infini, les molécules gazeuses s'éloignent en vertu de leur expansibilité. Le liquide se refroidit, car ce sont les molécules de plus grande force vive, c'està-dire de plus haute température qui s'éloignent.
Fournissons de la chaleur à ce liquide, pour que la température se maintienne constante ; les molécules liquides accroissent leur force vive et successivement deviennent gazeuses. Le liquide s'évapore complètement à température constante sous l'influence de la chaleur latente de valorisation qu'on lui a fournie. ”

“ Analysons le phénomène : Quand la surfusion cesse, de la glace apparaît en quantité grandissante pendant quelques instants. Il en résulte que : 1° La concentration de la solution augmente ; 20 la température du système monte.
La température s'élève, car une certaine quantité de chaleur, chaleur de solidification du liquide, est rendue libre, et, de plus, l'agitation dégage de la chaleur.
Mais le système est dans le réfrigérant à température plus basse: il y a un rayonnement dont l'intensité croît avec l'élévation de température du liquide cryoscopé. ”