Oxyde de mercure

“ Poursuivant le cours de leurs recherches, ils ont essayé l’action de l’oxyde de mercure sur le sulfosa-licylate de sodium. Le corps obtenu est insoluble dans l’eau, soluble dans les solutions de chlorure de sodium, dans les alcalis ; les réactions du mercure sont complètement dissimulées.
Enfin, les mêmes auteurs ont également essayé de dissoudre l’oxyde de mercure dans des corps de différentes fonctions chimiques de la série grasse et de la
série aromatique, ainsi que dans des corps de la série aromatique possédant une fonction pliénolique'associée à une fonction amine. ”

“ Triturez l'oxyde de mercure dans un mortier de verre, jusqu'à ce que l'on n'y aperçoive plus de points brillants, et qu'il soit en poudre impalpable; ajoutez peu à peu l'onguent, et triturez jusqu'à parfait mélange; conservez dans un pot de faïence. ”

“ Deuloxyde de mercure. A l'intérieur, il doit être employé à des doses au moins aussi faibles que le sublimé; à l'extérieur, il est très actif et très irritant. Mais son degré d'activité n'augmente pas en raison de l'augmentation de la dose de l'oxyde ajouté au corps gras : ainsi, une pommade renfermant un dixième d'oxyde est sensiblement aussi énergique qu'une pommade contenant le quart de son poids. ”

“ La combinaison de l'oxyde de mercure étant soluble dans un excès d'albumine, on peut utiliser ce fait lorsque la dose du mercure est restée dans les limites thérapeutiques, mais on pourra trouver dans cette réaction un grave danger lorsqu'on a aflaire a des doses trop fortes ou toxiques. C'est le même fait qui se produit en présence des chlorures, bromures et iodures alcalins lorsqu'ils sont en excès par rapport à un sel de mercure, et il y a là des faits qu'on ne distingue pas suffisamment. Le traitement mercuriel mixte rend assurément de grands services dans certains cas ”

“ Les autres, que l'on prépare avec le bleu de Prusse, le bi-oxyde de mercure, l'eau distillée, la limaille de fer et l'acide sulfurique, selon la méthode de Schèele, ou bien en faisant passer un courant d'acide sulfhydrique dans du cyanure de mercure en dissolution dans l'eau, contiennent, le second, un douzième d'acide cyanhydrique, et le premier, deux fois moins d'acide. ”

“ La potasse pure, versée en petite quantité dans une dissolution saturée de sublimé, en précipite du sous-chlorure de mercure d'un jaune rougeâtre. Si, au contraire, on emploie un excès de potasse , le précipité qui se forme est du bioxyde de mercure, d'un beau jaune: cet oxyde, lavé et mis sur un filtre jusqu'à ce qu'il soit sec, prend une couleur verte à sa surface, tandis qu'il est jaune dans l'intérieur. Si on le chauffe dans un tube de verre, il se dessèche de plus en plus et devient rouge ”

“ L'azote est sans action sur le mercure. Lorsqu'on agite pendant long-temps ce métal avec de l'eau distillée privée d'air, ses molécules s'atténuent prodigieusement et finissent par devenir noires ; l'eau n'est pas décomposée et le mercure ne se trouve pas oxydé ; elle n'exerce non plus aucune action sur ce metal à la température de 100°, elle n'acquiert point de saveur, et les réactifs capables de découvrir des atomes de mercure n'en décèlent aucune trace dans le liquide ”

“ Il se forme sur l’antimoine dans le travail de la pile électrique. Le second est l’oxyde fusible, base des sels antimoneux. Le troisième est l’oxyde blanc, qui se forme lorsque le métal brûle dans l’air, et le quatrième est jaune paille ; il se forme soit par l’acide nitromuriatique, soit par une combustion lente dans une température rouge de cerise, soit enfin en distillant l’antimoine avec de l’oxyde de mercure. Il se décompose dans une température élevée, donne du gaz oxygène et se convertit en oxyde blanc ”

“ Mercure cru.
On peut le prescrire, à des doses plus de dix fois plus fortes, pourvu qu'il soit pur de tout mélange d'oxyde.
A l'extérieur, la pommade mercurielle ancienne doit être employée avec plus de ménagement que la pommade récente, car elle est au moins le double plus active. Cette remarque doit surtout être prise en considération alors que l'on administre cette préparation en pilules.
MERCURE ET SES COMPOSÉS. 475
(TROUSSEAU ET PIDOUX.)
Deutoxyde de mercure. Il est peu usité à l'intérieur ; à l'extérieur, c'est la préparation mercurielle le plus souvent employée. ”

“ Lorsque l'on met une petite quantité de bioxyde de mercure dans un tube de verre fermé par un bout et que l'on chauffe graduellement, l'oxyde de plomb, la brique ou le peroxyde de fer se retrouvent, après l'expérience, au fond du tube ; les substances végétales, s'il en existe, se reconnaissent à un dégagement d'acide carbonique (2) , à une odeur particulière et à la coloration du tube en brun.
(1) L'oxyde eI1 morceaux ne peut être que difficilement adultéré; ce n'est que sous cette forme qu'il faut se le procurer. ”

“ Je t'ai déjà parlé de la propriété que possède le mercure oxydé de perdre son oxygène , et partant, de se réduire à l'état métallique à une haute température. Une semblable propriété n'appartient pas aux oxydes de fer, de zinc, de cuivre, d'étain, de plomb, qui conservent l'oxygène fortement combiné à quelque chaleur que ce soit. Il y a cependant des corps qui, en comparaison de ces métaux, ont une tendance encore plus forte à s'oxyder, et
qui à un feu très-ardent mis en contact de leurs oxydes, enlèvent l'oxygène de ceux-ci et les réduisent à l'état métallique. ”

“ L'oxyde rouge de mercure à la dose de 2 gr. 10 pour 30 grammes, l'ammoniated mercury, à la même dose, sont aussi très précieux. Ce dernier est moins fort que l'oxyde rouge. et sera prescrit avec avantage dans l'eczéma pustuleux des enfants. Les autres mercuriaux, comme le sublimé, l'iodure rouge, l'oxyde noir, le proto-nitrate et le bisulfure peuvent aussi servir. Il ne faut pas oublier que l'emploi des mercuriaux peut déterminer la salivation, même quand on l'applique sur de petites surfaces, et qu'il y a des individus qui sont très-susceptibles. ”

“ A la température ordinaire, il n'a aucune action sur le gaz oxygène et sur l'air, secs ou humides ; ce n'est qu'à un degré voisin de celui auquel il entre en ébullition , qu'il agit sur eux ; il passe alors à l'état de deutoxyde ou d'oxyde rouge. Le mercure se trouve à l'état natif, à l'état de combinaison avec le soufre, uni à l'argent, et enfin à l'état de chlorure. De ces mines, la plus commune est le sulfure. Les usages du mercure sont très-nombreux ; tout le monde sait que c'est avec le mercure qu'on construit les thermomètres et les baromètres. ”

“ Les poisons mercuriels dont il nous importe de faire l'histoire sont le deutochlorure de mercure (sublimé corrosif ) ; le deutoxyde de mercure ( précipité rouge, précipité perse) ; le protoxyde de mercure, le sulfure de mercure (cinnabre) , le cyanure de mercure , les divers sulfates et nitrates de ce métal. ”

“ Le mercure est le seul métal liquide à la température ordinaire : il ne se congèle qu'à une température de 4° au-dessous de zéro. Il bout à 350°. Il est blanc et sa densité est 13,596.
A la température ordinaire, il s'altère peu à l'air, mais à- la longue cependant il se recouvre d'une pellicule grisâtre deprotoxyde, qui se dissout en partie dans le métal ; à la température de son ébullition, il s'oxyde facilement et se transforme en bioxyde rouge. Les acides étendus sont sans action sur lui : l'acide chlorhydrique concentré ne l'attaque, même pas à chaud ”

“ Le mercure éteint dans la craie n'a qu'un effet purgatif. Mais cette préparation n'est pas du mercure absolument pur : elle renferme une proportion très minime de sous oxyde, qui se forme au simple contact du mercure et de l'air, et que la chaleur dégagée par la trituration, et la division extrême du métal, contribuent à augmenter. Lorsque c'est dans la gomme ou la graisse qu'on éteint le mercure, l'oxyde se transforme secondairement en sels dont les acides proviennent de la gomme ou de la graisse, quoi qu'en aient pu dire Boullay et d'autres. ”

“ Le mercure, susceptible de se volatiliser, est facile à reconnaître ; il ne s'oxyde point en le faisant bouillir.
L'arsenic, en brûlant sur des charbons ardents, répand une odeur d'ail très-prononcée, - et s'exhale en vapeurs blanches.
L'acide nitrique convertit, sans les dissoudre, en oxydes d'un blanc ou d'un blanc jaunâtre , l'étain, l'antimoine et le molybdène.
Le bismuth est précipité de sa dissolution nitrique en oxyde blanc par les alcalis, en oxyde noir par l'hydrogène sulfuré- Le tellure brûle au chalumeau avec une flamme bleue, et répand une odeur de raifort. ”

“ Si l'on n'a fait intervenir aucun corps oxydant, si l'on n'a employé de graisse rancie ou de vieil onguent, la presque totalité du mercure y est à l'état de division et la quantité d'oxyde formé est insignifiante, mais si l'on s'est servi d'axonge acidifiée ou d'onguent ranci, on à une quantité un peu plus grande d'oxyde formé. ”

“ L'éther sulfurique, l'eaude-vie, l'alcool à 19 degrés, le sucre et l'huile d'olives, ne séparent point
le mercure métallique des azotates de ce métal à la température ordinaire, tandis que l'alcool chauffé à 501 peut revivifier le métal de ces sels. Le bioxyde de mercure ne donne du mercure que lorsqu'il est mélangé avec le sulfate de protoxyde de fer. Le sublimé fournit du mercure métallique quand il est en contact à froid avec le fer, le cuivre, le zinc, l'arsenic ou le phosphore ”

“ L'acide hydro-suifurique , et les hy- drosulfates de potasse, de soude, etc., décomposent l'hydrochlorate de mercure, et en précipitent du sulfure de mercure noir, s'ils ont été employés en assez grande quantité; ce qui prouve que l'oxygène du deutoxyde de mercure s'est combiné avec l'hydrogène de l'acide hydrosulfurique, tandis que le soufre de ce dernier s'est uni avec le mercure du deutoxyde. ”

“ Si on fait avaler à un chien de moyenne taille, à jeun, 3 grammes de bioxyde de mercure, et qu'après la mort on l'enterre dans une bière de sapin à 6 ou 7 décimètres de profondeur, et qu'on ne procède à l'exhu- mation qu'au bout de trois ou quatre mois, on verra qu'il n'existe dans le canal digestif aucune trace de mercure métallique, tandis qu'on découvrira aisément çà et là des portions d'oxyde rouge de ce métal, à moins toutefois, que celui-ci n'eût été entièrement expulsé par les vomissemepts ou par les selles. ”

“ La veine liquide illuminée est placée au sein d’un manchon de verre d’assez petit diamètre pour s’échauffer de manière à ne pas condenser la vapeur du mercure sur ses parois ; et comme la combustion se fait hors du contact de l’oxygène, le mercure n’est pas oxydé. ”

“ En déduisant la faible perte aux lavages qui ne dépasse par 0,60 à 0,90 p. 100, lorsqu'on opère dans de bonnes-conditions, on peut dire que, pratiquement 1 gramme d'oxyde jaune de mercure donne 2 grammes de benzoate de mercure supposé sec.
Pour déterminer les proportions d'oxyde jaune à employer, il suffira de prendre la moitié du poids de benzoate de merpure que l'on désire obtenir. Il en sera de même pour les proportions d'acide acétique. Pour le benzoate de sodium, on prendra les trois quarts du poids du benzoate de mercure à obtenir (ce qui revient à multiplier la dose par 0 gr. 75) . ”

“ Le Mercure peut se trouver dans cette liqueur à l'état de gaz simplement dissous, si les réactifs étaient parfaitement purs ; à l'état d'oxyde, si le Mercure était terni ou si l'eau distillée était aérée ; enfin, à l'état de sublimé, toutes les fois qu'on fait usage de Mercure oxydé et d'eau chargée de chlorures alcalins.
De toutes les préparations mercurielles
l'onguent est sans contredit la plus ancienne, et, suivant les proportions de métal et de graisse employées, il prend les noms d'onguent simple ou gris, d'onguent double ou napolitain. ”

“ Mercure fulminant ou Fulminate de mercure. — Un gramme de mercure dissous dans 12 grammes d'acide nitrique, additionné de 11 grammes d'alcool à 86° (3/6) . On fait chauffer au bain-marie jusqu'à production de vapeurs blanches et épaisses. Alors on retire le vase du bain, et on laisse refroidir : il se produira un précipité blanc qui n'est autre chose que le fulminate de mercure.
Allumettes chimiques ou phosphoriques. — Prenez 16 grammes de gomme arabique ; 14 grammes de nitre ; 9 grammes de phosphore : 15 grammes d'oxyde de manganèse. ”

“ Falsifications. - Par un motif de fraude, on ne met pas toujours dans-la pommade mercurielle la dose de mercure prescrite ; on supplée à l'absence de ce métal par l'addition de substances telles que la plombagine, l'ardoise pilée, Y oxyde de manganèse, le charbon; enfin, on a fait de l'onguent mercuriel sans mercure.
On prend un poids donné de l'onguent à essayer : on le traite à plusieurs reprises, dans un petit ballon, ou dans un tube à essais, par lléther bouillant, la benzine, ou le sulfure de carbone. ”

“ Presque tous les oxycyanures délivrés dans le commerce ne sont que des cyanures de mercure.
Pour préparer un oxycyanure, d'après Ch. Michel et T. Lepinois, on fait digérer dans l'eau 100 parties de cyanure de mercure et 22 parties d'oxyde jaune de mercure ; au bout de 6 à 8 heures, on filtre et on évapore à siccité à une douce chaleur. L'oxycyanure ou cyanure basique de mercure ainsi préparé contient environ 85 p. 10.0 de mercure et est soluble dans 200 grammes d'eau. ”

“ Il s'ingénia à montrer que les divers modes d'administration, soit du mercure, soit des mercuriaux, revenaient en définitive à la pénétration dans l'économie de sels solubles résultant de la combinaison de l'oxyde ou du chlorure de mercure avec les albuminoïdes et les sels alcalins, principalement le chlorure de sodium. Ces' sels solubles, seule forme sous laquelle l'absorption et la dissémination du mercure dans l'organisme se pouvaient produire, étaient des chloro-albuminates pour Mialhe, des oxy-chloro-albuminates pour Blomberg. ”