Chlorure de fer

“ La chaleur et l'électricité décomposent l'hydrogène phosphoriquo en hydrogène qui se dégage et en phosphoro qui se dépose. Le chlore le décompose à la température ordinaire, avec dégagement de chaleur et d'une vive lumière; il se forme de l'acide chlorhydrique et du chlorure de phosphore. Un grand nombre de métaux, tels que le potassium, le sodium, le fer, le cuivre et môme l'argent, le décomposent également en s'emparant du phosphore et en mettant l'hydrogène en liberté. ”

“ Quelle que soit la méthode qu'on emploie pour obtenir la solution de chlorure cuivrique, on l'évaporé à siccité; il faut dessécher parfaitement le résidu solide, qu'on mélange à cet effet avec du sable pour diviser la masse. On introduit le mélange séché dans des cornues ou des cylindres pareils à ceux qu'on emploie dans la fabrication du gaz d'éclairage. Si les cornues sont en fer, on les revêt d'un mélange d'argile et de charbon de bois, afin de protéger le fer. Le chlorure cuivrique, fortement chauffé, se décompose en chlorure cuivreux et en chlore libre. ”

“ Le chlore a des affinités très-énergiques et se combine directement avec le phosphore, le soufre, le fer, le cuivre, l'antimoine, etc.
Un morceau de phosphore, placé dans une petite coupelle de terre et descendu dans le chlore, se combine avec ce gaz, se transforme en chlorure de phosphore, et la réaction est tellement énergique qu'elle se fait avec flamme.
L'antimoine, en poudre très-fine, projeté dans le chlore, se combine avec lui; les grains deviennent incandescents et produisent l'effet d'une pluie de feu. ”

“ En général, il est aujourd'hui plus hardi dans ses arrosements. On peut avancer en principe, que tous les végétaux à tige ligneuse supportent le sulfate de fer et le chlorure à doses beaucoup moins restreintes que celles qu'il propose dans sa première Notice. Au surplus l'expérience parlera chaque jour.
M. Gris prévient MM. les Commissaires qu'il a commencé hier des essais comparatifs sur quelques jeunes plantes à l'état normal dont les unes sont traitées par le sulfate de cuivre, les autres, soit par le sulfate, soit par le chlorure de fer (doses égales des trois sels) . ”

“ Lorsque le perchlorure de fer renferme un excès d'acide chlorhydrique, il dégage de l'hydrogène au contact de la limaille de fer bien exempte de corps gras. S'il contient du chlore, il en possède l'odeur. Enfin, lorsqu'il est mélangé de protochlorure de fer, il donne un précipité bleu par le cyanure rouge ferrico-potassique, ou devient fortement verdâtre, tandis qu'il prend seulement une teinte
brun foncé et ne dépose pas de précipité, lorsqu'il est pur et mis en contact avec ce réactif. ”

“ Le fer métallique se dissout en dégageant de l'hydrogène qui, passant dans l'appareil à hydrate de potasse, se dégagera de l'acide chlorhydrique et de la vapeur d'eau qu'il entraine, et l'hydrogène pur arrivant dans le tube à combustion, forme de l'eau qui est absorbée par le chlorure de calcium. ”

“ Le fer et l'acier peuvent aussi par voie humide être dorés de la manière suivante : on attaque d'abord les objets avec de l'acide azotique, puis on les enduit avec une solution de chlorure d'or dans l'éther, 1 -et on chauffe. ”

“ Bien que le carbonate de fer ne puisse être préparé dans le laboratoire, il existe dans la nature en masses considérables, sous le nom de fer spathique, et se trouve en dissolution en petite proportion dans l'eau chargée d'acide carbonique. La plupart des sources et des eaux courantes contiennent des traces d'oxydes de fer, soit à l'état de bi-carbonate, soit à l'état de sulfate, soit à celui de chlorure, soit encore à l'état de phosphate dissous à la faveur de l'acide carbonique ”

“ Mais, en présence d'étain, le chlorure stannique passe à l'état de chlorure stanneux; la petite quantité de fer qui se dissout invariablement en même temps est également réduite à l'état de sel ferreux. La séparation de ces deux métaux est opérée par l'addition de craie ou de carbonate calcique, qui précipite l'étain à l'état d'oxyde stanneux et laisse le fer en solution. L'oxyde stanneux est ensuite converti en stannate de sodium par le procédé ordinaire de fusion, avec de la soude et du nitrate de soude. ”

“ Il reçoit 20 grammes environ de chlorure de fer dissous dans un litre d'eau. M. Gris prévient MM. les Commissaires, que jusqu'à présent le traitement des Orangers a demandé beaucoup plus de temps.
Le ciel se tient couvert presque constamment: thermomètre de 10 à 150 + o R.
Le mercredi 2 août, M. Maître, président de la Commission, a vu les plantes expérimentées sous les yeux de cette Commission, et a eu peine à croire que ces plantes eussent été chlorosées il y a 10 à 12 jours. ”

“ Prenez le chlorure de ce métal préparé avec soin et suffisamment lavé, puis ajoutez-y moitié de son poids de carbonate de soude desséché. Placez alors le mélange dans un bon creuset de liesse, et chauffez-le jusqu'à parfaite fusion, dans un fourneau à réverbère surmonté d'un long tuyau de tôle.
On décompose encore le chlorure d'argent, et avec moins de perte que par le procédé précédent, en le fesant bouillir dans de l'eau à laquelle on ajoute quelques gouttes d'acide sulfurique et deux barreaux de zinc distillé. A défaut de zinc, on peut employer le fer bien décapé. ”

“ Nous avons essayé de remplacer le sulfate de cuivre par le chlorure de manganèse, le sulfate de manganèse, le bichlorure de mercure, mais sans succès.
En résumé, la méthode de destruction que nous avons choisie permet une destruction rapide et complète sans crainte de pertes si on opère convenablement ; le dosage du fer s’effectue rapidement et exactement. ”

“ Calciné avec un mélange de nitrate de potasse et de carbonates alcalins, il donne les réactions colorées de fer.
Le liquide filtré ne précipite pas par le chlorure d’ammonium et l’ammoniaque et il décolore le permanganate de potassium acide, même après que les azotites formés ont été chassés par ébullition avec de l’acide sulfurique. Le dosage du fer y est donc impossible.
En somme, dans le procédé de Villiers, la destruction se comporte exactement comme dans le procédé d’Ogier. ”

“ On fait passer un courant d'eau sur la masse du minerai; l'eau entraîne l'or à l'état de chlorure à travers le filtre et elle est reçue dans de larges baquets, tandis que les résidus du minerai restant au-dessus du filtre sont enlevés pour faire place à une nouvelle charge de minerai. Quant au chlorure d'or, il est mis en contact avec un puissant réactif ; le sulfate de fer est le plus généralement employé. L'or se précipite en un dépôt d'une belle couleur pourpre ”

“ Les persels de fer viennent ensuite, mais fournissent 9 fois moins d'oxygène, car dans la décomposition du bichromate de potasse, trois équivalents d'oxygène se déplacent pour former de l'alun de chrome, tandis que dans les persels de fer, 1/3 d'équivalent seulement est déplacé pour former des protosels. De plus, à l'exception du perchlorure de fer dans les composés ferrugineux, d'un prix abordable, ils sont généralement peu solubles. Le perchlorure de fer seul n'a pas l'énergie nécessaire, mais mélangé avec le bichromate de potasse acidulé, il dégage beaucoup de chlore ”

“ Après le grillage, la masse est pulvérisée et portée à l'amalgamation. Cette opération se fait dans des tonnes où le minerai chloruré, préalablement humecté d'eau, se trouve soumis à l'action décomposante de lames de fer qui précipitent l'argent du chlorure; l'argent précipité s'allie au mercure que renferment aussi les tonnes. ”

“ Le protochlorure de fer hydraté s'obtient simplement par action de l'acide chlorhydrique sur le fer; il a été introduit en thérapeutique surtout parce qu'il n'a pas d'action sur l'albumine et ne forme pas avec le tannin de dépôt insoluble; on l'administre sous forme de dragées, d'élixir ou de sirop, à la dose de 0,15 par jour. 2° Le perchlorure de fer, Fe2 Cl6, s'obtient en faisant passer du chlore sur du fer chauffé au rouge; on obtient des lamelles brillantes, violacées, qui se dissolvent dans l'eau, l'alcool, l'éther et la glycérine, et donnent une belle solution brune ”

“ L'acide chlorhydrique agit vivement à froid sur le fer il se produit du protochlorure de fer et de l'hydrogène qui se dégage
Fe+IICI=FeCI+H.
410. État naturel. Le fer est le métal le plus abondamment répandu dans la nature. On le trouve principalement à
l'état de sulfure, d'oxyde et de carbonate. Les aérolithes ou pierres tombées du ciel le renferment à l'état natif, ordinairement associé à du chrome, du nickel et un peu de soufre. On extrait le fer de ses oxydes et de son carbonate, que l'on décompose au moyen du charbon. ”

“ Le sucre, lui aussi, altère le perchlorure de fer, et cela se produit d’autant plus rapidement que l’influence de la lumière et celle de la chaleur sont plus prononcées. Dans ce cas, le perchlorure est réduit et ramené d’abord à l’état de sel ferroso-ferrique, tandis que le sucre s’intervertit sous l’influence de l’acide chlorhydrique mis en liberté. Si l’action se continue, la quantité de protosel augmente graduellement. ”

“ Il est très souvent difficile, et parfois impossible, d'enlever la rouillo qui recouvre certains objets de fer. Le nettoyage des pièces les plus chargées s'obtient avec la plus grande facilité par leur immersion dans une solution à peu près saturée de chlorure d'étain; la durée de leur séjour dans le bain est en raison de l'épaisseur de la couche d'oxyde; en général, il suflit de douze à vingtquatre heures. La solution ne doit pas contenir un grand excès d'acide, sinon le fer lui-rnéme est atiaqué. ”

“ C’est cette dissolution, que l’on obtient en traitant le fer par l’eau régale, ou le sesquioxyde de fer, par l’acide chlorhydrique dissous dans l’eau.
L’alcool et l’éther le dissolvent aussi ; mais l’éther est son meilleur dissolvant et l’enlève à la solution aqueuse.
Liquide. — C’est sous forme, liquide que le plus souvent on fait usage du perchlorure de fer. ”

“ L'emploi du perchlorure de fer ne nous paraît pas admissible pour l'épuration de l'eau potable, il suffirait d'une erreur dans le dosage du perchlorure pour exposer à des accidents ; d'autre part on sait que le perchlorure de fer attaque très rapidement toutes les substances métalliques. ”

“ Quoi qu’il en soit, le chlore est, aujourd’hui, un produit des plus recherchés : à l’état liquide, on l’emploie comme dissolvant ou pour la préparation de certains produits minéraux (permanganate de potasse, ferricyanure de potassium) ou organiques (chloral, chloroforme, matières colorantes, etc.) ; à l’état de gaz, il sert à la fabrication de produits décolorans et désinfectans tels que le chlorure de chaux et l’eau de Javel.
Si, comme nous venons de l’établir, l’électrolyse n’est pas toujours d’un maniement facile ”

“ Les phénomènes de la formation de la rouille sont fort intéressants et nous ne serons pas sans leur trouver quelque analogie dans l'action du fer comme agent d'oxydation et d'hydratation au sein de l'économie.
Le fer peut se combiner avec d'autres corps simples que l'oxygène; il s'unit au soufre, au chlore, au brome, à l'iode, au phosphore, au carbone. ”

“ Si l'on fait arriver du chlore gazeux à travers le résidu noir chauffé jusqu'au rouge, qui résulte de la calcination d'un mélange de charbon, de sucre ou d'huile et d'oxyde d'aluminium, on obtient un chlorure en masses demi-transparentes à grandes lames, ou en agrégations cristallines, d'un jaune verdâtre pâle, se liquéfiant et fumant à l'air, en répandant du gaz acide chlorhydrique, solubles dans l'eau avec bruit et chaleur, fusibles à la température où elles se volatilisent. ”

“ On combat son effet soit par des fumigations de gaz ammoniac, soit avec du sucre trempé dans de l'esprit-de-vin, soit encore par le lait tiède.
Le chlore se rencontre abondamment dans la nature en combinaison avec des métaux, particulièrement avec le sodium dans le sel marin, avec le potassium, le magnésium, l'argent, le mercure et le cuivre. Les volcans exilalent aussi des vapeurs chlorbydriques. — On obtient le chlore en chauffant du peroxyde de manganèse avec de l'acide chlorhydrique; il se produit, dans cette réaction, de l'eau, du chlorure de manganèse et du chlore gazeux. ”

“ Lorsqu'on se sert pour le dégagement du chlore de sel marin, d'acide sulfurique et de peroxyde de manganèse, l'appareil doit être chauffé plus
fortement. La figure 144 représente la coupe d'un appareil convenable pour cet usage. Il est construit partie en fer, partie en plomb. La portion en fer est une capsule plate en forme de chaudière, dont le collet aa est percé de trous de distance en distance, afin de pouvoir y introduire des vis de fer. ”

“ Eu ce cas, avant de procéder au lavage, il faut encore faire passer dans le bac un nouveau courant de chlore. On exécute le lavage en laissant pénétrer dans le bac un mince filet d'eau par l'ouverture ménagée à cet effet. La précipitation s'opère plus facilement lorsqu'on emploie peu d'eau. De temps en temps, on contrôle avec le sulfate de fer l'eau qui s'écoule du bac de chloruration dans celui de précipitation, et on arrête l'écoulement dès que la solution ne donne plus de réaction avec le sulfate. ”

“ Un des plus grands inconvénients du procédé de purification à l'oxyde de fer est la tendance qu'a le sulfure de fer à s'enflammer. Quand cela se produit et qu'on n'y remédie pas aussitôt, le feu se propage dans toute la masse ; il se produit alors des vapeurs d'acide sulfureux, qui rendent l'air impropre à la respiration à une distance considérable, et l'oxyde de fer est en grande partie perdu. ”

“ Le chlore doit sa puissance désinfectante à son affinité pour l'hydrogène : en décomposant l'eau ou les vapeurs aqueuses , il s'unit à l'hydrogène , tandis que le gaz oxigène à l'état naissant oxide la matière organique ; aussi, à moins qu'il n'y ait des vapeurs aqueuses , le chlore perd-il une grande partie de son pouvoir désinfectant et ne fait-il que déguiser les effluves nuisibles ; joignez à cela que le chlore est une substance irritante, désagréable etcorrosive. Le
chlorure de chaux agit, lui , en oxidant la matière en putréfaction ”