Phosphate de sodium

“ Le sodium est combiné dans l'urine principalement au chlore, en petite quantité à l'acide phosphorique et à l'acide urique; le potassium (dont la proportion s'élève jusqu'au tiers de la proportion de sodium) est combiné surtout au chlore. Dans la fièvre, l'élimination de la potasse est plus considérable que celle de la soude ; le contraire a lieu dans la convalescence. — Le calcium et le magnésium existent dans l'urine acide normale à l'état de chlorures ou de phosphates acides. Quand l'urine devient neutre, il se précipite du phosphate neutre de calcium et du phosphate de magnésium. ”

“ S'il existe du magnésium, on le précipite en additionnant le filtrat franchement ammoniacal d'une solution de phosphate ammonique dont on évitera tout excès, puisqu'il faut l'éliminer ensuite.
On agite vivement la solution et on l'abandonne au repos un certain temps: le phosphate ammoniaco-magnésique se précipite.
On le sépare par filtration du liquide dans lequel sont encore contenus les métaux : le potassium et le sodium. Avant de les rechercher, il convient d'éliminer les phosphates. ”

“ A chaque centimètre cube de solution d'argent employée correspond 10 milligrammes de chlorure de sodium ou Ogr,00607 de chlore.
2. L'acide phosphorique existe dans l'urine à l'état de phosphate acide monopotassique et monosodique et de phosphate acide de chaux et de magnésie. La quantité excrétée en vingt-quatre heures est d'environ 2 grammes; elle est plus abondante avec un régime animal qu'avec un régime végétal. Après le repas de midi elle augmente jusqu'au soir; elle baisse dans la nuit jusqu'au matin. L'exercice musculaire l'augmente. ”

“ Les principes minéraux introduits généralement par l'intermédiaire des aliments sont extrêmement nombreux , mais parmi eux il y en a plusieurs qui priment tous les autres: ce sont d'abord la chaux et ses différents composés,, phosphate, carbonate et oxalate, la soude et ses différents composés, chlorure de sodium ou sel commun, les carbonates et sulfates de soude , le potassium et ses composés, carbonate et le chlorure de potassium que l'on retrouve toujours dans la chair musculaire, tandis qu'on ne trouve jamais dans le sang que du chlorure de sodium. ”

“ On a également préconisé le glycérophosphate de sodium ou l'addition de 0 gr. 25 d'acide citrique par 100 grammes de soluté. Cette dernière addition a souvent l'inconvénient de changer la réaction du soluté et par suite de modifier ses propriétés thérapeutiques.
Tous les Sels alcalins et tous les Sels qui, en se dissociant, rendent l'eau alcaline : carbonates, chlorures, phosphates, glycérophosphates, sulfates, borates, salicylates de soude ou de potasse précipitent par suite les alcaloïdes. On devra donc ne pas les mélanger à ces composés. Ainsi on évitera de. ”

“ Pour l'homme, la question est loin d'être résolue, et de ce que nous retrouverions en entier les phosphates dans les urines et les matières fécales, comme cela se produit pour le chlorure de sodium, il n'en résulterait pas pour cela que ces sels n'aient pas d'action sur la nutrition. Mais si vous voulez introduire des phosphates dans l'économie, ce n'est pas aux innombrables spécialités qui inondent aujourd'hui le commerce pharmaceutique, mais aux graines et aux parties des graines qui en contiennent le plus qu'il faut avoir recours. ”

“ Le chlorure de sodium qui s'échappe chaque jour du corps est rejeté par les matières fécales, les urines, les excrétions buccales et nasales, et par la sueur.
Il est, comme l'eau, une condition d'existence, et, comme elle, il tend à s'échapper et s'échappe dès qu'il dépasse un certain degré de saturation. Celui qui entre chasse une quantité de ce sel correspondante à la sienne; mais il ne se fixe pas, il est essentiellement mobile, et comme l'eau il est en voie d'échange continuel. ”

“ Le gaz hydrogène phosphuré et le sulfuré exercent une action vive sur le potassium et sur le sodium, qui-s'emparent du phosphore et du soufre, se changent par la en phosphures et en sulfures, et ne laissent que le gaz hydrogène. ”

“ La surface de la terre est plus qu’aux deux tiers couverte d’une solution de chlorure de sodium, qui, par le choc des vagues, produit continuellement de la poussière d’eau ; les gouttelettes d’eau de mer répandues ainsi dans l’atmosphère abandonnent par l’évaporation une poussière très ténue de chlorure de sodium, qui constitue un élément atmosphérique variable quant à la proportion, mais qui parait rarement faire défaut dans l’air. ”

“ L'acide sulfhydrique et la potasse sont décomposés ; l'hydrogène de l'un s'empare de l'oxygène de l'autre pour former de l'eau, tandis que le soufre et le potassium donnent naissance à du sulfure de potassium qui se combine avec de l'acide sulfhydrique et produit le sulfhydrate de sulfure de potassium. Ce sulfhydrate est un bon réactif pour distinguer les unes des autres diverses dissolutions métalliques.
DU SODIUM.
Le sodium n'existe pas dans la nature à l'état de pureté ; il fait partie de quelques sels de soude que l'on trouve assez abondamment. ”

“ Un autre fragment, introduit dans un tube à essais et traité par quelques gouttes d'acide chlorhydrique, laissera dégagerdel'hydrogène sulfuré reconnaissable à son odeur et à la propriété qu'il a de noircir un papier imprégné d'acétate de plomb.
PHOSPHATES.
On rencontre, normalement dans l'organisme, des phosphates alcalins (phosphates de potassium et de sodium) et des phosphates terreux (phosphates de calcium et de magnésium) .
Les phosphates alcalins sont très répandus dans l'économie ”

“ Le chlorure de sodium est un des composés les plus nécessaires à la conservation de l'équilibre de l'état chimique des humeurs ; l'acide sulfurique salifie des bases et produit, par son union avec elles, des effets laxatifs sur l'économie ; l'acide phosphorique en prépondérance relativement aux autres acides, joue un grand rôle dans les qualités du jus de raisin fermenté ou non fermenté, surtout quand les doses franchissent leur limite ordinaire; le fer enfin est un reconstituant du premier ordre dont la présence dans les corps humains importe aux bonnes conditions du sang. ”

“ On met au fond d'un petit tube de verre, soudé à l'une de ses extrémités , un peu de potassium ou de sodium sur lequel on place la petite quantité de substance dans laquelle on veut rechercher la présence de l'acide phosphorique, et que l'on a eu soin de bien déssécher. On fait alors chauffer le tout avec ménagement jusqu'au rouge , température à laquelle le potassium réduit l'acide phosphorique et le convertit en pliosphure de potassium. ”

“ Cet obstacle tient à l'excès naturel des composés sodiques sur les composés potassiques dans l'eau de mer; de sorte que, pour obtenir 10 tonne,s de chlorure de potassium, il faut produire 160 tonnes de chlorure de sodium et de sulfate de soude. Ce fait, qui pose en réalité des limites à ce qu'on pourrait appeler la fabrication océanique de la potasse, ne peut être changé, et constitue une barrière naturelle qui s'oppose à l'équilibre normal et désiré entre les prix commerciaux de ces deux alcalis, qui sont l'un et l'autre également abondants dans la nature. ”

“ Ce produit a été traité absolument de la même manière que celui qu'on a obtenu avec le potassium et le gaz fluorique silicé. L'un et l'autre jouissent absolument des mêmes propriétés ; si ce n'est que celui du sodium dégage, avec l'eau, bien plus d'hydrogène que celui du potassium, et qu'il ne contient probablement point de fluate acide de soude et de silice, puisqu'il paroît que ce sel n'existe point ; d'après cela, il est donc composé de fluate de soude, de fluure de soude, et de fluure de soude et de silice. ”

“ Jusqu’ici, le sodium n’était qu’un produit de laboratoire, une des curiosités de la chimie; on n’avait pas songé à l’employer dans l’industrie. Lors des premières expériences de M. Sainte-Claire Deville, il coûtait 1,000 francs le kilogramme. Or il en faut trois kilogrammes pour extraire du chlorure d’aluminium un kilogramme de métal, ce qui portait de ce chef seul le prix de revient de l’aluminium à trois mille francs. Le sodium d’ailleurs est difficile à manier. Il brûle au contact de l’air et décompose toutes les substances qu’il touche en leur enlevant l’oxygène. ”

“ Les agens les plus énergiques qui ont raison des corps les plus réfractaires n’ont pas de prise sur lui. Les persulfures de sodium et de calcium qui attaquent l’or à chaud, le chlore naissant de l’eau régale récemment préparée qui le dissout à froid, la chaux sodée au rouge qui vient à bout du platine, sont sans action sur l’argon. On peut chauffer au sein de ce gaz le tellure, le potassium et le sodium jusqu’à distillation, sans que seulement leur éclat soit altéré. ”

“ Pour économiser le nitrate de soude, on fait souvent cristalliser préalablement le carbonate sodique, et après avoir écoulé les eaux mères, on les laisse s'oxyder en les faisant filtrer à travers un courant d'air ascendant, par lequel le sulfure de sodium est converti en sulfate, et le liquide décoloré. Dans quelques fabriques anglaises, on suit une pratique opposée; au moyen d'une pompe à air, mise en mouvement par la vapeur, on y chasse l'air atmosphérique en filets très-déliés à travers la liqueur chaude des cuves. ”

“ Phosphates.
1° Le phosphate de soude est d'un usage fréquent ; on sépare à l'aide de ce sel la chaux d'avec la magnésie; ainsi lorsqu'on a obtenu un premier dépôt blanc, le sel phosphorique étant en excès, si l'on filtre et qu'on ajouté de l'ammoniaque à la liqueur, la magnésie apparaît en beaux flocons blancs sous forme de phosphate ammoniaeo-magnésién. Le phosphate de soude sert aussi dans la recherche de la lithine. ”

“ Si à la place du sodium on avait mis du chlorure de sodium, un fil de platine trempé dans une dissolution du sel, ou tout autre sel de sodium, on aurait obtenu dans le spectre la raie jaune caractéristique du sodium.
On en conclut que le sodium a un pouvoir émissif considérable pour la lumière jaune.
Nous pouvons penser à priori qu'il va y avoir analogie entre la lumière et la chaleur. Or, nous savons que pour des rayons calorifiques de même nature, le pouvoir émissif d'un corps est égal au pouvoir absorbant. ”

“ Dans un second, ils indiquèrent le moyen de se procurer des quantités relativement considérables de polassiurh et de sodium, en traitant la potasse et la soude, caustiques par le fer, à une haute température ; puis étudièrent l'action de ces métaux sur presque tous les corps connus : Sur l'oxygène, l'air, l'eau, et de là, des oxydes nouveaux, les uns inférieurs, les autres supérieurs à ceux des hydrates mis en expériences ”

“ On a remarqué que, dans la distribution actuelle des principales substances minérales, le sodium existait à la fois en grande quantité dans les roches cristallines et dans les eaux de la mer. Dans les premières il est uni à l’oxygène, dans les secondes au chlore. ”

“ Quoi qu'il en soit, il est extrêmement facile d'opérer la combustion du sodium ou du potassium dans le gaz fluorique silicé. Si on ne veut brûler qu'une petite quantité de métal, l'opération se fait commodément sur le mercure, dans une petite cloche de verre recourbée qu'on chauffe avec une lampe à esprit-de-vin ”

“ Les chimistes n'oublieront jamais que, s'ils peuvent employer largement et à peu de frais, dans leurs laboratoires, une quantité quelconque de sodium métallique, c'est aux efforts de ce savant qu'ils le doivent. La simplification du procédé de préparation du sodium et la fabrication en grand de ce métal ont introduit dans nos laboratoires un nouvel agent désoxydant d'une valeur inestimable comme instrument de recherches ”

“ On a aussi reproché à l'emploi du sulfate de fer, comme préservatif du fumier, de déterminer la transformation des phosphates solubles en phosphates insolubles de fer. En effet, si l'on verse une quantité con-
venable de dissolution de sulfate de fer sur une disso: lution de phosphate de soude, il se formera un dépôt qui contiendra tout l'acide phosphorique qui se trouvait dans le liquide. Si l'acide phosphorique est aussi précieux pour les plantes que l'azote, pourquoi, a-t-on dit, le rendre inerte en le rendant insoluble? ”

“ C'est donc l'extraction de l'aluminium qui est chère. Elle est assez compliquée, comme on l'a vu ; mais ce qui la rend coûteuse, ce sont surtout les quantités de sodium nécessaires à sa réaction, et le sodium a lui-môme un prix élevé, car la préparation en est difficile. Il est fort avide, d'oxygène, et, pour réduire son oxyde, il faut une température très-élevée. On pourrait presque dire que le prix d'une substance est proportionnel à son affinité pour l'oxygène. Jusqu'ici, le sodium n'était qu'un produit de laboratoire, une des curiosités de la chimie ”

“ On prépare la solution en ajoutant, en agitant continuellement, goutte à goutte, le sel fondu à l'eau très faiblement acidulée par l'acide phosphorique. On peut de la sorte obtenir des solutions aqueuses à plusieurs grammes pour 100 de sel : ces solutions contiennent le phosphate d'argent biacide avec un léger excès d'acide phosphorique libre. ”

“ La fusion du minerai d'étain avec du nitrate de soude est toujours encore le procédé de préparation le plus fréquemment employé. Les imprimeurs trouvent un certain avantage d'associer au stannate de sodium une petite quantité (5 pour 100) d'arséniate de sodium.
Il paraît que l'oxyde d'étain déposé dans cette circonstance sur la fibre textile est dans une meilleure condition pour résister à l'action de l'acide sulfurique faible, à travers lequel les toiles doivent passer dans une des phases subséquentes de l'opération (1) . ”