Sulfure de soufre

“ Que les eaux sulfurées tiennent en dissolution des sulfures alcalins ou laissent dégager de l'hydrogène sulfuré, c'est toujours par le soufre qu'elles agissent, bien que cette action soit augmentée, diminuée et même altérée par des substances qui se trouvent dans certaines eaux sulfureuses.
L'action du soufre sur l'économie animale est tout à fait locale et générale : locale, elle stimule les tissus sur lesquels l'agent est appliqué ; générale, elle excite la circulation et augmente la vitalité de l'organisme. ”

“ On prépare aussi, en pharmacie, du soufre très-divisé, par voie de précipitation, et connu sous le nom de magistère de soufre ou soufre précipité. Il est jaune pâle, légèrement grisâtre, odorant, et contient en combinaison une certaine quantité d'hydrogène sulfuré. Vu au microscope, il se présente sous la forme de globules opaques excessivement petits, qui n'ont aucune apparence cristalline.
Usages. — Le soufre est très-employé dans les arts (1) . On s'en sert pour fabriquer les acides sulfureux, sulfurique ; le sulfure de carbone ; les poudres de guerre, de chasse, de mine; le cinabre ”

“ Le soufre est un corps polymorphe par excellence. Natif, il est cristallisé en octaèdres à bases rhombes, comme celui qu'on rencontre en Sicile disséminé dans de la strontiane sulfatée; insoluble dans l'eau, il se dissout avec facilité clans le sulfure de carbone, dans le chlorure de soufre et dans le bisulfure d'hydrogène, où il affecte encore la forme octaédrique; par la fusion ignée, il prend en refroidissant la forme d'aiguilles prismatiques. ”

“ La source de soufre est sans contredit la plus importante de toutes, tant par son usage médical que par les phénomènes divers auxquels elle donne naissance.
Il faut bien remarquer que l'ingrédient sulfureux s'y trouve tout entier à l'état libre, tandis que presque toutes les eaux sulfureuses analysées jusqu'ici sont minéralisées par un sulfure ou un sulfhydrate. ”

“ Si le soufre isolé se dépose par masses, une grande partie se combine avec l'oxygène, lequel en fait successivement de l'acide hyposulfureux, puis sulfureux, puis sulfurique, c'est-à-dire de l'hyposulfite, du sulfite et finalement du sulfate de soude. Tel est donc l'état final des eaux sulfurées sodiques abandonnées à l'action de l'air. Le sulfure de l'origine est devenu un sulfite. Ces eaux alors ont cessé d'être sulfureuses. Elles ne dégagent plus d'hydrogène sulfuré perceptible à l'odorat; elles ne décèlent plus trace de soufre au sulfhydromètre. ”

“ Plusieurs sources d'Ax contiennent du soufre en nature, comme nous le verrons plus tard; mais ce n'est pas des entrailles de la terre qu'est venu ce métalloïde à l'état libre, comme le pensent quelques médecins, c'est la décomposition du sulfure de sodium ou de l'hydrogène sulfuré au contact de l'air, qui lui donne naissance. Telles sont les eaux bleues d'Ax et les eaux blanches de Luchon. Puisque ce soufre se trouve à l'état libre en contact avec l'organisme, il faut en étudier et en apprécier les effets d'une manière générale. ”

“ Le déplacement du soufre par l'oxygène résultant de la décomposition de l'eau a pour résultat la formation d'hydrogène sulfuré ; c'est ainsi que s'alimentent les sources sulfureuses qui jaillissent à la surface du globe, de même que les dégagements d'acide sulfhydrique. ”

“ Il paraît, à quelques exceptions près, que les métaux ont une affinité plus forte que leurs oxides pour le soufre ; aussi plusieurs oxides, chauffés avec du soufre, se décomposent, dégagent leur oxigène à l'état d'acide sulfureux, et donnent pour résidu un véritable sulfure métallique : c'est ce qui arrive à l'oxide de potassium ( potasse ) . Il semble y avoir deux combinaisons distinctes de soufre et de potassium (1) : un sulfure ou proto-sulfure, composé d'un atome de chaque constituant = 16 + 40 — 56, et un bi-sulfure = 16 + 16 + 40 = 72. ”

“ Action physiologique et thérapeutique. — Le soufre, qu'il soit sous forme de sulfure alcalin ou terreux, ou d'acide sulfhydrique, n'agit que parce qu'il pénètre profondément dans l'économie. Le gaz acide sulfhydrique dégagé en abondance, a une action rapide ; absorbé par la muqueuse des voies respiratoires et par la peau, il passe promptement dans le sang, où le soufre devient libre et où il s'oxyde ensuite : son action tant générale que locale ne tarde pas à se faire sentir. ”

“ Les sources sulfureuses sont froides ou chaudes, se décomposent vite à l'air et se troublent par la mise en liberté de soufre. Elles renferment des sulfures alcalins, surtout du sulfure de sodium ou de l'hydrogène sulfuré, ou les deux. ”

“ Le soufre est très-abondamment répandu dans la nature, soit combiné directement comme l'oxigéne avec des substances métalliques, et formant ce qu'on nomme des sulfures, telle que le sulfure de fer, par exemple, ou combiné avec de l'oxigéne et des oxides, et formant alors des minéraux nommés sulfates : nous avons déjà parlé du sulfate de chaux. Dans son état de pureté et libre de toute combinaison, il est beaucoup plus rare. On ne le trouve jamais par grandes masses. ”

“ Maintenant, parmi les sept acides que produit le soufre, je ne vois plus que l'acide sulfhydrique, nommé aussi air puant, hydrogène sulfuré et acide hydrosulfurique, qui soit de nature à t'intéresser.
— Celui-là, grand-père, je crois bien ne pas le connaître.
— Tu vas voir le contraire, répondit M. Maxime ; écoute : l'hydrogène sulfuré est un gaz incolore, dont l'odeur rappelle celle des œufs gâtés. Toutes les substances animales et végétales dans lesquelles se trouve du soufre produisent, en se
décomposant, de l'acide sulfhydrique. ”

“ Le sulfure artificiel préparé en chauffant du soufre et de l'acide arsénieux est beaucoup plus vénéneux que le sulfure rouge, parce qu'il contient beaucoup d'acide arsénieux libre, comme je l'ai déjà dit à la page 607. ”

“ Elat naturel. — Le soufre est un corps simple connu de toute antiquité; on le trouve à l'état de liberté, particulièrement dans le voisinage des volcans. Combiné au fer, à l'état de sulfure, il est répandu dans tous les terrains; on désigne cette combinaison sous le nom de pyrite ferrugineuse. On le rencontre aussi dans les mines uni au cuivre, au plomb, à l'étain. Le soufre forme la base des sulfates; celui de chaux ou plâtre constitue dans certaines localités, des masses de terrains d'une épaisseur considérable ”

“ Tous les sulfures sont solides, cassants, inodores et plus ou moins fusibles. 1° Chauffés avec le contact de l'air ou du gaz oxygène, lorsqu'ils sont secs , ils s'oxydent et donnent des produits qui diffèrent suivant la nature des sulfures : ainsi les uns se changent en sulfates, d'autres en oxysulfures, d'autres en oxydes, d'autres enfin en acide sulfureux et en métal. 2° S'ils sont humides ou dissous dans l'eau, ils commencent par se transformer en sulfures sulfurés, c'est-à-dire qu'une portion de sulfure est décomposée par l'oxygène de l'air qui oxyde le métal et met le soufre en liberté ”

“ Le soufre, à une température rouge, s'unit tantôt au métal pour former un sulfure, et à l'oxygène avec lequel il produit du gaz acide sulfureux qui se dégage; tantôt il donne de l'acide sulfurique qui forme alors un sulfate; c'est ce qui a lieu avec les oxydes de la première classe. Il existe un certain nombre d'oxydes qui cèdent leur oxygène au phosphore, et il se forme des phosphures métalliques et des phosphates d'oxyde. ”

“ Le soufre est un corps solide d'une couleur jaune clair, à la température ordinaire; il est insipide, inodore, mauvais conducteur de la chaleur et de l'électricité; il est insoluble dans l'eau et à peine soluble dans l'alcool et dans l'éther. Le soufre est soluble dans la benzine, l'aniline et le sulfure de carbone ”

“ Le soufre y est désigné comme soufre a et soufre b; le premier est le soufre abandonné sous forme d'hydrogène sulfuré, l'autre est celui qui est précipité, à un état de division très-grande, lorsqu'on traite l'outremer par un acide. Toutefois, M. Guignet (10) a montré que le bleu d'outre-mer de provenances diverses contient souvent du soufre libre, qu'on peut extraire à l'aide du sulfure de carbone, sans altérer aucunement la couleur de la substance.
Le nombre des exposants est considérable pour cet article. L'Allemagne surtout est fortement représentée (11) . ”

“ Ce sel se décompose dans la feuille même, forme de l'acide sulfurique et donne lieu à la décomposition d'un équivalent d'hyposulfite de soude.
§ 4. Le soufre (1341 bis) qui est formé se dépose sur l'épreuve avec le sulfure d'argent; par conséquent, une partie de l'argent qui recouvre l'épreuve sera sulfurée en sortant du bain; mais l'épreuve conserve une autre quantité de soufre qui, peu à peu, sulfure l'argent non attaqué, altère l'épreuve et la fait passer à une sulfuration plus considérable. ”

“ Les terrains primitifs les produisent presque toutes. Elles contiennent toutes du soufre, à l'état d'acide hydrosulfurique ou d'hydrosulfate sulfuré, des hydrosulfates de chaux, de soude et de magnésie, de l'hydrogène sulfuré ou un sulfure hydrogéné, et quelques substances salines. ”

“ D'une autre part, on prépare du sulfure de sodium au moyen d'un mélange de deux parties de soufre et d'une partie de sous-carbonate de soude que l'on chauffe graduellement dans un creuset couvert, jusqu'à ce
que la masse soit en fusion tranquille ; ou projette alors par petites parties le mélange de silice, d'alumine et de soude au milieu du soufre en fusion, et lorsque le creuses est resté exposé pendant une heure à une chaleur modérée , on le retire du feu, on le laisse refroidir, et il contient l'outre-mer avec un excès de soufre, qu'on enlève par le lavage à l'eau. ”

“ J’ai des doutes sur les KS7 et KS9, non pas dérivés de l’expérience mais de la théorie ; ils peuvent fort bien n’être que des combinaisons de deux autres sulfures, comme cela a lieu p. ex. avec le sulfure de fer magnétique tant artificiel que natif, — aussi je ne suis pas bien sûr qu’il ne se forme pas, par la voie sèche, un sulfure encore plus riche en soufre. On obtient souvent un hépar d’un rouge plus clair, qui se dissout dans l’eau, en laissant un résidu de soufre en poudre. ”

“ Un excès de charbon est nuisible, parce qu'il se formerait une grande quantité de sulfure de sodium, qui colorerait le verre en brun.
Du reste, la préparation du verre au sel de Glauber, telle qu'elle se pratique maintenant, n'est pas du tout rationnelle, parce que le soufre (22,5 pour 100) contenu dans le sulfate est totalement perdu. Le calcul suivant montre combien est grande la quantité de soufre enlevée de cette façon à l'industrie chimique. L'Angleterre produit annuellement 500 millions de kilogrammes de sulfate, dont 60 pour 100 sont employés à la fabrication de la soude. ”

“ Quand l'un de ces tonneaux sera plein, on opérera le précipité en versant d'abord 25 c. c. d'acide sulfurique pour chaque 100 litres de liquide, puis on ajoutera 600 c. c. d'une dissolution de sulfure de potassium jaune (foie de soufre) , à 30 P- 100. Il se dégage, lorsqu'on a remué le liquide, une odeur très-marquée d'œuf pourri, semblable à celle qui émane Ues bains de baréges, l'argent qui se trouve en suspension passe à l'état de sulfure insoluble et se précipite au fond du onneau sous forme de poudre noire, avec une certaine quan-
tité de soufre libre. ”

“ Quoique bien affaiblis dans leur énergie, ces bains ne sont pas cependant sans action sur l'économie. J'ai vu des malades à Ax ne pas pouvoir supporter un bain Fontan, même lorsque l'eau était mise à refroidir depuis plus de 12 heures, c'est-à-dire lorsque la plus grande partie du sulfure se trouvait décomposée. Dans ces circonstances, comme dans le cas que nous avons examiné tout d'abord, le soufre est en contact avec les liquides alcalins de certains points de la peau, qui le transforment en composés solubles et lui permettent ainsi d'être absorbé. ”

“ L'analyse chimique n'a-t-elle. pas démontré que les principes salins qui s'y trouvent en dissolution , sont en trop petite quantité pour donner lieu à des effets* aussi remarquables ?
Ce serait ici le lieu d'examiner s'il y a quelque différence dans la manière d'agir du principe sulfureux , quand il est à l'état d'acide sulfhydrique libre , comme dans les eaux d'Aix-en-Savoie et d'Allevard, ou lorsque le soufre se trouve combiné soit à l'état de Sulfure soit à l'état de sulfhydrate, comme dans les eaux des Pyrénées. ”

“ Il forme, avec le soufre, un sulfure de couleur jaune, décomposable par les acides, et se comportant avec les différents réactifs comme les sulfures de potassium, de sodium, etc. Il absorbe rapidement l'eau et l'acide carbonique de l'air ; sa solubilité dans l'eau est plus grande que celle de la baryte. Il attaque le platine, qu'il ternit et qu'il noircit en l'oxydant, lorsqu'on le fait rougir dans un creuset de ce métal. Il a plus d'affinité pour les acides que l'ammoniaque ”

“ On peut l'obtenir en faisant bouillir le métal et l'acide concentré ; mais on suit rarement ce procédé. Ordinairement on commence par préparer du sulfure de cuivre en faisant rougir dans un fourneau des lames de cuivre préalablement mouillées et saupoudrées de soufre, en les plongeant dans l'eau froide, et en les remettant dans le four avec une nouvelle quantité de soufre : le sulfure obtenu absorbe l'oxygène de l'air et passe à l'état de sulfate de bi-oxyde soluble dans l'eau, susceptible de cristalliser par l'évaporation : tel est le procédé suivi en France. ”

“ Dans les savonneries où l'on consomme de la soude brute chargée de sulfures qui sont décomposés par les matières grasses ; Dans la fabrication de la soie artificielle au moment où l'on plonge les écheveaux dans un bain de sulfure de calcium ayant pour but d'enlever à la soie les dangers d'explosion et de grande inflammabilité ; Dans la fabrication du sulfure de carbone par suite de l'action du soufre sur l'hydrogène du charbon ; Dans la préparation de l'oxychlorure de plomb, du sulfure de sodium, du bleu de Prusse, du bleu d'outre-mer, du sulfocyanate d'ammoniaque. ”