Chloral hydrate

“ Au début, la sensibilité est émoussée mais non abolie. Au fur et à mesure de l’absorption du chloral, la sensibilité diminue et peut finir par disparaître si la dose est élevée, mais alors la vie de l’animal est compromise, et la mort survient souvent dans ce cas. Ces faits démontrent que l’hydrate de chloral agit sur la moêlle épinière et le cerveau ; il agit aussi sur le système ganglionnaire. Sous son action, en effet, les capillaires se dilatent, les muqueuses et la peau sont injectées, les pupilles dilatées. ”

“ Justus Liebig, en faisant passer un courant de chlore sec sur l’alcool absolu, obtint, en 1831, un composé (qu’il croyait formé de chlore, de carbone et d’oxygène) , auquel il donna le nom de chloral. L’hydrogène n’entrait point dans la composition du corps nouveau, au moins le croyait-il. ”

“ Na O, C2 H O3 + O2 = Na O, H O, 2 C O2 En résumé donc, le chloral introduit dans l’économie se dédouble en chloroforme et en formiate alcalin. Mais ce sel se transforme à son tour et régénère le bi-carbonate qui lui a donné en partie naissance. De sorte que l’action de l’agent que nous étudions ne saurait être attribuée qu’au chloroforme.
effet locaux. — Liebreich, le premier, a essayé l’hydrate de chloral sur l’homme.
Appliqué sur la peau, il détermine une légère rubéfaction ; sur un muscle il donne lieu à la formation d’une eschare profonde. ”

“ L’acide sulfurique est employé pour séparer l’alcool qui aurait échappé à l’action du chlore. Il retient cet alcool ou le transforme en éther sulfurique. Il s’empare d’ailleurs de l’eau qui accompagnait le chloral brut. En faisant bouillir le chloral traité par l’acide sulfurique, on en sépare de l’acide hydrochlorique, de l’éther sulfurique, ou même à la rigueur de l’alcool, s’il en restait. Enfin, en rectifiant le chloral sur la chaux vive, on s’empare de l’acide hydrochlorique restant, et, pourvu que la température soit ménagée, le chloral hydraté reste dans la cornue ”

“ Ce produit possède quelques propriétés singulières. Il est à peu près insoluble dans l’eau, même bouillante ; l’alcool, l’éther ne le dissolvent pas non plus ; l’acide sulfurique chaud, les alcalis dissous, se comportent avec lui à peu près comme avec le chloral. Quand on le chauffe, au bain d’huile, à 150° et même 200°, on le voit se distiller sans fondre. Le produit distillé est pourtant très-fluide et cristallise à la manière du chloral hydraté. ”

“ Doit-on croire avec plusieurs médecins, tels que : MM. Gluber, Krishaler et Dieulafoy, Labbé et Goujon, d’après l’observation des phénomènes physiologiques, que le chloral reste fixe et manifeste ses effets par son action propre ? Ou bien, se rangeant de l’avis de Liebreich, Personne, Roussin, affirmer le dédoublement en chloroforme et acide formique ? ”

“ Le 16, on lui fait avaler 2 grammes d’hydrate de chloral en solution dans 30 grammes d’eau distillée. On constate un peu de ralentissement dans les mouvements de la respiration ; le pouls qui, avant l’expérience, était à 100 pulsations, descend à 92 ; la température animale baisse d’un degré ”

“ Le plus remarquable des effets du chloral, et sur lequel tous les auteurs sont d’accord, est le sommeil.
Donné à petite dose et souvent répétée, l’hydrate de chloral procure un sommeil doux et paisible. Il ne donne point cette lourdeur et ce malaise qu’on reproche aux narcotiques.
Les fonctions vitales conservent leur harmonie, la respiration est régulière, les bruits du cœur normaux et la peau moite.
Le sommeil est précédé d’une période d’assoupissement durant laquelle la sensibilité est à peine émoussée ; la locomotion devient irrégulière, brusque, saccadée ”

“ La quantité de chlore nécessaire pour l’opération est de 1,200 litres pour 500 grammes d’alcool. Le chlore se prépare au moyen de peroxyde de manganèse, de sel marin et d’acide sulfurique. On prend un ballon ayant une capacité suffisante, muni d’un tube de sûreté qui permet de verser l’acide sulfurique à mesure des besoins. ”

“ Si l'on agite de l'hydrate de chloral avec de l'essence de menthe, le mélange devient rosé, puis peu à peu d'un rouge cerise foncé. L'ébullition ne détruit pas cette coloration, l'acide sulfurique la rend trèsintense; le chloroforme lui communique une teinte violette foncée. Les autres essences oxygénées ou carbonées ne produisent pas cette réaction dont la cause est encore inconnue je crois.
L'hydrate de chloral en dissolution dans l'eau n'a aucune réaction acide ; en y versant du nitrate d'argent on ne doit observer aucun précipité. ”

“ L'hydrogène transforme le chloral en aldéUyde, l'acide azotique en acide acétique trichloré, les hydrates alcalins en formiale et en chloroforme; cette réaction est très remarquable et rappelle la formation du chloroforme par action du chlorure de chaux sur l'alcool. L'hydrate de chloral employé en médecine se présente sous deux for mes, l'une cristalline, l'autre presque amorphe, tabulaire, chacun des morceaux recouvert d'une sorte de poudre blanche; le premier hydrate est préférable, parce qu'il est plus pur; il est blanc, il a une saveur âcre et forte, une odeur qui rappelle celle du melon ”

“ En chirurgie, l’emploi du chloral a reçu de nombreuses applications. M. Giraldès annonce à la Société de chirurgie qu’à Vienne le chloral a été employé dans les opérations oculaires avec des résultats satisfaisants.
M. Demarquay donne à ses malades, immédiatement après l’opération, le chloral à doses successives, jusqu’à production de sommeil, Dans ce cas, il l’emploie comme hypnotique et non comme anesthésique. ”

“ Malheureusement, ce procédé donne un composé nouveau qui n’est pas l’hydrate de chloral et que M. Personne désigne sous le nom d’alcoolate de chloral, renfermant 23,7 pour 100 d’alcool et dont la formule peut être exprimée par
L’alcool remplace l’eau d’hydratation. ”

“ On voit notamment les personnes nerveuses et les aliénés présenter, au début de l'action de l'hydrate de chloral, au lieu de l'assoupissement, des phénomènes d'excitation intellectuelle et motrice, qui rappellent la première période de l'ivresse alcoolique ou chloroformique. Il est aussi plusieurs individus que des doses énormes d'hydrate de chloral ne peuvent assoupir ; ils n'en éprouvent qu'un malaise plus ou moins marqué. ”

“ La combinaison du chloral anhydre avec l'alcool, alcoolate ou éthylate de chloral, est le dérivé éthylé de l'hydrate de chloral; il est à ce dernier ce que l'alcool est à l'eau. Son point d'ébullition, situé à 116 degrés, est plus élevé que celui de l'hydrate, ce qui serait une anomalie s'il s'agissait de combinaisons pouvant bouillir sans décomposition ”

“ Dans un cas d'empoisonnement par le chloral, les experts doivent rechercher le chloroforme et l'acide formique déjà formé ou se produisant par action des alcalis sur les portions du cadavre soumises à leur examen. Dans les circonstances ordinaires, le poids d'hydrate de chloral administré ne doit pas au début dépasser 1gr, 25 à li',50; un bon moyen consiste à donner 0gr, 75 à 1 gramme et à répéter la dose une heure ou deux après, si aucun effet n'a été produit; on peut donner au médicament la forme de poudre, de pilules, etc., mais c'est la solution aqueuse qui est le plus souvent employée ”

“ La liqueur chlorhydrique (sol. B) est évaporée presque à sec pour chasser l'excès d'acide chlorhydrique, reprise par l'eau, portée à l'ébullition avec une petite quantité d'hydrate de chloral pour réduire les sels au maximum, enfin additionnée d'hyposulfite de soude et reportée à l'ébullition. La présence de l'antimoine est décelée par la précipitation de l'oxysulfure d'antimoine ou vermillon d'antimoine, qui est rouge. L'étain restant en solution peut être ensuite caractérisé par l'hydrogène sulfuré qui donne un précipité brun. ”

“ Notes de M. Landrin 837 et 930 — Sur l’hydrate de chloral ; Note de M. Bouchut 966 — M. Bussy, à cette occasion, annonce que M. Personne s’occupe de recherches sur les transformations du chloral dans l’économie 968 M. Dumas présente quelques remarques relatives au parti que la thérapeutique peut tirer des substances artificielles que la chimie organique sait maintenant préparer 968 — Sur la transformation de l’hydrate de chloral en chloroforme dans l’économie animale ; — Sur la préparation et les propriétés de l’hydrate de chloral ”

“ Ceci posé, on voit que sous l’influence de la première réaction du chlore, il peut se produire d’abord avec quatre volumes d’alcool, 2 volumes d’éther acétique ; l’alcool perdant quatre volumes d’hydrogène, et produisant huit volumes d’acide hydrochlorique, sans que le chlore s’unisse aux autres éléments de l’alcool. On ne veut pas dire que la portion d’alcool, qui se change en chloral, passe par l’état d’éther acétique ; il est peu présumable que cette transition ait lieu ; on veut montrer seulement que l’hydrogène de l’eau disparaît sans être remplacé par le chlore. ”

“ Quoi qu’il en soit, le chlore est, aujourd’hui, un produit des plus recherchés : à l’état liquide, on l’emploie comme dissolvant ou pour la préparation de certains produits minéraux (permanganate de potasse, ferricyanure de potassium) ou organiques (chloral, chloroforme, matières colorantes, etc.) ; à l’état de gaz, il sert à la fabrication de produits décolorans et désinfectans tels que le chlorure de chaux et l’eau de Javel.
Si, comme nous venons de l’établir, l’électrolyse n’est pas toujours d’un maniement facile ”

“ On recommande souvent d'ajouter par petites portions du chlorate de potasse à la substance mélangée avec de l'acide chlorhydrique, afin, pense-t-on, de détruire la matière organique. C'est tout simplement une erreur. Aucun corps organique n'est détruit par le chlore de façon qu'il en résulte de l'acide carbonique et de l'eau, pas même l'alcool três-riche.en hydrogène, qui ne se transforme qu'en chloral. Les combinaisons les plus riches en carbone sont encore moins attaquées, les huiles et les graisses notamment ”

“ En hydrate, ses caractères les plus spéciaux sont : d'être fixe au feu, de former avec le chlorure de platine un sel double insoluble, et avec l'acide oxychlorique un précipité grenu, insoluble dans l'alcool.
Exposée à l'air, la potasse attire l'humidité et tombe en déliquescence ; c'est un des corps les plus avides d'humidité et d'acide carbonique que l'on connaisse. Si ce corps est en dissolution dans l'eau, il peut détruire la plupart des matières organiques avec une grande facilité, même sans élévation de température ”

“ En chauffant le chlorure de chaux avec de l'alcool, on obtient le chloroforme, qui produit l'insensibilité pour les opérations de chirurgie. Une bouteille de verre blanc remplie par moitié de chlore et d'hydrogène, vole en éclats, sous l'influence de la lumière solaire, tant est grande l'affinité du chlore pour l'hydrogène. C'est cette propriété qui fait que le chlore détruit les matières colorantes et odorantes et qu'il est si utile dans les arts. ”

“ Le chloral, en présence d’une base, comme la potasse, la soude, la baryte, etc., et même avec l’ammoniaque liquide, se convertit, sous l’influence de l’eau, en chloroforme et en acide formique. Sa formule explique parfaitement cette réaction. En effet, le chloral se représente par du chloroforme et de l’oxyde de carbone à volumes égaux, et l’on sait que l’oxyde de carbone, en s’unissant à l’eau, peut constituer de l’acide formique. ”

“ Tous sont décomposés par la chaleur ; il se dégage du chlore, et le sel se transforme en chlorate quand la chaleur est appliquée à la dissolution ; il se dégage du chlore et de l'oxygène si la chaleur est directe : alors il reste un chlorure. Exposés à l'air, ils laissent dégager du chlore; c'est qu'alors l'acide carbonique de l'air s'unit à l'oxyde et met l'acide hypochloreux à nu : celui-ci réagissant sur le chlorure qui accompagne toujours l'hypochlorite, en oxyde le métal pendant que le chlore du chlorure et celui de l'acide se dégagent ”

“ La formation du chlorate et du chlorure est le résultat de la décomposition d'une partie de l'oxyde par le chlore, qui s'empare d'une portion de son oxygène pour passer à l'état d'acide chlorique, tandis qu'une autre partie s'unit au potassium , au sodium, etc., mis à nu pour former un chlorure; cette décomposition est favorisée par la différence de solubilité entre le chlorure et le chlorate. Le dégagement de gaz oxygène dépend de ce que la lumière favorise la décomposition d'une partie de l'alcali en oxygène et en métal. ”

“ Si l'on fait arriver du chlore gazeux à travers le résidu noir chauffé jusqu'au rouge, qui résulte de la calcination d'un mélange de charbon, de sucre ou d'huile et d'oxyde d'aluminium, on obtient un chlorure en masses demi-transparentes à grandes lames, ou en agrégations cristallines, d'un jaune verdâtre pâle, se liquéfiant et fumant à l'air, en répandant du gaz acide chlorhydrique, solubles dans l'eau avec bruit et chaleur, fusibles à la température où elles se volatilisent. ”

“ Non, grand-père; mes notes disent encore que le chlorure possède une grande affinité pour l'hydrogène ; qu'il détruit presque toutes les couleurs végétales ; qu'on le prépare avec du chlorure de sodium, de l'acide sulfurique et du bioxyde de manganèse, et enfin qu'avec l'hydrogène, pour lequel il a une grande affinité, il forme du gaz acide chlorhydrique, dont l'eau dissout quatre cent quatre-vingts fois son volume. ”

“ Ce gaz n'est jamais pur, il est toujours mélangé d'hydrogène libre. Le chlore le décompose en produisant de l'acide chlorhydrique et du chlorure d'antimoine blanc. L'azotate d'argent l'absorbe et le décompose. ”

“ En faisant bouillir le chlorure avec addition de potasse caustique et de sucre, le chlorure est réduit en argent métallique; la même chose arrive quand on place le chlorure encore humide dans une bassine dont le fond est couvert par une feuille de zinc avec addition d'acide sulfurique étendu d'eau. L'hydrogène naissant produit, réduit peu à peu le chlorure du fond à la surface par une sorte de cémentation : il importe, pour réussir, de laisser agir sans remuer la masse, et d'ajouter peu d'acide pour que le dégagement d'hydrogène ne soulève pas le chlorure. ”