Oxyde ferreux

“ L’oxyde ferrique au contraire est une base faible qui s’unit lâchement aux acides même énergiques pour former des sels ferriques (persels, sels au maximum) et pas du tout aux acides faibles comme l’acide carbonique qui existe dans l’atmosphère, ou comme l’acidalbumine, l’acide nucléinique, etc., qui existent dans les tissus des êtres vivans.
Ce sont ces derniers composés ferriques suroxygénés qui fournissent aux matières organiques l’oxygène qui les brûle lentement ; ils redescendent eux-mêmes, par suite de cette opération, à l’état ferreux. ”

“ Pour le montrer prenons du fer plongé dans de l'eau pure; quand l'oxydation est commencée il se produit entre l'oxyde ferreux et le fer une action galvanique, l'eau interposée entre les deux corps et acidifiée par l'acide carbonique, servant de véhicule au courant. ”

“ Il est moindre aussi pour les oxydes. Le peroxyde de fer Fe2O 3, fortement chauffé, est même totalement insoluble dans l'acide sulfurique. L'oxyde ferreux FeO l'est fort peu. L'oxyde salin Fe 304 est plus facilement attaquable. L'action dissolvante sur le métal et l'altération des propriétés mécaniques du fer et de l'acier sont fortement réduites quand le bain acide renferme de l'arsenic, ainsi que nous l'avons vu précédemment en parlant de ce métalloïde. ”

“ Cet oxyde est employé pour obtenir des bruns de grand feu et diverses autres couleurs.
Oxydes de fer spéciaux pour couleurs de moufle. — En calcinant en moufle du sulfate ferreux, on obtient des oxydes de nuances différentes suivant les températures des calcinalions :
Vers 450° à 500°
Oxyde rouge.
— 600°
— brun.
— 850° à 900°
— violet.
Hydrate ferrique [Fe2 (OH) 6 ou Fe203, 3 H20] . — Cet hydrate s'obtient en précipitant un sel ferrique par l'ammoniaque. Filtrer, laver et sécher le précipité obtenu. ”

“ Quand on traite comparativement une solution aqueuse d'acide arsénieux par un excès d'hydrate de sulfure de fer et par un excès d'hydrate de peroxyde de fer, on ne larde pas à se convaincre que l'action décomposante du sulfure ferreux est bien plus prompte à s'effectuer que celle de l'oxyde ferrique ”

“ Silice. 48.03 48,10 Alumine 1,60 1,85 Oxyde ferreux. - - - 16,23 16,66 1 Oxyde de manganèse. 31,53 31,67 Chaux n. d. 1,08 .1
Les laitiers blancs ne contiennent ni fer ni manganèse, les laitiers riches en oxyde ferreux sont bleus.
L'oxyde ferrique les rend noirs : les oxydes ferreux et de manganèse les rendent vert-jaunàtres, etc.
Le poids spécifique des scories et des laitiers est lié à la composition chimique. S'il y a beaucoup d'oxydes métalliques, ils sont lourds (poids spécifique allant jusqu'à 5) . ”

“ L'oxyde de fer noir, appelé aussi deutoxyde de fer,éthiops martial, safran de mars de Lémery, oxyde ferroso-ferrique, est une combinaison de protoxyde et de peroxyde : Fe304 = FeO,Fe203. Il est d'un noir pur, opaque, sans saveur, attirable à l'aimant ; fondu avec le borax, il donne un vert coloré en vert-bouteille ; il forme, avec l'acide chlorhydrique concentré, une dissolution jaune verdâtre, qui précipite en vert foncé par un excès d'ammoniaque, de'potasse et de soude. ”

“ L’oxygène a une grande affinité pour la plupart des corps, c’est-à-dire qu’il a une tendance prononcée à se combiner avec eux : il forme alors des composés auxquels on donne le nom d’oxydes. Si le fer brillant, exposé à l’air, se ternit en quelques jours, c’est qu’il se combine avec l’oxygène de l’air : la couche noire qui en résulte est de l’’oxyde de fer, qui, sous l’influence de l’humidité, se transforme bientôt en rouille. ”

“ L'eau qui s'écoule par le robinet inférieur pouvant entraîner de petites quantités d'oxyde de fer, nous avons soin de la recevoir dans un liquide fortement acide, de telle sorte que l'oxyde de fer ne puisse se peroxyder.
Si V est le volume, en centimètres cubes, de l'eau contenue dans la pipette, V — 6 (2 centimètres cubes de potasse + 4 centimètres cubes de sulfate de fer) est le volume de l'eau sur lequel va agir le sel de fer. La réaction se produit ; les oxydes de fer, très denses, tombent au fond du liquide : au bout de quelques secondes, tout l'oxygène de l'eau a disparu. ”

“ Une oxydation vient-elle ä se produire, le fer est precipite sous forme d'oxyde ferrique ou de limonite, avec production d'acide silico-azo-humique soluble et incombinable avec l'oxyde ferrique precipite. ”

“ Quand les matières organiques se décomposent en présence de matières ferrugineuses, à l'abri de l'air, en excès, l'oxyde de fer se réduit en oxydule et, sous cette forme, il fournit, avec les acides humiques et l'ammoniaque, des sels doubles solubles. ”

“ Ne pouvons-nous pas comparer cette oxydation avec celles qui se produisent dans un corps vivant ?
On objectera, sans nul doute, que l’oxydation du fer ne donne naissance qu’à un seul produit : l’oxyde de fer ; tandis que celle des corps vivants détermine la production d’un nombre très considérable de produits et surtout de produits très différents par leur nature de celui qui résulte de l’oxydation du fer ; on ajoutera que le fer ne s’oxyde qu’à sa surface et de dehors en dedans, tandis que les oxydations de la matière vivante s’effectuent dans la profondeur même de la masse matérielle. ”

“ Il se forme sur l’antimoine dans le travail de la pile électrique. Le second est l’oxyde fusible, base des sels antimoneux. Le troisième est l’oxyde blanc, qui se forme lorsque le métal brûle dans l’air, et le quatrième est jaune paille ; il se forme soit par l’acide nitromuriatique, soit par une combustion lente dans une température rouge de cerise, soit enfin en distillant l’antimoine avec de l’oxyde de mercure. Il se décompose dans une température élevée, donne du gaz oxygène et se convertit en oxyde blanc ”

“ Le muriate d’oxydule se décompose lentement dans l’eau froide, mais dans l’eau chaude ainsi qu’aux rayons du soleil la décomposition s’opère à l’instant ; l’eau se colore en jaune et la poudre se convertit en or métallique. J’ai examiné avec exactitude les produits de cette décomposition, et j’ai trouvé que l’or réduit fait précisément le double de l’or dissous. La série de progression dans les oxydes de l’or diffère donc de celles des autres métaux jusqu’ici examinés en ce que l’oxyde contient 3 fois autant d’oxygène que l’oxydule. ”

“ La chaleur réduit les oxydes des deux dernières sections; elle n'altère pas ceux de la deuxième ; parmi les oxydes de la première, troisième et quatrième sections, aucun ne peut être entièrement réduit par la chaleur; quelques-uns perdent une portion d'oxygène et passent à un degré inférieur d'oxydation : tels sont les bioxydes de calcium , strontium , manganèse, plomb, sesquioxyde de sodium, urane, cobalt, etc. Aucun oxyde n'est volatil, si ce n'est quelques oxydes qui jouent le rôle d'acides, tels que le peroxyde d'osmium et l'acide arsénieux : cependant le protoxyde d'antimoine est volatil. ”

“ Comme l'oxygène de l'air ne pouvait s'introduire dans le vase, l'oxydule de fer contenu dans le minerai n'a pas pu s'oxyder davantage et la perte de poids de la lame de cuivre est moindre, puisqu'elle ne correspond qu'à l'oxyde do fer présent. ”

“ Parmi les oxydes précédents on peut employer pour les couleurs de grand feu l'oxyde d'uranium, l'oxyde de cobalt, l'oxyde de chrome, l'oxyde de manganèse, l'oxyde de fer et l'oxyde de titane. La plupart des oxydes métalliques, comme l'oxyde de fer, l'oxyde de chrome, l'oxyde d'iridium, possèdent primitivement la nuance désirée ; ils sont seulement broyés avec le fondant et employés comme couleurs ; quelques oxydes ne prennent la couleur désirée que lorsqu'ils sont transformés par fusion en silicates ou en borates, ou d'une manière générale lorsqu'ils sont passés à l'état de verre. ”

“ Les chimistes du temps, Liebig, Dumas, surtout Schœnbein, Wœhler, Stenhouse et d'autres constatèrent que l'oxyde ferrique exerçait, à la température ordinaire, une action comburante rapide sur un grand nombre de substances, l'herbe, la sciure de bois, la tourbe, le charbon, l'humus, la terre arable, les matières animales. L'exemple le plus vulgaire est celui de la destruction du linge par les taches de rouille : la substance de la fibre végétale est lentement brûlée par l'oxygène que lui cède l'oxyde. ”

“ Celui que l'on obtient dans les laboratoires est blanc et passe rapidement au vert, puis au jaune rougeâtre, par le contact de l'air humide dont il absorbe l'oxygène ; il est décomposable par le feu en oxyde de fer noir magnétique et en un mélange d'acide carbonique et d'oxyde de carbone. Il est insoluble dans l'eau. Il est formé de 61,47 de protoxyde de fer (un équivalent) et de 58,55 d'acide carbonique (un équivalent) . On s'en sert avec grand avantage pour en extraire le fer et pour faire l'acier. ”

“ Je t'ai déjà parlé de la propriété que possède le mercure oxydé de perdre son oxygène , et partant, de se réduire à l'état métallique à une haute température. Une semblable propriété n'appartient pas aux oxydes de fer, de zinc, de cuivre, d'étain, de plomb, qui conservent l'oxygène fortement combiné à quelque chaleur que ce soit. Il y a cependant des corps qui, en comparaison de ces métaux, ont une tendance encore plus forte à s'oxyder, et
qui à un feu très-ardent mis en contact de leurs oxydes, enlèvent l'oxygène de ceux-ci et les réduisent à l'état métallique. ”

“ Il suffit de jeter un coup d'oeil sur leur composition en centièmes pour savoir immédiatement celle qui est la plus active : à absorption égale, c'est celle qui, sur cent parties, contient plus de fer, l'action des ferrugineux étant due au fer oxydé seul, et non au principe électro-négatif, acide ou non, qui l'accompagne. ”

“ Le fer oxydulé aimantaire fournit une poussière noire; les terrains anciens en offrent des amas considérables, comme on le voit à Taberg, en Suède, et en France a Villefranche (Aveyron) ; les terrains de sédiment, au contraire, n'en renferment pas. Cet oxyde est cristallisé en octaèdres réguliers ; il possède un aspect métallique et une densité de 5,09; il est quelquefois accompagné d'acide titanique. Le fer carbonaté se presente sous forme cristallisée rhomboédrique, souvent mélangé à des carbonates de manganèse, de magnésie et de chaux : c'est le fer spathique. ”

“ Berzélius désigne sous le nom de sous-oxyde celui qui n'est pas assez oxydé pour s'unir aux acides, de sur-oxyde celui qui l'est trop, et d'oxyde celui qui l'est à un degré convenable. Lorsqu'un métal peut fournir plusieurs oxydes susceptibles de se combiner avec les acides, il termine le moins oxydé en eux, celui qui est plus oxydé en ique, et le plus oxydé de tous en suroxyde : ainsi on dira, oxyde manganeux, oxyde manganique, et oxyde surmanganique. ”

“ Ici, les cellules des plantes accélèrent cette opération en lui fournissant de l'oxygène.
Enfin, le mélange de combinaisons ferrugineuses avec les acides humique et sulfurique, l'union de ce dernier avec l'ammoniaque qui pouvait retenir l'oxyde de fer en solution, provoquent la précipitation du fer sous forme de limonite.
On sait que les plantes interviennent dans ce processus pendant leur vie, indépendamment des effets que peut produire la décomposition. L'algue ferrugineuse, galionella jerruginea, charge les enveloppes de ses cellules d'oxyde de fer hydraté et de silice amorphe (opale) . ”

“ Mais, dans ce cas, on doit évaporer complétement l'esprit-de-vin et dissoudre dans l'eau le résidu salin. Le chrômate de potasse ou l'acide chrômique est un moyen d'oxydation énergique pour les sels de protoxyde de fer, lorsque ceux-ci se trouvent en solution acide. 2 équivalents d'acide chrômique abandonnent 3 équivalents d'oxygène et il reste 1 équivalent d'oxyde de chrôme zCr03 = Cr203 + 30. Ces 3 équivalents d'oxygène peuvent transformer 6 équivalents de protoxyde de fer en 3 équivalents de peroxyde du même métal: 6FeO+30=3Fe2O3. ”

“ On la prépare en l'abandonnant d'abord à l'air et au soleil pendant une année entière. Ainsi exposée et remuée de temps en temps elle subit une transformation complète : par suite d'une sorte d'oxydation ou de combustion lente, les matières insolubles deviennent solubles ; l'oxyde de fer se change en sulfate d'oxydule; il se forme des acides acétique, formique et autres aux dépens de la matière humique.
Suivant Lehman, cité par Labat, un bain préparé
avec la terre oxydée renfermerait l'énorme proportion de 10 livres de sulfate de fer et d'une livre d'acide formique. ”

“ L'oxygène sert à oxyder ou à suroxyder certaines substances, comme le fer qui, dissous ordinairement à l'état de protoxyde dans les eaux, s'en sépare sous la forme de flocons rouges ocracés en passant à l'état de ses qui oxyde.
l'hydrogène et l'azote sont employés quelquefois pour produire un effet tout contraire, c'est-à-dire pour s'opposer à cette oxydation ”

“ Il est très combustible ; et l’oxyde noir privé d’eau, allumé par une étincelle, brûle avec encore plus de vivacité. Le second degré d’oxydation est celui qui se trouve dans l’esprit fumant de Libavius. Précipité par un alkali, il se redissout facilement dans les acides, même le nitrique, quoique il ne précipite point l’or. On obtient le troisième par l’acide nitreux. Il est indissoluble dans les acides concentrés ; mais si l’on ôte le surplus d’acide, il se dissout dans l’eau, mais la dissolution chauffée se coagule comme l’albumine. Ces deux derniers oxydes se combinent avec les alkalis ”

“ Dans les sels, l'oxigène de l'acide est toujours en proportion avec l'oxigène de l'oxide, c'est-à-dire, en prenant les sels de fer pour exemple, que l'oxide ferrique ou deuloxide de fer absorbe plus d'acide sulfurique pour sa saturation que n'en exige l'oxide ferreux ou protoxide de fer. ”

“ Le fer a la propriété d'être attiré par l'aimant; il est inaltérable dans l'air sec, mais s'oxyde facilement à l'air humide ; nous avons vu (274) les détails de cette oxydation.
Il forme avec l'oxygène quatre oxydes : le protoxyde (FeO) , le scsquioxyde anhydre (Fe208) (rouge d'Angleterre, de Prusse, colcothar) ; le sesquioxyde hydraté, qui constitue la. rouille; l'oxyde magnétique (Fe304) ou oxyde des battitures, qui se détache du fer en lamelles noirâtres lorsqu'on le chauffe au rouge et qu'on le martèle ”