Oxyde de calcium

“ Il se forme un précipité d'oxalate de chaux qui est recueilli sur un filtre, lavé et calciné. La calcination donne 0,0075 dix milligrammes d'oxyde de calcium pour la moitié des liqueurs, ce qui fait pour la totalité 0,0075X2=0,015 milligrammes.
Chaux 0,015 Ce poids de chaux correspond à 0,012 milligrammes d'acide phosphorique, la formule du phosphate de chaux étant 3 (Ca0,P03) .
Dans la seconde moitié des liqueurs on verse un léger excès de potasse. Il se forme un précipité qui indique, par sa coloration verdâtre, que le fer existe dans le globule
à l'état de protoxyde. ”

“ CALCIUM, CHAUX, CARBONATE DE CHAUX ET SULFATE DE CHAUX.
349. Le calcium a été isolé par Davy, qui décomposa par la pile la chaux ou oxyde de calcium. C'est un métal d'un blanc.
jaune, très-brillant quand il est fraîchement coupé, s'altérant à l'air et décomposant l'eau à la température ordinaire.
CHAUX.
Symbole = CaO. Equivalent 28.
350. Le calcium forme, avec l'oxygène, un protoxyde appelé chaux (CaO) qui est d'une grande importance. C'est une matière blanche, amorphe, très-caustique, infusible, d'une densité égale à 2,3. ”

“ On entend par équivalent chimique la quantité pondérable d'un corps pouvant remplacer celle d'un autre corps dans une combinaison du même genre.
L'oxyde de Calcium (la chaux) , par exemple, étant composé de 250 parties de radical pour 100 parties d'oxygène, et celui de potassium (la potasse) ayant 489,92 de potassium pour la même quantité d'oxygène, il s'ensuit que les deux chiffres 250 et 489,92 sont relativement équivalents puisque chacun d'eux peut former un oxyde, Ils constituent
des équivalents radicaux, correspondant à un équivalent d'oxygène qui, s'exprime par le nombre 100. ”

“ Dosage volumétrique de l’oxyde de calcium et de l'oxyde de magnésium. —On éteint 200 gr. d’un bon échantillon moyen de la chaux caustique, on verse dans un ballon d’un litre et on remplit celui-ci jusqu’au trait de jauge, puis on mesure du liquide 100 cm 3, que l’on étend à 500 cm 3 à l’aide d’uue pipette, on prélève du nouveau liquide 25 cm 3 — 1 gr. de chaux caustique et, en se servant de phénolphtaléine comme indicateur, on titre avec de l’acide chlorhydrique n/1 , ajouté goutte à goutte, jusqu’à disparition de la couleur rose. ”

“ « Lorsque la température, dit-il, atteint 3000°, la matière même du four, la chaux vive, fond et coule comme de l'eau. A cette même température, le charbon réduit avec rapidité l'oxyde de calcium et le métal se dégage en abon-
(1) Académie des Sciences, Comptes rendus, 115, 1031.
dance; il s'unit avec facilité au charbon des électrodes pour former un carbure de calcium, liquide au rouge, qu'il est facile de recueillir. »
Moissan et Willson avaient donc obtenu tous deux du carbure de calcium, presque au même moment. ”

“ La chaleur réduit les oxydes des deux dernières sections; elle n'altère pas ceux de la deuxième ; parmi les oxydes de la première, troisième et quatrième sections, aucun ne peut être entièrement réduit par la chaleur; quelques-uns perdent une portion d'oxygène et passent à un degré inférieur d'oxydation : tels sont les bioxydes de calcium , strontium , manganèse, plomb, sesquioxyde de sodium, urane, cobalt, etc. Aucun oxyde n'est volatil, si ce n'est quelques oxydes qui jouent le rôle d'acides, tels que le peroxyde d'osmium et l'acide arsénieux : cependant le protoxyde d'antimoine est volatil. ”

“ Le moins oxygéné reçoit le nom de protoxyde, le second celui de deutoxyde, et le plus oxygéné celui de peroxyde. Quand les corps qui se combinent sont deux corps simples autres que l'oxygène , l'un des corps se termine en ure: chlorure de calcium, composé de chlore et de calcium. Quand les corps combinés sont formés d'un acide et d'un oxyde, le composé est un sel, et pour le nommer on énonce l'acide le premier en le terminant en ate ou en ite, selon que l'acide était en ique ou en eux. ”

“ Les protoxydes de baryum, de strontium et de calcium, dissous dans l'eau, l'hydrate de bi-oxyde de cuivre gélatineux, les hydrates de zinc et de nickel, et les hydrates de protoxydes de manganèse, de cobalt, de fer et d'étain, enlèvent de l'oxygène à l'eau oxygénée, et se suroxydent. L'oxyde d'argent, le bi-oxyde de plomb, l'hydraté de bi-oxyde de mercure, l'oxyde d'or en poudre brune et, l'oxyde de platine, dégagent l'oxygène de l'eau oxygénée en même temps qu'ils se désoxydent. ”

“ Le solutum aqueux de sublimé corrosif est liquide, transparent, incolore, doué d'une saveur styptique, métallique, désagréable. Le cyanure jaune de potassium et de fer, les sulfures et les alcalis se comportent avec lui comme avec les dissolutions de bi-oxyde (voy. p. 540) . L'eau de chaux le décompose; en se décomposant, son oxygène se porte sur le mercure, tandis que le calcium s'unit au chlore; le mélange de chloruré de calcium et de bi-oxyde de mercure qui eu résulte porte le nom d'eau phagédénique (1) . L'eau distillée ne le trouble point ; l'azotate d'argent agit sur lui comme sur tous ”

“ On recueille donc le précipité À susdit, et l'on en prend le poids exact après l'avoir fait convenablement sécher.
Il faut alors le traiter à chaud et à saturation par de l'acide clorhydrique dilué, puis additionner d'alcool à 25 degrés, ensuite filtrer. Le liquide clair évaporé contient les chlorures de calcium, de magnésium et même de fer (s'il y a quelques traces de ce métal) ; on calcine alors très fortement et longtemps dans un creuset de platine, on pèse et l'on reprend par l'eau pure. Il reste la magnési et l'oxyde de fer sesquioxydé. ”

“ DISSOUS ou SOLUTÉ OFFICINAL DI LACTOPHOSPHATE DE CHAUX. —
(V. PHOSPHURES et PHOSPHATES.) CALCIUM (Oxyde de) ou OXYDE DI CALCIUM ANHYDRE, ou CHAID VIVE, CHAUX CAUSTIQUE, CHAUX — Matière amorphe, blanche, inodore, douêi d'une saveur brûlante, soluble dans 778 par ties d'eau, très avide d'eau avec dégagemenl considérable de chaleur et transfoimation er hydroxyde de calcium. Caustique puissant qu détruit les tissus animaux. — L'hydroxyde de calcium, appelé encore chaux hydiatée chaux diluée ou chaux éteinte, est une pou dre blanche très fine, renfermant 24 p. ”

“ Par conséquent l'oxyde de carbone ne se forme pas pendant la réduction du sulfate, mais il est le résultat de l'action du charbon sur le carbonate de calcium employé en excès. La réduction du carbonate de calcium ne se produit qu'à une température beaucoup plus élevée que celle de la réduction du sulfate; elle suit cet Le dernière, c'est-à-dire qu'elle a lieu après la réaction principale. A 'ce moment le carbonate de sodium est formé. ”

“ Ce médicament se donne à l'intérieur à la dose de 2 à 4 gram- mes.
CHAUX.
MATIÈRE MÉDICALE.
Nous ne dirons rien du Calcium, découvert par Davy, si ce n'est qu'il est la base métallique de la Chaux, et qu'on ne peut l'extraire qu'en réunissant les moyens chimiques aux procédés galvaniques. Cette base n'est nullement employée en médecine.
La Chaux, Calx (Chaux vive, protoxyde de Calcium, oxide calcique) , est toujours un produit de l'art; on l'extrait du souscarbonate de Chaux par une forte calcination. ”

“ Sur la préparation et les propriétés d’un oxybromure d’argent ; par M. A. Seyewetz 355 — C. Préparation de l’acide iodique en vue du dosage de l’oxyde de carbone ; par M. Maurice Nicloux 1166 — Sur quelques carbonates doubles de calcium ; par M. Barre 431 — Sur un perazoture de carbone ; par M. G. Darzens. 1232 — Ca. Sur quelques carbonates doubles de calcium ; par M. Barre 279, 431 CI. Stérilisation des eaux d’alimentation par action de l’oxygène ozonisé et des composés chlorés, à l’état naissant ; par M. E. Rouquette 447 — Sur les oxychlorures de zirconium ; par M. Ed. ”

“ On acidule 50 centimètres cubes d'eau environ au moyen d'acide chlorhydrique ; on ajoute de l'ammoniaque en excès, puis une solution d'oxalate d'ammonium. Un précipité blanc indique la présence de calcium. On porte le liquide à l'ébullition pour hâter la séparation de l'oxalate calcique, on filtre et on utilise, pour la recherche du magnésium, le filtrat dans lequel on s'est assuré de la précipitation complète du calcium par une nouvelle addition d'oxalate ammonique. ”

“ Quand l'acide est neutralisé, les cristaux tombent ensemble (car nous supposons un calcul complexe) ; ce sont l'oxalate de chaux, le phosphate de chaux et le phosphate ammoniaco-magnésien; le carbonate de chaux est transformé en chlorure de calcium et reste en solution. Il est inutile de s'occuper des bases des urates, telles que la soude, la potasse, etc., puisqu'il nous reste la portion C, qui est destinée à la détermination des principes d'origine organique. ”

“ Premier degré d'oxydation du calcium, CaO; se trouve très abondamment dans la nature, surtout à l'état de carbonate, de sulfate et de phosphate. On la prépare en calcinant au rouge le carbonate de calcium. La chaux anhydre ou chaux vive est blanche, tendre et infusible aux températures les plus élevées; au contact de l'eau, elle se transforme, avec dégagement de clmleur, en un hydrate Ca02H2. En s'hydratant elle augmente de volume, foisonne et se réduit en poussière (chaux éteinte) . La chaux est peu soluble dans l'eau et sa solubilité diminue avec l'élévation de température. ”

“ Quant à l'hypothèse qui fait de la caséine un composé calcique, dont la chaux ne peut être empruntée qu'au chlorure de calcium ajouté pour provoquer la coagulation, elle reste une vue de l'esprit tant que son auteur ne l'aura pas appuyée sur l'expérience, en montrant d'abord que le lait ne peut se coaguler par la présure lorsqu'il n'y a pas de sels de chaux.
C'est une démonstration qui n'est pas faite. Ce qui est démontré, c'est que du lait additionné d'un excès d'oxalate ou de fluorure alcalin ne se coagule pas sous l'influence des doses de présure qui le coagulent d'ordinaire. ”

“ Chez ces végétaux, adaptés aux climats secs, l’acide contribue à retenir l’eau à l’intérieur des cellules et intervient donc dans la lutte contre la sécheresse.
L’acide malique existe soit à l’état libre, soit à l’état de malate de calcium, soit en combinaison avec le phosphate de calcium, sous forme de malophosphate de calcium, combinaisons solubles ; l’acide malique est donc un solubilisant du phosphate de calcium.
La solution d'acide malique est précipitée par l’alcool. ”

“ La chaux ou oxide de calcium ne se trouve point à l'état de pureté dans la nature, mais elle s'y rencontre fréquemment combinée avec les acides carbonique et sulfurique; unie à l'acide carbonique, elle forme la craie, différentes variétés de marbres et autres pierres calcaires, qui constituent la deuxième classe ”

“ Le chlore en agissant sur la chaux vive et sèche, en dégage l'oxygène, et donne du chlorure de calcium dont nous avons déjà fait connaître les propriétés, tandis que si la chaux contient de l'eau, il se formera du chlorure de chaux comme nous le verrons plus loin.
L'azote est sans action sur la chaux. ”

“ L'homme depuis sa naissance jusqu'à vingt-deux ans construit son squelette, soit le poids moyen de 5.500.
Si on ajoute à cela que l'élimination journalière de l'adulte est en moyenne de 0.271 de Ca 0, on voit que la chaux est un élément indispensable.
Les aliments végétaux, les substances alimentaires d'origine végétale renferment toujours de la chaux, l'eau également.
Le calcium se trouve dans l'organisme à l'état de fluorure, de phosphate, de carbonate, de chlorure, d'urate et d'oxalate de calcium, principalement dans les os et les dents.
Fer (2) . ”

“ Le calcium.
Son métabolisme est associé à celui du phosphore et du magnésium. C'est le cation le plus largement répandu dans l'organisme, entrant notamment
dans la composition des os et des dents ; mais il existe aussi dans les liquides du milieu intérieur et il joue un rôle fondamental dans la coagulation sanguine, la perméabilité des membranes cellulaires et dans le fonctionnement des muscles (dont le cœur) et des nerfs. A faibles doses (en tant qu'oligoélément alors) il est activateur de nombreuses réactions productrices d'énergie. ”

“ On peut concevoir que l'oxysulfure de calcium préexiste dans le produit de la calcination, et que la chaux de ce composé puisse être convertie en carbonate par l'acide carbonique du carbonate de soude, avec formation simultanée de soude caustique. En réalité, on sait que la solution obtenue par l'action de l'eau sur la soude brute contient des quantités considérables de soude caustique. Certains chimistes pensent que la soude caustique constitue un des éléments de la soude brute lorsqu'on la retire du four. ”

“ On peut montrer l'absorption d'oxygène en analysant l'air d'un espace parfaitement clos dans lequel on enferme un animal.
La présence du gaz carbonique dans l'air expiré est facile à constater, en soufflant avec un tube de verre dans un vase contenant de l'eau de chaux (fig. 134) . Au bout de quelques minutes
minutes eau de chaux se trouble ; il s'est formé du
carbonate de calcium, insoluble dans l'eau et qui se dépose sons forme d'une poudre blanche. ”

“ C'est pour cela qu'il est important de bien tasser la matière dans le creuset, et de ne lui faire présenter à l'air qu'une faible surface. Sans cette précaution, le charbon prendrait de préférence à l'air l'oxigène dont il a besoin, pour passer à l'état d'acide carbonique.
A mesure que cette soustraction d'oxigène s'opère, le soufre et le calcium forment ensemble une nouvelle com-
binaison qu'on désigne sous le nom de sulfure de calcium, Cette combinaison, étant soluble dans l'eau, se dissout quand on fait bouillir le produit delà calcination, et passe avec le liquide au travers du filtre. ”

“ Il se forme surtout aux foyers de croissance, comme dans les jeunes feuilles; aussi dans la tige, y a-t-il abondance d’acide oxalique au niveau des noeuds, sous forme de cristaux d’oxalate de calcium ; la production de cet acide semble liée à la synthèse des matières protéiques chez les végétaux. On voit aussi apparaître l’acide oxalique dans certains tissus en voie de dégénérescence, par exemple dans les cellules qui se lignifient. ”