Sodium hyposulfite

“ Là où l'on obtient le sulfate de soude à bas prix, il est plus avantageux de présenter l'acide sulfurique sous celte forme, de manière à obtenir par double décomposition du sulfate de baryte précipité et du sulfure de sodium en dissolution; on se sert de ce dernier produit pour préparer l'hyposulfitede soude, qu'on emploie maintenant en grande quantité en photographie (voyez le chap. sur l'hyposulfite de soude) .
Dans d'autres localités il est plus économique d'introduire l'acide sulfurique sous forme de sulfate de chaux (gypse) ”

“ Y.— Solution d'hyposulfite de sodium. On dissout 7 grammes environ d'hyposulfite de sodium dans 1 litre d'eau distillée.
On établit la valeur de la solution d'hyposulfite par rapport à la solution de permanganate de potassium ; on introduit la solution
d'hyposulfite dans une burette, on mesure dans un vase de Berlin 70 centimètres cubes d'eau distillée, 10 centimètres cubes d'acide sulfurique, 50 centimètres cubes de solution de permanganate et quelques gouttes de la solution d'iodure de potassium. ”

“ Quelquefois le sulfate de soude est transformé par la calcination avec du carbone en sulfure de sodium, qu'on dissout ensuite dans de l'eau, et qu'on expose à l'action du gaz acide sulfureux, qui le convertit en hyposulfite. ”

“ Les proportions que nous avons données, sont les meilleures : plus faible, la solution n'aurait qu'une action incomplète ; plus chargée de sel, elle altérerait le dessin en le pâlissant.
A défaut d'hyposulfite, on pourrait se
servir de chlorure de sodium (sel commun) ; 15 grammes de sel blanc suffiraient pour un demi-litre d'eau. ”

“ La fabrication de l'hyposulfite de soude emploie comme liquides de l'eau et certains des produits du lavage des gaz obtenus dans la fabrication des sulfures de sodium. On y ajoute du soufre et on soumet le mélange chaud à l'action du gaz sulfureux produit en brûlant du soufre. La principale condition à réaliser est de construire l'appareil à production d'acide sulfureux de façon à ne donner ni fuites ni reflux de gaz dans l'atelier au moment où l'on ouvre les portes pour retirer les marmites contenant le soufre à brûler. ”

“ Il se produit du sulfure de sodium et de l'hyposulfite de soude, et du sulfure d'arsenic et l'acide arsénieux formé se dissolvent dans le sulfure de sodium. On évapore avec précaution à siccité, jusqu'à ce que la masse saline humide soit encore granuleuse. ”

“ Ce bain contient de l'hyposulfite de potasse, du bihydrosulfate (sulfure double de sodium et d'hydrogène) , et de plus il tient en suspension du soufre hydrogéné (magistère de soufre) .
Le médecin peut facilement mnémoniser le rapport de l'acide au sulfure de potasse. Il est, comme pour le bain de sulfure de sodium, de 1/3 pour l'acide tartrique et de moitié pour le bisulfate de potasse.
Ici encore on pourra remplacer le sulfure sec de potasse par trois fois son poids du sulfure de potasse liquide à 30 degrés, ou de sulfure de soude à 25. ”

“ Voici l'explication théorique de cette réaction : si on admet que le sulfure passe à l'état de sulfhydrate en se dissolvant dans l'eau, l'iode décompose simplement l'acide sulfhydrique combiné , enlève son hydrogène et précipite son soufre. Le sulfure , au contraire , ne fait-il que se dissoudre dans l'eau sans passer immédiatement à l'état de sulfhydrate, il faut admettre alors que, sans l'influence de l'iode, il y a de l'eau décomposée, dont les éléments changent le sulfure de sodium en sulfhydrate de soude. ”

“ Il les dissout parfaitement, et tend à la fois à former un sulfure d'argent avec les parties qui ont été réduites par la lumière. La formation de ce sulfure est déterminée d'une manière très-énergique par l'adjonction d'acide chlorhydrique ou nitrique ou acétique.
Les solutions d'hyposulfite de soude qui sont chargées de sels d'argent sont plus propres que les autres
à donner des tons noirs aux épreuves que l'on y fixe. ”

“ Par ce moyen, vous obtenez de suite les tons noirs avec l'hyposulfite neuf.
Plus cet hyposulfite est vieux, meilleur il est. Quand il commence à se troubler, il faut seulement ajouter une solution fraîche sans remettre de chlorure d'argent, le vieux en contenant un excès qu'il a enlevé aux épreuves qui y ont séjourné. ”

“ Hyposulfite de soude. 100 gr.
Faites dissoudre l'hyposulfite dans l'eau et filtrez.
Vous plongez l'épreuve dans cette dissolution pendant une demi-heure environ, vous la passez ensuite dans une bassine d'eau, et vous l'y laissez pendant 35 à 40 minutes ; afin qu'elle ne conserve aucune trace d'hyposulfite, l'eau du lavage devra être changée à plusieurs reprises; vous la faites sécher en la suspendant par un angle.
Je préfère le fixage au bromure de potassium, parce qu'il me permet de mettre plusieurs épreuves dans le même bain, ce qui ne peut pas être fait avec de l'hyposulfite. ”

“ L'acide sulfureux, trop irritant, ne peut servir qu'à désinfecter des vêtements ou des marchandises. On l'obtient en allumant du soufre en poudre.
Mais le CHLORE est l'agent le plus sûr, à cause de son affinité pour l'hydrogène, dont les composés gazeux sont si redoutables. Mêlez ensemble, dans une capsule de terre cuite , deux parties de péroxide de manganèse, et dix de sel ordinaire (chlorure de sodium) ; versez; dessus six parties d'acide sulfurique étendues dans quatre parties d'eau. ”

“ Peu lui importe à lui, qui en général n'est pas chimiste, qu'une eau blanchisse ou noircisse quand on lui ajoute un réactif, pourvu qu'il sache qu'elle contient tant de sulfure de sodium par litre, et que sa température est de tant de degrés. ”

“ Mais la recherche des produits sulfurés dans les urines est entrée dans une phase nouvelle : si c'est à l'état de sulfite ou d'hyposulfite que le soufre est absorbé dans nos bains, il est hors de doute aujourd'hui, d'après les recherches de MM. Mialhe, Lefort, Filhol, Whoeler, etc., que, à la suite des combinaisons de chimie vitale qui se passent dans l'organisme, les sulfites sont transformés et que c'est à l'état de sulfates qu'on peut les retrouver dans les urines. ”

“ Par ce moyen, l'hyposulfite de soude ne fait aucun précipité dans les blancs de l'épreuve; le chlorure d'argent non altéré par la lumière, se trouvant alors pur, est enlevé avec plus de facilité par l'hyposulfite , qui attaque peu le précipité d'or sur l'argent produit dans les parties altérées. Ce sel ne fait plus que changer le ton, en formant des sulfures. ”

“ Le principal emploi de sulfate de soude consiste dans la fabrication de la soude artificielle. En médecine, on en fait usage comme purgatif.
Altérations. — Le sulfate de soude peut contenir accidentellement, suivant son mode de préparation, du fer, du cuivre, du plomb, du chloy rure de sodium, du sulfate de chaux, du sulfate de magnésie, des sels ammoniacaux, du sulfate de manganèse.
La solution de sulfate de soude, altérée par la présence du fer, se colore en noir, lorsqu'on y verse une infusion de noix de galle. ”

“ HYDROSULFATE DE POTASSE.
Ce sel, que l'on doit à l'art, cristallise en larges prismes tétraèdres, terminés par des pyramides à quatre faces, incolores, transparens; inodore quand il n'a pas le contact de l'air ; d'une saveur amère, alcaline ; très déliquescent, et conséquemment très soluble dans l'eau ; excessivement altérable à l'air dont il absorbe l'oxigène , en se changeant rapidement en hyposulfite, puis en sulfite et enfin en sulfate.
Préparation. - On l'obtient en dissolvant dans l'eau te proto-sulfure pur de potassium ”

“ D'abord l'odeur sulfureuse y est très manifeste, sans fatiguer pourtant les organes; des papiers imprégnés d'acétate de plomb, des assiettes chargées de solutions acides d'azotate d'argent, ou de sels de cuivre, deviennent bruns ou noirs dans un temps plus ou moins court. Le liquide recueilli sur des vases remplis de mélanges réfrigérants, a donné par l'analyse l'indication de l'acide sulfhydrique à la fois libre et combiné, ainsi que d'hyposulfite; puis on y a retrouvé des carbonates et sulfates. ”

“ Une propreté excessive est indispensable, et l'on doit éviter par dessus tout pendant la réduction des sels d'argent la présence de l'hyposulfite de soude. Le seul contact des doigts ayant touché quelques instants auparavant à l'hyposulfite perdrait le cliché d'une façon absolue. Nous engageons donc l'opérateur non seulement à n'y avoir pas touché, mais même à éloigner pendant l'action du sel réducteur le voisinage de l'hyposulfite. ”

“ Le chlorure de sodium qui s'échappe chaque jour du corps est rejeté par les matières fécales, les urines, les excrétions buccales et nasales, et par la sueur.
Il est, comme l'eau, une condition d'existence, et, comme elle, il tend à s'échapper et s'échappe dès qu'il dépasse un certain degré de saturation. Celui qui entre chasse une quantité de ce sel correspondante à la sienne; mais il ne se fixe pas, il est essentiellement mobile, et comme l'eau il est en voie d'échange continuel. ”

“ Il suffit de délayer le précipité noir bien lavé dans une solution de sulfure de sodium, jusqu'à ce qu'il soit entièrement dissous; on évapore à siccité au bain-marie, et l'on reprend par l'alcool ou l'éther qui dissolvent le composé et laissent pour résidu l'excès du sulfure de sodium ; l'évaporation de ces liquides laisse le nitrosulfure de fer et de sodium parfaitement cristallisé. Il est bon de le dissoudre de nouveau dans l'eau distillée et de le laisser cristalliser au-dessus d'un vase contenant de l'acide sulfurique ”

“ La concentration du liquide est encore une condition de nature à influer sur la décomposition plus ou moins rapide du tétrationate de soude. Lorsque l'hyposulfite est très-concentré, le changement s'opère avec une grande promptitude ; il devient, au contraire, plus lent, en proportion de l'extension du liquide. ”

“ L'hyposulfite de soude est le meilleur fixatif à employer, tant pour les épreuves négatives que pour les positives. Ces dernières peuvent acquérir par sa seule action toutes les gammes de tons possibles, dont la richesse se trouve inépuisable entre les mains d'un habile opérateur.
Quand l'épreuve positive est faible, il est bon de la mettre pendant quelques heures dans un bain d'eau ordinaire. On la dépouille ainsi des sels d'argent solubles, sans attaquer autant les parties impressionnées par la lumière qui forment les noirs. ”

“ Il doit'être incolore, inaltérable à l'air (le sulfite de soude se décompose peu à peu au contact de l'air) , se dissoudre facilement dans l'eau, être insoluble dans l'alcool et avoir une réaction alcaline. Sa dissolution doit absorber l'iode sans se colorer et sans qu'il se sépare du soufre (ce qui indiquerait la présence du sulfure de sodium) . L'acétate
neutre de plomb doit y produire un précipité d'abord blanc et ne prenant une coloration brune qu'au bout de quelque temps; si le précipité est brun immédiatement, cela indique la présence du sulfure de sodium ou de l'hydrogène sulfuré. ”

“ Le poids des éléments tenus en dissolutioa dans les eaux sulfureuses sodiques est très-peu considérable, et bien que leurs propriétés thérapeutiques (qui n'ont rien de spécifique, hâtons-nous de le dire) soient très-actives, elles n'en restent pas moins de toutes les eaux médicinales les moins minéralisées qui existent. « Un litre de l'une quelconque de ces eaux ne fournit guère au delà de 0gr,250 à 0gr,350 de résidu sec ; le sulfure de sodium, le carbonate ou le silicate de soude et la matière organique sont les éléments dominants de ces eaux (2) . » ”

“ Enfin la chimie physiologique nous explique ces faits en nous montrant que le chlorure de sodium entre dans la composition de presque toutes les parties de l'organisme, et qu'il est spécialement indispensable à la constitution du sérum sanguin et des cartilages. Ce sel paraît favoriser le travail intime de la nutrition des tissus; il est indispensable à la formation de la bile, du suc pancréatique, du suc gastrique. Les éleveurs de bestiaux connaissent parfaitement l'heureuse influence que l'administration du chlorure de sodium exerce sur le développement des animaux. ”

“ L'excitation générale, le mouvement fébrile s'expliquent aisément par les propriétés excitantes des sels, et notamment du sulfure de sodium qu'elle renferme. La peau, les muqueuses, et surtout la muqueuse pulmonaire, sont tellement accessibles à l'action des préparations qui ont le soufre pour base, que l'on peut presque dire que les eaux sulfureuses ont sur ces organes une sorte de spécificité. Ses propriétés purgatives et diurétiques s'expliquent par la présence des sels alcalins. On connaît peu l'action, soit physiologique, soit thérapeutique de la silice ”

“ Une épreuve positive devra toujours être exposée à la lumière assez de temps pour pouvoir supporter au moins une heure l'action de l'hyposulfite neuf, sans perdre les détails des parties les plus claires. Ce fixage donne généralement des tons rouges et violacés.
On devra laver ensuite l'épreuve en plein bain pendant quatre heures, en renouvelant l'eau toutes les heures, afin de bien la débarrasser de l' hyposulfite de soude, qui détruirait également l'image s'il en restait dans le papier. ”