Dioxyde de soufre

“ Le soufre est un corps dimorphe : cristallisé par fusion, il se présente sous forme d'aiguilles transparentes prismatiques qui dérivent du système du prisme droit à base carrée : sa dissolution dans le sulfure de carbone, abandonnée à l'évaporation, laisse déposer des cristaux octaédriques dérivant du prisme droit à base rectangle.
Le soufre est inaltérable à l'air, à la température ordinaire, mais chauffé à 250° il brûle, et le produit de cette combustion est de l'acide sulfureux. C'est le gaz qui se forme quand on enflamme des allumettes soufrées. ”

“ Chauffé dans l'air ou dans l'oxigène, il brûle avec une flamme bleue, en répandant une odeur particulière due à l'acide sulfureux qui se forme.
Le soufre s'unit très-bien à l'hydrogène, au bore, au silicium, au carbone, etc. : il en résulte des sulfures de ces métalloïdes.
(Usages.) Le soufre est fréquemment employé dans les laboratoires et dans les arts. On s'en sert, en outre, pour mouler des médailles, pour désinfecter le gaz de l'éclairage et lui enlever le sulfure de carbone qu'il contient. ”

“ Pour plusieurs médecins, ce soufre existerait en nature dans les sources les plus chaudes d'Ax, qui ne feraient que le déposer. Il est inutile de s'arrêter à la discussion d'une idée aussi peu raisonnable et si fort en contradiction avec toutes les données scientifiques. Ce soufre, comme le pensent à juste titre les chimistes qui en ont vu les dépôts, provient toujours de la décomposition de l'acide sulfhydrique au contact de l'air. ”

“ Enfin le soufre est quelquefois employé dans l'analyse, ordinairement sous la forme de sulfures, de sulfhydrate et d'acide sulfhydrique; aussi à celui de sulfure de carbone (acide sulfocarbonïque) qui se colore en rose sous l'influence de l'iode, et en rouge orangé sous celle du brome. A l'état isolé, si on l'agite avec l'eau sulfhydratée simple assez chargée, le soufre donne ordinairement lieu à un polysulfure ou bien avec un sulfite il donne naissance à un hyposulfite. ”

“ La présence de cette masse de soufre entrave l'action ultérieure du mélange épurateur, et on le remplace, par conséquent, par une nouvelle charge d'oxyde de fer hydraté. La matière mise de côté par les usines à gaz est employée depuis quelque temps comme source de soufre dans la fabrication de l'acide sulfurique (voyez le chapitre sur les sels ammoniacaux et les composés du cyanogène) , et peut être grillée dans les fours à pyrites ordinaires. ”

“ Le soufre entre en ébullition à une température de 400 degrés, la zone où il prend l'état gazeux coïncide donc en partie avec celle où le plomb est à l'état liquide. Le soufre se combine avec le plomb et tend à l'entraîner avec lui, parce que les corps volatilisables ont la propriété de rendre plus volatiles les corps avec lesquels ils se combinent. ”

“ Si on prend un tiers de charbon et deux tiers de sulfate de potasse, et qu’on fonde ce mélange dans un creuset, il en résulte du foie de soufre (sulfure de potasse) : si on dissout ce sulfure dans l’eau, et qu’on s’empare de la potasse par quelques gouttes d’acide sulfurique, il se forme un précipité qui est du véritable soufre : donc, a dit Stalh, le soufre est une combinaison du phlogistique ou principe inflammable du charbon avec de l’acide sulfurique. ”

“ L’affinité mutuelle du soufre et de l’oxigène n’est point assez puissante pour surmonter les obstacles qu’elle rencontre tant dans la cohésion du premier que dans l’élasticité naturelle au second ; et l’on avoit remarqué qu’elle ne pouvoit s’exercer que quand l’un ou l’autre de ces corps avoit été amené à un état plus favorable à l’action chimique, soit par un changement de température, soit par l’effet d’une combinaison antérieure. Dans la liqueur découverte par M. Thomson, la cohésion du soufre cède à l’action simultanée de l’acide muriatique, et de l’oxigène ”

“ DES COMPOSÉS SULFUREUX DES EAUX D'AX. 117
A la dose de 500 grammes, le soufre en fleurs devient un poison violent pour les chevaux.
Tels sont les effets du soufre mis en contact avec la muqueuse gastrique et intestinale. Examinons maintenant quelles sont les transformations qu'il doit subir pour pénétrer dans l'économie.
A l'état de petits cristaux, comme dans la fleur de soufre, le métalloïde qui nous occupe ne peut être absorbé en nature. ”

“ J'appelle le soufre et le fer des substances nouvelles, parce que, bien qu'ils apparaissent déjà dans le fumier de ferme, le premier à l'état d'acide sulfurique, et le second à celui d'oxyde, ils s'y trouvent en proportions si faibles qu'ils ne peuvent jouer qu'un rôle insignifiant. ”

“ Le soufre et l'antimoine s'oxydent alors en même temps. Le soufre passe à l'état d'anhydride sulfureux qui se dégage, tandis que l'antimoine reste à l'état d'oxyde ou, plus exactement, d'oxysulfure, parce que l'on ne parvient jamais à éliminer la totalité du soufre par le grillage.
Cet oxysulfure étant une fois obtenu, il s'agit d'en extraire le métalloïde luimême, en en séparant l'oxygène et le soufre. Pour arriver à ce résultat, on fond le minerai grillé dans un creuset avec du charbon imprégné d'une solution de carbonate de sodium. ”

“ C'est pour cela aussi que le soufre ne s'enflamme pas lorsqu'on le frotte fortement et seul, mais bien quand il est divisé par d'autres substances auxquelles il est mêlé. Le soufre en poudre fine qui brûle n'enflamme pas le charbon pulvérisé , mais celui-ci enflamme bien le soufre. Le soufre en combustion fond facilement le chlorate potassique dans toutes les mixtures ; il ne produit le même effet sur le nitrate potassique que lorsqu'il forme avec celui-ci un mélange d'environ parties égales des deux corps. ”

“ Le soufre étant la base de la fabrication de l'acide sulfurique, qui est d'un emploi si important dans les arts, on peut dire que la consommation de ce métalloïde donne la mesure de l'état ou de l'importance de la chimie industrielle chez les peuples. ”

“ Le four à soufre n'a pas seulement pour objet de fournir de l'acide sulfureux ; il doit en outre produire en même temps que ce dernier des vapeurs nitreuses.
Dans ce but, au milieu même du soufre fondu, on introduit dans chaque compartiment au moyen d'une pince un creuset N, muni de pieds, qui
! D'après la théorie, il ne doit pas entrer dans le four à soufre plus de 3 molécules d'oxygène par chaque molécule de. soufre, 2 pour former de l'acide sulfureux et la troisième pour transformer ce dernier en acide sulfurique; en d'autres termes, 1 kilogr. de soufre emploie 1,500 gr. ”

“ Regardons d’un peu plus près notre énoncé des propriétés du soufre. En disant que c’est un corps solide et jaune, avons-nous entendu affirmer qu’il l’est toujours ? Assurément non. Nous savons fort bien qu’il peut être aussi un liquide brunâtre et que, même solide, précipité d’une solution de pentasulfure de potassium, il se présentera comme une poudre à peu près blanche ; d’ailleurs, si nous éclairons un morceau de soufre par de la lumière monochromatique verte, il nous apparaît vert. ”

“ Le soufre, si avide d'oxygène lorsqu'en molécules ténues il se trouve répandu dans un sol humide, se convertit rapidement en acide sulfureux (SO2) , indispensable pour dissoudre les huiles et bitumes qui l'accompagnent, puis en acide sulfurique (SO3) , dont une faible partie se trouve absorbée par la plante ; le surplus vient aider, avec les acides chlorhydrique et carbonique et les alcalis, à la combustion et à la décomposition du charbon ligniteux, de l'huile et du bitume, substances les plus rebelles à la fermentation et les plus antiseptiques que nous connaissions. ”

“ Si on fait passer trop peu de soufre on n’obtient que des gaz et quelques gouttes d’un liquide surnageant l’eau, qui, dans le cours de l’expérience, reprend lui-même l’état gazeux ; s’il en passe trop, les effets sont les mêmes, et il coule dans l’alonge beaucoup de soufre à cet état particulier qui l’a fait appeler par MM. Clément et Desormes soufre carburé solide. On peut, par des variations analogues dans la température, apporter les mêmes différences dans les résultats. ”

“ On ne retrouve plus alors de charbon dans le tube, et il doit être entré en totalité dans les combinaisons qui se sont formées : celles-ci sont tout-à-fait semblables à celles qu’on obtient dans les opérations où dès le commencement on fait passer une trop grande quantité de soufre. Dans ces deux cas on trouve à peine quelques gouttes de soufre hydrogéné liquide. Comme on a fait couler un grand excès de soufre, il d’en solidifie beaucoup dans l’alonge qui prend l’apparence décrite. L’eau du flacon et celle du ballon sont devenues laiteuses et ont dissous de l’hydrogène sulfuré. ”

“ Le déplacement du soufre par l'oxygène résultant de la décomposition de l'eau a pour résultat la formation d'hydrogène sulfuré ; c'est ainsi que s'alimentent les sources sulfureuses qui jaillissent à la surface du globe, de même que les dégagements d'acide sulfhydrique. ”

“ A haute dose, le soufre est purgatif, à dose faible c'est un excitant diaphorétique et parasiticide. A l'intérieur, on doit employer le soufre lavé. Pour l'usage externe, le soufre sublimé et le soufre précipité conviennent mieux comme étant les plus actifs. On emploie le soufre en pastilles, en pommade. ”

“ Voici un flacon qui ne renferme que de l'air, si l'on y introduit une allumette au moment où elle commence à s'allumer, le soufre brûlera au sein de l'air du flacon; la combustion se fera comme dans l'oxygène, elle sera moins vive, voilà toute la différence. Le soufre est un métalloïde, en brûlant, c'est-à-dire en se combinant à l'oxygène de l'air, il va former un acide que nous reconnaîtrons au moyen de la teinture bleue de tournesol : on en verse quelques gouttes dans le flacon où le soufre vient de brûler, on agite et la teinte bleue vire au rouge ”

“ Le soufre ne se combine pas seulement avec les alcalis, il se combine aussi avec les métaux, pour qui il a de l'affinité : remarquons cependant que les métaux se comportent avec le soufre comme le font les alcalis ; ils abandonnent le soufre pour se combiner avec les acides avec lesquels on les met en contact. ”

“ Le soufre, à une température rouge, s'unit tantôt au métal pour former un sulfure, et à l'oxygène avec lequel il produit du gaz acide sulfureux qui se dégage; tantôt il donne de l'acide sulfurique qui forme alors un sulfate; c'est ce qui a lieu avec les oxydes de la première classe. Il existe un certain nombre d'oxydes qui cèdent leur oxygène au phosphore, et il se forme des phosphures métalliques et des phosphates d'oxyde. ”

“ Le soufre qui entre dans la constitution des albuminoïdes vivantes, n'est point le soufre que les aliments ont apporté en combinaison protéique, mais le soufre résultant de la réduction des composés sulfureux, pas plus que le soufre des essences alliacées, chez certains végétaux, n'est le soufre organique que les racines sont capables d'absorber.
Ainsi, comme tout élément constituant du corps, le soufre provient des aliments ; il est réduit et oxydé jusqu'à ce que les sulfates produits, incompatibles avec la vie du plastide, s'éliminent par les reins. ”

“ Il y a environ huit jours que j'ai découvert que le soufre en brûlant, loin de perdre de son poids, en acquérait au contraire, c'est-à-dire que d'une livre de soufre on pouvait retirer beaucoup
plus d'une livre d'acide vitriolique, abstraction faite de l'humidité de l'air. Il en est de même du phosphore. Cette augmentation de poids vient d'une quantité prodigieuse d'air qui se fixe pendant la combustion et qui se combine avec les vapeurs. ”

“ L'ACIDE SULFUREUX, produit d'une première combinaison de l'oxygène avec le soufre, a des propriétés et des applications toutes différentes de celles de l'acide sulfurique.
On l'obtient, soit en décomposant l'acide sulfurique par la distillation sur des copeaux ou de la sciure de bois, soit en faisant brûler du soufre avec le contact de l'air. L'acide sulfureux est un gaz incolore ayant l'odeur de soufre qui brûle, irritant violemment la poitrine ”

“ Dans ces conditions, le soufre présente la plus grande analogie avec l'oxygène ; les métaux s'unissent au soufre avec incandescence comme avec l'oxygène ; l'eau facilite la combinaison du soufre avec le fer, comme elle facilite la combinaison du fer avec l'oxygène. Dans la chimie organique, comme dans la chimie minérale, un grand nombre de composés de l'oxygène et du soufre ont la même formule ; il existe deux sulfures
d'hydrogène comme il existe deux oxydes d'hydrogène. ”

“ Le soufre, comme nous allons le voir, nous apparaît, même lorsque nous le rencontrons à l'état de pureté, accompagné de quelques autres corps que nous étudierons tout particulièrement. Ces corps sont : les gypses, le sel gemme, et les matières bitumineuses.
Malgré son état de corps simple, le soufre est l'objet des études de bien des savants. Quelques-uns veulent que ce corps simple ne soit pas un solide, mais un gaz; et, dans cette hypothèse, les uns le font arriver des entrailles de la terre, les autres le donnent comme le résultat de la décomposition de matières organiques. ”

“ Acide chlorique = Cl O5 et potasse = K O.
DU SOUFRE. 37
se pratique habituellement, que cet oxygène est toujours mêlé d'un peu d'azote ; il importe donc, pour avoir l'oxygène pur, de le recueillir sous le mercure. Cette remarque s'étend à l'extraction de tous les gaz recueillis sur l'eau.
DU SOUFRE.
Le soufre est une substance très répandue dans la nature; il existe à l'état natif, principalement aux environs des volcans; tantôt il est cristallisé, tantôt il est en masse ou en poussière fine ; on le trouve combiné avec des métaux, comme dans les pyrites de fer, de cuivre, etc. ”

“ Le soufre y est désigné comme soufre a et soufre b; le premier est le soufre abandonné sous forme d'hydrogène sulfuré, l'autre est celui qui est précipité, à un état de division très-grande, lorsqu'on traite l'outremer par un acide. Toutefois, M. Guignet (10) a montré que le bleu d'outre-mer de provenances diverses contient souvent du soufre libre, qu'on peut extraire à l'aide du sulfure de carbone, sans altérer aucunement la couleur de la substance.
Le nombre des exposants est considérable pour cet article. L'Allemagne surtout est fortement représentée (11) . ”