Chlorure de soufre

“ Si l'on prend un mélange de une partie de chlorure de soufre et de quatre parties d'huile, et qu'au lieu d'attendre une solidification spontanée on vienne à chauffer la matière, vers la température de 60°, une violente réaction s'opère : il se dégage de l'acide chlorhydrique et toute la masse se trouve alors transformée en un produit élastique, caverneux, analogue à l'éponge, et rappelant à s'y méprendre certaines végétations cryptogamiques. ”

“ Il reste bien les inconvénients du chlorure de soufre, mais la santé des ouvriers n'est plus compromise ; de plus, ils peuvent travailler en toute saison dans un endroit clos. Pendant l'hiver il est possible de chauffer l'atelier de vulcanisation, tandis que le travail au sulfure ne permettant pas d'installer de poêle, on ne peut s'y livrer que lorsque la température n'est pas trop rigoureuse. ”

“ Il est un peu soluble dans l'eau ; il se dissout dans l'alcool et l'éther ; il est insoluble dans l'acide sulfurique. C'est un violent poison. Il a la plus grande analogie avec le chlore : il agit comme lui sur les matières colorantes et organiques, en général, en leur enlevant de l'hydrogène. Il ne se combine point directement avec l'oxigène. Il forme avec l'hydrogène (1) , le soufre, etc., des bromures de ces métalloïdes.
Il forme, avec le chlore, à froid, du chlorure de brome. En contact avec le gaz sulfhydrique, il y a formation de bromure d'hydrogène, et dépôt de soufre. ”

“ Le proto-chlorure d'étain le décompose, et il se précipite du soufre. Combiné avec la potasse, la soude, etc., il donne naissance à des sulfites qui peuvent être obtenus à l'état solide par l'évaporation ; l'acide sulfurique concentré, versé sur ces sels réduits en poudre, les décompose avec effervescence, et en dégage du gaz acide sulfureux, facile à reconnaître à son odeur. A l'état gazeux, il est incolore, odorant et sapide, comme le précédent; son poids spécifique est de 2,247; l'eau peut en dissoudre cinquante fois son volume environ. ”

“ De là l'origine du chlorure de sodium et de l'acide chlorhydrique dans les émanations volcaniques. Quant au soufre, il provient, sans aucun doute, de la réduction des sulfures métalliques qu'on rencontre en abondance dans le sein de la terre, le soufre étant le grand minéralisateur par excellence. Pour l'acide carbonique, on
peut en trouver la source, soit dans la réduction par la chaleur du carbure de fer, soit dans la décomposition du carbonate de chaux. ”

“ Le chlore existe aussi dans beaucoup de végétaux, mais, comme le soufre, en très petite quantité, et toujours à l'état de chlorure ou de sel. Lorsqu'il est en liberté, c'est un gaz de couleur jaune-verdâtre, d'une odeur forte et désagréable, exerçant sur l'économie animale une action énergique et toxique, même à faible dose. Lorsqu'au contraire il est à l'état d'hydrochlorate de soude ou de sel ordinaire, c'est un condiment très sain. ”

“ Cette opération donne lieu à un fort dégagement de chaleur ; aussi, pour éviter une élévation de température qui nuirait à la qualité du produit, on ne prépare que de faibles quantités à la fois. Au début la matière est liquide, puis elle épaissit et prend la consistance de la gélatine. Si on augmente la proportion de chlorure de soufre, la matière devient solide et grenue, avec coloration jaunâtre. Si l'on élève la température à 60 ou 70°, la masse devient noire et visqueuse. ”

“ Elle est transparente, jaune ou rougeâtre, et à peine odorante. Les acides sulfurique, chlorhydrique, acétique, etc., en dégagent instantanément du gaz acide sulfhydrique d'une odeur d'œufs pourris, et il se précipite beaucoup de soufre. Si on filtre la liqueur et qu'on la rapproche par l'évaporation, elle fournit avec le chlorure de platine un précipité jaune-serin, grenu, dur, et adhérent au verre, tandis que le chlorure de platine, avant l'addition de l'acide, aurait donné lieu à un précipité noir composé de sulfure de platine et de chlorure de platine et de potassium ”

“ On recherche les chlorures dans le salpètre au moyen du nitrate d'argent. — Le résidu de charbon et'de soufre est traité à chaud à l'eau régale, aussi longtemps qu'il se développe encore de l'acide nitreux ; puis on filtre. On précipite le soufre de la dissolution par du chlorure barytique ; on lave le sulfate barytique avec'une grande quantité d'eau chaude avant de filtrer, puis on filtre, on calcine et l'on pèse. 100 parties de sulfate harytique donnent 13,797 de soufre ; ce qui manque est le poids du charbon. ”

“ Si l'on en verse peu d'abord, et qu'on agite le liquide, on voit promptement l'odeur du chlore disparaître, et ainsi plusieurs fois successivement, lorsqu'on le verse par petites quantités, dans une dissolution qui contient beaucoup de soufre. Il faut en ajouter assez pour que son odeur . persiste, non-seulement tant que le liquide est troublé par du soufre non encore acidifié, mais même après que le soufre a complètement disparu. Puis, quand on a précipité l'acide sulfurique par le chlorure de baryum, il faut laisser le mélange en repos seulement assez de temps pour que le sulfate se dépose ”

“ Le chlore a des affinités très-énergiques et se combine directement avec le phosphore, le soufre, le fer, le cuivre, l'antimoine, etc.
Un morceau de phosphore, placé dans une petite coupelle de terre et descendu dans le chlore, se combine avec ce gaz, se transforme en chlorure de phosphore, et la réaction est tellement énergique qu'elle se fait avec flamme.
L'antimoine, en poudre très-fine, projeté dans le chlore, se combine avec lui; les grains deviennent incandescents et produisent l'effet d'une pluie de feu. ”

“ Elle donne avec les bases des sels neutres incristallisables, solubles dans l'eau et dans l'alcool, et moins solubles dans l'éther. Le chlorure d'or fournil avec eux un précipité cristallin, d'un jaune de soufre, peu soluble dans l'acide chlorhydrique.
Son action sur l'économie animale est des plus énergiques; elle détermine à la fois une sensation de sécheresse dans la bouche, et une constriction dans le palais, accompagnées de vertiges et de violents maux de tête ; elle dilate aussi très-fortement les pupilles, à faible dose et d'une manière persistante. ”

“ L'acide sulfureux, trop irritant, ne peut servir qu'à désinfecter des vêtements ou des marchandises. On l'obtient en allumant du soufre en poudre.
Mais le CHLORE est l'agent le plus sûr, à cause de son affinité pour l'hydrogène, dont les composés gazeux sont si redoutables. Mêlez ensemble, dans une capsule de terre cuite , deux parties de péroxide de manganèse, et dix de sel ordinaire (chlorure de sodium) ; versez; dessus six parties d'acide sulfurique étendues dans quatre parties d'eau. ”

“ Les germes desséchés sont beaucoup plus résistants que les germes humides.
La solution de chlorure de chaux a l'avantage de coûter très bon marché (10 litres pour 0 fr. 05) , de pouvoir être employée par tout le monde; elle ne laisse aucune trace de poison dans les appartements désinfectés; son odeur ne fait courir aucun danger.
L'acide sulfureux, obtenu par la combustion du soufre, est excellent pour tuer les microbes à la surface des objets et des murs seulement ; il ne pénètre pas dans un organe malade et ne détruit pas les spores des microbes. ”

“ Le lendemain, il s'était formé un dépôt de couleur brune foncée. Quinze jours après, le dépôt était noir et abondant; la liqueur surnageante était claire et incolore.
M. Bonjean s'exprime ainsi sur l'action de ce réactif, " Le chlorure de platine ne produit au« cun chagement sur l'eau de soufre prise à sa « source , non plus que sur l'eau concentrée. « Après deux jours de contact , le réactif pré1
pré1 cité, p. 60.
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« cité n'avait apporté aucun changement dans « la nature de cette eau 1. » ”

“ Les chlorures de potasse, de soude ou de chaux, sont les antidotes les plus certains à administrer aux personnes asphyxiées par l'acide sulfhydrique. On leur fait respirer seulement l'odeur de ces composés et l'affinité qu'ils possèdent pour s'emparer de l'hydrogène met le soufre en liberté, état sous lequel il n'est plus malfaisant. ”

“ Le plus ou moins de pureté du soufre est d'une assez grande importance dans lés fabriques, puisque plus le soufre que l'on brûle est pur, plus on obtient d'acide sulfurique, et cela sans augmentation de dépense dans la main-d'œuvre.
On reconnaît l'impureté du soufre en chauffant, dans un creuset, un poids donné de cette substance : le soufre se volatilise en laissant pour résidu les substances étrangères fixes qu'il contient. ”

“ Si on prend un tiers de charbon et deux tiers de sulfate de potasse, et qu’on fonde ce mélange dans un creuset, il en résulte du foie de soufre (sulfure de potasse) : si on dissout ce sulfure dans l’eau, et qu’on s’empare de la potasse par quelques gouttes d’acide sulfurique, il se forme un précipité qui est du véritable soufre : donc, a dit Stalh, le soufre est une combinaison du phlogistique ou principe inflammable du charbon avec de l’acide sulfurique. ”

“ Le soufre a une grande affinité pour l'oxygène ; il se combine avec le phosphore, avec l'arsenic, avec le brome, avec l'iode, avec le chlore, avec le carbone, avec l'hydrogène, lorsque les deux corps se rencontrent à l'état naissant ou en vase clos à une température de 440°.
Tous les métaux, excepté l'aluminium, l'or et le platine, se combinent directement au soufre pour former des sulfures; l'eau facilite l'action du soufre sur les métaux. Aussi les composés du soufre que l'on rencontre dans la nature sont fort nombreux ”

“ Enfin le soufre est quelquefois employé dans l'analyse, ordinairement sous la forme de sulfures, de sulfhydrate et d'acide sulfhydrique; aussi à celui de sulfure de carbone (acide sulfocarbonïque) qui se colore en rose sous l'influence de l'iode, et en rouge orangé sous celle du brome. A l'état isolé, si on l'agite avec l'eau sulfhydratée simple assez chargée, le soufre donne ordinairement lieu à un polysulfure ou bien avec un sulfite il donne naissance à un hyposulfite. ”

“ Chauffé dans l'air ou dans l'oxigène, il brûle avec une flamme bleue, en répandant une odeur particulière due à l'acide sulfureux qui se forme.
Le soufre s'unit très-bien à l'hydrogène, au bore, au silicium, au carbone, etc. : il en résulte des sulfures de ces métalloïdes.
(Usages.) Le soufre est fréquemment employé dans les laboratoires et dans les arts. On s'en sert, en outre, pour mouler des médailles, pour désinfecter le gaz de l'éclairage et lui enlever le sulfure de carbone qu'il contient. ”

“ Il est facile de distinguer à première vue le soufre sublimé du soufre réduit en poudre. L’un est de la fleur de soufre et se prend en masse, comme de la neige, quand on le serre dans la paume de la main ; l’autre est simplement du soufre pulvérisé et reste pulvérulent sous la pression des doigts. Revenons à la soude.
La première opération du traitement du sel marin exigeait d’un côté d’immenses quantités d’acide sulfurique, elle produisait de l’autre de véritables torrens d’acide chlorhydrique gazeux. ”

“ Pour démontrer la présence du chlorate de potasse, on agit sur une assez forte proportion d'allumettes; on les épuise par l'éther et par l'al- cool, qui dissolvent le phosphore, la dextrine et l'acide phosphorique qui s'est formé pendant le traitement, puis on les fait bouillir avec de l'eau distillée; le soufre et le cinabre ne sont pas dissous, en sorte que la dissolution ne contient guère que du chlorate de potasse; on filtre,
et la dissolution, évaporée jusqu'à siccité, donne le chlorate solide. ”

“ C'est pour cela aussi que le soufre ne s'enflamme pas lorsqu'on le frotte fortement et seul, mais bien quand il est divisé par d'autres substances auxquelles il est mêlé. Le soufre en poudre fine qui brûle n'enflamme pas le charbon pulvérisé , mais celui-ci enflamme bien le soufre. Le soufre en combustion fond facilement le chlorate potassique dans toutes les mixtures ; il ne produit le même effet sur le nitrate potassique que lorsqu'il forme avec celui-ci un mélange d'environ parties égales des deux corps. ”

“ Soumis à l'action de l'acide nitrique concentré, le sulfhydrate de chloral s'oxyde rapidement, le dégagement des vapeurs vitreuses est intense et la réaction s'opère sur de petites quantités à la fois.
L'acide sulfurique concentré n'a pas d'action marquée à froid ; à chaud, il y a production de chloral anhydre, dégagement d'hydrogène sulfuré et d'acide sulfureux, avec dépôt de soufre. ”

“ Lorsque cette poudre est fortement chauffée dans un tube à essai, elle dégage de l'acide sulfureux en abondance. Traitée par de l'acide chlorhydrique à chaud, elle dégage du chlore ou du gaz sulfhydrique suivant que le bioxyde est en excès ou non dans le mélange ; il se dépose en même temps du soufre en plus ou moins grande quantité. La liqueur débarrassée du sel d'antimoine par l'eau qui le précipite en partie, et par l'hydrogène sulfuré qui élimine le reste de ce métal, donne, après filtration, les caractères des sels de manganèse. ”

“ Quoi qu’il en soit, le chlore est, aujourd’hui, un produit des plus recherchés : à l’état liquide, on l’emploie comme dissolvant ou pour la préparation de certains produits minéraux (permanganate de potasse, ferricyanure de potassium) ou organiques (chloral, chloroforme, matières colorantes, etc.) ; à l’état de gaz, il sert à la fabrication de produits décolorans et désinfectans tels que le chlorure de chaux et l’eau de Javel.
Si, comme nous venons de l’établir, l’électrolyse n’est pas toujours d’un maniement facile ”

“ On ne retrouve plus alors de charbon dans le tube, et il doit être entré en totalité dans les combinaisons qui se sont formées : celles-ci sont tout-à-fait semblables à celles qu’on obtient dans les opérations où dès le commencement on fait passer une trop grande quantité de soufre. Dans ces deux cas on trouve à peine quelques gouttes de soufre hydrogéné liquide. Comme on a fait couler un grand excès de soufre, il d’en solidifie beaucoup dans l’alonge qui prend l’apparence décrite. L’eau du flacon et celle du ballon sont devenues laiteuses et ont dissous de l’hydrogène sulfuré. ”