Lithium

“ Or le chlorure de lithium s'élimine très lentement; M. CH. RICHET a montré que, chez les poissons, le lithium n'était pas éliminé au bout de neuf jours1 : il en est, selon toute probabilité, de même chez le chien. Quelle que soit la température, la mort arrivera plus ou moins lentement, mais elle arrivera fatalement si la dose est suffisante; elle ne peut survenir avec 4 et 5 centigrammes, dose trop faible pour produire la mort des éléments anatomiques sur lesquels le lithium va porter son action. ”

“ Hystérique n’ayant jamais absorbé de lithine et n’ayant subi aucune électrisation. Dégraissage de la peau : les deux mains sont plongées dans des bocaux, mais on met le chlorure de lithium au pôle négatif; nos recherches ne décèlent pas la moindre trace de lithine. ”

“ Ces derniers sels sont 15 fois plus abondants dans les eaux des Martres que les sels de potassium. .
Sels de lithium. — La lithine a des propriétés neutralisantes beaucoup plus grandes que la potasse et la soude. Cela se conçoit facilement étant donné que le poids atomique du lithium est 7, celui du potassium 39 et celui du sodium 23. A la dose de 10,15, 30 centigrammes elle
augmente F alcalinité des liquides de l'organisme et produit la diurèse. ”

“ Je ne veux pas dire que quoique accidentels ces métaux soient inactifs; loin de là ; nous savons combien est susceptible la vie de la cellule et si ces divers métaux ne sont pas utiles, ils peuvent être nuisibles, nous l'avons bien vu pour l'argent qui arrête la vie de l'aspergillus nigerà une dose extraordinairement minime.
LITHIUM
Le lithium est assez répandu dans la nature à l'état de combinaison avec les acides et surtout
avec l'acide silicique. Il forme avec l'oxygène une base, la lithine. Le lithium est le plus léger des métaux ”

“ On voit cependant se ranger dans le premier groupe, à côté de l’hydrogène, le lithium, le sodium, le potassium, le césium, le rubidium, l’argent, l’or, le thallium. De même, à côté de l’oxygène, dans le second groupe, on place le calcium, le strontium, le baryum, le plomb, le magnésium, le manganèse, le fer, le zinc. Les métaux du troisième groupe ou triatomiques sont l’antimoine et le bismuth. Enfin l’on place à côté du carbone et. l’on regarde comme tétratomiques le titane, l’étain, le tantale, le zirconium. ”

“ Il en est aussi qui ne s'y rencontrent qu'en proportion infinitésimale ou très faible, comme l'iode, l'arsenic, le lithium, ou d'autres métaux plus rares, que l'on ne découvre quelquefois que dans les dépôts des eaux minérales, ou en opérant sur des quantités d'eau considérables. ”

“ Par quelques-uns de ses caractères chimiques, elle se rapproche beaucoup de ces bases, et, par d'autres, de la magnésie et de la chaux. Davy a extrait de la Lithine le lithium; c'est un métal très-oxydable à l'air, qui ressemble beaucoup à l'argent par sa belle couleur blanche; il se fait remarquer par un caractère tout particulier, c'est à-dire par sa très-faible densité, qui est fort inférieure à celle de l'eau, et même à celle de tout liquide connu.
La Lithine a été assez récemment introduite dans la thérapeutique par M. Garrod, médecin anglais. ”

“ Pour cela on choisira comme anode active, pour les régions où se trouvent des concrétions uratiques, un bain composé d'une solution de carbonate de lithine, ou de chlorure de lithium à 20/0 additionnée de lithine caustique à 0,5 p. 1000, la cathode indifférente étant une grande plaque de 400 à 500 centimètres carrés, placée le plus loin possible de l'anode, de manière que le courant affecte la plus grande partie possible du corps. — Intensité : 50 à 200 milhampères. ”

“ Sa couleur est presque blanche, et elle possède l'éclat adamantin; sa densité est élevée 1, 61,67, 7. Elle se trouve souvent cristallisée dans les géodes des filons plombifères. Certains morceaux ont une couleur noire, que l'on est porté à attribuer à un mélange de galène ou de sulfure d'argent. Ce minéral accompagne souvent la galène.
LITHIUM. — Le lithium n'est connu que des chimistes de profession. On le rencontre à l'état de composé plus ou moins complexe dans diverses eaux minérales, dans
le pétalite, l'amblygomte, le lépidolite, la tourmaline et quelques autres minéraux. ”

“ Les sels de lithium furent déôouverts en 1817, par Arfwedson dans le pétalite minéral que l’on trouve à Uta, en Suède. Ils furent mis en évidence dans les eaux minérales du Mont-Dore, la Bourboule, Saint-Nectaire, Châtel-Guyon, Châteauneuf, Rôyat, Bour-honne-les-Bains, par M, Truchot, Professeur de chimie, àla Faculté des sciences de Clermont.
L’urate de lithine est le plus soluble des urates
La lithine agit comme les alcalins, mais à doses beaucoup moindres. ”

“ C'est, comme le titane et l'étain, avec lesquels il présente tant d'analogies, un métal de l'écorce silicatée, plutôt que des gîtes filoniens ; mais, comme l'étain, il va du côté acide, tandis que le titane va du côté basique.
Le lithium est décelé par l'analyse spectrale dans la plupart des j roches, surtout les roches acides; il y est souvent dosable. On le J retrouve, avec le sodium, dans les eaux thermales, qui traversent ces j
roches et sa proportion, par rapport à ce dernier métal, paraît être alors, en moyenne, de 1 à 500. ”

“ Ces éléments, d'après Vogt, se répartissent, par ordre d'importance, de la façon suivante : 4 entre l et o, i = titane, hydrogène, chlore et carbone; 6 entre 0,1 et 0,02 = phosphore, manganèse, baryum, soufre, fluor, azote; 5 à environ 0,01 = chrome, nickel, zirconium, strontium, lithium; 7 entre 0,005 et 0,0001 = étain, cobalt, argon, brome, iode, rubidium, arsenic, peut-être cerium, yttrium, lanthane.
En tout, il existe une trentaine d'éléments entrant chacun pour plus de 4 millionièmes dans la composition de la Terre. ”

“ La lithine s'ajoute comme élément important à certaines eaux. Il est encore difficile de savoir quel rôle elle y joue exactement; mais on aune tendance à la regarder comme pouvant aider avec succès au traitement des affections arthritiques : il serait malgré tout prématuré de vouloir créer une classe d'eaux lithinées. Un très-intéressant travail de M. le Dr Boucomont nous donne, d'après M. Truchot, le tableau des proportions clans lesquelles le chlorure de lithium se trouve contenu dans les principales eaux d'Auvergne :
Mont-Dore. 8 milligr. ”

“ Comme nous l’avons vu plus haut, Santenay ren-ferme dans la source : Lithium, 111 milligrammes ou 111.000 centièmes de milligrammes de chlorure de lithium par litre, ce qui correspond à 14.056 cen-tièmes de milligrammes de carbonate de lithine.
Aussi les eaux de Vittel et de Contrexéville sont-elles considérées à juste titre comme des eaux de lavage et non des eaux médicamenteuses. Elles' ne peuvent décomposer les urates, oxalates et tophi. ”

“ On compte maintenant quarante-et-un métaux, qui sont le sélénium, l'arsenie , le chrome, le vanadium, le molybdène, le tungstène, l'antimoine, le tellure, le titane , le tantale, l'or, le platine , l'iridium, l'osmium , le palladium , le rhodium, l'argent, le mercure, le cuivre , l'urane , le bismuth , l'étain, le plomb, le cadmium, le zinc, le nickel , le cobalt, le fer , le manganèse, le cérium , le zirconium , l'yttrium, le glucinium , l'aluminium , le magnésium, le calcium, le strontium , le barium, le lithium , le sodium et le potassium. ”

“ Oxygène, fluor, chlore, brome, iode, azote, soufre, sélénium, phosphore, arsenic, molybdène, vanadium, chrome, tungstène, carbone, bore, silicium, colombiumou tantale, niobium, pelopium, titane, antimoine, tellure, or, hydrogène, osmium, ruthénium, iridium, rhodium, platine, palladium, mercure, argent, cuivre, uranium, bismuth, étain, plomb, magnésium, cérium, lantane, didimium,
cobalt, nickel, fer, cadmium, zinc, manganèse, zirconi um, thorinium, aluminium, yttrium, terbium, erbium, glucyrïium, calcium, strontium, barium, lithium, sodium, potassium. ”

“ Le chien est sorti de la baignoire.
6 h. 56. — T. 42°. Convulsions arrêtées. Pupille complètement dilatée.
7 heures. — T. 41°,4. Le chien détaché ne peut se tenir sur ses pattes, il reste inerte. La polypnée n'existe plus. 58 Resp. par minute.
1. Les chiffres signifient la dose de chlorure de lithium évaluée en poids.
7 h. 10. — T. 400. Même état. Le lendemain matin le chien est trouvé mort.
OBSERVATION III. — 6 juin. — Chien adulte pesant 4kil,350.
Injection de 175 milligrammes de lithium métallique par kilogramme d'animal, soit en tout 76 centigrammes de lithium. Le chien est attaché. ”

“ Humecté avec S04H2, coloration vert bleuâtre, à laquelle succèdent des éclairs rouges dus au lithium P205,Li.
2° Insoluble dans HC1. Décomposé à chaud par S04H2 et donne la réaction du Fluor Fl.
3° Désagrégé par la soude, la masse reprise par HCI, donne une solution claire dans laquelle : a) Am précipite du phosphate d'alumine Al203.
b) La solution molybdique un précipité jaune. P205.
donc : Eléments constitutifs : P205, Li, F, Al Monazite : P04 (Ce La Di) . Infusible, devient grise.
1° Humecté avec S04H2 et chauffé à FF, colore la flamme en vert bleuâtre P205. ”

“ Ces sources sont situées très-heureusement sur le bord de la Sioule, à une distance de l'établissement du Petit-Rocher suffisante pour obliger les plus apathiques à un exercice salutaire, et pas assez grande
— 23 —
pour fatiguer même les personnes les plus anémiées.
Nous voyons que la lithine entre pour une certaine part dans la composition dos eaux dont je viens de donner l'analyse. D'après M. Truchot, l'eau de la buvette du Petit-Bocher contiendrait 035 de chlorure de lithium par litre. ”

“ L’eau n’a pas le temps de se refroidir dans le faible trajet vertical qu’elle parcourt.
Une étude sur cette nouvelle source a été faite par le Docteur Maurice Binet dans une brochure parue en 1902 environ.
Ennn, depuis 1907 seulement, Santenay possède une quatrième source située à quelques mètres des sources « Carnot » et « Lithium », la source « San-tana » dont nous reproduisons ci-dessous l’analyse :
- 18 —
Acide carbonique libre. ..... 0 gr. 0057
Silice | . ......... | . • • 0 gr. 0190
Chlorure de lithium , P gi\ 0915
—- potassium. ..... 0 gr. 1740
— sodium ....... 5 gr. ”

“ Bretonneau Iftl réhabilite, Trousseau, son élève, et Monneret le prescriven j à larges doses. La lithine fut découverte en 1817 dans l'île de Ubu (Suède par Arfwedson, et appelée par Brander lithium. En 1841J A.Lepowitz constate son action dissolvante sur l'acide uriquM avec le carbonate de la lithine. L'anglais Ure (1845) la pro^ pose contre la goutte et en 1861 Garrod en répand l'usagea
'est Biswanger (1847) qui établit le premier la supériorité u carbonate de lithine sur les autres sels. ”

“ Poids atomique du fer. — L'atome du fer pèse 56, tandis que les atomes des éléments habituels de la matière organique, c'est-à-dire de l'hydrogène, le carbone, l'azote, de l'oxygène sont représentés par 1, 12,14, 16. Ceux du soufre et du phosphore, qui viennent ensuite par ordre de fréquence, sont 32 et 31 ; le sodium, le magnésium, le calcium et le potassium, ont pour poids atomiques respectivement 23, 24, 40 et 39.
L'atome de chlore pèse 35. L'atome du fer l'emporte de beaucoup sur le plus lourd d'entre eux. Or, dans les composés chimiques, suivant la loi de Lavoisier* les poids s'ajoutent. ”

“ Il était réservé à Johann-Wilhelm Ritter (1776-1810) de faire cette découverte fondamentale, que la série des tensions des métaux, si ingénieusement établie par Volta, n’était pas différente de la série d’oxydation de ces métaux : à l’extrémité positive, se trouvent les métaux qui s’oxydent avec le plus de facilité, à l’extrémité négative, les métaux nobles, et, dans l’intervalle les autres sont rangés exactement dans l’ordre où ils se précipitent respectivement de leurs solutions. Le nom de Ritter est peu connu, bien qu’il mérite d’être cité parmi les premiers en électrochimie. ”

“ En effet, dans le spectre du soleil, des raies fines indiquent d’après leur position la présence de l’hydrogène, du magnésium, du calcium, du fer, du strontium, du cérium, du cuivre, du plomb, du potassium, du sodium, etc. Et l’on peut remarquer que tous ces métaux donnent des oxydes irréductibles par la chaleur seule. Si on examine ensuite les étoiles les plus brillantes, telles que Sirius, on voit que l’hydrogène est beaucoup plus abondant. ”

“ Comme dernier renseignement, sache que les métaux se trouvent dans la nature, soit à l'état natif, soit combinés avec l'oxygène ou tout autre métalloïde, soufre, chlore, brome, etc., et qu'on les obtient, en général, par l'action du feu. Ceci dit, parlons du potassium ou kalium, et voyons ce qui peut t'intéresser dans son histoire.
— Il m'est inconnu, ce métal-là, dit Hélène.
M. Maxime se rendit dans son laboratoire, et reparut bientôt
avec un flacon dans lequel se voyait un corps noir, nageant dans un liquide. ”

“ On se rend compte du dia-magnétique ou du magnétisme des substances solides, liquides ou gazeuses, en les suspendant par un fil de soie tordu entre deux électro-aimants puissants; elles tournent rapidement sur elles-mêmes par l'effet du fil qui se détord, mais au moment où le courant passe, il anime les aimants, elles s'arrêtent, et les substances diamagnétiques, comme Je bismuth, le plomb, le soufre, la cire, l'eau, le verre, etc., se mettent en croix avec l'axe des bobines, tandis clue le fer, le cobalt, etc., se dirigent suivant cet axe. ”

“ Parmi les métaux, nous trouvons le potassium, le sodium, le calcium, le fer, le manganèse, le magnésium, le silicium, etc.; parmi les métalloïdes, l'oxygène, l'hydrogène, l'azote, le carbone, le chlore, le phosphore, le soufre, etc. Tous ces éléments sont indispensables à la vie; mais combien les derniers, les métalloïdes,
jouent un rôle prépondérant. ”

“ Le premier de ces moyens consiste à chercher à amener les métaux positifs à un état électro-négatif autre que celui qui leur est propre. Nous en avons un exemple dans la passivité du fer qui n'est en état de décomposer ni le nitrate d'argent ni celui de cuivre; moi-même, je me suis servi dans mes recherches électro-métallurgiques du fer en place de platine pour décomposer par voie électrolytique le nitrate d'argent.
L'argent se réduit à la surface du fer à l'état de magnifiques cristaux. ”